Li+ La struttura di Lewis è un catione del litio metallico nella tavola periodica. Parliamo del catione Li+
Li+ La struttura di Lewis, come suggerisce il nome, è un catione monovalente di litio con carica +1. Il litio ha 1 elettrone di valenza e per raggiungere la sua stabilità duplice perde 1 elettrone e forma Li+ struttura di Lewis come molti metalli alcalini della tavola periodica.
Li+ La struttura di Lewis è utilizzata in semiconduttore Reazioni di industria e complessazione. Le dimensioni e la carica del Li+ La struttura di Lewis ha una grande influenza sulla formazione dei complessi. Inoltre, presenta proprietà di carica-scarica ed elettrochimiche. Analizziamo le proprietà ad esso associate come polarità, solubilità, legame, ecc.
Come disegnare Li+ struttura lewis?
Li+ La struttura di Lewis non è complessa rispetto ad altre strutture molecolari di Lewis a causa della presenza di una singola entità. Cerchiamo di comprendere cronologicamente la sua struttura lewis.
Passaggio 1: numero totale di elettroni di valenza coinvolti
Li+ La struttura di Lewis è litio in forma cationica e ha 1 elettrone di valenza. Questo perché è una struttura semplificata e Li appartiene al gruppo 1 della tavola periodica. Quindi, secondo i criteri dell'ottetto, la configurazione elettronica 2,1, il numero totale di elettroni di valenza è limitato a 1.
Passaggio 2: controllo della presenza dell'atomo centrale
Li+ La struttura di Lewis non ha il concetto di atomo centrale. A differenza di altre strutture Lewis, il Li+ La struttura di Lewis è una struttura semplificata con solo 1 elemento coinvolto. Quindi la presenza dell'atomo centrale qui non è né valida né possibile.
Passaggio 3: completamento di un duplet anziché di un ottetto
Li+ La struttura di Lewis non segue i criteri dell'ottetto ed essendo un metallo perde 1 elettrone per raggiungere la stabilità più vicina alla configurazione dell'elio del gas nobile. Quindi, dopo aver completato la sua stabilità duplice, acquisisce +1 carica ed è indicato come Li+ struttura di Lewis o catione litio.
Step4: Calcolo formale dell'addebito
L'accusa formale del Li+ la struttura di Lewis è 1. Li+ La struttura di Lewis è uno ione monoatomico quindi il modo consueto per trovare la carica formale che dovrebbe essere 0 in una molecola poliatomica per la stabilità non è funzionale qui. Quindi negli ioni la carica individuale è considerata la carica formale.
Li+ forma della struttura lewis
La forma della molecola è decisa dalla disposizione degli atomi nelle molecole poliatomiche. Cerchiamo di immaginare lo scenario negli ioni monoatomici.
Li+ La struttura di Lewis non ha forma perché è un catione monovalente con una singola entità da cui sono tenuti insieme gli ioni densità elettronica e quindi non può avere alcuna disposizione particolare come previsto in altre strutture di Lewis.
Li+ carica formale della struttura di lewis
Una carica formale è una carica presente su un singolo atomo in una molecola durante il legame. Calcoliamo la carica formale del Li+ struttura legislativa
L'accusa formale del Li+ la struttura di Lewis è 1. Non può essere calcolata con la formula formale convenzionale della carica perché non mostra alcun tipo di legame ed è un'entità singolare.
Nei singoli ioni, siano essi cationi o anioni, c'è stabilità ma non c'è legame con altri atomi. Quindi in tali ioni monoatomici non c'è differenza tra carica ionica e carica formale poiché il campo elettrico è distribuito sul singolo ione.
Li+ angolo della struttura di lewis
Il concetto di angolo di legame è legato alla forma e alla geometria molecolare della struttura di Lewis. Controlliamo lo stato dell'angolo di legame nel Li+ struttura legislativa.
La struttura di Lewis del Li+ non ha un angolo di legame. L'angolo di legame si forma tra i singoli atomi attraverso il legame. Ma nel Li+ struttura di Lewis, non prevalgono tali condizioni.
L'angolo di legame è direttamente proporzionale alla geometria molecolare e alla forma della molecola. Sono intrecciati tra loro. Li+ La struttura di Lewis non ha una forma quindi la possibilità di avere un angolo di legame è trascurabile.
Li+ regola dell'ottetto della struttura di lewis
La regola dell'ottetto è il criterio di stabilità per gli elementi principali del gruppo, ma alcuni elementi sono eccezioni. Cerchiamo di capire come funziona il Li+ La struttura di Lewis è un caso eccezionale.
Li+ La struttura di Lewis segue la regola del duplet anziché quella dell'ottetto. Questo perché il litio come atomo ha 3 elettroni con configurazione elettronica 2,1. Quindi la sua stabilità è paragonabile a quella del gas nobile elio che è un duplet.
Li+ Coppia solitaria della struttura di Lewis
Le coppie solitarie di elettroni non contribuiscono alla formazione del legame chimico. Vediamo se hanno un ruolo nel Li+ struttura legislativa.
Li+ La struttura di Lewis non ha coppie solitarie di elettroni. È una specie carica ed è monoatomica ed è stabile mediante donazione di 1 elettrone. Quindi, ha una carica positiva ma nessuna coppia solitaria di elettroni.
Li+ elettroni di valenza
Gli elettroni di valenza a causa della minore attrazione da parte del nucleo possono facilmente diventare il candidato giusto per il legame chimico. Parliamo degli elettroni di valenza nel Li+.
Li+ ha 2 elettroni di valenza. Si calcola di seguito.
- Numero totale di elettroni di valenza nell'atomo di Li = 3
- Perdita di elettroni per ottenere la stabilità del duplice = 1
- Elettroni di valenza in Li+ = 3-1 = 2
- Quindi Li+ ha 2 elettroni di valenza che sono uguali alla configurazione del gas nobile dell'elio.
Li+ ibridazione
L'ibridazione è la mescolanza degli orbitali atomici in cui si formano nuovi orbitali ibridi che hanno forme e dimensioni diverse. Parliamo se l'ibridazione è possibile nel Li+ o non.
Li+ non presenta ibridazione perché non è un composto organico e non ha una forma definita. L'ibridazione in quanto tale non viene osservata a causa della disposizione delle cariche positive insieme dove sono strettamente impacchettate reticolo cristallino.
è Li+ polare o non polare?
La polarità di qualsiasi struttura di Lewis è correlata all'elettronegatività del composto. Scopriamo la polarità del Li+.
Li+ è polare perché è una specie ionica con carica positiva. Essendo una specie di carica positiva, ha una densità di carica significativa che è responsabile della sua notevole polarità. Inoltre, il Li+ appartiene al 1° gruppo della tavola periodica che mostra un comportamento metallico estremo.
è Li+ un elettrolita?
Gli elettroliti sono i sali o composti che fungono da mezzo per gli ioni per la conduzione dell'elettricità. Cerchiamo di capire se il Li+ appartiene a questa categoria.
Li+ è un elettrolita perché può dissociarsi in ioni e sono solubili. Li+ come un elettrolita può servire da passaggio per i suoi ioni nel suo mezzo perché può presentarsi in modo diverso reazioni elettrochimiche. Questo meccanismo di autodissociazione da parte dei suoi sali è possibile grazie alle sue proprietà alcaline.
è Li+ ionico o covalente?
Il carattere ionico o covalente si basa sulla modalità di legame ed è molto distinto nella tavola periodica ad eccezione dei metalloidi. Controlliamo lo stesso per Li+.
Li+ è una specie ionica perché è un metallo nella sua forma abituale e si forma perdendo elettroni per acquisire stabilità. Inoltre, è una specie cationica carica. Quindi, il metallo e la capacità di donare un elettrone per formare una specie di carica positiva sono i tratti che lo designano come un'entità ionica.
Conclusione
In poche parole, il Li+ La struttura di Lewis è semplicemente un catione monovalente formato dalla perdita di 1 elettrone. Poiché si tratta di una singola entità, le proprietà di legame generalmente correlate alla struttura di Lewis come forma, ibridazione, angolo e coppia solitaria non hanno alcun significato. Ma mostra proprietà elettroniche legate ai composti ionici.
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