Li2O struttura lewis: Disegni, Ibridazione, Forma, Addebiti, Coppie

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Questo articolo mira a spiegare la struttura di li2o lewis e altri argomenti. L'ossido di litio è un composto ionico con la formula chimica Li2O.

Gli argomenti da trattare in questo articolo sono:

Come disegna Li2O struttura legislativa

Li2O struttura legislativa regola dell'ottetto

Li2O struttura legislativa forma

Li2O struttura legislativa carica formale

Li2Oh ibridazione

Li2O struttura legislativa coppie solitarie

Li2O usi

è Li2O stabile?

è Li2O ionico o covalente?

Li2O regola dell'ottetto della struttura di lewis

Secondo questa regola, gli atomi cercano di riempire otto elettroni nel loro guscio di valenza per ottenere una configurazione e stabilità di gas nobile. 

Ciò può essere ottenuto condividendo gli elettroni di valenza (come nel caso del legame covalente) o tramite il trasferimento di elettroni (come si vede nel legame ionico). Idrogeno, elio, litio, zolfo e fosforo sono alcuni esempi di atomi che non lo fanno obbedire alla regola dell'ottetto.

Come disegnare Li2O struttura lewis?

Struttura di Lewis è un diagramma in cui gli elettroni di valenza sono disposti attorno a tutti gli atomi di una molecola in modo da riempire il guscio di valenza di tutti gli atomi presenti.

STEP 1: In primo luogo, dobbiamo riconoscere l'atomo centrale; di solito è l'atomo che è meno in numero o l'atomo che può formare più legami.

Qui, l'ossigeno è l'atomo centrale con sei elettroni nel suo guscio di valenza (2s2 2p6). Ha bisogno di altri due elettroni per riempire il suo guscio di valenza, che ottiene dai due atomi di litio.

Ogni atomo di litio ha un elettrone nel suo guscio di valenza (2s1) che dona all'ossigeno per ottenere una configurazione simile all'elio(1s2). Gli elettroni di valenza sono mostrati disegnando punti attorno agli atomi.

STEP 2: Disegneremo otto punti attorno all'ossigeno (sei elettroni di valenza e due ottenuti dal litio).

STEP 3: Il litio, dopo aver trasferito il suo elettrone di valenza, riceverà una carica positiva e l'ossigeno riceverà una carica 2 poiché ha guadagnato due elettroni.

I Li2O la struttura di lewis è mostrata di seguito:

li2o struttura lewis
Li2O struttura legislativa

Forma della struttura lewis Li2O

il li2La struttura 0 forma un reticolo cristallino fcc. Il reticolo cristallino li2O ha un struttura antifluorite.In questa struttura, gli anioni di ossido occupano i punti del reticolo centrati sulla faccia, mentre gli ioni di litio occupano i vuoti tetraedrici. Il rapporto tra cationi e anioni in questa struttura è 4:8. La forma dei composti covalenti è determinata dalla teoria VSEPR. Dal momento che Li20 è ionico, viene determinata solo la struttura del suo reticolo cristallino.

Risonanza della struttura di lewis Li2O

Le molecole che formano doppi (o tripli) legami possono avere multipli strutture lewis. Queste sono strutture risonanti dei diagrammi di Lewis. In Li2O non ci sono doppi legami e possiamo solo disegna una struttura lewis in quanto non è presente alcuna risonanza.

Li2O lewis struttura coppie solitarie

In Li2O, ogni atomo di litio ha un elettrone di valenza senza coppia solitaria e l'ossigeno ha sei elettroni di valenza con due elettroni di coppia solitaria. Il numero totale di elettroni di valenza presenti in Li2O è otto.

Ibridazione Li2O

Il concetto di ibridazione viene utilizzato per descrivere il legame solo nei composti covalenti. Li2O è un composto ionico e, pertanto, non partecipa all'ibridazione.

Carica formale della struttura di lewis di Li2O

Una carica formale è una carica ipotetica che otteniamo quando assumiamo che gli elettroni in un legame siano condivisi equamente (assumendo uguali elettronegatività di tutti gli atomi). La carica formale è calcolata per un legame covalente. Dal momento che Li2O è un composto ionico, non possiamo calcolarne la carica formale.

Li2O utilizza

  • L'ossido di litio viene utilizzato come fondente: abbassa l'alto punto di fusione del vetro, quindi utilizzato nell'industria della ceramica e del vetro. Favorisce la liquefazione.
  • È un materiale importante per le batterie agli ioni di litio.
  • Viene utilizzato per assorbire l'anidride carbonica e l'acqua dall'aria.
  • Viene utilizzato per produrre litio metallico e idrossido di litio mediante elettrolisi dell'ossido di litio.
  • Produce colori blu e rosa rispettivamente con metallo rame e cobalto e viene utilizzato per colorare la ceramica.

Li2O è stabile?

Li2O ha un'elevata energia reticolare ed è termodinamicamente stabile.

 L'energia del reticolo dipende dalla carica del metallo (litio in questo caso) e diminuisce all'aumentare della dimensione dell'anione. Poiché l'ossido è un piccolo anione, l'ossido di litio avrà un'elevata energia del reticolo, rendendolo stabile (la stabilità termodinamica dipende dall'energia del reticolo).

CONCLUSIONE

L'ossido di litio è un composto ionico. Abbiamo spiegato il diagramma di Lewis, la stabilità, l'ibridazione, l'uso e altri aspetti importanti relativi all'ossido di litio.

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