LiF Lewis Struttura, Geometria, Ibridazione: 7 passaggi (risolto)

Il fluoruro di litio (LiF) è costituito da litio (Li) con 1 elettrone di valenza e fluoro (F) con 7 elettroni di valenza. La struttura di Lewis rappresenta il LiF come un composto ionico: Li dona il suo elettrone a F, formando ioni Li⁺ e F⁻. Questo trasferimento di elettroni raggiunge un ottetto stabile per F e un guscio di valenza vuoto per Li. Nella struttura cristallina, ogni ione Li⁺ è circondato da sei ioni F⁻ in coordinazione ottaedrica, e ogni ione F⁻ è circondato da sei ioni Li⁺, formando un reticolo cubico. La natura ionica del LiF contribuisce al suo elevato punto di fusione (845°C) e al suo ruolo di materiale isolante e trasparente ai raggi UV nell'ottica.

Fluoruro di litio, è un composto inorganico con formula chimica LiF. È una polvere cristallina bianca che è insolubile in acqua. È una sostanza inodore dal sapore amaro che è applicabile per vari scopi.

Struttura di Lewis del LiF
Struttura di Lewis del LiF

Come disegnare la struttura di lewis di LiF ?

Le strutture a punti di Lewis forniscono un'immagine del legame in molecole e ioni in termini di coppie di elettroni condivisi e regola dell'ottetto. Per disegnare la struttura di Lewis di un atomo o di una molecola vengono presi in considerazione solo i suoi elettroni di valenza.

Questi elettroni di valenza sono indicati come determinati punti nelle sue strutture di Lewis. Tale  le strutture disegnate in questo modo sono chiamate lewis strutture puntiformi.

Le struttura legislativa di fluoruro di litio o LiF possono essere estratti facilmente. Prima di ciò dovremmo capire come si forma il composto. La configurazione elettronica del Litio è (2, 1) e quella del Fluoro è (2,7). Il litio dona il suo elettrone dal guscio L all'atomo di fluoro.

Il Fluoro accetta un elettrone dato dal Litio per formare un legame tra di loro. Quando Li dona il suo elettrone si carica positivamente, Li+ e quando il fluoro accetta questo elettrone si carica negativamente, F-. Così la struttura legislativa di fluoruro di litio può essere disegnato come

Poiché sia ​​il litio che il fluoro sono allo stato ionico, viene inserita una parentesi quadra indicando la loro carica. La carica indicata è in realtà il numero di elettroni persi e guadagnati rispettivamente dal litio e dal fluoro. Ecco +1 per il litio e -1 per il fluoro.

Risonanza della struttura di LiF Lewis

La risonanza è il movimento di elettroni delocalizzati presenti in un atomo di una molecola. Una molecola o uno ione con tali elettroni è simboleggiato da alcune strutture contribuenti. Tali strutture sono chiamate strutture di risonanza.

Nel caso del fluoruro di litio è possibile una sola struttura.

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struttura di LiF

Forma della struttura di LiF Lewis

Il litio dona il suo elettrone e il fluoro accetta che l'elettrone e il composto si formino fluoruro di litio. Questa è una molecola di tipo AB. Quindi la sua forma è lineare. LiF ha simili struttura come NaCl.

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Forma di LiF

La struttura della cella unitaria di LiF è una cella unitaria cubica.

LiF lewis struttura addebito formale

Carica formale è la carica immaginaria assegnata a un atomo quando tutti i suoi elettroni di valenza sono perfettamente condivisi in un legame chimico.

La carica formale di una molecola può essere trovata tramite un'equazione

Carica formale di un atomo = N. di elettroni di valenza – N. di punti o elettroni – N. di legami formati.

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Elettroni di valenza in LiF

Il numero di elettroni di valenza presenti in Li è 1, gli elettroni presenti come coppie solitarie è 0, il numero di legami formati è 1. Quindi la carica formale di Li è

Carica formale del Litio = 1-0-1

= 0

Il numero di elettroni di valenza presenti in Fluoro è 7, gli elettroni presenti come coppie solitarie in F sono 6, il numero di legami formati da F è 1. Quindi la carica formale di F è

Carica formale di fluoruro = 7-6-1

= 0

La carica formale presente nel litio e nel fluoro in LiF è 0.

LiF angolo della struttura lewis

L'angolo di legame è l'angolo formato tra i 3 legami quando atomi diversi o uguali si combinano insieme per formare un composto. LiF è una molecola lineare l'angolo tra il legame Li-F è 1800.

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Angolo di legame di LiF

Regola dell'ottetto della struttura di LiF Lewis

La regola dell'ottetto afferma che gli atomi sono estremamente stabili quando i loro gusci di valenza sono occupati da otto elettroni. È istituito sulla base che di solito gli atomi degli elementi del gruppo principale mostrano questo modo di partecipazione al legame chimico.

Secondo questa regola gli atomi si combinano insieme per formare un legame chimico in modo tale che il loro guscio di valenza contenga solo otto elettroni.

È stata trovata un'eccezione alla regola dell'ottetto nel caso del litio. Poiché il primo guscio di litio può avere solo 2 elettroni, segue la regola del duetto invece della regola dell'ottetto. Il fluoro ha 7 elettroni di valenza nel suo guscio L.

Quando accetta un elettrone da Li, il suo guscio più esterno è pieno di 8 elettroni e il suo ottetto è soddisfatto.

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Regola dell'ottetto in LiF

LiF Struttura di Lewis Coppie solitarie

Le coppie solitarie di elettroni sono gli elettroni che non prendono parte ad alcuna reazione chimica. La coppia solitaria di elettroni presente in ogni molecola è data come .

Coppia solitaria di elettroni in qualsiasi atomo = (elettroni di valenza – N. di elettroni condivisi dall'atomo) /2.

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elettroni di valenza in LiF

Coppia solitaria di elettroni in Li = (1 – 1)/2

= 0

Non esiste una coppia solitaria nell'atomo di Li nel fluoruro di litio.

Coppia solitaria di elettroni in F = (7-1)/2

= 3

La coppia solitaria di elettroni esistente nel fluoro è 3.

LiF Elettroni di valenza

Gli elettroni presenti nel guscio più esterno o nel guscio di valenza di qualsiasi atomo o ione che possono partecipare a qualsiasi reazione chimica sono chiamati elettroni di valenza. Nel caso del fluoruro di litio, il litio ha solo 1 elettrone di valenza nel suo guscio più esterno.

Il fluoro ha 7 elettroni di valenza nel suo guscio più esterno. Il litio condivide il suo elettrone di valenza con il fluoro che crea il legame ionico tra di loro. Quindi l'elettrone di valenza presente nel Litio è 1 e quello del Fluoro è 7.

Ibridazione LiF

L'ibridazione è il processo di combinazione dell'orbitale atomico con quasi la stessa energia per formare un insieme di nuovi orbitali con la stessa energia. Il numero di nuovi orbitali formati è uguale al numero di orbitali atomici uniti. Gli orbitali appena formati attraverso questo processo di ibridazione sono chiamati orbitali ibridi. 

Ma l'ibridazione è un concetto che può essere applicato solo nei composti legati covalenti. Poiché LiF è un composto ionico, che è formato dall'attrazione di cariche opposte come uno ione carico positivo e negativo, il concetto di ibridazione è inapplicabile nella formazione del fluoruro di litio.

LiF utilizza

  1. LiF è un flusso importante utilizzato nella produzione di smalti, vetri, smalti.
  2. LiF è utilizzato principalmente per la produzione commerciale di litio metallico.
  3.  LiF a volte usato come flusso di brasatura per l'alluminio nelle automobili e essiccante nei flussi d'aria di essiccazione.
  4. Il fluoruro di litio viene utilizzato per la produzione di elettrolita nella batteria agli ioni di litio.
  5. Il fluoruro di litio è utilizzato anche nell'ottica, nei rivelatori di radiazioni e nei reattori nucleari a fluoruro liquido.

LiF è ionico o covalente ?

Il legame che è formato dall'attrazione elettrostatica tra uno ione positivo e uno negativo in un composto chimico è chiamato legame ionico o legame elettrovalente. LiF è formato dall'attrazione di un Li caricato positivamente+ e caricato negativamente F-.

Il litio dona uno dei suoi elettroni per diventare Li+ e il fluoro accetta che diventi F-, ione fluoruro. Quindi LiF è completamente un legame ionico.

LiF è stabile ?

Si scopre che i composti ionici sono molto stabili perché sono formati dalla forte attrazione tra gli ioni di carica opposta. Quindi il loro legame sarà molto stabile. Pertanto LiF o fluoruro di litio è un composto stabile.

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