Il litio è il metallo alcalino più leggero, un colore bianco morbido e brillante. Studiamo alcuni fatti sul litio.
Il litio è un metallo altamente reattivo che galleggia sull'acqua per produrre idrossido di litio e idrogeno gassoso. Il litio forma il suo Li+ catione, ma non può produrre il suo Li-anione.
In dettaglio di seguito, discutiamo alcune altre proprietà chimiche come il punto di fusione, il punto di ebollizione, l'energia di ionizzazione e lo stato di ossidazione.
Simbolo al litio
Li rappresenta il simbolo chimico del Litio. Il litio è originariamente derivato dalla parola greca Lithos, che significa "pietra".
Gruppo litio nella tavola periodica
Il litio è presente nel gruppo 1, che ha proprietà simili a sodio, potassio, ecc.
Periodo di litio nella tavola periodica
Il litio è presente nel periodo 2. A causa delle sue piccole dimensioni, è posto nei gruppi iniziali della tavola periodica.
Blocco di litio nella tavola periodica
Il litio appartiene al blocco s (metallo alcalino) della tavola periodica.
Numero atomico al litio
I numero atomico dell'atomo di litio è 3.
Peso atomico al litio
I peso atomico di litio è 6.941 g/mol.
Elettronegatività del litio secondo Pauling
La scala di Pauling ha stimato che il valore elettronegativo del litio risulta essere 0.98. Nel gruppo dei metalli alcalini, andando dall'alto verso il basso, il litio ha un'elettronegatività maggiore perché le sue piccole dimensioni e l'elettrone più esterno sono più vicini al nucleo. Pertanto il nucleo attrae facilmente gli elettroni.
Densità atomica del litio
Il litio ha una densità atomica di 0.534 g/cm3, il metallo alcalino più leggero.
Punto di fusione del litio
I punto di fusione di Litio è 180.5 ⁰C. Il litio ha un alto punto di fusione nel metallo alcalino a causa delle sue piccole dimensioni. Ciò si traduce in un'elevata energia di ionizzazione; pertanto, l'energia di legame nel suo reticolo cristallino è alta. Quindi è necessaria una grande quantità di calore per il cambio di stato da solido a liquido.
Punto di ebollizione del litio
Il punto di ebollizione dell'atomo di litio è 1,342 ⁰C. Nell'elemento del gruppo 1, il litio ha un alto punto di ebollizione a causa delle sue piccole dimensioni atomiche e quindi ha una forte forza intermolecolare. Pertanto, è necessaria un'elevata energia per vaporizzare un metallo alcalino liquido.
Litio raggio di van der Waals
I raggio di van der Waal di litio è 182 pm.
Raggio agli ioni di litio
Il raggio ionico di Li+ lo ione è 0.076 nm. Il raggio ionico si trova solo nelle molecole ioniche; pertanto, il litio con una carica +1 si forma quando un elettrone viene perso dall'atomo di litio e mostra un raggio ionico di 0.076 nm.
Isotopi di litio
Gli isotopi sono due o più specie di un atomo con numeri di massa atomica distinti ma numeri atomici identici.
Il litio ha 10 isotopi che vanno dal litio-3 al litio-12. I sette importanti isotopi del litio sono discussi di seguito.
| Isotopi dell'elemento Litio | Metà vita | Caratteristiche |
| Litio 3 – 3Li | - | Si chiama anche triprotone che consiste di 3 protoni e 0 neutroni. Questo isotopo è decaduto dal protone emissione. |
| Litio 4 - 4Li | 91(9) sec | Isotopo di durata più breve del litio che decade per emissione di protoni. È composto da 3 protoni e 1 neutrone. |
| Litio 6 - 6Li | stabile | L'isotopo più stabile del litio che è un isotopo naturale. Anche la reazione nucleare in alcune stelle lo produce. Nella fusione nucleare, il litio-6 viene utilizzato per produrre trizio ed elio quando viene emesso con neutroni. |
| Litio 7 - 7Li | stabile | L'isotopo più abbondante sulla terra, contenente 4 protoni, 3 protoni e 3 elettroni. Viene utilizzato nella preparazione di membrane a scambio ionico di grado nucleare, refrigerante al fluoruro di litio e idrossido di litio-7 nel raffreddamento PWR . |
| Litio 8 - 8Li | 838.7 (3) ms | radioisotopo più longevo del litio |
| Litio 11 - 11Li | 8.75(6) ms | Decade per emissione di neutroni e beta negli isotopi Be-9, Be-10 e Be-11. |
| Litio 12 - 12Li | - | Ha un'emivita più breve che decade per emissione di neutroni in isotopi di litio-11 |
Guscio elettronico al litio
Un guscio elettronico è un gruppo di orbitali atomici seguiti da elettroni attorno al nucleo atomico.
Il guscio elettronico del Litio è composto da 2. Il "shell K", che è il guscio più vicino del nucleo, è composto da 1 elettroni e il "2 shell" o "shell L" contiene 2 elettrone nell'atomo di litio.
Energia del litio di prima ionizzazione
La prima energia di ionizzazione del litio è 519 KJ/mol. È necessaria una piccola quantità di energia per rimuovere un solo elettrone dagli orbitali 2s più esterni.
Energia del litio di seconda ionizzazione
La seconda energia di ionizzazione del litio è 7298 KJ/mol, che è superiore alla prima energia di ionizzazione. Dopo aver rimosso 1 elettrone, il litio raggiunge una configurazione stabile di gas nobile. Quindi è necessaria una grande quantità di energia per rimuovere il 2° elettrone dall'atomo di litio.
Energia al litio di terza ionizzazione
La terza energia di ionizzazione del litio è 11,816 KJ/mol. La rimozione del 3° elettrone nell'orbitale 1s, che è più vicino al nucleo, richiede più energia. C'è una maggiore attrazione elettrostatica tra l'elettrone e il nucleo.
Stati di ossidazione del litio
I stato di ossidazione di Litio è +1. Nel guscio più esterno ha 1 elettrone; quando viene rimosso 1 elettrone, forma uno ione +1.
Configurazioni di elettroni al litio
La configurazione elettronica del Litio è 1s22s1, poiché ha 3 elettroni.
Numero CAS al litio
Il numero CAS del litio è 7439-93-2.
ID ChemSpider al litio
L'ID ChemSpider del litio è 2293625.
Forme allotropiche del litio
L'allotropia è la proprietà di un elemento che esibisce due o più forme diverse nella stessa fase fisica.
Il litio non ha forme allotropiche.
Classificazione chimica del litio
Il litio è classificato come metallo alcalino, il primo membro di questo gruppo. Nella reazione con l'ossigeno si formano monossido e perossido.
Stato del litio a temperatura ambiente
Il litio è un solido a temperatura ambiente. Il litio ha un punto di fusione di 180.5 ⁰C, superiore alla temperatura ambiente. Pertanto, esisterà allo stato solido.
Il litio è paramagnetico?
La proprietà paramagnetica della molecola ha una piccola suscettibilità positiva ai campi magnetici e attrazione ai magneti.
Il litio è paramagnetico. Hanno 1 elettrone spaiato negli orbitali 2s, il che rende l'atomo di litio paramagnetico.
Conclusione:
Il litio è il primo membro di un metallo alcalino. L'elemento più leggero ha una densità atomica di 0.534 g/cm3. Sono paramagnetici. Su 10 isotopi del litio, gli isotopi stabili sono il litio-6 e il litio-7.
Ciao….Sono Supriya Upadhya, una laureata in chimica organica con una buona conoscenza dei concetti di chimica e ho lavorato come ricercatrice junior nella sintesi di agenti antitumorali. Ha lavorato anche sulla sintesi di polimeri antimicrobici come parte della tesi post-laurea.
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