Proprietà del cloruro di litio (LiCl) (25 fatti che dovresti sapere)

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Il cloruro di litio, noto anche come clorolitio, è un composto ionico (con determinate caratteristiche covalenti). Studiamo le diverse proprietà del cloruro di litio.

Il cloruro di litio è un sale cristallino igroscopico utilizzato principalmente nella produzione di litio metallico come elettrolita, come flusso di brasatura per l'alluminio e sotto forma di soluzione acquosa. Viene utilizzato per il controllo dell'umidità nell'industria del condizionamento dell'aria.

Stiamo discutendo la formula chimica, la polarità, il colore, la viscosità, il punto di fusione e molte altre proprietà del cloruro di litio.

Denominazione IUPAC del cloruro di litio

I Nome IUPAC (Unione Internazionale di Chimica Pura e Applicata) di LiCl è cloruro di litio.

Formula chimica del cloruro di litio

La formula chimica del cloruro di litio è LiCl.

Numero CAS del cloruro di litio

Il cloruro di litio ha il Numero di registro CAS (identificatore numerico che può contenere fino a 10 cifre) 7447-41-8.

ID ChemSpider del cloruro di litio

Il cloruro di litio ha il ChemSpider ID (un database gratuito di strutture chimiche) 22449.

Classificazione chimica del cloruro di litio

  • LiCl è un composto ionico neutro.
  • LiCl mostra alcune proprietà covalenti dovute alle dimensioni eccezionalmente ridotte del catione metallico di litio (Li+) nella serie dei metalli alcalini.
  • LiCl è facilmente solubile in solventi non polari come l'acetone.

Massa molare del cloruro di litio

La massa molare di LiCl è 42.39 g/mol.

Colore cloruro di litio

Il cloruro di litio è un cristallo incolore o un solido bianco.

Viscosità del cloruro di litio

LiCl ha una viscosità di 0.87cP (centipoise) a 807° Celsius.

Densità molare del cloruro di litio

La densità molare di LiCl è 0.0207mol/cm3 perché ha una densità di 2.07 g/cm3.

Punto di fusione del cloruro di litio

Il punto di fusione di LiCl è 605-6140 C o 878-887 K.

Punto di ebollizione del cloruro di litio

Il cloruro di litio ha un punto di ebollizione di 13820 C o 1655 k.

Stato del cloruro di litio a temperatura ambiente

LiCl esiste come solido a temperatura ambiente perché ha un punto di fusione più alto che a temperatura ambiente.

Legame ionico del cloruro di litio

LiCl è un normale composto ionico. Si forma quando un elettrone si trasferisce da uno ione metallico a uno ione non metallico. Il Li è un metallo alcalino e il Cloro (Cl) è un non metallo e ha la forza di attrazione elettrostatica tra il catione di litio (Li+) e anione cloro (Cl-), formando così un legame ionico.

Raggio ionico/covalente del cloruro di litio

Il raggio ionico di LiCl, come qualsiasi composto, non può essere determinato poiché il raggio ionico può essere calcolato solo per un singolo atomo.

Configurazione elettronica al cloruro di litio

La distribuzione o disposizione degli elettroni in diversi orbitali atomici o molecolari (s, p, d e f) di un elemento è definita come la configurazione elettronica di quell'elemento.

  • La configurazione elettronica del Litio (Li) è = 1s2, Anni '21, con un solo elettrone nel guscio di valenza.
  • La configurazione elettronica del Cloro (Cl) è = [Ne] 3s2 3p5, con un solo elettrone necessario per completare la regola dell'ottetto.

Stato di ossidazione del cloruro di litio

Lo stato di ossidazione complessivo di LiCl è neutro.

  • Il numero di ossidazione del litio è +1
  • Il numero di ossidazione del cloro è -1

Cloruro di litio acido/alcalino

LiCl è un sale neutro, il che significa che non è né acido né basico. LiCl viene preparato da una base forte (LiOH) e un acido forte (HCl), che producono una soluzione neutra e il pH sarà 7.

Il cloruro di litio è inodore?

La soluzione di cloruro di litio è inodore.

Il cloruro di litio è paramagnetico?

I composti paramagnetici sono attratti verso il campo magnetico poiché contengono uno o più elettroni spaiati nei loro orbitali. Vediamo se LiCl è paramagnetico o meno.

LiCl è diamagnetico perché non contiene elettroni spaiati nel guscio di valenza del catione di metallo alcalino (Li+).

Il cloruro di litio idrata

Il cristallo di LiCl contiene molecole d'acqua e forma idrati, LiCl.nH2O, in cui 'n' può essere 1,2,3 moli di acqua (sono noti mono, tri e pentaidrati) a causa della sua natura igroscopica.

Struttura cristallina del cloruro di litio

LiCl è un cristallo ionico con una struttura cristallina cubica con parametri reticolari cubici.

Polarità e conduttività del cloruro di litio

  • LiCl non è né una molecola polare né una molecola non polare (la differenza di polarità è maggiore di 2 tra gli ioni litio e cloro); è una molecola ionica.
  • LiCl è un elettrolita forte e conduce l'elettricità in forma acquosa (si dissocia completamente in Li+ e Cl- che contiene carica elettrica). Tuttavia, è un non conduttore in forma solida poiché non sono presenti ioni liberi per trasportare una carica elettrica.

Reazione del cloruro di litio con l'acido

LiCl reagisce con gli acidi. Ad esempio, reagisce con l'acido solforico e forma come prodotti solfato di litio e cloruro di idrogeno. La reazione chimica è data di seguito:

2LiCl+H2SO4  → 2HCl+Li2SO4

Reazione del cloruro di litio con base

LiCl può reagire con una base. Ad esempio, può combinarsi con idrossido di sodio e produrre prodotti di idrossido di litio e cloruro di sodio. La reazione chimica è data di seguito:

LiCl + NaOH → LiOH + NaCl

Reazione del cloruro di litio con l'ossido

LiCl reagisce con ossidi come l'ossido di ferro (iii) per dare cloruro ferrico e ossido di litio. La reazione chimica è data di seguito:

Fe2O3 + 6LiCl → 2FeCl3 + 3 Li2O

Reazione del cloruro di litio con un metallo

LiCl reagisce con metalli come il sodio (Na) per produrre cloruro di sodio e litio. La reazione chimica è data di seguito:

LiCl+Na → NaCl+Cl

Il cloruro di litio esiste in diverse forme che includono soluzioni anidri, sali idrati e acquose. Ha proprietà igroscopiche ed è di natura deliquescente, poiché LiCl cristallizza come idrato. Ha un sapore deciso e salino. LiCl è una sostanza ionica.