Il litio è un metallo a blocchi S alcalino appartenente al secondo periodo e al primo gruppo della tavola periodica. Cerchiamo di capire di più sul litio nelle sezioni seguenti.
Il numero atomico del litio è 3 e il simbolo utilizzato per rappresentarlo è Li. Si osserva che è solido a temperatura ambiente e in condizioni standard il suo punto di fusione osservato è di circa 180°C e fonde a 1342°C. La ragione di valori così elevati sono le alte energie di legame e ionizzazione.
Il peso molecolare osservato del litio è 6.94 g/mol. Venendo al verificarsi, non si presenta come un metallo ma in combinazione con rocce (ignee) acque di sorgenti minerali. Nelle sezioni seguenti studieremo in dettaglio alcuni fatti importanti come struttura, forma, ibridazione, ecc.
Come disegnare la struttura del litio?
La struttura del punto di Lewis può essere utilizzata per rappresentare la struttura del litio. I passaggi seguenti spiegano la rappresentazione della struttura del litio.
1. Trovare la configurazione elettronica del litio.
La configurazione elettronica per il litio è 1s2 2s1 poiché il numero atomico è 3. Possiamo osservare che secondo la configurazione elettronica scritta tutti gli elettroni occupano l'orbitale s. Gli 1s orbitale ha 2 elettroni e un elettrone è con l'orbitale 2s.
2. Elettroni disponibili per il legame
L'elettrone disponibile per il legame nel litio è uno. Gli altri 2 elettroni si trovano nel guscio 1s, che è molto vicino al nucleo e quindi sperimenterà la forza di attrazione dal nucleo. Pertanto l'elettrone presente nei 2 parteciperà al processo di legame.
3. Rappresentare il litio come struttura a punti lewis
Il litio essendo monoatomico è rappresentato con il simbolo Li. Nella struttura a punti di Lewis Li è posto al centro e i suoi elettroni di valenza sono rappresentati come punti attorno alla struttura. L'immagine qui sotto spiega questo in un modo migliore.
Risonanza della struttura del litio
La risonanza ci aiuta a comprendere meglio il legame nella molecola. Vediamo la risonanza nel litio.
La risonanza non è possibile nella struttura al litio. Innanzitutto la struttura è monoatomica e gli elettroni in essa presenti sono nella loro forma stabile. Quindi la delocalizzazione degli elettroni non si vede nella struttura dell'atomo di litio.
Forma della struttura al litio
La forma della struttura cristallina ci aiuta a comprendere le proprietà dell'elemento. Analizziamo la struttura del litio.
La forma della struttura al litio è cubica a corpo centrato o bcc. Si dice che questa struttura esista in forma stabile a 25°C. Ma c'è la possibilità che a 68097 atm e 22.85°C cambi la sua forma da cubica a corpo centrato a cubica a facce centrate.
Carica formale della struttura del litio
La carica formale è il tipo di carica che risiede sull'atomo e aiuta nel processo di previsione dell'energia inferiore. Discutiamo per il litio.
La carica formale sulla struttura del litio è zero. Il calcolo della carica formale di questa molecola è stato discusso in dettaglio di seguito.
L'equazione per il calcolo dell'addebito formale è
- Carica formale = elettroni di valenza – coppia solitaria di elettroni – N. di legami
- Carica formale su litio = 1 – 0 – 1 = 0
Angolo della struttura al litio
L'angolo nella struttura ci dà un'idea della disposizione degli atomi come la repulsione e la distanza tra di loro. Scopriamolo per il litio.
L'angolo della struttura al litio è di 90°. Gli angoli che descrivono una struttura cristallina sono alfa, beta e gamma. Per la struttura cristallina centrata sul corpo del litio α=β=γ=90°.
Regola dell'ottetto con struttura al litio
Regola dell'ottetto significa che tutte le valenze degli atomi dovrebbero essere soddisfatte nel processo di legame e 8 elettroni nel guscio di valenza. Vediamo per il litio.
L'elettrone presente nel guscio esterno del litio è uno. Ciò significa che può condividere quell'elettrone e completare il suo ottetto o ricevere 7 elettroni da altri atomi e completare il suo ottetto. Il più delle volte cede o condivide un elettrone e forma un unico legame con altri atomi.
Coppie solitarie con struttura al litio
Le coppie solitarie sono elettroni che non sono coinvolti nel processo di legame covalente e svolgono anche un ruolo nella geometria delle molecole. Scopriamolo per il litio
La struttura del litio non ha coppie solitarie di elettroni. Il motivo è che è nella forma elementare ed esiste come monoatomico. Di solito le coppie solitarie compaiono quando la formazione del legame ha luogo con un altro atomo.
Elettroni di valenza del litio
Gli elettroni di valenza sono quelli che sono presenti nel guscio più esterno di un atomo. Scopriamo gli elettroni di valenza nel litio.
Il numero di elettroni di valenza nel litio è uno. Questo elemento blocco s ha tutti i suoi elettroni nell'orbitale s stesso poiché il numero atomico è piuttosto basso, cioè 3. Quindi c'è solo un elettrone presente nel guscio 2s più esterno.
Ibridazione al litio
Il processo di mescolamento degli orbitali atomici per dare un nuovo insieme di orbitali con diverse energie è chiamato ibridazione. Vediamo per il litio.
L'ibridazione del litio si manifesta quando gli atomi sono legati in modo covalente. Se il litio forma un legame covalente con altri atomi, allora possiamo prevedere l'ibridazione. Il tipo di atomo coinvolto nella formazione del legame con il litio gioca un ruolo chiave nel determinare l'ibridazione.
Solubilità al litio
La solubilità si riferisce alla misura in cui una sostanza può dissolversi in un determinato solvente. La solubilità varia con la temperatura. Analizziamo il litio.
Quando il litio è presente nella sua forma elementare, la sua solubilità in acqua è molto scarsa. Ma i sali di litio con cloruri, fluoruri, carbonati, ecc. sono solubili in acqua. Si osserva che anche i composti di litio legati in modo covalente sono solubili in liquidi organici come etere, etanolo, ecc.
Usi del litio
Grazie alle sue proprietà uniche, il litio trova applicazione in vari settori. Vediamo alcune applicazioni del litio.
- Viene utilizzato nelle batterie (ricaricabili) che sono installate in dispositivi elettronici come telefoni cellulari, laptop, ecc.
- Trova applicazione nelle industrie che producono ceramica e vetro resistenti al calore, produzione di leghe, ecc.
Il litio è un elettrolita forte?
L'elettrolito è costituito da un mezzo di ioni in grado di condurre elettricità. Scopriamo quanto è forte l'elettrolita del litio.
Il litio non è un elettrolita né forte né debole, rientra nella categoria intermedia perché in forma elementare ha un elettrone spaiato. Dove come in forma ionica può agire come un elettrolita molto più forte grazie al corretto legame covalente.
Il litio è acido o basico?
L'intervallo di pH per i composti acidi è compreso tra 0 e 6 e per i composti basici è compreso tra 8 e 14. Studiamo per il litio.
Il litio metallico è di base in quanto appartiene al gruppo di elementi alcalini. La soluzione di litio con acqua fornisce un pH di circa 13.1, che è abbastanza basico. Il pH dell'ossido di litio è compreso tra 10 e 11. Significa che è basico.
Il litio è polare o non polare?
Nelle sostanze polari c'è separazione di carica e nelle sostanze non polari non c'è separazione di carica. Scopriamolo per il litio.
Il litio in forma di elemento non darà una chiara polarità, quindi questa proprietà può essere studiata una volta coinvolta nel legame. Prendi l'esempio di LiF, l'elettronegatività di F è intorno a 4 e Li è 1. Quindi quando sottraiamo due valori otterremo una notevole quantità di differenza e quindi la molecola è polare.
La polarità del litio dipende totalmente dal tipo di atomo coinvolto nel legame. Considera l'esempio se il litio si lega al cesio e forma un composto, il composto sarà non polare. L'elettronegatività di Cs è 0.7. Sottraendo i due valori non otterremo una notevole differenza.
Il litio è un acido o una base di Lewis?
Gli acidi di Lewis sono quelli il cui ottetto è incompleto, quindi possono accettare elettroni. Le basi di Lewis sono complete ottetto e può donare coppie di elettroni. Studiamo per Li.
Il litio può agire come acido Lewis e base Lewis, a seconda del tipo di atomo con cui forma il legame. Consideriamo il caso di LiH nella reazione con idruro di alluminio. Qui LiH agisce come donatore di coppie di elettroni, AlH può accettare quelle coppie di elettroni. Quindi qui Li è la base di Lewis e AlH è l'acido di Lewis.
Considera l'esempio del perclorato di litio, si vede che agisce come acido lewis nel tipo di reazioni Diels-Alder. Si vede che il Li+ (acido di Lewis) si lega al dienofilo nei siti di base. Questo accelera il processo di reazione.
Il litio è magnetico?
I materiali che sono attratti da un magnete sono noti come materiali magnetici. Analizziamo il litio, se possiede carattere magnetico o meno.
Il litio è una sostanza magnetica. Possiamo spiegare il magnetismo nel litio descrivendo il numero quantico di spin magnetico (ms). Quindi il valore ms per Li è +12 e -12 e lo spin è uno. Lo spin ci dice che tende a comportarsi come un micromagnete che possiede un momento magnetico.
Il litio è paramagnetico o diamagnetico?
I materiali che hanno elettroni spaiati sono conosciuti come paramagnetici e quelli che non hanno elettroni spaiati sono diamagnetici. Scopriamolo per il litio.
Il litio è un elemento paramagnetico. Il numero atomico del metallo è 3, la disposizione degli elettroni è nel modo in cui tutti sono in s orbitale. Due elettroni occupano il guscio 1s e un elettrone è nel guscio 2s. L'elettrone nel guscio 2s non è accoppiato, quindi possiamo concludere che il litio è paramagnetico.
Il litio è un conduttore?
Un conduttore è una sostanza che consente il flusso di elettricità e calore. Controlliamo il litio.
Il litio è un conduttore. È stato osservato che conduce molto bene elettricità e calore. Il motivo del comportamento di conduzione è che possiede un tipo metallico di legame che consente agli elettroni delocalizzati di fluire facilmente da un atomo all'altro. Potendo così condurre l'elettricità.
Il litio è metallico o non metallico?
Una sostanza metallica è dove i legami formati sono metallici e nella sostanza non metallica il tipo di legame è non metallico. Studiamo per il litio.
Il litio è una sostanza metallica. I metalli reagiscono vigorosamente con l'ossigeno, questa proprietà si osserva nel litio (può bruciare a temperatura ambiente). È elettricamente e termicamente conduttivo. È un metallo alcalino morbido e quindi mostra una lucentezza metallica argentata al taglio.
Il litio è una miscela?
Il più delle volte gli elementi non esistono in un'unica forma ma come una miscela di vari altri elementi. Analizziamo il litio.
Il litio esiste originariamente in una miscela con potassio e cloro. La separazione del litio viene effettuata in maniera elettrolitica dalla miscela. Come sappiamo gli ioni di litio sono abbastanza solubili, quindi il litio viene solitamente ottenuto dagli oceani sotto forma di salamoia.
Il litio è fragile?
Una sostanza che tende a rompersi facilmente è nota come sostanza fragile. Controlliamo il litio.
Il litio non è fragile. Non si rompe facilmente ma è abbastanza morbido e può essere tagliato con molta facilità. Questa proprietà del litio trova molte applicazioni.
Il litio è cristallino o amorfo?
Una sostanza che esiste in forma cristallina è cristallina e una sostanza che non ha una struttura o una forma chiara è amorfa. Vediamo per il litio.
Il litio è una sostanza cristallina. La natura fisica è una forma cristallina che ha una forma e una struttura abbastanza chiare. Il cristallino come discusso sopra è cubico centrato sul corpo.
Il litio è piombo?
Un piombo è un elemento il cui numero atomico è 82 e rappresentato come Pb. Controlliamo il litio.
Il litio non è piombo. Il piombo è un elemento totalmente diverso appartenente al blocco p e 14th gruppo e 6th periodo. Ma entrambi gli elementi svolgono un ruolo cruciale nella produzione di batterie.
Il litio è più leggero dell'acciaio?
Possiamo utilizzare la densità per confrontare questa proprietà per le due sostanze. Analizziamo nel dettaglio.
Il litio è più leggero dell'acciaio. Tra tutti gli elementi il litio è considerato il più leggero. La densità del litio è di circa 0.53 g/cm3 e la densità dell'acciaio è di circa 8 g/cm3. Possiamo vedere che la densità del litio è la minore tra le due, quindi sarà la più leggera.
Il litio è malleabile?
La malleabilità è la proprietà delle sostanze che possono dare loro qualsiasi forma senza romperla. Analizziamo il litio.
Il litio è malleabile. Sì, può essere data qualsiasi forma senza romperla o romperla. Questa proprietà è molto utile nel settore industriale.
Il litio è radioattivo?
Una sostanza che si osserva emette radiazioni elettromagnetiche. Controlliamo il litio.
Il litio non è radioattivo. Nella forma elementare di litio non mostrerà alcuna radioattività. Ma ha isotopi (numero di massa = 6 e 7).
Conclusione
Il litio è un elemento a blocchi con numero atomico 3. Ha una struttura cristallina bcc con carica formale zero.
Maggiori informazioni sulla seguente struttura e caratteristiche
| ZnO Zns Fe3O4 NaClO2 Krypton Neon Legame peptidico NaHSO4 KMnO4 ZnSO4 | NaH2PO4 KMnO4 FeO Fe2S3 Acido Ialuronico Legame disolfuro aminoacido alanina Acido glicolico Eptano Glycine | Oro Braceacido amico Grafite acido esanoico |
Questa è Sania Jakati di Goa. Sono un aspirante chimico e sto perseguendo la specializzazione in chimica organica. Credo che l'istruzione sia l'elemento chiave che ti trasforma in un grande essere umano sia mentalmente che fisicamente. Sono felice di essere un membro dello scintillante ramo della chimica e farò del mio meglio per contribuire con tutto ciò che posso da parte mia e Lambdageeks è la migliore piattaforma in cui posso condividere e acquisire conoscenze allo stesso tempo.
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