Proprietà dell'ossido di magnesio (MgO) (25 fatti che dovresti sapere)

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L'ossido di magnesio, noto come magnesia, è un solido igroscopico di colore bianco. Parliamo delle proprietà fisiche e chimiche dell'ossido di magnesio.

L'ossido di magnesio è prodotto a causa della calcinazione di idrossido di magnesio [Mg (OH)2] e carbonato di magnesio (MgCO3) ed è solubile in acido e ammoniaca ma insolubile in etanolo. È un tipo di integratore di Mg nel corpo umano per prevenire molte malattie.

Questo articolo spiega il nome IUPAC, il raggio, la polarità, il comportamento magnetico, il colore, la fusione degli odori e punto di ebollizione del magnesio ossido in dettaglio.

Ossido di magnesio Nome IUPAC

I IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) il nome dell'ossido di magnesio è l'ossido di magnesio stesso.

Formula chimica dell'ossido di magnesio

L'ossido di magnesio ha la formula chimica MgO.  

Ossido di magnesio Numero CAS

MgO ha il Numero di registro CAS (identificatore numerico autentico che può contenere fino a 10 cifre) 1309-48-4.

Ossido di magnesio Chem Spider ID

MgO ha la ChemSpider (ChemSpider è un database di struttura chimica gratuito) ID 14108.

Classificazione chimica dell'ossido di magnesio

  • MgO può essere classificato chimicamente come un composto cristallino inorganico e di natura igroscopica.
  • MgO può essere classificato chimicamente come alcalino o basico (base di Lewis).
  • MgO può essere classificato chimicamente come composto ionico.

Massa molare dell'ossido di magnesio

I massa molare of MgO è 40.304 g. Questa massa molare è ottenuta dalla somma della massa molare del magnesio metallico e dell'ossigeno che sono rispettivamente 24.305 g/mole e 15.999 g/mole.

Colore dell'ossido di magnesio

Puro MgO è un composto cristallino o in polvere solido bianco.

Viscosità dell'ossido di magnesio

MgO mostra una viscosità massima di 1088 mPa.s e questa è misurata per la scoria con il 13.6% di MgO.

Densità molare dell'ossido di magnesio

La densità molare di MgO è 0.09 mol/cm3 perché ha una densità di 3.60 g/cm3 perché la massa molare di 40.304 g/mol.

Punto di fusione dell'ossido di magnesio

MgO ha un punto di fusione di 28520 C o 51660 F. Mostra un alto punto di fusione perché il reticolo di MgO è trattenuto dalla forte interazione ionica tra Mg2+ E O2- ione.

Punto di ebollizione dell'ossido di magnesio

Il punto di ebollizione di MgO è 36000 C o 65100 F.

Stato di ossido di magnesio a temperatura ambiente

A temperatura ambiente, MgO è un solido ionico a causa del suo alto punto di ebollizione e di fusione.

Ossido di magnesio ionico Legame

MgO è un composto ionico avente 2 ioni, Mg2+ E O2-. Il magnesio dona i suoi 2 elettroni di valenza dal suo orbitale 3s all'orbitale 2p dell'ossigeno. Dopo questa donazione e accettazione, Mg diventa Mg2+ e O diventa O2-.

proprietà dell'ossido di magnesio
Interazione ionica in MgO

Raggio ionico dell'ossido di magnesio

In MgO, il raggio ionico dello ione magnesio (Mg2+) e ossido (O2-) lo ione è 0.65 A0 e 1.40 A0.

Configurazioni di elettroni di ossido di magnesio

La configurazione elettronica è la disposizione relativa degli elettroni rotanti in diversi orbitali o gusci. Spieghiamolo in modo elaborato.

MgO ha la configurazione elettronica di magnesio e ossigeno che sono [Ne] 3s2 e [Ne] 2s2 2p4. Ma quando Mg diventa Mg2+ e O diventa O22- allora la configurazione elettronica sarà [Ne] (per Mg2+) e [Ne] 2s2 2p6 (per o22-).

Stato di ossidazione dell'ossido di magnesio

MgO ha numero di ossidazione 0 perché è un composto neutro. In MgO, il magnesio è in +2 e l'ossigeno è in uno stato di ossidazione -2 che rende MgO un composto neutro senza carica.

Ossido di magnesio Acidità/Alcalino

MgO è una base di Lewis perché può donare le sue coppie di elettroni non leganti. Quando un metallo reagisce con l'ossido, si forma sempre un ossido basico. Il valore del pH dell'acqua disciolta con MgO è di circa 9.

L'ossido di magnesio è inodore?

MgO non ha odore caratteristico. Ma respirare i fumi dell'ossido di magnesio può causare danni agli occhi e al naso.

L'ossido di magnesio è paramagnetico?

Paramagnetica composti sono dal campo magnetico esterno a causa della presenza di elettroni spaiati. Controlliamo se MgO è paramagnetico o meno.

MgO non è un composto paramagnetico. Tutti gli elettroni in Mg2+ sono accoppiati ([Ne]). Dalla teoria dell'orbitale molecolare, si può concludere che non ci sono nemmeno elettroni spaiati nello ione ossido (O22-). Pertanto, è considerato un composto diamagnetico.

Idrati di ossido di magnesio

MgO il cristallo è igroscopico perché i cristalli possono assorbire molecole d'acqua dall'atmosfera dell'aria, ma è insolubile in acqua. Quando MgO viene a contatto con l'acqua, reagisce e si forma un idrossido di magnesio in polvere bianca.

MgO(s) + H2O(l) = Mg(OH)2 (S).

Struttura cristallina di ossido di magnesio

I struttura di cristallo della MgO è una cella cubica simile all'alite con gruppo spaziale Fm3̅m. In questo cristallo, ogni Mg2+ è attaccato ai suoi sei vicini O2- atomi per formare MgO6 ottaedri e viceversa. Tutta la lunghezza del legame Mg-O è 2.13 A0. I parametri del reticolo sono a = b = c = 4.26 A0 e α = β = γ = 900.

Polarità e conducibilità dell'ossido di magnesio

  • MgO non è né un composto polare né apolare. È una sostanza ionica e il termine "polare" si adatta solo alle molecole covalenti a causa dello spostamento dell'elettrone. In MgO, c'è una netta separazione di carica tra magnesio elettropositivo e atomi di ossigeno elettronegativi.
  • MgO mostra un alto termico conduttività ma bassa conduttività elettrica. Il valore di conducibilità termica dell'ossido di magnesio è di 30 W m-1 K-1.

Reazione dell'ossido di magnesio con acido

MgO reagisce con acidi forti come l'acido cloridrico (HCl) e l'acido nitrico (HNO3) e forma il sale insieme all'acqua.

  • MgO (s) + HCl (aq) = MgCl2 (ac) + H2O(l)
  • MgO(s) + HNO3 (aq) = Mg(NO3)2 + H2O(l)

Reazione dell'ossido di magnesio con base

MgO non reagisce con la base perché è essa stessa una base di Lewis. Né accetta H+ ioni dalla base né può donare coppie di elettroni alla base.

Reazione dell'ossido di magnesio con l'ossido

MgO reagisce solo con l'acqua (ossido di idrogeno) e forma idrossido di magnesio.

MgO (acquoso) + H2O(l) = Mg(OH)2 (Aq)

Conclusione

L'ossido di magnesio è un metallo refrattario basico ed è stabile alle alte temperature. Ha un ottimo uso come antiacido per prevenire problemi di stomaco, bruciore di stomaco, ecc. Genera anche magnesio nel nostro sangue.