MgCl2è un complesso alogenato di magnesio con due atomi di cloro. Discutiamo alcuni altri fatti su MgCl2 in questo articolo.
MgCl2 è anche noto come cloromagnestite. MgCl2 è altamente igroscopico. MgCl2 è elettrolitico in quanto conduce elettricità allo stato fuso. MgCl2 viene preparato utilizzando il processo Dow che utilizza idrossido di magnesio e acido cloridrico per produrre MgCl2. MgCl2 viene estratto naturalmente da salamoia o acqua di mare.
Il seguente articolo discuterà alcuni fatti più basilari su MgCl2, come il nome IUPAC, massa molare, densità molare, punto di fusione e struttura cristallina.
MgCl2 Nome IUPAC
I IUPAC nome di MgCl2 è dicloruro di magnesio.
MgCl2 Formula chimica
La formula chimica del cloruro di magnesio è MgCl2. Il simbolo atomico per il magnesio è Mg e per il cloruro è Cl. Il rapporto tra ione magnesio e ione cloruro in MgCl2 è 1: 2.
MgCl2 Numero CAS
7786-30-3 è il Numero CAS di cloruro di magnesio.
MgCl2 ID Chemspider
22987 è il ID Chemspider di cloruro di magnesio.
MgCl2 Classificazione chimica
Il cloruro di magnesio può essere classificato come segue-
- MgCl2 è un composto ionico.
- MgCl2 è un sale di magnesio inorganico.
- MgCl2 è un cloruro inorganico.
- MgCl2 è un alogenuro di magnesio.
- MgCl2 è un lewis acido.
MgCl2 Massa molare
La massa molare di MgCl2 è 95.211 g/mol. Il composto è costituito da un catione di magnesio con una massa atomica di 24.305u e la massa atomica per il cloruro è 35.453 g/mol. La massa molare totale si calcola sommando la massa di uno ione magnesio e due cloruri sugli ioni i,e; 24.305 + (2*35.453) = 95.211 g/mol.
MgCl2 Colore
Il colore di MgCl2 è bianco o incolore.
MgCl2 Viscosità
La viscosità di MgCl2 è 7.0 centiPoise. La viscosità è la misura della resistenza in un liquido che si limita a cambiare forma o resistenza al flusso.
MgCl2 Densità molare
La densità molare di MgCl2 è 0.0243 mol/cm3, e la densità di MgCl2 è 2.32 g / cm3. Per calcolare la densità molare, la densità è divisa per la massa molare come 2.32/95.211 = 0.243 mol/cm3.
MgCl2 punto di fusione
Il punto di fusione di MgCl2 è 714o C o 1,317o F o 987 K. Il punto di fusione di MgCl2 è estremamente elevato a causa della sua struttura cristallina e delle forti forze ioniche, che legano gli atomi molto fortemente tra loro.
MgCl2 Punto di ebollizione
Il punto di ebollizione di MgCl2 è 1,412o C o 2,574o F, o 1,685 K. Punto di ebollizione alto di MgCl2 è dovuto al fatto che esiste un forte legame ionico nella struttura cristallina.
MgCl2 Stato a temperatura ambiente
MgCl2 esiste come solido cristallino a temperatura ambiente poiché i punti di fusione e di ebollizione del cristallo sono superiori a 500o C. I legami ionici sono così forti che rimane nella forma solida a temperatura ambiente poiché richiede molta energia per rompere questi legami.
MgCl2 Legame ionico
Il MgCl2 composto è costituito da due legami ionici. Entrambi gli ioni cloruro condividono cariche con il magnesio metallico centrale e formano due legami ionici poiché sono caricati in modo opposto. Gli ioni di magnesio donano i loro due elettroni a due ioni cloruro e si verifica la formazione di legami.
MgCl2 raggio ionico
Il raggio ionico del legame Mg-Cl nel MgCl2 la struttura è 2.53 Ao. Il raggio ionico viene calcolato per quei composti in cui si verifica la formazione di legami in base a ioni carichi. Gli atomi donano e accettano elettroni, e quindi avviene la formazione di legami ionici.
MgCl2 Configurazioni elettroniche
I configurazione elettronica descrive il sistema di distribuzione degli elettroni nei gusci di un atomo. Diamo un'occhiata alla configurazione elettronica di MgCl2 in dettaglio.
La configurazione elettronica di Mg e Cl è [Ne]3s2 e [Ne]3s2 3p5, rispettivamente. Lo ione magnesio contiene 2 elettroni di valenza e lo ione cloruro contiene 7 elettroni di valenza. Ogni ione cloruro contiene tre coppie solitarie e una coppia di legame e mentre ogni ione magnesio è costituito da solo due elettroni di legame.
MgCl2 Stato di ossidazione
I stato di ossidazione di ioni magnesio in MgCl2 è +2, mentre lo stato di ossidazione di due ioni cloruro è -1. Gli ioni magnesio donano un elettrone ciascuno a due ioni cloruro e ottengono una carica +2. Mentre gli ioni cloruro accettano un elettrone dallo ione magnesio e acquisiscono una carica -1.
MgCl2 Acidità
MgCl2 è debolmente acido in quanto si forma con la reazione di una base debole, idrossido di magnesio, e un acido forte, acido cloridrico. I due ioni cloruro estraggono la densità elettronica dagli ioni magnesio e quindi possono accettare elettroni a causa della natura elettropositiva.
è MgCl2 Inodore?
MgCl2 è un composto solido inodore.
è MgCl2 paramagnetico?
Paramagnetismo è una proprietà di tali composti, metalli o ioni che contengono elettroni spaiati nel loro guscio di valenza. Discutiamo se MgCl2 è paramagnetico o meno.
MgCl2 non è paramagnetico in quanto non contiene elettroni spaiati. Il guscio di valenza del magnesio è costituito da due elettroni accoppiati donati per formare legami ionici con due ioni cloruro e il guscio di valenza del magnesio si svuota.
MgCl2 idrati
MgCl2 esiste in diverse forme idratate. I punti di fusione e di ebollizione di questi MgCl2 gli idrati sono leggermente inferiori alla forma anidra di MgCl2.
Gli idrati del cloruro di magnesio sono:
- Cloruro di magnesio monoidrato (MgCl2.H2O)
- Cloruro di magnesio esaidrato (MgCl2.6H2O)
- Magnesio cloruro ottaidrato (MgCl2.8H2O)
MgCl2 Struttura di cristallo
MgCl2 è presente in CdCl2 forma della struttura cristallina in natura. Gli ioni sono coordinati in modo esagonale e hanno una geometria ottaedrica con ioni magnesio al centro. I parametri del reticolo di questa struttura sono a=3.68Ao, b=3.68 Ao,c=6.42Ao,α=90o, β=90o, e ɣ=120o. Il MgCl2 la struttura esiste in forma 2D a strati.
MgCl2 Polarità e conducibilità
- MgCl2 è una molecola polare. La geometria molecolare di MgCl2 è piegato. La direzione del dipolo è da Mg+2 a Cl-.
- MgCl2 conduce l'elettricità solo allo stato liquido o fuso. MgCl2 è altamente solubile in acqua. Allo stato liquido, il composto si dissocia in ioni e conduce elettricità.
MgCl2 Reazione con acido
MgCl2 è un acido e, sebbene debole, la sua reazione con l'acido non è molto pronunciata. Ad esempio, la reazione di MgCl2 con acido acetico (CH3COOH) fornisce acetato di magnesio (Mg(CH3Direttore operativo)2) e acido cloridrico (HCl).
MgCl2 + 2CH3COOH = Mg(CH3Direttore operativo)2 + 2HCl
MgCl2 Reazione Con Base
Quando MgCl2 reagisce con una base come l'idrossido di sodio (NaOH) per produrre un precipitato bianco di idrossido di magnesio (Mg(OH)2 ) e sale di cloruro di sodio (NaCl).
MgCl2 (aq) + NaOH (aq) = Mg(OH)2 (s) + NaCl (aq)
MgCl2 Reazione con l'ossido
MgCl2 reagisce con un certo numero di ossidi per formare ossido di magnesio e sale corrispondente. Ad esempio, quando MgCl2 reagisce con l'ossido di sodio (Na2O), produce ossido di magnesio e sale di cloruro di sodio.
MgCl2 + Na2O = MgO + NaCl
MgCl2 Reazione con il metallo
MgCl2 reagisce con quei metalli che hanno una reattività maggiore del magnesio nella serie di attività dei metalli. MgCl2 non reagisce con ferro, zinco e rame poiché il magnesio ha una reattività maggiore di questi metalli.
MgCl2 + Cu = Nessuna reazione
Conclusione
MgCl2 esiste in forma granulare ed è una fonte molto vitale di magnesio nelle attività cellulari. MgCl2 viene utilizzato come catalizzatore in alcune reazioni e nella prevenzione della ruggine del ferro. MgCl2 è usato in diversi integratori alimentari poiché il magnesio è molto utile per il corpo umano. MgCl2 svolge un ruolo fondamentale nella crescita delle piante.
Ciao a tutti, sono Aparna Kushwaha. Ho completato il mio Master in Chimica presso l'Università di Lucknow e sto facendo un dottorato di ricerca. in Nanoparticelle dello stesso istituto. Ho lavorato come PMI per un'azienda di tecnologia educativa per 8 mesi. Attualmente lavoro come esperto in materia con Lambdageeks.