MgCO3 è un sale inorganico bianco o incolore avente massa molare 84.3139 g/mol e densità 2.96 g/cm3. Esploriamo di più in relazione alla sua struttura e proprietà di Lewis.
MgCO3 è un composto ionico solido cristallino di forma trigonale contenente due ioni di carica opposta (Mg2+ e CO32-). Ma incorpora anche il legame covalente (in CO32-). È disciolto in acqua, acido e anidride carbonica acquosa e la sua soluzione acquosa è leggermente alcalina anziché acida.
Discutiamo delle proprietà strutturali del MgCO3.
Come disegnare MgCO3 struttura lewis?
Struttura di Lewis è una rappresentazione strutturale di qualsiasi molecola che mostra elettroni non leganti attorno ai rispettivi atomi. Parliamo di questo.
Determinazione degli elettroni di valenza:
I struttura legislativa di MgCO3 contiene tre tipi di atomi, magnesio (Mg), carbonio (C) e ossigeno (O) che hanno due, quattro e sei elettroni nel rispettivo guscio di valenza.
Scoprire gli elettroni di legame:
CO32- in MgCO3 ha un totale di quattro legami covalenti (due singoli e uno doppio) e c'è un legame ionico tra Mg e CO3. Pertanto, il totale (5 × 2) = 10 elettroni sono coinvolti come elettroni di legame.
Determinazione degli elettroni non leganti:
Solo CO32- in MgCO3 trasportare coppie solitarie (coppie solitarie di ossigeno). I 10 elettroni totali vengono lasciati come elettroni non leganti.
MgCO3 Risonanza della struttura di Lewis
La risonanza della struttura di Lewis è la combinazione di diverse strutture di una molecola, che mostra il legame tra gli atomi in quella molecola. Discutiamone di più.
MgCO3 struttura di risonanza lewis mostra tre diverse strutture di risonanza dello ione carbonato (CO32-), che coinvolgono lo stesso numero di legami covalenti e carica. La struttura di risonanza può essere osservata solo nei composti covalenti o nella porzione covalente. Tutte e tre le strutture di risonanza in CO32- sono equivalenti.
Il disegno della struttura di risonanza è molto significativo in chimica perché queste strutture aiutano a determinare la struttura più stabile e la forma della molecola. Ha anche un contributo nel calcolo degli oneri formali di ciascuno degli atomi.
MgCO3 Forma della struttura di Lewis
La forma di qualsiasi molecola può essere determinata dall'ibridazione dell'atomo centrale e dalla repulsione tra le coppie solitarie e le coppie di legami. Commentiamo la forma di MgCO3.
MgCO3 la forma della struttura lewis contiene una struttura cristallografica di forma trigonale. Contiene Mg2+ e CO32- ioni. Lo ione carbonato è di forma trigonale planare. Il carbonio è sp2 ibridato in CO32-. Un se due p orbitali di carbonio sono coinvolti in questa ibridazione nello ione carbonato.
L'atomo di carbonio è attaccato con tre atomi di ossigeno (due atomi di ossigeno sono caricati negativamente e un altro è neutro) da due legami singoli e uno doppi. Ma tutti i legami sono chimicamente equivalenti avendo la stessa lunghezza del legame.
Pertanto, tutte le strutture di risonanza contribuiscono allo stesso modo alla struttura ibrida. Quindi, la geometria e così come la forma di questa molecola è trigonale planare.
MgCO3 Carica formale della struttura di Lewis
La carica formale viene calcolata solo nella molecola legata in modo covalente per determinare la più stabile struttura legislativa. Calcoliamo l'addebito formale utilizzando la seguente regola.
- MgCO3 calcolo formale della carica = numero totale di elettroni di valance – numero di elettroni che rimangono non legati – (numero di elettroni coinvolti nella formazione del legame/2)
- Carica formale di carbonio = 4 – 0 – (8/2) = 0
- Carica formale di ciascuno dell'ossigeno legato da un singolo legame con carbonio = 6 – 6 – (2/2) = -1
- Carica formale dell'atomo di ossigeno legato tramite doppio legame con carbonio = 6 – 4 – (4/2) = 0
Lo ione carbonato in MgCO3 porta due cariche negative ma questa carica è neutralizzata dalla carica +2 di Mg2+. Pertanto, questo composto è neutro, non trasportando alcuna carica nel suo insieme.
MgCO3 Angolo della struttura di Lewis
L'angolo della struttura di Lewis indica l'angolo tra l'atomo centrale e i due atomi o gruppi sostituenti. Scopriamo l'angolo in dettaglio.
MgCO3 L'angolo di struttura di Lewis mostra l'angolo di legame 1200. Questo contiene ione carbonato che è sp2 ibridato. Questo è l'angolo di legame ideale di qualsiasi molecola con geometria planare trigonale. L'angolo di legame dipende fondamentalmente dall'ibridazione e dalla forma della molecola.
Ma questo angolo di legame può essere deviato se nella molecola è presente una repulsione come coppia solitaria-coppia solitaria, coppia di legami-coppia solitaria e repulsione di coppie di legami-legami. Questa molecola è esente da questi fattori repulsivi perché l'atomo centrale, il carbonio, non ha elettroni non leganti.
MgCO3 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis
La regola dell'ottetto descrive l'avere lo stesso numero di elettroni di valenza nel guscio esterno di qualsiasi atomo del gas nobile più vicino. Capiamo se MgCO3 obbedisce o meno alla regola dell'ottetto.
I struttura legislativa di MgCO3 decide se obbedisce alla regola dell'ottetto o meno. Mg (blocco s) ha 12 elettroni e in questo composto raggiunge la configurazione elettronica del guscio di valenza del gas nobile più vicina. Anche il resto della parte covalente CO32- soddisfa questa regola perché tutti sono elementi del blocco principale (blocco s e p).
Nel CO32-, il carbonio ha 4 elettroni di valenza e quando è coinvolto nel legame con i 4 atomi di ossigeno, ottiene altri quattro elettroni dall'ossigeno e la regola dell'ottetto è soddisfatta. L'ossigeno caricato negativamente è legato attraverso un legame covalente con il carbonio e gli elettroni di legame sono reciprocamente condivisi tra di loro.
L'atomo di ossigeno neutro è legato attraverso un sigma e un pi con l'atomo di carbonio e i quattro elettroni del doppio legame (un sigma e un pi) sono reciprocamente condivisi tra loro e ottiene anche il gas nobile più vicino (Ne) come configurazione elettronica .
MgCO3 Struttura di Lewis Coppie solitarie
Le coppie solitarie indicano quegli elettroni che non hanno alcun contributo nella formazione del legame. Pertanto, sono chiamati elettroni non leganti. Commentiamo le coppie solitarie di MgCO3.
MgCO3 struttura legislativa le coppie solitarie possono essere determinate utilizzando un semplice calcolo come il seguente:
- Formula di calcolo di elettrone non legato = numero totale di elettroni di mantovana – numero di elettroni legati.
- Elettroni non leganti del carbonio = 4 – 4 = 0
- Elettroni non leganti dell'atomo di ossigeno caricato negativamente = 6 – 0 = 6
- Elettroni di non legame dell'atomo di ossigeno neutro = 6 – 2 = 4
- Pertanto, il numero totale di elettroni non leganti in MgCO3 = (2×6) + 4 = 16 o 8 coppie solitarie.
MgCO3 Elettroni di valenza
Gli elettroni di valenza indicano gli elettroni del guscio più esterno di qualsiasi atomo e sono i più reattivi rispetto agli elettroni del guscio interno. Discutiamone in dettaglio.
Gli elettroni di valenza di MgCO3 possono essere determinati dalla configurazione elettronica di ciascuno degli atomi costituenti. Mg è un metallo alcalino terroso e ha 2 elettroni nel suo guscio di valenza. Carbonio e ossigeno essendo elementi di blocco p, hanno rispettivamente quattro e sei elettroni di valenza.
Il Mg è un metallo alcalino terroso a blocchi con configurazione elettronica [Ne] 3s2. Carbonio e ossigeno sono entrambi elementi di blocco p con configurazione elettronica [He] 2s2 2p2 e [Lui] 2s2 2p4. Dalla configurazione, lo è chiaro che Mg, carbonio e ossigeno hanno rispettivamente 2, 4 e 6 elettroni.
MgCO3 ibridazione
L'ibridazione è la miscelazione di due o più orbitali atomici per formare un nuovo orbitale ibrido. Scopriamo di più sull'ibridazione di MgCO3.
Nell'ibridazione di MgCO3, possiamo vedere che l'atomo di carbonio centrale dello ione carbonato è sp2 ibridato. Quattro elettroni di un se tre p orbitali di carbonio sono coinvolti in questa ibridazione con i tre atomi di ossigeno. Questa ibridazione rende la molecola trigonale di forma planare.
Non c'è una coppia solitaria nell'atomo centrale, quindi la geometria è un peccato perché la sua forma, il piano trigonale e l'angolo di legame, 1200 nello ione carbonato.
è MgCO3 covalente o ionico?
A sapere se MgCO3 è covalente o ionico, la differenza fondamentale tra di loro dovrebbe essere cancellata. Parliamone nel dettaglio.
MgCO3 è un tale composto che incorpora sia il legame covalente che ionico nella sua struttura. Mg2+ è collegato allo ione carbonato attraverso l'interazione ionica. Ma il carbonio è legato a tre atomi di ossigeno attraverso legami covalenti.
Perché MgCO3 è covalente così come composto ionico?
La presenza dell'interazione covalente e ionica lo rende un composto covalente e ionico. Esploriamolo in breve.
MgCO3 è covalente oltre che ionico perché contiene due atomi di carica opposta e l'interazione ionica (coloumbica) è presente tra di loro. D'altra parte, l'atomo di carbonio in CO32- è legato ai tre atomi di ossigeno attraverso quattro legami covalenti (tre sigma e uno pi).
Come MgCO3 è covalente così come composto ionico?
La covalenza nasce a causa della condivisione reciproca, ma l'interazione ionica sorge a causa del trasferimento permanente di elettroni. Discutiamone.
Gli elettroni di legame in CO32- sono reciprocamente condivisi tra gli atomi che formano il legame, il carbonio e l'ossigeno. Pertanto, tutti questi quattro legami in CO32- sono considerati legami covalenti. Ma l'interazione tra mons2+ e CO32- è definita come interazione ionica a causa dei due ioni di carica opposta.
è MgCO3 un solido?
Dal punto di ebollizione si può decidere se una molecola è solida, liquida o gassosa. Parliamone.
MgCO3 è un solido bianco in condizioni ambientali. È una struttura reticolare cristallografica a forma trigonale.
Perché e come MgCO3 è un composto solido?
MgCO3 ha punto di fusione 9900 C che ne indica la fase solida. Discutiamo perché e come è solido.
MgCO3 è solido perché è presente una forte interazione ionica tra il Mg2+ e CO32-. Le sue celle unitarie sono densamente attaccate l'una all'altra. Pertanto, per renderlo liquido è necessaria un'enorme quantità di energia termica. Quindi, appare come una sostanza solida a temperatura ambiente.
Immagine di credito: Wikimedia Commons.
è MgCO3 solubile in acqua?
La solubilità di qualsiasi composto dipende dalla natura della sostanza e dall'energia del reticolo. Scopriamolo nel dettaglio.
MgCO3 è scarsamente solubile in acqua e la soluzione acquosa è di natura leggermente alcalina. La ragione per essere scarsamente solubile è l'elevata energia reticolare di carbonato di magnesio.
Perché MgCO3 è solubile in acqua?
Se la natura del soluto e del solvente è simile, il soluto sarà solubile in quel particolare solvente. Esploriamolo.
MgCO3 è solubile in acqua perché MgCO3 è un composto ionico e polare e l'acqua è così come un solvente polare. Pertanto, MgCO3 è solubile in acqua a causa del tipo di interazione simile.
Come MgCO3 è solubile in acqua?
A causa della natura polare, MgCO3 può essere sciolto in acqua. Parliamo di questo.
MgCO3 è solubile in acqua perché gli atomi costituenti, Mg2+ e CO32- sono idratati dalle molecole d'acqua. L'estremità dell'idrogeno si trova nei dintorni del sostituente caricato negativamente, lo ione carbonato e l'estremità dell'ossigeno idraterà il Mg2+ fine del MgCO3. Per questa interazione, MgCO3 si scioglie in acqua.
è MgCO3 polare o non polare?
Una molecola è polare o non polare può essere decisa dai suoi atomi sostituenti. Indaghiamo su di esso.
MgCO3 è un composto ionico oltre che polare. A causa della presenza di due ioni di carica opposta, MgCO3 è polare e solubile in solvente polare.
Perché e come MgCO3 è un composto polare?
L'interazione ionica in MgCO3 lo rende un composto polare. Discutiamo su di esso.
MgCO3 è una sostanza ionica. Un'interazione ionica sta lavorando tra magnesio e ione carbonato che lo rende sostanza solida polare. MgCO3 può essere solubile in acqua (solvente polare) a causa dell'idratazione degli atomi da parte delle molecole d'acqua.
Conclusione
Carbonato di magnesio contenente Mg2+ e CO32- ioni è un composto polare e solido. Viene utilizzato nel processo di calcinazione per la formazione di ossido di calcio. Ha anche un notevole impiego nell'estinzione di incendi, nei pavimenti e nella produzione di dentifrici, cosmetici ecc.
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Ciao,
Sono Aditi Ray, una PMI chimica su questa piattaforma. Ho completato la laurea in Chimica presso l'Università di Calcutta e la laurea presso la Techno India University con una specializzazione in Chimica Inorganica. Sono molto felice di far parte della famiglia Lambdageeks e vorrei spiegare l'argomento in modo semplicistico.
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