MGF2 Struttura di Lewis: disegni, ibridazione, forma, cariche, coppie

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In questo articolo parleremo della struttura lewis di mgf2, della geometria molecolare, del calcolo formale della carica, dell'ibridazione e delle sue applicazioni.

Ogni atomo di magnesio e ogni atomo di fluoro hanno due legami singoli nella struttura di Lewis di MgF2. Due atomi di fluoro circondano l'atomo di magnesio. Non ci sono coppie solitarie sul magnesio, tuttavia ci sono tre coppie solitarie su entrambi gli atomi di fluoro.

1. Come disegnare MGF2 struttura lewis:

La struttura di Lewis del fluoruro di magnesio deve essere studiata insieme alla struttura di Lewis degli atomi di magnesio e fluoro. Il numero atomico del magnesio è 12 e la sua configurazione elettronica è 1s2 2s2 2p6 3s2. Questo dà al magnesio un conteggio di elettroni di valenza totale di 2. Il fluoro, d'altra parte, ha un numero atomico di 9 e una configurazione elettronica di 1s2 2s2 2p5. In questo caso, il fluoro ha 9 elettroni di valenza.

Passaggi per disegnare la struttura di Lewis del fluoruro di magnesio (MgF2):

Passaggio 1: determinare il numero massimo di elettroni di valenza accessibili in una singola molecola di fluoruro di magnesio

Ce ne sono sedici perché due hanno atomi di magnesio e quattordici hanno due atomi di fluoro.

Passaggio 2: determinare di quanti elettroni di valenza una molecola di fluoruro di magnesio ha bisogno per completare il suo ottetto

Sono otto poiché entrambi gli atomi di fluoro e magnesio ne richiedono uno e l'atomo di magnesio ne richiede sei. È fondamentale ricordare che l'atomo di magnesio fornirà due elettroni di valenza, mentre ogni atomo di fluoro ne riceverà uno.

Passaggio 3: identificare l'atomo principale

Poiché questo atomo esiste come una cosa unica, è magnesio.

Passaggio 4: determinare il tipo di collegamento che si forma tra gli atomi coinvolti

Tra ogni legame magnesio e fluoro si sviluppano solo legami singoli.

Passo 5 : Unisci tutti i fatti dati per formare la struttura di Lewis

mgf2 struttura lewis
MgF2 Struttura di Lewis
F13
Struttura semplice di MgF2 da wikipedia

2. Geometria molecolare del fluoruro di magnesio:

La geometria molecolare del fluoruro di magnesio viene studiata con l'aiuto della teoria VSEPR. Secondo questa idea, la molecola di fluoruro di magnesio deve soddisfare i seguenti criteri per avere una struttura lineare:

  • Due coppie di elettroni di legame
  • I domini elettronici sono due 
  • Le coppie solitarie sono zero

I Struttura di Lewis rivela che il fluoruro di magnesio (MgF2) ha una geometria molecolare lineare. Il triatomico MgF2 la molecola ha la struttura più semplice poiché tutti gli atomi coinvolti sono allineati in linea retta con un angolo di 180°.

3.MGF2 addebito formale della struttura lewis:

La carica formale presente sull'atomo di magnesio nel MgF2 la molecola è la stessa della carica reale sull'atomo di magnesio.

Applicando la seguente formula, possiamo scoprire la carica formale sull'atomo di magnesio nel MgF2 molecola:

MGF2 carica formale della molecola sull'atomo di magnesio = (V. E (Mg) – LE (Mg – ½ (BE))

VE (Mg) = l'atomo di magnesio nel MgF2 la molecola ha un elettrone di valenza.

LE (Mg) = coppie solitarie di elettroni nel MgF2 atomo di magnesio della molecola.

BE = l'atomo di Mg nel MgF2 la molecola ha un elettrone di coppia di legame.

Nel MgF2 molecola, viene calcolata la carica formale sull'atomo di magnesio.

Il MgF2 la molecola contiene due elettroni di valenza e quattro elettroni di legame sull'atomo di magnesio risultano dai due legami singoli accoppiati con gli atomi di fluoro e da nessuna coppia solitaria di elettroni.

MGF2 La carica formale della molecola sull'atomo di magnesio è risultata essere = (2- 0-(4/2)) = 0

4.MGF2 ibridazione:

Non ci sarà struttura di ibridazione nel fluoruro di magnesio (MgF2) molecola poiché il fluoro di magnesio non è un composto covalente. Poiché il magnesio ha una bassa elettronegatività, perde due elettroni di valenza quando si combina con un non metallo, risultando in una carica +2.

5.MGF2 regola dell'ottetto della struttura di lewis:

Questa regola limita il numero di elettroni di valenza nel guscio più esterno di un atomo a un massimo di otto. È interessante notare il numero massimo di elettroni di valenza che possono essere ospitati nel guscio più esterno secondo questa regola poiché diversi gruppi nella tavola periodica sfidano questa norma e allargano il loro guscio più esterno per accettare elettroni di valenza aggiuntivi.

6.MGF2 Usi:

  • Rivestimenti ottici multistrato antiriflesso su vetro
  • Come materiale per lenti a lunga durata che elimina la birifrangenza nelle radiazioni UV e IR.
  • Nelle aree UV profonde e sottovuoto, MgF2 le finestre sono comunemente utilizzate. Sono di lunga durata e creano poche anomalie.

Conclusione:

Il fluoruro di magnesio (MgF2) è un composto ionico, lo studiamo struttura legislativa, forma, calcolo dell'addebito formale, ibridazione e suoi usi.

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