MgI2 Lewis Struttura e caratteristiche: 17 fatti completi

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MgI2 è un composto chimico con diverse proprietà solide. Diamo un'occhiata ad alcuni fatti riguardanti il ​​MgI2 struttura legislativa.

MgI2 è comunemente noto come il ioduro di magnesio o diioduro di magnesio. Il magnesio, che ha una massa atomica di 24.31u, è uno dei metalli presenti nella terra alcalina. Lo iodio con una massa atomica di 126.9 u è un non metallo nel gruppo degli alogeno. Si combinano per creare la sostanza chimica MgI2.

MgI2 è un solido cristallino tipicamente bianco e presente in diverse forme idrate e anidre. Discutiamo più in dettaglio il MgI2 lewis struttura, ibridazione, elettroni di valenza, polarità e solubilità.

Come disegnare il MgI2 struttura lewis?

La struttura di Lewis descrive il legame covalente e la posizione delle coppie di elettroni non condivisi. Di seguito sono riportati i passaggi per disegnare l'MgI2 Struttura di Lewis:

Contando il numero totale di elettroni di valenza in MgI2

Il numero totale di elettroni di valenza è 2+7*2=16. Gli elettroni di valenza del MgI2 Struttura di Lewis includono un atomo di Mg e due atomi di iodio. Il Mg contiene solo due elettroni di valenza, mentre lo iodio ne ha sette. Pertanto, i rispettivi ioni sono Mg2+ e 2I-, ed entrambi sono rappresentati come legame ionico.

Scopri l'atomo centrale in MgI2

L'atomo centrale è il magnesio (Mg) nel MgI2 lewis perché è l'atomo meno elettronegativo (EN). Il Mg è un metallo e ha una natura elettropositiva, mentre lo iodio è un non metallo e ha un carattere EN.

Disegna la struttura dello scheletro del composto.

Posizionare l'atomo di magnesio come atomo centrale nella struttura di MgI2. Nella struttura di Lewis di MgI2, un atomo di iodio circonda l'atomo di magnesio. Magnesio e iodio sono uniti tra loro attraverso un unico legame. In questo caso, verranno prelevati 4 elettroni dalla quantità totale di elettroni di valenza.

Ma non esiste un tale legame covalente tra magnesio e iodio perché questi sono metallici e non metallici che danno un composto ionico. 

Completa il conteggio degli elettroni dell'ottetto.

Dei 16 elettroni di valenza, 4 sono nel legame Mg-I. Assegna i restanti 12 elettroni nel guscio di iodio più esterno per completare l'ottetto.

Struttura lewis finale

In MgI2, Mg, un metallo, si riferisce all'idea che ci sono solo due elettroni disponibili per il legame. Lo iodio è un non metallo legato in modo covalente e accetta un elettrone dal Mg. Questo sarà mostrato di seguito nell'immagine:

mgi2 struttura lewis
MgI2 struttura legislativa

MgI2 risonanza della struttura di lewis

La risonanza è la delocalizzazione di coppie solitarie di nubi di elettroni all'interno di una molecola e genera diverse strutture scheletriche. Parliamo del MgI2 risonanza.

MgI2 non ha alcuna struttura di risonanza. Perché l'atomo centrale non ha coppie solitarie. In MgI2, nessun orbitale libero per il movimento degli elettroni.

MgI2 forma della struttura lewis

Ogni molecola basa la sua struttura o forma sull'ambiente circostante. Parliamo di MgI2 forma della struttura lewis.

MgI2 ha una forma lineare. Il MgI2 le molecole hanno una forma molecolare lineare a causa dell'assenza di repulsione elettrica tra di loro. Il legame l-Mg-l produce un angolo di 180 gradi.

  • Il MgI lineare2 la geometria molecolare ha due legami Mg-l. 
  • L'atomo di magnesio non contiene coppie solitarie di elettroni.
  • Geometria elettronica di MgI2 = lineare. 
  • Geometria molecolare del MgI2 = lineare.

MgI2 angolo di legame

La geometria molecolare e la struttura di un composto influenzano i suoi angoli di legame. Parliamo del MgI2 angoli di legame.

L'angolo di legame del MgI2 la struttura di lewis è di 180 gradi. È perché la struttura di MgI2 è paragonabile a quello di CS2.

MgI2 elettroni di valenza

Gli atomi partecipano alle reazioni chimiche rilasciando il loro elettrone più esterno, noto come elettroni di valenza. Troviamo l'elettrone di valenza in MgI2.

MgI2 ha un totale di 16 elettroni di valenza. Nella tavola periodica, il magnesio è nel secondo gruppo e lo iodio nel 17°. La configurazione elettronica del Magnesio è [Ne]3s2 e quella dello iodio è [Kr]4d105s25p5.

  • L'elettrone di valenza di MgI2 struttura lewis:
  • Magnesio = 2
  • iodio = 7*2=14
  • Elettroni di valenza totali = 2 + 14 = 16

MgI2 carica formale della struttura di lewis

Le molecole hanno cariche formali, che vengono utilizzate come esempio del modo in cui tali cariche appariranno al loro interno. Troviamo il MgI2 carica formale.

L'accusa formale sul MgI2 la molecola è zero. Perché metallo e non metallo si combinano per creare MgI2 ionico. Calcolare l'addebito formale è il seguente: L'addebito formale di MgI2 = numero di elettroni di valenza-elettrone di non legame -½elettrone di legame.

  • La carica formale sull'atomo centrale (Mg) =2-0-2 =0
  • La carica formale sull'atomo circostante di iodio =7-6-1=0
  • Addebito formale totale su MgI2 struttura lewis = 0

MgI2 regola dell'ottetto della struttura di lewis

La regola dell'ottetto è il completamento del guscio di valenza esterno di un atomo con otto elettroni. Verifichiamo se MgI2 segue o meno la regola dell'ottetto.

La regola dell'ottetto è soddisfatta dal MgI2 Struttura di Lewis, che ha otto elettroni nel suo guscio esterno.

  1. Il guscio di valenza del magnesio ha due elettroni. Perde due elettroni dal suo guscio di valenza quando si lega a due atomi di iodio e ottiene la configurazione di gas nobile più vicina.
  2. Il guscio di valenza dello iodio ha sette elettroni. Dopo aver accettato un elettrone sia lo iodio che il magnesio, hanno soddisfatto la regola dell'ottetto. Lo iodio ora ha otto elettroni di valenza.

MgI2 lewis struttura coppie solitarie

Le coppie solitarie di elettroni sono il motivo principale per determinare la distorsione della geometria della molecola. Troviamo le coppie solitarie sull'MgI2 struttura di Lewis.

MgI2 la struttura di lewis ha zero coppie solitarie sull'atomo di magnesio. Usando la formula seguente, calcola la coppia solitaria sull'atomo di Mg del MgI2 molecola. Coppia solitaria su Mg = elettrone di valenza su Mg – numero di legame (Mg-l)/2.

  • Elettrone di valenza su Mg= 2
  • Legame Mg-I =2
  • Coppia solitaria = 2-2/2 =0

MgI2 ibridazione

Gli orbitali vengono combinati durante il processo di ibridazione per produrre nuovi orbitali con energie fondamentalmente diverse. Verifichiamo l'ibridazione di MgI2.

L'ibridazione è Sp nella struttura lewis di MgI2. Ciò è dovuto alla combinazione di un orbitale s con un orbitale p che fornisce il numero sterico due. Questi nuovi orbitali hanno una simmetria simile.

Is MgI2 solido?

Un Solido è una sostanza che è rigida nella sua struttura e ha una forma definita. Vediamo se MgI2 è solido o no.

MgI2 è un solido cristallino. La molecola mgi2 è di colore bianco e inodore. Può essere prodotto facendo reagire HCl con MgO, MgCO3e MgOH. 

Perché e come è MgI2 solido?

MgI2 è solido perché può avere una forma e una struttura definite. Il punto di fusione di questo solido è diverso con diverse temperature di 637°C e 41°C.

Is MgI2 solubile in acqua?

Gli alogenuri sono solubili in acqua secondo la regola della solubilità. Verifichiamo se MgI2 è solubile in acqua o meno.

MgI2 è altamente solubile in acqua. MgI2 la solubilità dipende da diverse temperature e in diverse forme.

  • 54.7 g mgi2/100 cm3 di acqua (0 °C)
  • 148 g mgi2/100 cm3 di acqua (18 °C)
  • 81 g mgi2/100 cm3 di acqua (20 °C)

Perché è MgI2 solubile in acqua?

MgI2 è solubile in acqua perché è un composto ionico con ioni Mg2+ e 2I-. Poiché sono caricati in modo opposto, questi ioni sono solo scarsamente solubili in acqua. Gli ioni caricati negativamente attraggono la parte positiva e gli ioni caricati positivamente attraggono la parte negativa.

Is MgI2 polare o non polare?

La polarità o non polarità di una molecola dipende dal suo momento di dipolo e dalla disposizione dell'atomo. Scopriamo se il MgI2 la molecola è polare o non polare.

MgI2 è una molecola non polare piuttosto che polare. La geometria è simmetrica perché l'atomo centrale non ha coppie solitarie La sua geometria lineare contiene la causa della sua natura non polare.

Perché è MgI2 non polare?

MgI2 la struttura di lewis è apolare. A causa della forma lineare, i legami Mg-I della molecola Mgi2 sono disposti in una serie simmetrica. Due fattori influenzano questo: differenza di elettronegatività e polarizzabilità.

In che modo MgI2 non polare?

  • Poiché i due legami in MgI2 hanno la stessa dimensione e si oppongono, la loro somma è zero, facendo MgI2 polare. 
  • La differenza di elettronegatività tra Mg2+ e 2I- è di circa 1.3.
  • I legami magnesio-iodio, tuttavia, sono più polarizzati nella direzione diretta dallo iodio.
  • Perché il magnesio è più elettropositivo dello iodio.
  • Di conseguenza, il MgI2 la molecola è classificata come una molecola non polare e MgI2 diventare non polare.

Is MgI2 un composto molecolare?

Un composto molecolare si riferisce al composto covalente formato dalla condivisione di elettroni. Scopriamo se il MgI2 è molecolare o no.

MgI2 non è una sostanza molecolare. Ciò è dovuto alle sue caratteristiche, è un composto ionico anziché molecolare.

Perché e come è MgI2 non è un composto molecolare?

MgI2 La struttura di Lewis non è un composto molecolare. Perché il magnesio è metallo mentre lo iodio non è metallo. Gli atomi coinvolti nel legame sono opposti e agli antipodi. Di conseguenza, la condivisione non può aiutarli a diventare vicini.

Is MgI2 un acido o una base?

A seconda della capacità di accettare o donare coppie di elettroni, è possibile determinare l'acidità o la basicità. Scopriamo se MgI2 è acido o basico in modo più dettagliato.

MgI2 è un composto neutro né acido né base. La presenza di metallo e non metallo, che si combinano per formare un sale di alogenuro, noto anche come sale inorganico, è ciò che gli conferisce la sua natura neutra.

Perché e come è MgI2 neutro?

MgI2 è neutro perché il pH di una soluzione acquosa contenente un sale di un metallo e un non metallo sarebbe 7, che è neutro. 

Is MgI2 un elettrolita?

Gli elettroliti sono sostanze quando disciolte in acqua o altre sostanze chimiche che conducono l'elettricità. Determiniamo se MgI2 è un elettrolita o no.

MgI2 è un elettrolita. Quando è presente acqua o un altro mezzo acquoso, può dividersi negli ioni corrispondenti Mg2+ e 2I-. Potrebbe essere causato dalla differenza di elettronegatività che deriva dall'essere ionico.

Perché e come è MgI2 elettrolita?

MgI2 è un elettrolita perché la polimerizzazione aumenta la viscosità dell'elettrolita. Gli ioni Mg2+ sono rivestiti sul metallo di base per creare un elettrolita solido stabile. Nella soluzione acquosa, MgI2 si scompone in ioni e conduce l'elettricità.

Is MgI2 un sale?

Il sale è una sostanza chimica composta da cationi e anioni, tuttavia non ha alcuna carica netta. Vediamo se MgI2 è sale o no.

MgI2 è sale perché ha diverse cariche interne. Di conseguenza, si dividerà negli ioni Mg2+ e 2I-. Questi sono anche conosciuti come sali di alogenuri. Il fatto che le sostanze ioniche possano separarsi in ioni in qualsiasi solvente fa sì che si comportino come sali.

Is MgI2 ionico o covalente?

I cationi perdono elettroni e gli anioni acquisiscono elettroni in una connessione ionica. Vediamo se MgI2 è ionico o covalente.

MgI2 è un composto ionico piuttosto che covalente. Può essere dovuto all'esistenza di legami ionici tra magnesio e iodio. Lo iodio funziona come un anione, mentre il magnesio funge da catione.

Perché e come è MgI2 ionico?

MgI2 composto mostra legame ionico a causa dell'interazione metallo e non metallo. I due legami nella molecola mgi2 adottano una forma lineare che li pone il più lontano possibile una volta consentito, alle estremità opposte dell'atomo mg.

Conclusione

Lo ioduro di magnesio o il diioduro di magnesio sono due nomi per MgI2. Un solido cristallino, MgI2 è. Il MgI2 La struttura di Lewis ha 16 elettroni di valenza. La posizione delle coppie di elettroni non condivisi e dei legami covalenti è mostrata nel MgI2 struttura di Lewis. Non ci sono coppie solitarie di elettroni nell'atomo di magnesio.

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