Il solfuro di magnesio è un composto inorganico formato dalla reazione del magnesio con lo zolfo. Esploriamo più dettagli sul solfuro di magnesio in dettaglio.
MgS è un raro minerale minerario non terrestre, la niningerite, presente in alcuni meteoriti. Il suo calore specifico è 45.6 J/mol-K. Il gruppo puntuale di MgS è C∞V.MgS che è un esempio di calcogenuri ed è un elettrodo di tipo lega per batterie agli ioni di litio a causa del suo basso potenziale e dell'elevata quantità di magnesio.
In questo articolo discuteremo della formula chimica del solfuro di magnesio, della classificazione chimica, delle reazioni con acidi e basi e molto altro.
MgS nome IUPAC
I NOME IUPAC (Unione Internazionale di Chimica Pura e Applicata) di MgS è solfuro di magnesio sulfanilidenmagnesio.
Formula chimica MgS
Formula chimica di solfuro di magnesio MgS.
MgS Numero CAS
Solfuro di magnesio Numero di registro CAS (identificatore numerico autentico che può contenere fino a 10 cifre)12032-36-9.
MgS ChemSpider ID
Il solfuro di magnesio ha il ID ChemSpider (ChemSpider è un database di strutture chimiche gratuito) 8305407.
Classificazione chimica MgS
Il solfuro di magnesio è classificato chimicamente come;
- Il nome chimico del solfuro di magnesio è Niningerite.
- MgS è un composto inorganico formato dalla reazione di zolfo e magnesio.
- Il solfuro di magnesio è un acido di Lewis.
- Il solfuro di magnesio è un solfuro inorganico.
Massa molare MgS
La massa molare del solfuro di magnesio è 56.38 g/mol. La massa molare può essere stimata dalla somma delle masse molari degli ioni presenti nella molecola. Quindi, le masse molari di Mg & S sono 24.305u e 32.025u. pertanto la massa molare di MgS è (24.305+32.025) =56.3 g/mol.
Colore MgS
Solfuro di magnesio è un materiale cristallino bianco che solitamente appare impuro e marrone.
viscosità MgS
Il solfuro di magnesio ha a viscosità di 26.7 centipoise a 200. La viscosità può essere caratterizzata come la resistenza al flusso del liquido.
Densità molare MgS
La densità molare di MgS è 0.0475 mol/cm3. Possiamo calcolare la densità molare dividendo la massa molare per la densità. La densità di MgS e le masse molari lo sono 2.68g / cm3 e 56. 38u. Pertanto la densità molare di MgS è 2.68/56.38 = 0.0475 mol/cm3.
Punto di fusione del MgS
Il solfuro di magnesio ha il punto di fusione più alto del 20000 C. Questo punto di fusione più elevato è dovuto alla struttura cristallina di MgS. Quindi tra gli atomi sono presenti forti forze di legame.
Punto di ebollizione MgS
Il punto di ebollizione non è applicabile per il solfuro di magnesio.
Stato MgS a temperatura ambiente
A temperatura ambiente, il solfuro di magnesio è solido a causa del suo forte punto di fusione.
Legame ionico MgS
Il composto MgS è di natura ionica. Gli ioni di magnesio donano i loro due elettroni all'atomo di solfuro, formando un legame ionico.
Raggio ionico MgS
In MgS, il raggio ionico di Magnesio e Zolfo è 66pm e 184pm.
Configurazioni elettroniche MgS
La rappresentazione mostra la disposizione degli elettroni negli orbitali atomici, nota come configurazione elettronica. Vediamo la configurazione elettronica di MgS;
La configurazione elettronica di Mg e S in MgS è [Ne]3s2 e [Ne]3s2 3p4. Lo ione magnesio ha solo due elettroni di valenza, mentre l'atomo di zolfo ha sei elettroni di valenza nel suo orbitale più esterno. Quindi, lo ione Mg contiene 2 elettroni di legame e lo ione solfuro ha 3 coppie solitarie di elettroni e due elettroni di legame.
Stato di ossidazione del MgS
Lo stato di ossidazione del magnesio in MgS è +2 perché dona due elettroni allo ione solfuro e ottiene una carica positiva. Allo stesso tempo, lo stato di ossidazione dello zolfo in MgS è -2 perché riceve due elettroni dallo ione magnesio e una carica negativa.
MgS acidità/alcalino
MgS è leggermente acido in quanto è solubile in acqua e può reagire con acidi come HCl. Questa reattività è dovuta allo ione solfuro che tira lo ione magnesio per ottenere gli elettroni. Quindi, MgS può accettare elettroni grazie al suo elettropositivo
Il MgS è inodore
L'odore di MgS è come un uovo marcio che è molto irritante.
MgS è paramagnetico
Il paramagnetismo è una proprietà esibita da composti con elettroni spaiati nel loro guscio di valenza. Vediamo se MgS è paramagnetico o meno.
Il solfuro di magnesio non è a paramagnetica composto poiché non contiene elettroni spaiati nel suo orbitale più esterno.
MgS idrata
Il MgS non esiste in nessuna forma idrata a causa del suo alto punto di fusione, ma può reagire con l'acqua per formare idrogeno solforato e idrossido di magnesio.
Struttura cristallina MgS
Il solfuro di magnesio possiede una struttura cristallina cubica con parametri reticolari cubici. Il gruppo puntiforme del cristallo di solfuro di magnesio è esagonale, avente dimensioni a=b=c= 5.23 Å e α=β=ɣ= 90.000, e il volume è 142.97 ų.
Polarità e conducibilità del MgS
- MgS è una molecola covalente polare perché la differenza di elettronegatività tra magnesio e zolfo è inferiore a 1.8.
- L'MgS conduce elettricità ma può preparare accuratamente la sua conducibilità elettronica per evitare il contagio ad una temperatura da 973 a 1223 k.
Reazione MgS con acido
L'MgS può subire una reazione con molti acidi come acido cloridrico, acido nitrico e acido fosforico per produrre il gas di idrogeno solforato più minaccioso.
3MgS + 2H3PO4 = mg3(PO4)2 + 3H2S
MgS + 2HCl = MgCl2 + H2S
MgS + 2HNO3 = Mg (n3)2 + H2S
Reazione MgS con base
L'MgS può reagire con basi come NaOH per formare idrossido di magnesio e solfuro di sodio.
MgS + 2NaOH → H2MgO2 + Na2S
Reazione MgS con ossido
MgS può reagire con molti ossidi per formare ossido di magnesio. Ad esempio, il MgS reagisce con l'ossido di sodio per formare solfuro di sodio e ossido di magnesio.
MgS+Na2O = N2S+MgO
Reazione MgS con il metallo
Una mole di solfuro di magnesio acquoso reagisce con il rame solido per formare una mole di covellite solida e una mole di magnesio solido.
MgS(aq) +Cu(s) =CuS(s) + mg(s)
Conclusione
Il solfuro di magnesio è ampiamente utilizzato come semiconduttore, reagente di laboratorio e fotorivelatore. Come abbiamo visto in molti processi, viene utilizzato principalmente per la produzione di acciaio e per scopi commerciali.
Ciao... sono Surya Satya Eluri. Ho conseguito il Master in Chimica Organica. Sono molto entusiasta del campo della chimica delle alte energie. Amo scrivere concetti di chimica complicati con parole comprensibili e semplici.
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