Lo stato di ossidazione più basso del metallo manganese (Mn) è +2. Diverse proprietà fisiche e chimiche come il magnetismo, il momento magnetico, il colore, lo stato ionico ecc. di Mn2+ può essere determinato dalla sua configurazione elettronica Mn2+.
La configurazione elettronica di Mn2+ è 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 e la sua configurazione elettronica a gas nobile e condensato è [Ar]3d54s0
Configurazione elettronica dello ione Mn2+
La configurazione elettronica di Mn2+ lo ione è 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5. Può anche essere scritto come 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py2 3pz2 3dxy1 3dyz1 3dxz1 3dx2-y21 3dz21.
Lo ione Mn2+ è un catione Metallo di transizione appartenenti a d elementi di blocco nella tavola periodica, aventi 2 elettroni in meno di quello dell'atomo di metallo di manganese.
Come trovare la configurazione elettronica di Mn2+ ione?
Per arrivare alla configurazione elettronica del Manganese (Mn2+) ione, gli elettroni devono essere aggiunti nell'ordine in diversi sottolivelli secondo il principio di Aufbau, il principio di esclusione di Pauli e la regola di Hund.
1) Determinare innanzitutto il numero di elettroni presenti nel manganese (Mn2+) ione.
Il numero di elettroni presenti in Mn2+ ione è 23. È il numero totale di elettroni presenti dopo la rimozione di 2 elettroni dal metallo Manganese (Mn) che ha un totale di 25 elettroni.
2)Gli elettroni entrano nei sottolivelli disponibili nell'ordine crescente dei loro livelli di energia.
L'ordine del livello di energia crescente è come, 1s 2s 2p 3s 3p 3d (Mn2+ ione).
3) I subshell devono essere riempiti o riempiti a metà prima che gli elettroni entrino nel livello successivo del subshell.
La subshell S può contenere al massimo due elettroni, la subshell p può contenere sei elettroni e la subshell d può contenere dieci elettroni.
2+2+6+2+6+5=23
Questo è come il configurazione elettronica di Mn2+ lo ione è determinato.
Il diagramma a scatola di configurazione elettronica mn2+ del manganese (Mn2+) può essere rappresentato come
Schema della scatola di configurazione elettronica mn2+
Dalla rappresentazione dello schema della scatola di configurazione elettronica di Mn2+ ion possiamo vedere che i cinque elettroni negli orbitali 3d non sono accoppiati rendendo il suo magnetismo di natura paramagnetica.
Mn2+ configurazione elettronica allo stato fondamentale
La configurazione elettronica dello stato fondamentale di Mn2+ lo ione è 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5.
Mn2+ lo ione è formato dalla perdita di due elettroni dal metallo manganese (Mn) per ionizzazione.
configurazione elettronica mn2+ perdita di 2 elettroni da parte di Mn
DeltaiH è l'entalpia di ionizzazione richiesta per rimuovere due elettroni dal metallo manganese (Mn) e il suo valore è 1509 KJ/Mol.
Poiché il numero atomico dell'atomo di manganese (Mn) è 25, cioè ci sono 25 elettroni presenti nell'atomo di manganese, e quindi la sua configurazione elettronica può essere scritta come,
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d54s2
Quando due elettroni vengono persi dall'atomo metallico di manganese per ionizzazione, il numero di elettroni all'interno Mn2+ lo ione diventa 23. Quindi la configurazione elettronica mn2+ può essere scritta come,
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
I due elettroni dell'atomo di manganese vengono persi dagli orbitali 4s e non dagli orbitali 3d.
Il motivo è che quando gli elettroni sono riempiti negli orbitali in base al loro livello di energia crescente, gli orbitali 4s hanno un'energia inferiore a quella degli orbitali 3d. Per questo motivo, dopo aver riempito gli orbitali 3p, gli elettroni vengono prima riempiti negli orbitali 4s, quindi vengono riempiti gli orbitali 3d.
Ma quando gli elettroni vengono rimossi dai subshell, viene prima rimosso dall'orbitale 4s e non dagli orbitali 3d, anche se gli orbitali 4s hanno un'energia inferiore a quella degli orbitali 3d.
Considerando la sua distanza dal nucleo, gli orbitali 4s sono molto più lontani dal nucleo rispetto agli orbitali 3d, quindi gli elettroni degli orbitali 4s sperimentano meno attrazione nucleare rispetto agli elettroni degli orbitali 3d, rendendo più facile per gli elettroni da rimuovere dagli orbitali 4s rispetto agli orbitali 3d.
Configurazione elettronica condensata Mn2+
La configurazione elettronica condensata di Mn2+ lo ione è rappresentato come [Ar] 3d5 oppure può anche essere rappresentato come [Ar] 3d54s0.
La configurazione elettronica degli atomi si allunga gradualmente con l'aumentare del suo numero atomico man mano che il numero di elettroni in un atomo aumenta con il numero atomico e per questo motivo si complica la rappresentazione della configurazione elettronica degli atomi con numero atomico più alto.
Per superare queste complicazioni condensato configurazione elettronica è venuto a svolgere il suo ruolo.
La configurazione elettronica mn2+ di ; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
La configurazione elettronica di Ar (Argon) è; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Quindi, nel Mn2+ configurazione elettronica fino a 3p6 la configurazione è la configurazione elettronica dell'atomo di gas nobile argon (Ar) e quindi possiamo rappresentare la configurazione fino a 3p6 come Ar, simbolo di argon posto tra parentesi e la restante configurazione elettronica dopo che viene scritta in quanto la rende semplice e di facile comprensione.
Configurazione elettronica del gas nobile Mn2+
La configurazione elettronica del gas nobile di Mn2+ lo ione è [Ar]3d5. Configurazione elettronica gas nobile di Mn2+ lo ione può essere rappresentato annotando il gas nobile più vicino prima di Mn cioè il gas argon (Ar) il suo simbolo Ar tra parentesi, seguito scrivendo la configurazione elettronica successiva.
La configurazione elettronica del gas nobile è una notazione abbreviata comune per rappresentare la configurazione elettronica degli atomi per renderla breve piuttosto che per scrivere l'intera configurazione elettronica
Il motivo per rappresentare la configurazione con un gas nobile è perché gli elettroni sono riempiti fino alla sua piena capacità e non possono più ospitare elettroni e per questo sono altamente stabili e considerati meno reattivi, rendendo più facile l'uso della sua configurazione come interno guscio di altri atomi e rappresentano.
Questa è anche la causa per cui la maggior parte degli atomi con numero atomico vicino al gas nobile cerca sempre di ottenere una configurazione elettronica del gas nobile guadagnando o perdendo elettroni. L'argon ha un numero atomico 18 e una configurazione elettronica completamente riempita e per questo motivo sono atomi altamente stabili presenti vicino al manganese.
I composti del manganese nell'ossidazione +2 sono noti come composti manganosi. Il manganese nello stato di ossidazione +2 è considerato più stabile del suo altro stato di ossidazione, può essere spiegato dalla sua stabilità extra degli orbitali 3d riempiti a metà.
Mn2+ è di natura ionica perché sarà più facile per il metallo perdere meno elettroni nel suo carattere ionico e mostrare anche la natura di base. Presentano un colore rosa pallido.
Conclusione -
Attraverso questo articolo abbiamo studiato e appreso che la configurazione elettronica dello ione Mn2+ è 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 e la sua configurazione elettronica a gas nobile e condensato è [Ar]3d5.
Per saperne di più, leggi Configurazione elettronica Argon ed Configurazione elettronica del cloro.
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