7 importanti esempi di ioni monoatomici che devi conoscere

Gli ioni monoatomici vengono generati appositamente come elettroliti. “Mono” è una parola greca che qui sta per uno e “atomico” è l'aggettivo dell'atomo che è la parte più piccola della materia. Gli ioni sono le particelle che portano carica su di esso, il che significa che il numero di protoni ed elettroni non è uguale.

H+ come ione monoatomico

L'idrogeno è un elemento del gruppo 1 con simbolo atomico “H” che ha un elettrone negli unici 1 orbitale.

Quindi questo elemento può donare questo elettrone risulta nel catione monoatomico. Questo è chiamato ione “H plus” o “Idrogeno plus” (H+).

esempi di ioni monoatomici
monatomico esempi di ioni

Na+ come ione monoatomico

Il sodio (Na) è un elemento del gruppo 1 nel terzo periodo del Tavola periodica che ha un elettrone nell'ultimo orbitale 3s riempito.

Tende a trasferire questo elettrone per ottenere la stabilità come il gas inerte più vicino Neon con configurazione elettronica 1s2 2s2 2p6. Questo rende il catione monoatomico. Poiché il numero di protoni nel nucleo è maggiore del numero di elettroni che si muovono in varie orbite energetiche. Questo ione è chiamato “Sodio plus” o Na+.

Durante elettrolisi dal sale da cucina si genera in soluzione anche questo catione monoatomico. Poiché trasporta la carica, può spostare l'elettricità nella soluzione.

esempi di ioni monoatomici
monatomico esempi di ioni

Al3+ come ione monoatomico

L'alluminio è un elemento del gruppo numero 13 nel terzo periodo. 3s e 3p sono gli ultimi orbitali che hanno elettroni nell'atomo.

Può rimuovere i tre elettroni per ottenere stabilità energetica che costituiscono un esempio di ione monoatomico “Al3+” o “Alluminio 3+”.

K+ come ione monoatomico

Il potassio è un elemento del primo gruppo del quarto periodo. Quasi simile alla configurazione elettronica del gas inerte più vicina, ha un elettrone in più nell'orbitale 4s.

Per motivi di stabilità energetica rimuove l'elettrone dall'ultimo orbitale 4s riempito, risultando nel catione monoatomico “K+” o “Potassio +”.

Mg2+ come ione monoatomico

Il magnesio è in 2nd gruppo dei 3rd periodo con due elettroni nell'orbitale 3s riempito esterno.

Rimuovendo questi elettroni si crea il catione monoatomico “Mg2+” che è il più importante Clorofilla formazione.

esempi di ioni monoatomici
monatomico esempi di ioni

H- come ione monoatomico

Mentre discutiamo, l'atomo di idrogeno ha un elettrone, quindi può anche accettarne un altro e riempire completamente l'orbitale 1s.

Ciò porta alla formazione di un anione monoatomico chiamato ione “idruro”, che è anche un esempio di ione monatomico di idrogeno.

S2- come ione monoatomico

Lo zolfo è nel gruppo 16 dei 3rd periodo con meno di due elettroni nell'ultimo orbitale 3p riempito.

Presa due elettroni nell'orbitale 3p, portano alla formazione di un anione monoatomico “solfuro”.

esempi di ioni monoatomici
monatomico esempi di ioni

Cl- come ione monoatomico

Il cloro appartiene al gruppo 17 dei 3rd periodo con vacanza di un elettrone nell'orbitale 3p in modo che si trovi ad affrontare una mancanza di stabilità.

Accettando un elettrone produce un esempio di ione monoatomico che è "Cloruro". Può essere ottenuto dall'elettrolisi del sale da cucina.

esempi di ioni monoatomici
esempi di ioni monoatomici

Come si formano gli ioni monoatomici?

La regola dell'ottetto governa la causa della formazione degli ioni.

L'energia dell'orbita di atomi o molecole è più stabile quando l'ultima orbita occupata riempie otto elettroni, fenomeno noto anche come Regola dell'ottetto nella chimica della struttura atomica. Solo gli elementi del gruppo 18 nella tavola periodica hanno questo tipo di stabilità configurazionale.

Ad eccezione dei gas inerti, tutti gli atomi della tavola periodica hanno un numero minore di elettroni nell'ultimo livello riempito, tra cui alcuni guadagnano elettroni per raggiungere il bersaglio o altri perdono elettroni per quello. Ciò si traduce nella formazione del singolo atomo carico.

A volte le molecole, in particolare i composti ionici, si dissociano e producono elementi più semplici dotati di carica. Alcuni degli elementi appartengono agli esempi di ioni monoatomici. Come NaCl (sale da cucina) si dissolve in acqua e produce due ioni monoatomici.

Tipi di ioni monoatomici

Ione monoatomico l'esempio contiene due categorie come Cationico e Anione.

Gli ioni possono essere classificati in base alla natura della carica che trasportano. La natura della carica occupata dallo ione generatore dipende dalla disposizione elettronica dell'orbita più esterna piena di quell'atomo.

Formazione di cationi monoatomici

Se l'ultimo orbitale pieno di un atomo ha un numero di elettroni inferiore alla capacità del guscio semipieno, allora l'atomo tende a trasferire l'elettrone per raggiungere la stabilità elettronica. Dopo la trasformazione l'atomo ha un numero maggiore di protoni nel nucleo rispetto agli elettroni risultanti nel catione.

Poiché i cationi hanno un numero maggiore di protoni, sono elementi con carica positiva. Naturalmente i metalli formano questi cationi poiché hanno meno o uguali a tre elettroni debolmente legati dalla forza nucleare nell'orbita esterna. L'addebito deve essere un numero intero come (+1), (+2) ecc.

In una soluzione questi ioni con carica positiva vengono attratti catodico, questi sono chiamati cationi.

Formazione dell'anione monoatomico

Se l'ultimo orbitale riempito di un atomo ha un numero maggiore di elettroni rispetto a quello riempito per metà di quell'orbitale, ma non soddisfa completamente la regola dell'ottetto, allora l'atomo accetta elettroni dal donatore. Questa accettazione provoca la formazione di anione.

Nell'orbita di un anione è presente un numero maggiore di elettroni rispetto ai protoni nel suo nucleo, quindi gli anioni sono particelle caricate negativamente. La carica dell'anione deve essere intera in numero come (-1), (-2) ecc.

In soluzione questi sono attratti verso il anodo, questi sono chiamati anioni.

Come scrivere ioni monoatomici?

Per scrivere questo bisogna considerare due cose, una è il simbolo atomico dello ione e poi bisogna prevederne la carica.

La carica acquisita dall'atomo dopo aver perso o guadagnato elettroni è mostrata nella parte in alto a destra del simbolo atomico. A volte nello ione monoatomico esempi l'ossidazione lo stato è scritto tra parentesi dopo il simbolo atomico dello ione monoatomico in numero romano.

Ad esempio possiamo controllare il litio come uno ione monoatomico. Questo simbolo atomico è “Li”. Dopo aver perso l'elettrone orbitale 2s produce lo ione monoatomico Li+.

Come nominare gli ioni monoatomici?

Esiste un modello di denominazione particolare per gli ioni monoatomici con carica positiva e negativa che sono prodotti da metalli o metalli alcalino-terrosi e non metalli rispettivamente.

Per il catione monoatomico, il nome rimane lo stesso del nome dell'elemento. Il numero di carica positiva è allegato al nome dell'elemento. Lo ione monoatomico dell'idrogeno è scritto come "H+" che si chiama "Idrogeno +".

Per scrivere l'anione monoatomico è necessario aggiungere un suffisso (-ide) dopo il nome dell'elemento. Il cloro alogeno forma un anione con un atomo prendendo un elettrone dal donatore. Per scrivere questo ione monoatomico (Cl-) usiamo il nome “Cloruro”.

Catione monoatomico con vari stati di ossidazione

Poiché gli elementi cationici che mostrano più di uno stato di ossidazione significa che possono essere energeticamente stabili in diverse configurazioni cationiche, sono scritti con il loro simbolo atomico con lo stato di ossidazione in numeri romani tra parentesi.

Principalmente i metalli di transizione formano questo tipo di ione monoatomico esempi con più di una ossidazione stati. Per la presenza dell'orbitale “d” in questi possono formare diverse configurazioni cationiche. Ad esempio il Ferro può essere stabile in entrambe le forme Fe (l) e Fe (ll).

Conclusione

Deformando questo articolo si può concludere che per ottenere stabilità energetica con orbitali completamente riempiti, gli elementi formano questi ioni che sono esempi di ioni monoatomici.