N2 polare o non polare: perché, come, caratteristiche e fatti dettagliati.

In questo articolo vedremo N2 polare o non polare, perché e come, geometria molecolare di N₂, Le sue caratteristiche insieme ai fatti in dettaglio.

N₂ è una molecola non polare. Perché Due atomi di azoto si sono legati in modo covalente tra loro per completare la loro configurazione elettronica stabile. Poiché entrambi sono atomi di azoto, non vi è alcuna differenza nella loro elettronegatività e il momento di dipolo netto diventa zero. La geometria molecolare di N₂ è lineare, con un angolo di legame di 180°.

L'azoto è un elemento della tavola periodica scoperto da Daniel Rutherford nel 1772. L'azoto è indicato con N con numero atomico 7 in una tavola periodica. Appartiene al gruppo 15 della tavola periodica, avendo 5 elettroni di valenza nel suo guscio di valenza. È un non metallo. L'azoto copre il 78% dell'atmosfera terrestre poiché si trova ovunque.

Molecola biatomica: N₂

Il termine biatomico viene utilizzato quando due atomi formano un legame chimico tra di loro. Il termine omoatomico viene utilizzato quando il legame si forma tra due stessi atomi o elementi della tavola periodica. Nella molecola biatomica N₂, il legame chimico si forma tra due atomi di azoto.

Come sappiamo, l'atomo di azoto ha 5 elettroni di valenza nel suo guscio di valenza. Richiedeva solo 3 elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile. Locanda₂ entrambi gli atomi di azoto condividono tre elettroni e formano tre legami covalenti tra di loro. Il legame covalente si forma quando due atomi vengono stabilizzati condividendo elettroni tra atomi uguali o diversi. I restanti due elettroni agiscono come una coppia solitaria.

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N₂ Polari o non polari?

N₂ è una molecola non polare.

Nelle molecole polari, come HF. Il legame covalente si forma tra idrogeno e fluoro. Essendo un elemento elettronegativo, il fluoro può attrarre elettroni verso se stesso. A causa di questa densità elettronica si sposta sull'atomo di fluoro. Ha acquisito una carica negativa parziale.

D'altra parte, l'idrogeno è meno elettronegativo dell'atomo F e ha acquisito una carica positiva parziale. C'è una differenza nel valore dell'elettronegatività tra due atomi che crea un momento di dipolo. Quindi HF è una molecola polare.

In un N₂ molecola, si formano tre legami covalenti tra due atomi di azoto. Poiché entrambi sono atomi identici, hanno lo stesso valore di elettronegatività. Entrambi gli atomi di azoto condividono lo stesso numero di elettroni e la stessa densità elettronica. C'è una somiglianza tra l'elettronegatività e il momento di dipolo netto diventa zero. Ha una struttura lineare. Quindi N₂ è una molecola non polare.

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Forza di attrazione

La forza di attrazione presente in una molecola biatomica di azoto N₂ Europe è Forza di dispersione di Londra. È un debole forza intermolecolare. Detto anche indurre forza di dipolo.

Geometria molecolare di N₂

La geometria molecolare della molecola può essere prevista con l'aiuto del VSEPR, teoria della repulsione di coppie di elettroni del guscio di Valence. Questa teoria presuppone che la molecola ottenga la geometria che ha una repulsione minima tra gli elettroni.

Gli elettroni sono particelle caricate negativamente, possono agire come magneti. Mostrano repulsione tra altri elettroni. Quindi gli elettroni sono disposti in modo tale da ottenere meno repulsione con un altro elettrone in modo da ridurre al minimo anche la deformazione molecolare.

Nel n₂ molecola, entrambi gli atomi di azoto hanno una coppia solitaria di elettroni, che si abrogano a vicenda. Per ridurre la deformazione molecolare e ottenere la stabilizzazione N₂ mostra la geometria lineare. La coppia solitaria di elettroni è disposta linearmente per ottenere meno repulsione un angolo di 180° quella è una linea retta.

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elettronegatività di N₂

Il termine elettronegatività può essere definito come la capacità di un atomo di attirare gli elettroni verso di sé. Il valore di elettronegatività dell'azoto è di ca. 3.04. In una molecola biatomica di azoto, due atomi di azoto si legano insieme. Poiché entrambi sono atomi identici, atomi di azoto, hanno lo stesso valore di elettronegatività. C'è una somiglianza tra l'elettronegatività. Entrambi gli atomi condividono una densità elettronica e una carica simili. A causa di questo momento di dipolo non si forma. n₂ è una molecola non polare.

Caratteristiche di N non polare₂

• In N2 entrambi gli atomi di azoto condividono tre elettroni e ne formano tre legami covalenti tra di loro, due elettroni agiscono come una coppia solitaria.
• N₂ è una molecola biatomica e non polare.
• La geometria molecolare di N₂ è una struttura lineare con un angolo di 180°.
• Il valore di elettronegatività dell'azoto è 3.04.
• Non c'è differenza tra elettronegatività.
• Entrambi gli atomi condividono la stessa densità elettronica.
• Il momento di dipolo netto diventa zero.

si utilizza

1. N₂ è comunemente usato nell'industria chimica per analisi chimiche, preparazione di campioni.
2. È anche usato come conservante alimentare nell'industria alimentare.
3. Viene utilizzato nell'industria delle lampadine, nel riempimento dei pneumatici e negli estintori.
4. N₂ è utilizzato nei fertilizzanti, nell'industria siderurgica.
5. N₂ viene utilizzato come gas di spurgo e refrigerante.
6. Viene anche utilizzato nel sistema di ventilazione ospedaliero, nell'industria farmaceutica.

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Domande frequenti:

Domanda: n₂ è polare o non polare?

Risposta: N₂ è un non polare.

In un N₂ molecola, si formano legami tra due atomi di azoto. Poiché entrambi sono atomi identici, hanno lo stesso valore di elettronegatività, quindi non c'è differenza tra l'elettronegatività e il momento di dipolo netto diventa zero, quindi N₂ è una molecola non polare.

Domanda: Quali forze fa il N₂ avere?

Risposta: Poi₂ ha la forza chiamata,

Forza di dispersione di Londra, detta anche forza di dipolo di induzione. Non è una forte forza intermolecolare.

Domanda: N₂ hai legami polari?

Risposta: No, n₂ non ha legami polari.

I legami polari si formano quando c'è una differenza nel valore di elettronegatività degli atomi. Ma nel caso di N₂, due atomi di azoto identici legati insieme hanno lo stesso valore di elettronegatività. A causa di questo momento di dipolo non si forma. Pertanto n₂ non ha legami polari.

Domanda: Qual è la geometria molecolare di N₂?

Risposta: N₂ ha una geometria molecolare lineare.

Nel n₂ molecola, entrambi gli atomi di azoto hanno una coppia solitaria di elettroni, che si abrogano a vicenda. Per ridurre la deformazione molecolare e ottenere la stabilizzazione N₂ mostra la geometria lineare. La coppia solitaria di elettroni è disposta linearmente per ottenere meno repulsione con un angolo di 180°.

Domanda: Qual è l'ordine di elettronegatività di N₂?

Risposta: L'ordine di elettronegatività,

Secondo la scala di Pauling, l'ordine di elettronegatività di N₂ è 3.04.

Domanda: Perché N₂ non è polare?

Risposta: N₂ non è polare perché,

Poiché si forma un legame tra due atomi di azoto, non c'è differenza nella loro elettronegatività e il momento di dipolo netto diventa zero, quindi N₂ è una molecola non polare.

Per saperne di più, leggi Configurazione elettronica dell'americio.