N2H2 è indicato anche come diimmide o diazene. Importante sostanza chimica utilizzata in molte reazioni organiche come reagente. Discutiamo alcuni fatti importanti al riguardo.
La struttura di n2H2 è costituito da 2 atomi ciascuno di azoto e ossigeno. La struttura esiste in due forme isomeriche (geometriche) (E e Z). In apparenza è un gas di colore giallo. Svolge un ruolo importante nelle reazioni organiche mediante la riduzione selettiva di alcheni/alchini.
Il punto di fusione osservato per N2H2 è di circa -80°C. La sua massa molare osservata è di 30 g/mol. Nelle sezioni seguenti dell'articolo andremo a capire alcune cose importanti fatti di diimide come lewis struttura, forma, ibridazione, ecc. in dettaglio.
Come disegnare N2H2 struttura lewis?
Possiamo capire meglio il processo di legame in diimide con struttura legislativa concetto. Cerchiamo di capire il processo di disegno della struttura di lewis per N2H2 in dettaglio.
1. Scoprire il numero totale di elettroni di valenza nella struttura
Il numero totale di elettroni di valenza nella diimmide è 12. Il numero di elettroni forniti da N è 5 e ci sono 2 atomi di N. Quindi 5 × 2 = 10 elettroni dall'azoto. E il contributo di H è 1 ciascuno dei 2 atomi. Quindi 1×2=2 elettroni per idrogeno.
2. Decidere l'atomo meno elettronegativo
Un passaggio importante in cui viene scoperto l'atomo con meno elettronegatività. Quindi l'atomo con meno elettronegatività verrà posizionato al centro mentre disegna la struttura. E altri atomi si legheranno con esso condividendo coppie di elettroni. L'atomo qui che deve essere posizionato al centro è l'azoto.
3. Posizionare gli elettroni in modo appropriato tra gli atomi
In questa struttura si osservano due tipi di legami, uno è HN formato dalla condivisione di una coppia di elettroni tra idrogeno e azoto. Il risultato è un unico legame. L'altro legame è il legame NN in cui due coppie di elettroni sono condivise tra i due azoto. Il legame risultante è un doppio legame.
N2H2 forma della struttura lewis
Il tipo di disposizione degli atomi nella struttura gioca un ruolo chiave nella forma della struttura. Parliamo della forma di N2H2.
La forma della struttura lewis di N2H2 è trigonale planare. Nella rappresentazione pittorica si può osservare che la molecola sembra essere simmetrica. Quindi uno degli atomi di azoto può essere considerato come l'atomo centrale (A). Possiamo vedere che c'è un idrogeno attaccato con un singolo legame su un lato (X).
Un altro lato del doppio legame c'è un azoto legato con un atomo di idrogeno che può essere considerato come una parte (X). Il numero di coppie solitarie sull'atomo centrale è uno (E). Quindi questa disposizione è del tipo AX2E. Dove A è l'atomo centrale, X è il numero di atomi attaccati ed E il numero di coppie solitarie.
N2H2 carica formale della struttura di lewis
La carica formale è il tipo di carica sull'atomo, che aiuta nella previsione dell'energia (inferiore). Scopriamolo per N2H2 .
Il formale addebito su N2H2 la struttura di lewis è zero. Il calcolo dell'addebito formale per la diimmide è discusso di seguito.
L'equazione per il calcolo dell'addebito formale è
- Carica formale = elettroni di valenza – coppia solitaria di elettroni – N. di legami
- Carica formale sull'atomo di azoto = 5- 2 – 6/2 = 0
- Carica formale sull'atomo di idrogeno = 1 – 0 – 2/2 = 0
Da qui l'accusa formale a N2H2 secondo il calcolo sopra è 0.
N2H2 angolo della struttura di lewis
La forma della struttura aiuta a prevedere l'angolo di legame. Scopriamo l'angolo di legame in diimmide.
Poi2H2 l'angolo della struttura lewis è di 120°. Il motivo è che la geometria è del tipo AX2E (trigonale planare) con 1 coppia solitaria di elettroni, quindi ci sarà repulsione. Questo rende la struttura in una forma piegata in cui l'angolo dei legami scende a 120°.
N2H2 regola dell'ottetto della struttura di lewis
Secondo questo termine ogni atomo preferisce avere 8 elettroni nel suo guscio esterno. Scopriamo se N2H2 la struttura di Lewis segue o meno la regola dell'ottetto.
N2H2 la struttura di lewis obbedisce regola dell'ottetto. L'atomo centrale di azoto ha 5 elettroni di valenza, quindi ne servono altri 3 per completare il suo ottetto. Un elettrone viene acquisito dal legame NH e 2 elettroni ottenuti formando un doppio legame con un altro azoto.
N2H2 lewis struttura coppie solitarie
Le coppie solitarie sono le coppie di elettroni che non formano legame covalente o possiamo dire che non partecipano al processo di legame. Vediamo per N2H2.
Ci sono 2 coppie solitarie di elettroni su N2H2 struttura legislativa. Una ogni coppia solitaria situata su ciascuno dei due atomi di azoto nella struttura. Le coppie solitarie di elettroni svolgono un ruolo chiave nella geometria molecolare. Sono di natura ripugnante, quindi gli elettroni cercano di separarsi.
N2H2 elettroni di valenza
Il numero totale di elettroni che sono in grado di formare legami nel guscio esterno degli atomi sono indicati come elettroni di valenza. Studiamo per N2H2.
Elettroni di valenza totali in N2H2 è 12. Gli atomi di azoto hanno 5 elettroni nel suo guscio esterno e ci sono 2 atomi di azoto. Quindi il contributo degli elettroni di valenza dell'azoto è 10. L'idrogeno ha un elettrone nel suo guscio esterno, 1 × 2 = 2 poiché ci sono 2 atomi di idrogeno nella struttura.
N2H2 ibridazione
L'ibridazione comporta la mescolanza di orbitali atomici per dare orbitali di nuova forma, energia, ecc. Analizziamo per N2H2.
L'ibridazione dell'atomo centrale di azoto è sp2. Calcolando il numero sterico possiamo facilmente prevedere l'ibridazione, la formula per il calcolo del numero sterico è riportata di seguito.
- Numero sterico = numero di atomi che si legano all'atomo centrale + numero di coppie di elettroni solitari (sull'atomo centrale).
- Numero sterico = 2 + 1 = 3
Quindi si osserva che il numero sterico 3 dà sp2 tipo di ibridazione.
N2H2 solubilità
La solubilità può essere descritta come la capacità di una sostanza di dissolversi in un determinato solvente. Verifichiamo la solubilità di N2H2.
Elenco dei composti in cui N2H2 è solubile:
- Water
- Acidi
- alogeni
- propanolo
- perossido di idrogeno
N2H2 è solubile in acqua perché è stato osservato che gli idruri di azoto mostrano un'elevata solubilità in acqua a causa del legame idrogeno.
è N2H2 solido o liquido?
Diamo un'occhiata allo stato fisico di N2H2 , che sia Solido, liquido o gassoso.
N2H2 non è né solido né liquido ma è un gas. È ottenuto dal processo di ossidazione dell'idrazina insieme al perossido di idrogeno. Per la sua elevata instabilità è ottenuto in forma gassosa e utilizzato in situ.
è N2H2 polare o non polare?
Una polare la sostanza avrà almeno una certa quantità di separazione di carica dove è il contrario di questo per la sostanza non polare. Non ci sarà alcuna separazione degli addebiti.
N2H2 è una molecola polare. Il valore di elettronegatività dell'atomo di azoto è 3 e il valore di elettronegatività dell'atomo di idrogeno è 2.2. Quindi quando sottraiamo i due valori osserveremo che c'è una notevole differenza. Quindi avrà momento di dipolo.
è N2H2 acido o basico?
Un tipo di molecola acida cederà idrogeno dove, come se una molecola aumentasse la concentrazione di OH in una data soluzione, quindi la sua base. Verifichiamo N2H2.
N2H2 è una molecola acida. Ha la capacità di fornire idrogeno o aumentare la concentrazione di protoni quando disciolto in una soluzione (acqua). L'atomo più elettronegativo con coppie solitarie di elettroni si aggiunge al carattere acido. Quindi coppie solitarie di N contribuiscono al carattere acido.
è N2H2 elettrolita?
Un composto avente la capacità di rompersi come ione e in grado di condurre elettricità è indicato come elettroliti. Analizziamo per N2H2.
N2H2 è un elettrolita. Il motivo è che quando questo composto viene disciolto in soluzioni di mezzo acquoso hanno la capacità di dissociarsi in ioni. Si osserva che questi ioni a loro volta conducono elettricità.
è N2H2 ionico o covalente?
Il legame nei composti covalenti è dovuto alla condivisione di elettroni e in quello ionico è dovuto alle cariche formate tra un metallo e un non metallo. Verifichiamo N2H2.
N2H2 è covalente. Il legame formato in questa molecola è il risultato della condivisione di coppie di elettroni tra gli atomi. Anche la formazione del legame avviene tra due non metalli, confermando che il legame è di tipo covalente.
Conclusione
N2H2 è uno degli idruri di azoto che esiste sotto forma di gas. Il tipo di legame osservato in questa molecola è covalente ed è di natura acida.
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Questa è Sania Jakati di Goa. Sono un aspirante chimico e sto perseguendo la specializzazione in chimica organica. Credo che l'istruzione sia l'elemento chiave che ti trasforma in un grande essere umano sia mentalmente che fisicamente. Sono felice di essere un membro dello scintillante ramo della chimica e farò del mio meglio per contribuire con tutto ciò che posso da parte mia e Lambdageeks è la migliore piattaforma in cui posso condividere e acquisire conoscenze allo stesso tempo.