La struttura di Lewis di N2O2 si riferisce alla disposizione degli atomi e degli elettroni in una molecola di biossido di diazoto. Questo composto è costituito da due atomi di azoto e due atomi di ossigeno, per un totale di 16 elettroni di valenza. La struttura di Lewis ci aiuta a capire il legame e la distribuzione degli elettroni nella molecola. Nella struttura di Lewis N2O2, ciascun atomo di azoto forma un doppio legame con un atomo di ossigeno, risultando in: una disposizione lineare. I restanti due atomi di ossigeno sono collegati agli atomi di azoto attraverso legami singoli. Questa struttura ci permette di visualizzare , il coppie di elettroni e prevedere la forma della molecola e proprietà.
Punti chiave
La tavola di seguito fornisce un sintetico riassunto of Informazioni importanti per quanto riguarda la struttura di Lewis di N2O2:
Atom | Numero di elettroni di valenza |
---|---|
Azoto (N) | 5 |
Ossigeno (O) | 6 |
Elettroni di valenza totali | 16 |
Coppie di legame | 4 |
Coppie solitarie | 0 |
Forma Molecolare | Lineare |
Angolo di legame | 180° |
Comprensione delle strutture di Lewis
Definizione e importanza
Strutture di Lewis, note anche come Strutture di punti di Lewis, sono diagrammi che rappresentano la disposizione degli atomi e degli elettroni di valenza in una molecola. Loro forniscono una rappresentazione visiva of la geometria molecolare e aiutaci a capire , il legame chimico e la distribuzione degli elettroni all'interno di un composto. Le strutture di Lewis lo sono uno strumento essenziale in chimica in quanto ci permettono di prevedere il comportamento of composti chimici e capire la loro reattività.
Regole generali per disegnare strutture di Lewis
Disegnare strutture di Lewis implica seguire un set of regole generali per rappresentare accuratamente la disposizione degli atomi e degli elettroni in una molecola. Ecco alcune linee guida fondamentali da tenere a mente:
Contare il numero totale di elettroni di valenza: Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nel guscio più esterno di un atomo. Per determinare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola, sommare gli elettroni di valenza di contro tutti i gli atomi presente.
Identificare l'atomo centrale: In una molecola, di solito c'è un atomo cioè l'atomo centrale, circondato da altri atomi. L'atomo centrale è tipicamente l'elemento meno elettronegativo or quello con la massima valenza.
Distribuire gli elettroni attorno all'atomo centrale: Inizia posizionando coppie di elettroni (coppie di legame) tra l'atomo centrale e gli atomi circostanti. Ogni legame è costituito da due elettroni. Distribuire gli elettroni rimanenti come coppie solitarie gli atomi esterni.
Segui la regola dell'ottetto: La regola dell'ottetto stati che gli atomi tendono ad acquisire, perdere o condividere elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile con otto elettroni dentro il loro guscio di valenza. L'idrogeno è un'eccezione e richiede solo due elettroni per raggiungere la stabilità.
Considera le strutture di risonanza: In alcuni casi, una molecola può avere più strutture di Lewis valide per la presenza di risonanza. Strutture di risonanza si verificano quando gli elettroni possono essere delocalizzati o condivisi tra atomi diversi.
Illustrare queste regole, prendiamo l'esempio di biossido di azoto (NO2):
Contare il numero totale di elettroni di valenza: l'azoto (N) ha 5 elettroni di valenza e ogni atomo di ossigeno (O). ha 6 elettroni di valenza. Pertanto, il numero totale di elettroni di valenza in NO2 è 5 + 2(6) = 17.
Identificare l'atomo centrale: In NO2, l'azoto (N) è l'atomo centrale.
Distribuire gli elettroni attorno all'atomo centrale: posizionare un doppio legame tra azoto (N) e un atomo di ossigeno (O)., che rappresenta 4 elettroni (2 coppie di legame). I restanti 13 elettroni sono distribuiti come coppie solitarie sugli atomi di ossigeno.
Segui la regola dell'ottetto: Ogni atomo di ossigeno (O). ora ha 8 elettroni (2 coppie solitarie e 2 coppie di legame), mentre l'azoto (N) ha 6 elettroni (1 coppia solitaria e 2 coppie di legame). Tutti gli atomi in NO2 hanno raggiunto un ottetto.
Seguendo queste regole, possiamo determinare il struttura molecolare e distribuzione degli elettroni in un composto. Le strutture di Lewis ci aiutano a capire la forma, angoli di legamee geometria complessiva di molecole. Sono un concetto fondamentale in chimica e sono usati per studiare e prevedere reazioni chimiche, proprietà molecolarie il comportamento of elementi chimici e composti.
In sintesi, le strutture di Lewis forniscono una rappresentazione visiva della distribuzione degli elettroni e della geometria molecolare in un composto. Seguendo il regole generali per disegnare le strutture di Lewis, possiamo rappresentare accuratamente la disposizione di atomi ed elettroni, permettendoci di capire meglio le proprietà chimiche e comportamento delle molecole.
Come disegnare la struttura di Lewis N2O2
Contare gli elettroni di valenza
Per disegnare la struttura di Lewis di N2O2, dobbiamo prima determinare il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola. Gli elettroni di valenza sono gli elettroni nel guscio più esterno di un atomo e sono responsabili della legame chimico.
In N2O2 abbiamo due atomi di azoto (N) e due atomi di ossigeno (O). L'azoto è dentro Gruppo 5A of la tavola periodica, quindi ha 5 elettroni di valenza. L'ossigeno è dentro Gruppo 6A, quindi ha 6 elettroni di valenza. Moltiplicando il numero di atomi per il numero di elettroni di valenza di ciascun atomo si ottiene il numero totale di elettroni di valenza in N2O2.
- Azoto (N): 2 atomi x 5 elettroni di valenza = 10 elettroni di valenza
- Ossigeno (O): 2 atomi x 6 elettroni di valenza = 12 elettroni di valenza
Il numero totale di elettroni di valenza in N2O2 è 10 + 12 = 22.
La scelta dell'atomo centrale
Il prossimo passo è quello di determinare l'atomo centrale in la molecola N2O2. L'atomo centrale è solitamente l'atomo con l'elettronegatività più bassa o l'atomo che può formarsi il maggior numero di legami. in questo caso, sia azoto e si può formare ossigeno molteplici legami, ma l'azoto è meno elettronegativo dell'ossigeno. Pertanto, sceglieremo l'azoto (N) come atomo centrale.
Soddisfare la regola dell'ottetto
La regola dell'ottetto stati che gli atomi tendono ad acquistare, perdere o condividere elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile con 8 elettroni di valenza. in il caso di N2O2 di cui ogni atomo di azoto ha bisogno altri 3 elettroni per soddisfare la regola dell'ottetto, mentre ogni atomo di ossigeno ha bisogno altri 2 elettroni.
Soddisfare la valenza
Per soddisfare la valenza di ciascun atomo, possiamo formare legami covalenti condividendo gli elettroni. L'azoto può formare un doppio legame con ciascun atomo di ossigeno e ciascun atomo di ossigeno può formare un doppio legame con ciascun atomo di azoto. Ciò consente a ciascun atomo di condividere elettroni e soddisfarsi la loro valenza.
Assegnazione delle coppie solitarie
Dopo la formazione i doppi legami, dobbiamo assegnare i rimanenti elettroni di valenza come coppie solitarie. In N2O2, ci sono 4 elettroni di valenza residuo. Possiamo assegnare 2 coppie solitarie a ciascun atomo di ossigeno, poiché l'ossigeno può ospitare 2 coppie solitarie il suo guscio di valenza.
La struttura finale di Lewis di N2O2 è il seguente:
N N
╱ ╲ ╱ ╲
O O O O
In questa struttura, ogni atomo di azoto è legato doppio a ciascun atomo di ossigeno e ciascun atomo di ossigeno ha 2 coppie solitarie di elettroni.
Seguendo questi passaggi, possiamo disegnare la struttura di Lewis di N2O2, che ci aiuta a comprendere la distribuzione degli elettroni e struttura molecolare della molecola.
Analisi dettagliata della struttura di Lewis N2O2
Elettroni di valenza N2O2
Per comprendere la struttura di Lewis di N2O2, dobbiamo prima determinare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola. N2O2 è costituito da due atomi di azoto (N) e seconda atomi di ossigeno (O).. L'azoto ha 5 elettroni di valenza, mentre l'ossigeno ha 6 elettroni di valenza. Pertanto, il numero totale di elettroni di valenza in N2O2 può essere calcolato come:
(2*5) + (2*6) = 22 elettroni di valenza
N2O2 Coppie solitarie della struttura di Lewis
Nella struttura di Lewis di N2O2, dobbiamo distribuire il 22 elettroni di valenza in giro gli atomi per soddisfare la regola dell'ottetto. La regola dell'ottetto stati che gli atomi tendono ad acquistare, perdere o condividere elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile 8 elettroni di valenza.
A partire dall'atomo centrale di azoto (N), possiamo posizionare un doppio legame tra di essi i due atomi di azoto (N=N). Questo doppio legame è composto da 4 elettroni, lasciandoci con 18 elettroni di valenza. Successivamente, possiamo posizionare un doppio legame tra ciascun atomo di azoto e un atomo di ossigeno (N=O). Ogni doppio legame è composto da 4 elettroni, lasciandoci con 10 elettroni di valenza. Infine, possiamo distribuire gli elettroni rimanenti come coppie solitarie sugli atomi di ossigeno. Ogni atomo di ossigeno può ospitare 6 elettroni, quindi posizioniamo 2 coppie solitarie su ciascun atomo di ossigeno.
Regola dell'ottetto della struttura di Lewis N2O2
Seguendo la regola dell'ottetto, abbiamo distribuito tutto 22 elettroni di valenza nella struttura di Lewis di N2O2. Ogni atomo nella molecola ora ha un ottetto completo, ad eccezione dell'atomo di azoto centrale, che ha 10 elettroni.
Forma della struttura di Lewis N2O2
Lo suggerisce la struttura di Lewis di N2O2 una geometria molecolare tetraedrica. L'atomo centrale di azoto è circondato da due atomi di ossigeno e un atomo di azoto, con la formazione di ciascun atomo un legame. Influisce la presenza di coppie solitarie sugli atomi di ossigeno la forma complessiva della molecola.
Angolo della struttura di Lewis N2O2
In la molecola N2O2, l'angolo fra i due doppi legami azoto-ossigeno (N=O) è di circa 180 gradi. L'angolo fra il doppio legame azoto-azoto (N=N) e il doppio legame azoto-ossigeno Anche (N=O) è di circa 180 gradi. La presenza di coppie solitarie sugli atomi di ossigeno influisce sulla angoli di legame nella molecola.
Carica formale della struttura di Lewis N2O2
Calcolare l'accusa formale nella struttura di Lewis N2O2, dobbiamo confrontare il numero di elettroni di valenza di ciascun atomo con il numero di elettroni ad esso assegnati nella struttura di Lewis. L'accusa formale può essere calcolato utilizzando la formula:
Carica formale = elettroni di valenza – (Numero di elettroni Lone Pair + 0.5 * Numero di Elettroni di legame)
Applicando questa formula a ciascun atomo nella struttura di Lewis di N2O2, possiamo determinare l'accusa formales. L'accusa formaleaiutaci a capire la distribuzione di elettroni nella molecola e la stabilità della struttura di Lewis.
Ricorda, la struttura di Lewis di N2O2 è solo una possibile rappresentazione, e possono esistere strutture di risonanza a causa di la delocalizzazione di elettroni. La distribuzione vera e propria degli elettroni nella molecola può essere meglio compresa utilizzando modelli molecolari ed tecniche avanzate in chimica.
In sintesi, la struttura di Lewis di N2O2 è costituita da due atomi di azoto e due atomi di ossigeno collegati da doppi legami. La molecola ha una forma tetraedrica, con angoli di legame di circa 180 gradi. L'accusa formales può essere calcolato per comprendere la distribuzione degli elettroni all'interno la struttura.
Concetti avanzati relativi alla struttura di Lewis di N2O2
N2O2 è un composto chimico costituito da due atomi di azoto (N) e due atomi di ossigeno (O). Comprendere la struttura di Lewis di N2O2 implica esplorarla concetti avanzati come l'ibridazione e la geometria molecolare.
Ibridazione N2O2
L'ibridazione si riferisce a la miscelazione of orbitali atomici per formare nuovi orbitali ibridi. in il caso di N2O2, subisce l'atomo di azoto centrale sp ibridazione. Ciò significa che il proprio orbitale s e un orbitale p dell'atomo di azoto si combinano per formare due orbitali ibridi sp. Questi orbitali ibridi quindi sovrapponi con gli orbitali p degli atomi circostanti, risultando la formazione del sigun legames.
Geometria molecolare di N2O2
La geometria molecolare di N2O2 può essere determinato esaminando la disposizione degli atomi e coppie di elettroni attorno all'atomo centrale di azoto. In questo caso, l'atomo centrale di azoto è legato a due atomi di ossigeno e ha due coppie solitarie di elettroni.
La presenza dei due sigun legames e le due coppie solitarie di elettroni dà N2O2 una geometria di coppia di elettroni tetraedrica. Tuttavia, a causa della presenza di la coppia solitarias, le struttura molecolare devia da una perfetta forma tetraedrica. Le coppie solitarie respingere il legame coppie, risultando una forma molecolare piegata.
Calcolare l'angolo di legame in N2O2, possiamo usare la repulsione della coppia di elettroni del guscio di valenza (VSEPR) teoria. Secondo VSEPR, la presenza di due coppie di legame e due coppie solitarie attorno all'atomo centrale portano a un legame angolo di circa 109.5 gradi. Tuttavia, l'effettivo angolo di legame in N2O2 può discostarsi leggermente da questo valore ideale a causa di l'influenza of altri fattori.
In sintesi, mostre N2O2 una geometria di coppia di elettroni tetraedrica con una forma molecolare piegata. La presenza di doppi legami e coppie solitarie di elettroni influisce la struttura complessiva e la geometria della molecola. Comprenderli concetti avanzati correlate a Struttura di Lewis di N2O2 ci aiuta a comprenderlo legame chimico e comportamento in vari reazioni chimiche.
Proprietà di N2O2 Basate sulla sua struttura di Lewis
Solubilità N2O2
N2O2, noto anche come biossido di azoto, lo è un gascomposto eoso che è solubile in acqua. Quando N2O2 viene sciolto in acqua, forma acido nitrico un acido forte comunemente usato in vari reazioni chimiche.
L'N2O2 è solido o gassoso?
N2O2 esiste come un gas at temperatura ambiente ed pressione atmosferica. Non ha una forma solida per condizioni normali.
N2O2 è polare o non polare?
N2O2 è una molecola polare a causa di la sua geometria molecolare piegata e la presenza di legami polari. L'atomo di ossigenos in N2O2 sono più elettronegativi degli atomi di azoto, causando una distribuzione non uniforme of densità elettronica e risultando in una molecola polare.
N2O2 è acido o basico?
N2O2 è un composto acido. Quando disciolto in acqua, reagisce con molecole d'acqua per formare acido nitrico. Questa reazione si verifica a causa della presenza di coppie solitarie sugli atomi di ossigeno, da cui possono accettare protoni molecole d'acqua.
N2O2 è un elettrolita?
N2O2 no un elettrolita in la sua forma pura. Tuttavia, quando si dissolve in acqua per formare acido nitrico, diventa un elettrolita. L'acido nitrico si dissocia in ioni nell'acqua, permettendole di condurre elettricità.
N2O2 è ionico o covalente?
N2O2 è un composto covalente. È formato da la condivisione di elettroni tra atomi di azoto e ossigeno, Con conseguente la formazione of legami covalenti. Il composto non contiene eventuali ioni.
N2O2 è tetraedrico?
N2O2 non ha un tetraedro struttura molecolare. La molecola ha una forma piegata a causa della presenza di due coppie solitarie di elettroni su ciascun atomo di ossigeno. L'angolo di legame tra l' atomi di azoto e ossigeno is circa 134 gradi.
In sintesi, N2O2 è un gascomposto eoso che è solubile in acqua. È una molecola polare con proprietà acide. Mentre è un composto covalente, può formare elettroliti quando disciolto in acqua. IL struttura molecolare di N2O2 è piegato e non ha una forma tetraedrica.
Confronto della struttura di Lewis N2O2 con altre strutture correlate
Struttura di Lewis di N2O5
La struttura di Lewis di N2O5 viene determinata considerando gli elettroni di valenza di ciascun atomo nella molecola. N2O5 è costituito da due atomi di azoto (N) e cinque atomi di ossigeno (O). L'azoto ha 5 elettroni di valenza, mentre l'ossigeno ha 6 elettroni di valenza. Pertanto, il numero totale di elettroni di valenza in N2O5 viene calcolato come segue:
2(N) + 5(O) = 2(5) + 5(6) = 10 + 30 = 40 elettroni di valenza
Per determinare la distribuzione degli elettroni e la geometria molecolare, dobbiamo seguire la regola dell'ottetto e minimizzare accuse formali. Nella struttura di Lewis di N2O5, ciascun atomo di ossigeno forma un doppio legame con l'atomo di azoto centrale e i restanti atomi di ossigeno sono legati all'atomo di azoto centrale attraverso legami singoli. Questa disposizione consente a ciascun atomo di avere un ottetto completo di elettroni, soddisfacendo la regola dell'ottetto.
Struttura di Lewis di N2
La struttura di Lewis di N2, nota anche come Gas di azoto, è relativamente semplice. Gas di azoto è costituito da due atomi di azoto legati insieme da un triplo legame. Ogni atomo di azoto contribuisce tre elettroni di valenza, risultando in un totale di 6 elettroni di valenza per la molecola di N2. Il triplo legame tra gli atomi di azoto consente a ciascun atomo di avere un ottetto completo di elettroni, soddisfacendo la regola dell'ottetto.
Struttura di Lewis di N2H2O
La struttura di Lewis di N2H2O coinvolge azoto (N), idrogeno (H) e atomi di ossigeno (O).. L'azoto ha 5 elettroni di valenza, l'idrogeno ne ha 1 elettrone di valenzae l'ossigeno ha 6 elettroni di valenza. Il numero totale di elettroni di valenza in N2H2O si calcola come segue:
2(N) + 2(H) + 1(O) = 2(5) + 2(1) + 1(6) = 10 + 2 + 6 = 18 elettroni di valenza
Per determinare la struttura molecolare, dobbiamo considerare la coppia di elettroni e le disposizioni dei legami. Nella struttura di Lewis di N2H2O, l'atomo di azoto centrale è legato due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. L'atomo di ossigeno forma un doppio legame con l'atomo di azoto centrale e i restanti elettroni di valenza sono distribuiti come coppie solitarie. Questa disposizione consente a ciascun atomo di avere un ottetto completo di elettroni, soddisfacendo la regola dell'ottetto.
Struttura di Lewis di N2O
La struttura di Lewis di N2O, nota anche come ossido nitroso, coinvolge due atomi di azoto (N) e un atomo di ossigeno (O). L'azoto ha 5 elettroni di valenza, mentre l'ossigeno ha 6 elettroni di valenza. Il numero totale di elettroni di valenza in N2O si calcola come segue:
2(N) + 1(O) = 2(5) + 1(6) = 10 + 6 = 16 elettroni di valenza
Per determinare la struttura molecolare, dobbiamo considerare la coppia di elettroni e le disposizioni dei legami. Nella struttura di Lewis dell’N2O, l’atomo centrale di azoto forma un doppio legame con l’atomo di ossigeno, e i restanti elettroni di valenza sono distribuiti come coppie solitarie. Questa disposizione consente a ciascun atomo di avere un ottetto completo di elettroni, soddisfacendo la regola dell'ottetto.
In sintesi, le strutture di Lewis seguono tutti N2O2, N2O5, N2, N2H2O e N2O i principi of Teoria di Lewis e la regola dell'ottetto. Queste strutture sono determinati considerando gli elettroni di valenza, la geometria molecolare e legame chimico of le molecole. Comprendendo la distribuzione degli elettroni e struttura molecolare, possiamo ottenere approfondimenti le proprietà chimiche e comportamento di questi composti.
Quali sono le somiglianze tra le strutture Lewis NaH e N2O2?
Le somiglianze tra le strutture di Lewis NaH e N2O2 risiedono nelle loro caratteristiche e fatti strutturali. Sia NaH che N2O2 possiedono un doppio legame tra due atomi di ossigeno, risultando in una disposizione lineare degli atomi. Inoltre, entrambi i composti mostrano una carica complessivamente neutra dovuta al legame ionico o covalente bilanciato tra gli atomi. Comprenderli nah Lewis caratteristiche della struttura fatti è essenziale per comprendere i loro comportamenti chimici e le loro interazioni.
Conclusione
In conclusione, comprendere la struttura di Lewis di N2O2 è cruciale per la comprensione sue proprietà chimiche e comportamento. Analizzando la disposizione di atomi ed elettroni, possiamo determinare la forma della molecola, polarità e reattività. La struttura di Lewis di N2O2 rivela che è costituito da due atomi di azoto e due atomi di ossigeno, con un doppio legame tra ciascun atomo di azoto e ossigeno. Questa struttura suggerisce che N2O2 lo sia una molecola lineare con una distribuzione simmetrica gratuitamente. Nel complesso, la struttura di Lewis di N2O2 fornisce preziose intuizioni ai miglioramenti le sue caratteristiche molecolari e aiuta a ulteriore esplorazione della sua reazioni chimiche e applicazioni.
Domande frequenti
Qual è la struttura di Lewis per N2?
La struttura di Lewis per N2, o Gas di azoto, è costituito da due atomi di azoto collegati da un triplo legame covalente. Ogni atomo di azoto ha anche una coppia solitaria di elettroni. Questa struttura segue la regola dell'ottetto, con ciascun atomo di azoto che ha otto elettroni di valenza.
Come si applica la regola dell'ottetto a N2?
La regola dell'ottetto si applica a N2 perché ogni atomo di azoto nella molecola condivide tre elettroni con l'altro, formando un triplo legame. Questo, insieme a i due elettroni in la coppia solitaria, conferisce a ciascun atomo di azoto un totale di otto elettroni il suo guscio di valenza, soddisfacendo la regola dell'ottetto.
Qual è la struttura di Lewis per N2O5?
La struttura di Lewis per N2O5, o pentossido di diazoto, è costituito da due atomi di azoto ciascuno collegato a due atomi di ossigeno tramite doppi legami e un atomo di ossigeno collegato tramite un unico legame. Anche questa struttura segue la regola dell'ottetto, in cui ogni atomo ha otto elettroni di valenza.
Qual è la geometria molecolare della struttura di Lewis N2O2?
La geometria molecolare di N2O2, o biossido di azoto, è piegato o a forma di V. Ciò è dovuto alla presenza di una coppia solitaria di elettroni sull'atomo di azoto, che si respinge il legame coppie di elettroni, provocando l'assunzione della molecola questa forma.
Esiste N2+ e qual è la sua struttura di Lewis?
Sì, N2+ esiste. È un catione azoto ed sua struttura di Lewis è simile a quello di N2, ma con un elettrone in meno. Ciò si traduce in uno degli atomi di azoto che ha solo sette elettroni di valenza, violando la regola dell'ottetto.
Qual è la struttura di Lewis per N2O?
La struttura di Lewis per N2O, o ossido nitroso, è costituito da due atomi di azoto collegati a un atomo di ossigeno. L'atomo di azoto più vicino all'atomo di ossigeno forma con esso un doppio legame, mentre l'altro atomo di azoto forme un unico legame. Questa struttura segue la regola dell'ottetto.
La struttura di Lewis di N2O è polare o non polare?
La molecola N2O è polare per la presenza di un momento di dipolo netto. Ciò è causato da la differenza in elettronegatività tra i atomi di azoto e ossigeno, che si traduce in una distribuzione non uniforme of densità elettronica.
Qual è la carica formale nella struttura di Lewis di N2O2 2-?
L'accusa formale nella struttura di Lewis di N2O2- è zero. Questo viene calcolato sottraendo il numero di elettroni di valenza presenti l'atomo isolato dal numero di elettroni di valenza assegnati all'atomo nella molecola.
Qual è l'ibridazione nella struttura di Lewis N2O?
L'ibridazione in la struttura di Lewis N2O è sp2 per l'atomo di azoto e sp per l'atomo di ossigeno. Questo è determinato dal numero di sigmun legames e coppie solitarie di elettroni attorno all'atomo.
NO2 ha coppie solitarie nella sua struttura di Lewis?
Sì, NO2, o biossido di azoto, ha una coppia solitaria di elettroni dentro sua struttura di Lewis. Questa coppia solitaria contribuisce a la forma curva della molecola ed il suo stato come una molecola polare.
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