N2O4 La struttura di Lewis si riferisce alla formazione di legami tra la partecipazione di atomi di azoto (N) e ossigeno (O) in Tetroossido di dinitrogeno (N2O4). Definiamo di seguito la sua struttura di Lewis.
N2O4 La struttura di Lewis può essere descritta dal metodo di strutturazione fornito dallo scienziato Lewis. Questa struttura denota la reazione elettronica tra gli atomi N e O di N2O4. Gli elettroni (es-) su questa struttura sono indicati da punti e legami sono imposti mettendo dei punti tra i simboli degli elementi.
N2O4 La struttura di Lewis beneficia di informazioni sulla forma, l'angolo di legame, l'ibridazione e molti altri fatti chimici sul tetrossido di diazoto. Indichiamo ciascuno dei fatti citando le caratteristiche del composto in questo articolo.
Come disegnare N2O4 Struttura di Lewis
Ci sono sei passaggi fondamentali per disegnare la struttura di Lewis di qualsiasi composto, che copre la perfezione della struttura in modo sistematico. Descriviamoli di seguito per N2O4:
Step 1: Calcolo dell'elettrone di valenza del composto
Il numero di elettroni di valenza migliora la capacità tra gli elementi periodici di creare legami. Questi elettroni enfatizzano il processo di formazione del legame tra gli atomi. Sia gli atomi di azoto che quelli di ossigeno condividono i loro elettroni di valenza tra loro, quindi contarli è una questione fondamentale da seguire nel disegno.
Passaggio 2: identificazione dei bisogni di elettroni nel guscio di valenza di atomi N e O
Sia N che O sono privi di elettroni nel guscio di valenza dall'avere 8 e-soddisfare l'ottetto. Dopo aver calcolato il numero di elettroni di valenza nell'ultimo guscio diventa chiaro che quanti e- sono necessari agli atomi in modo che possano condividere lo stesso numero di elettroni tra loro e formare legami.
Passaggio 3: fare una scelta pertinente sull'atomo centrale tra gli elementi
Gli atomi meno elettronegativi sono quelli scelti per la posizione centrale nei composti. Locanda2O4, L'ossigeno è più elettronegativo dell'azoto. Pertanto, due atomi di azoto prendono la posizione centrale nel composto con atomi di ossigeno svasati ai terminali.
Passaggio 4: imporre i legami tra gli atomi
La struttura di Lewis indica i legami di 2 punti di elettroni nel mezzo degli elementi per indicare un legame singolo. Nel caso di visualizzazione di doppi legami, vengono inseriti 4 punti tra N e O atomi. Ogni atomo di N crea un legame sigma tra loro e legami singoli e doppi con due atomi di ossigeno rispettivamente in modo simile.
Passaggio 5: il calcolo delle coppie solitarie rimane negli atomi dopo aver creato legami
Dopo aver visualizzato i legami tra gli elementi, è necessario evidenziare anche le coppie solitarie rimaste negli atomi N e O. Questo è il motivo per cui le coppie solitarie vengono conteggiate anche dopo le coppie di legame. Per mostrare ogni elettrone nelle coppie solitarie composte anche ottenere la priorità nella struttura elettronica di Lewis.
Passaggio 6: calcolo formale dell'addebito
Il calcolo formale dell'onere può essere considerato un ulteriore passaggio da seguire specialmente per N2O4 come si può notare che 2 O atomi e ogni n atomo contengono rispettivamente una carica negativa e una positiva nella struttura. Tali oneri svolgono internamente un ruolo efficace per influenzare la struttura.
N2O4 Forma della struttura di Lewis
La forma è la proprietà fisica del composto che ne condivide la struttura della parte esterna prendendo spunto dalla struttura di Lewis. Identifichiamo la forma di N2O4 qua sotto.
N2O4 La struttura di Lewis ha la forma trigonale planare. Significa che tutti gli atomi rimangono sullo stesso piano. La presenza di coppie solitarie fa cadere un po' i legami. Poiché gli atomi N nel mezzo non hanno coppie solitarie, gli atomi rimangono stabili nella loro posizione sullo stesso piano senza deviare da una piccola contrazione dell'angolo di legame.
N2O4 Carica formale della struttura di Lewis
Il calcolo formale della carica è significativo per identificare l'esistenza di cariche interne se ne rimangono dopo il legame nei composti. Troviamo lo stesso per N2O4.
Accusa formale di N2O4 La struttura di Lewis è zero. Questo può essere calcolato seguendo la formula Carica formale = numero di elettroni di valenza – numero di elettroni non leganti – numero di elettroni condivisi (numero di elettroni di legame/2)
Un calcolo completo viene visualizzato nella tabella seguente:
| Elementi e il numero di loro elettroni di valenza | Numero di elettroni non leganti | Numero di elettrone condiviso | Carica formale |
| N1 = 5 | 0-1 (elettrone in più a sinistra) = -1 | 4 / 2 = 2 | (5-(-1)-2) = 4 |
| N2 = 5 | 0-1 (elettrone in più a sinistra) = -1 | 4 / 2 = 2 | (5-(-1)-2) = 4 |
| O1 = 6 | 4 | 2 / 2 = 1 | (6-4-1) = 1 |
| O2 = 6 | 4 | 2 / 2 = 1 | (6-4-1) = 1 |
| O3 = 6 | 4+1(elettrone extra guadagnato) = 5 | ½ = 0.5 | (6-5-0.5) = 0.5 |
| O4 = 6 | 4+1(elettrone extra guadagnato) = 5 | ½ = 0.5 | (6-5-0.5) = 0.5 |
| N2O4 = 34 | (4-4-1-1-0.5-0.5) = 0 |
N2O4 Angolo della struttura di Lewis
L'angolo è anche una proprietà fisica del composto che elabora l'angolo tra i legami creati dagli elementi, troviamo l'angolo di legame del tetrossido di diazoto.
N2O4 ha circa 126o di angolo di legame. Questo è stato identificato come leggermente deviato dal suo angolo di legame ideale, che dovrebbe essere 120o. Il composto lo tiene in base alla sua forma geometrica in cui la lunghezza del legame del legame NN è molto grande e vale 175 pm.
N2O4 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis
La regola dell'ottetto fornisce la teoria di avere comunque otto elettroni nel guscio di valenza dagli elementi periodici. Scopriamo come N e O atomi in N2O4 segui questa regola.
N2O4 cerca di seguire la regola dell'ottetto creando otto elettroni nel guscio di valenza. Si scopre che gli atomi di N nella molecola sono distratti dalla regola dell'ottetto avendo sei elettroni dopo aver stretto legami con gli atomi di O. Si nota che 2 O atomi riempiono l'ottetto con l'aiuto di elettroni condivisi da N atomi.
Si è notato che altri 2 O atomi creano legami singoli con N atomi dove mancano un elettrone per renderlo otto, quindi mostrano la tendenza ad adottare elettroni liberi, che è indicato dal segno -ve nella molecola su quegli O atomi. Gli atomi di N usano per mantenere la carica +ve poiché mostrano la tendenza a lasciare l'elettrone extra libero dopo il legame.
N2O4 Le coppie solitarie della struttura di Lewis
Il calcolo della coppia solitaria impone in modo rilevante la conoscenza degli elettroni non partecipanti nel legame. Calcoliamo il numero se coppie solitarie in N2O4.
N2O4 La struttura di Lewis contiene un totale di 20 coppie solitarie. Tutte le coppie solitarie esistono negli atomi di O. 2 O atomi aventi carica negativa mostrano 6 coppie solitarie ciascuno e 2 O atomi aventi doppi legami con n atomi hanno due coppie solitarie su ciascuno. Anche queste coppie solitarie rimangono sullo stesso piano con gli atomi in N2O4.
N2O4 elettroni di valenza
Gli elettroni di valenza esistono nell'ultimo livello di energia degli elementi periodici. Il conteggio di questi elettroni indica i bisogni di elettroni in mezzo a loro. Calcoliamo questo numero di N2O4.
Il numero totale di elettroni di valenza in N2O4 è 34.
- Il numero di elettroni di valenza in ogni N atomi = 5
- Il numero totale di elettroni di valenza in 2 N atomi = (5*2) = 10
- Il numero di elettroni di valenza in ogni O atomi = 6
- Il numero totale di elettroni di valenza in 4 O atomi = (6*4) = 24
- Il numero totale di elettroni di valenza in N2O4 = (10+24) = 34
N2O4 ibridazione
L'ibridazione è lo stato degli orbitali negli elementi dopo che si sono legati agli altri. Gli orbitali cambiano dopo essersi sovrapposti l'uno all'altro. Troviamo l'ibridazione di N2O4.
N2O4 è un sp2-ibridato molecola. Si nota che entrambi gli atomi N e O hanno ibridazione sp3. Dopo aver stabilito il legame con gli atomi di O, l'atomo N centrale lascia un elettrone in più che tiene nell'orbitale 3p, il che gli conferisce l'ibridazione sp2 nel suo stato combinato.
Anche il numero sterico è un fatto che supporta l'ibridazione. Questo numero viene calcolato sommando il numero di coppie solitarie e coppie di legami degli atomi centrali. Poiché l'atomo N centrale ha 0 coppie solitarie e 3 coppie di legami, il suo numero sterico è 3, che indica il suo stato di ibridazione sp2.
N2O4 solubilità
La solubilità differisce in base alla natura del solvente. Generalmente, per misurare la solubilità dei composti vengono presi solventi polari come l'acqua. Verifichiamo la solubilità di N2O4.
N2O4 non è solubile in acqua o in qualsiasi altro composto ma subisce una reazione con l'acqua. Ciò è dovuto alla sua struttura ionica con una caratteristica di bilanciamento. Il composto emette acido nitroso e nitrico in reazione con acqua e HCl e questo prodotto supporta il fatto che N2O4 non è direttamente solubile in acqua.
è N2O4 solido o liquido?
Lo stato solido o liquido dipende molto dalla forza di legame dei composti. Indichiamo lo stato naturale di N2O4 in questa sezione.
N2O4 è una sostanza liquida rosso-marrone con un odore pungente, che ha una bassa forza di adesione. Pertanto, la forza di attrazione interna tra gli atomi N e O è inferiore, il che non può permettersi una struttura compatta del composto. Gli atomi debolmente legati lo rendono liquido.
è N2O4 polare o non polare?
La polarità dipende dal formato strutturale del composto come simmetrico o asimmetrico. Troviamo quindi il formato della struttura di N2O4 e giustificare la sua polarità di seguito.
N2O4 è un composto non polare. La molecola lega gli elementi sullo stesso piano, che è un fattore positivo che bilancia gli effetti interni della coppia solitaria. Inoltre, la struttura simmetrica della molecola è in grado di annullare il suo momento di dipolo e di renderlo non polare.
è N2O4 acido o basico?
La natura acida o basica è definita dalla capacità di accettare elettroni da parte degli atomi in un composto. Scopriamo se N2O4 è acido o basico.
N2O4 è un composto altamente acido. Gli atomi centrali di azoto hanno una capacità sufficiente per lasciare il posto a coppie di elettroni. Inoltre, la carica negativa di due atomi di ossigeno indica anche che hanno già capacità di accettazione per nuovi elettroni. Questi fatti del composto supportano il suo comportamento acido.
è N2O4 elettrolita?
Gli elettroliti devono avere una densità di carica sufficiente all'interno con un comportamento ionico per condurre l'elettricità con l'aiuto di elettroni liberi. Definiamo questo fatto per N2O4.
N2O4 può essere considerato un elettrolita. La formazione del composto può denotare la sua struttura neutra ma all'interno del composto c'è un'enorme densità di carica all'interno degli atomi N e O. Queste cariche hanno la capacità di trasportare elettricità allo stato fuso dopo aver reagito con le molecole d'acqua.
è N2O4 ionico o covalente?
La natura ionica e covalente delle molecole si riferisce allo stile di legame scelto dagli elementi partecipativi. Identifichiamo lo stile di legame seguito da N2O4.
N2O4 è una molecola covalente pura. Il metodo di condivisione degli elettroni di legame degli atomi di azoto e ossigeno rende questo composto. Nel soddisfare gli ottetti l'uno dell'altro, gli elementi condividono parzialmente i loro elettroni di valenza in modo che il legame possa essere formato con la cooperazione degli elettroni di valenza.
Conclusione
Questo articolo ha significato il fatto di avere una struttura composta unica con legame covalente e densità di carica interna. La natura non polare di N2O4 è stato riconosciuto come l'effetto della sua forma, che ha coperto un unico piano. Il composto è stato introdotto anche con il suo comportamento acido tossico.
Per saperne di più, leggi 11 Fatti su H2SO4 + Al(OH)3.
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Ciao…..sono Sarnali Mukherjee, laureato all'Università di Calcutta. Amo insegnare e condividere conoscenze sulla chimica. Ho gradualmente acquisito interesse per la scrittura di articoli da un anno fa. Mi piacerebbe acquisire più conoscenze sulla mia materia in futuro.
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