Solfuro di diazoto o N2S è un composto intermedio in chimica. Studiamo più fatti su N2S in dettaglio.
La formula chimica più semplice del diazoto solforato è N2S. Il diazoto-N-solfuro ha un peso molecolare di 60.08 g/mol.
Parliamo di alcune altre caratteristiche come ibridazione, elettroni di valenza, coppie solitarie, struttura e angolo di legame nel caso di N2S più in dettaglio di seguito.
Come disegnare N2Struttura S?
La posizione di ciascun atomo all’interno di una molecola è indicata dal suo simbolo chimico nelle strutture di Lewis. Disegniamo il gradino della struttura di Lewis di N2S.
Contare l'elettrone di valenza in N2S:
N2S ha un totale di 16 elettroni di valenza. L'azoto ha 5 elettroni di valenza (2s22p3), mentre S ne ha 6 (3s23p4). Il totale degli elettroni di valenza è 16 (5*2 + 6).
Seleziona l'atomo centrale in N2S:
In questo, l'azoto è l'atomo principale. Perché l'azoto ha un'elettronegatività maggiore dello zolfo ma è di dimensioni inferiori. L'elettronegatività di N è 3.0, mentre quella di S è 2.5, secondo la tavola periodica. Gli atomi di zolfo e azoto costituiscono l'ambiente circostante.
Disegna una struttura scheletrica composta solo da singoli legami:
Gli atomi condivideranno 4 dei 16 elettroni disponibili in coppia. 12 elettroni di valenza su 16 devono essere dispersi. A differenza dell'ottetto dello zolfo, che ha 6 elettroni di valenza, l'ottetto dell'azoto, che ha 5 elettroni di valenza, necessita solo di 2 elettroni in più.
Completa l'ottetto di N2S:
S contiene un legame, 3 coppie solitarie e in questo caso (1 + 3)*2 = 8, quindi il suo ottetto è terminato. N contiene 4 legami, quindi (4*2=8), formando un ottetto. N possiede 3 legami e 1 paio solitario. Poiché ((3+1)*2 = 8), l'ottetto è terminato.
Disegna la N finale2Struttura di Lewis:
È un composto intermedio e la sua comparsa dura molto meno tempo. Può risuonare in due strutture. Il N finale2La struttura di S Lewis è mostrata di seguito:
N2Carica formale della struttura S
Carica applicata agli atomi nelle strutture di Lewis presupponendo che gli elettroni condivisi siano distribuiti uniformemente tra gli atomi legati. Calcoliamo N2S accusa formale.
Sul N2S, ci sono 0 accuse formali. Utilizzando la seguente formula è possibile osservare l’addebito formale: FC = V – (L + S/2) = V – (L + B)
Quella che segue è una tabella di addebito formale per N2S:
| Atomi coinvolti Locanda2S | Valenza elettroni (V) | Coppia solitaria elettroni (L) | diviso elettroni (S) | Formale carica (FC) |
| Atomo Centrale (N) | 5 | 0 | 8/2 | (5-0-8/2) =1 |
| Atomo esterno (S) | 6 | 4 | 4/2 | (6-4-4/2) =0 |
| terminal Azoto Atom (N) | 5 | 4 | 4/2 | (5-4-4/2) = -1 |
N2S elettroni di valenza
Un elettrone che fa parte del guscio esterno di un atomo e può contribuire alla formazione di un legame chimico è chiamato a Elettrone di valenza. Determiniamo il N2Elettroni di valenza S.
Il conteggio degli elettroni di valenza in N2S ha 16 anni in totale. L'azoto e lo zolfo si trovano rispettivamente nei gruppi 15 e 16 della tavola periodica.
L'elettrone di valenza è mostrato in dettaglio nella tabella seguente:
| Atomi coinvolti Locanda2S | Valenza elettroni (VE) | Elettronico configurazione di atomi | Valenza totale elettroni |
| Atomo Centrale (N) | 5 | 1s22s22p3 | 5*2 = 10 |
| Atomo esterno (S) | 6 | 1s22s22p6 3s23p4 | 6*1 =6 |
N2Coppie solitarie con struttura a S
Come suggerisce il nome, una coppia solitaria di elettroni è una coppia di elettroni di valenza che non sono condivisi da un altro atomo in un legame covalente. Scopriamo quante coppie solitarie ci sono in N2S.
N2S ha (1 + 3) = 4 coppie solitarie. Questo perché esiste 1 paio solitario sull'atomo di azoto terminale con triplo legame e 3 sull'atomo di zolfo con legame singolo.
N2Ibridazione S
Gli orbitali molecolari, formati dalla combinazione di due orbitali atomici, ridistribuiscono l’energia orbitale di un atomo. Controlliamo l'ibridazione in N2S.
La molecola N2S è Sp ibridato. In questo caso, il triplo legame tra l'azoto terminale e un altro azoto determina l'ibridazione sp di N2S. Il seguente azoto è identico.
- Sono ibridati Sp3 perché esiste un solo legame tra gli atomi di zolfo e azoto.
- L'ibridazione di qualsiasi molecola può essere determinata utilizzando la formula seguente:
- H = ½ {V+MC+A}.
- Locanda2S H=2, quindi è ibridato sp.
N2Forma della struttura a S
Il colore, la reattività e l'attività biologica sono influenzati dalla forma della molecola. Consideriamo la forma di N2S.
N2S ha una struttura lineare. Questo perché il grafico VSEPR può essere utilizzato per stabilire la struttura o la forma molecolare. N2S è una molecola della classe di tipo AX2.
N2Angolo della struttura S
Conosciuti come angoli di legame, questi sono gli angoli formati dalle linee vicine. Cerchiamo di trovare l'angolo tra N2S.
N2S ha un angolo di legame di 180 gradi. Ciò è dovuto alla sua struttura lineare (NNS) e all'ibridazione Sp.
N2Solubilità S
Un ingrediente a una certa temperatura si dissolverà nella maggior quantità di solvente. Controlliamo la solubilità di N2S.
N2S è meno solubile in acqua a causa della sua minore esistenza.
è N2S solido o liquido?
Non esiste una disposizione regolare dei liquidi uno accanto all'altro, ma i solidi sono disposti regolarmente e ravvicinati. Controlliamo se N2S è solido o no.
N2S è un composto solido ma non stabile. Questo perché la sua distanza tra N-N è 1.139 Å mentre è stata calcolata una distanza N-S di 1.578 Å. Sono state ottenute lunghezze di legame teoriche di 1.13 e 1.63 per N-N, rendendo N-N-S l'isomero a energia più bassa rispettivamente da N a S.
è N2S polare o non polare?
Determinare se le molecole lo sono polare o non polare osservando le elettronegatività degli atomi associati. Scopriamo se N2S è polare o no.
N2S è una molecola altamente polare perché l'atomo centrale di azoto (+1) è carico positivamente, mentre l'atomo di zolfo (-1) è carico negativamente. La differenza di elettronegatività tra N e S è 0.5. Questo li rende covalenti polari.
è N2S acido o basico?
Le letture del pH inferiori a 7 indicano acidità, mentre le letture superiori a 7 suggeriscono la base. Scopriamo se N2S è acido o no.
N2S non è né acido né basico, è neutro. Questo perché ha proprietà simili N2O che non reagiscono con acidi o basi.
è N2S elettrolita?
Una sostanza chimica che forma ioni che trasmette elettricità separandosi in particelle (ioni) caricate positivamente e negativamente. Scopriamo se N2S è un elettrolita oppure no.
N2S non si comporta come un elettrolita a causa del suo carattere covalente.
è N2S ionico o covalente?
Una sostanza con connessioni covalenti che collegano i suoi atomi si dice covalente. Scopriamo se N2S è ionico o covalente.
N2S è un composto covalente binario. Il fattore che lo rende covalente è la differenza di elettronegatività che è 0.5. Il composto ionico dovrebbe avere una differenza nella loro elettronegatività intorno a 1.6.
Conclusione
Il diazoto-N-solfuro, spesso noto come N2S, è un composto con 16 elettroni di valenza totali e un peso molecolare di 60.08 g/mol. N2S ha una forma lineare. N2S è una sostanza covalente binaria e una molecola molto polare. Ha ibridazione Sp.
Ciao….sono Monica. Ho fatto Master in Chimica. Sono un esperto in materia di chimica. Direi che sono uno scrittore molto appassionato. L’obiettivo principale della mia scrittura è presentare nuove prospettive. Voglio scoprire cose nuove che posso applicare a ciò che mi circonda.
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