Struttura e caratteristiche di Na2O Lewis: 17 fatti completi

Na2O o ossido di sodio è un ossido basico di un metallo alcalino con una proprietà ionica avente un peso molecolare di 61.97 g/mol. Discutiamo più dettagli su Na2O.

La struttura reticolare dell'ossido di sodio è antifluorite che è mostrato dallo studio della cristallografia. Quando ogni ione Na è coordinato tetraedricamente a quattro ioni ossido e ogni ione ossido è coordinato cubicamente da otto ioni Na. La valenza degli ioni è soddisfatta e può formare la base con l'acqua.

Due atomi di Na sono presenti nella posizione terminale e O è presente al centro in Na2O. sono presenti due legami singoli e due coppie di coppie solitarie solo sull'atomo O. Possiamo esplorare di più su Na2O legame, struttura di Lewis, ibridazione e altri fatti importanti in dettaglio nelle sezioni seguenti.

1. Come disegnare Na2O struttura lewis?

La struttura di Lewis di ogni molecola covalente può scoprire elettroni non leganti e altre proprietà molecolari. Ora proviamo a disegnare la struttura lewis di Na2O in pochi passaggi.

Contando gli elettroni di valenza

Il conteggio degli elettroni di valenza dovrebbe dare un'idea chiara di quanti legami saranno presenti all'interno della molecola o del numero di elettroni non legati presenti. Il numero totale di elettroni di valenza per Na2O è 8, dove 6 elettroni provengono dal sito O (gruppo 16th) e un elettrone proviene da ciascun atomo di Na.

Scegliere l'atomo centrale

Sulla base dell'elettronegatività e delle dimensioni, abbiamo scelto un atomo come atomo centrale in una molecola. L'atomo centrale può decidere l'angolo di legame, il centro di reazione, ecc. di una molecola, quindi è un passaggio importante nel disegno della struttura di Lewis. O è l'atomo centrale qui perché la sua dimensione è maggiore di Na.

Soddisfacente l'ottetto

Secondo l'ottetto Na o qualsiasi elemento di blocco s ha bisogno di due elettroni nel loro guscio di valenza e O o un altro elemento di blocco p ha bisogno di otto elettroni. Quindi, gli elettroni totali necessari per soddisfare l'ottetto formavano un legame stabile 2+2+8 =12. Gli elettroni rimanenti per l'ottetto sono accumulati dal numero adeguato di legami.

Soddisfare la valenza

O è bivalente e Na è monovalente. Quindi, O può formare due legami in cui Na può formare rispettivamente un legame. Gli elettroni in più che soddisfano l'ottetto 12-8 =4 sono accumulati da 4/2 = 2 legami. Questi due legami sono costituiti da O e due atomi di Na per soddisfare la loro valenza e creare un legame stabile tramite la condivisione di elettroni.

Assegna le coppie solitarie

Gli elettroni non legati dopo aver soddisfatto la valenza creando un numero adeguato di legami vengono assegnati come coppie solitarie sull'atomo O. Perché O ha più elettroni di valenza dei suoi elettroni di legame ed è anche superiore alla sua valenza. Na ha un solo elettrone che è condiviso in un legame e manca di coppia solitaria.

2. Na2O elettroni di valenza

Gli elettroni presenti nell'orbitale più esterno di ogni atomo sono chiamati elettroni di valenza e partecipano ai legami. Calcoliamo gli elettroni di valenza per Na2O.

Gli elettroni di valenza totali di Na2O sono 8. O contribuisci con sei perché è il gruppo 16th elemento e ogni atomo di Na contribuisce con 1 elettrone in quanto è un elemento del gruppo IA. Quindi, li aggiungiamo insieme per ottenere il numero totale di elettroni di valenza per la molecola.

  • Calcoliamo gli elettroni di valenza totali per Na2O
  • Gli elettroni di valenza per O sono 6
  • L'elettrone di valenza per ogni Na è 1
  • Quindi, gli elettroni di valenza totali per Na2O = 1+1+6 = 8 (poiché sono presenti due atomi di Na).

3. Na2O lewis struttura coppie solitarie

Le coppie solitarie sono gli elettroni non legati presenti nel guscio più esterno e sono gli elettroni di valenza rimanenti. Ora calcola le coppie solitarie di Na2O.

Le coppie solitarie totali del Na2O sono quattro e il valore proviene dal sito O. O contiene sei elettroni di valenza dalla sua configurazione elettronica e solo due di essi sono usati nella formazione del legame. Quindi, i restanti quattro elettroni esistono come due coppie di coppie solitarie su O ed entrambi Na non hanno coppie solitarie.

  • Ora calcola le coppie solitarie totali del Na2o molecola secondo la formula, elettroni non legati = elettroni di valenza – elettroni legati.
  • Le coppie solitarie sull'atomo O sono 6-2 = 4
  • Le coppie solitarie sull'atomo di Na sono 1-1 = 0
  • Quindi, le coppie solitarie contribuiscono solo da O e il numero è 4.

4. Na2O regola dell'ottetto della struttura di lewis

Con l'aiuto di un ottetto, possiamo prevedere la valenza stabile di ogni atomo in una formazione di legame completando il guscio di valenza. Comprendiamo l'ottetto di Na2O.

Na2O obbedire all'ottetto soddisfatto dalla sua valenza. La valenza stabile di Na e O sono rispettivamente 2 e 1. Perché O ha sei elettroni nel suo guscio di valenza e ha bisogno di altri due elettroni per completare il suo ottetto e ancora Na ha un solo elettrone e ha bisogno di un altro elettrone per completare l'ottetto.

L'atomo di O forma due legami singoli con due atomi di Na per soddisfare la sua divalenza stabile, dove ogni atomo di Na forma un unico legame a causa della sua monovalenza. Condividendo gli elettroni attraverso la formazione del legame anche O Na completa il loro orbitale di valenza e completa anche l'ottetto.

5. Na2O la forma della struttura di lewis

La forma della molecola dipende dall'atomo centrale e dalla presenza di qualsiasi tipo di repulsione con gli atomi circostanti. Prevediamo la forma di Na2O.

La forma molecolare del Na2O è piegato rispetto alla O centrale che è confermato dalla tabella seguente.

Molecolare
Formula
No. di
coppie di legami
No. di
coppie solitarie
Forma  Geometria
AX       10Lineare  Lineare
AX2        2             0Lineare  Lineare  
AXE       11Lineare  Lineare  
AX330Trigonale
planare
Trigonale
Planar
AX2E     21piegato     Trigonale
Planar  
AXE2     12LineareTrigonale
Planar
AX4        40Tetraedrico       Tetraedrico
AX3E     31  Trigonale
piramidale        
Tetraedrico
AX2E2    2             2piegato     Tetraedrico
AXE3     13Lineare  Tetraedrico
Tabella VSEPR
Schermata 2022 09 09 192847
Na2O Forma Molecolare

La forma e la geometria non sono le stesse per il Na2Oh molecola. Secondo la teoria VSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion), l'AX2E2 tipo molecola adotta una forma piegata invece della geometria tetraedrica. A causa della repulsione tra coppie solitarie e coppie di legame cambia la forma dalla sua geometria ideale.

6. Na2O angolo di legame

Un angolo di legame è quell'angolo formato dagli atomi che sono presenti in una molecola per un corretto orientamento e forma. Ora calcola l'angolo di legame di Na2O nella parte successiva.

L'angolo di legame di Na2O è minore di 1040. Sebbene la sua geometria sia tetraedrica e la molecola tetraedrica sia 109.50 secondo la teoria VSEPR, a causa della repulsione delle coppie solitarie diminuisce il suo angolo di legame per evitare la repulsione. La forma è simile a una molecola d'acqua, quindi l'angolo di legame è lo stesso dell'acqua.

  • Dal valore di ibridazione, l'angolo di legame può essere calcolato per Na2O secondo la regola di Bent.
  • In realtà, l'angolo di legame è previsto dalla regola dei bents della formula di ibridazione, COSθ = s/(s-1).
  • L'ibridazione di O2 è sp3, quindi il carattere s è 1/4th.
  • Quindi, l'angolo di legame è, COSθ = {(1/4)} / {1-(1/4)} = -.33
  • Θ = COS-1(-.33) = 109.50
  • Ma a causa della repulsione l'angolo di legame diminuisce a 1040

7. Na2O carica formale della struttura lewis

Con il concetto di carica formale, possiamo prevedere l'entità della carica e quale atomo accumula che può essere calcolato. Calcoliamo l'addebito formale per Na2O.

L'accusa formale di Na2O è zero perché è una molecola neutra. Né O né Na esercitano alcun tipo di carica su di loro. La divalenza dell'ossido è completamente soddisfatta dalla monovalenza di Na+ elettricamente quindi nessuna possibilità di carica presente nella molecola. Sono presenti due obbligazioni singole e non è apparso alcun addebito.

  • Verifichiamo il valore della carica formale presente su H o P con la formula FC = Nv - Nlp -1/2 nbp
  • La carica formale sull'atomo O è 6-4-(4/2) = 0
  • La carica formale su ciascun atomo di Na è 1-0-(2/2) = 0
  • Quindi, l'accusa formale complessiva sul Na2O molecola è zero.

8. Na2O risonanza della struttura lewis

Delocalizzazione di nubi di elettroni tra due o più forme scheletriche di molecole, quegli scheletri sono noti come Risonanza. Esploriamo la risonanza di Na2O.

Non c'è risonanza osservata nel Na2O perché nella molecola non è presente una densità elettronica in eccesso. O è più elettronegativo quindi non può rilasciare facilmente densità elettronica al Na e per questo motivo non c'è possibilità di delocalizzazione delle nubi di elettroni. Nessuna possibilità di formare forme scheletriche.

O e Na sono entrambi soddisfatti della loro valenza, quindi nessuna possibilità di formare legami multipli. A causa dell'assenza di legami multipli, non vi è alcuna possibilità di delocalizzazione della densità elettronica π. Quindi, nel Na non si osservano strutture risonanti2Oh molecola.

9. Su2Oh ibridazione

La miscelazione degli orbitali atomici per ottenere un nuovo orbitale ibrido di energia equivalente è nota come ibridazione per la formazione del legame covalente. Troviamo l'ibridazione di Na2O.

L'ibridazione di Na2O è sp3 che può essere mostrato nella tabella seguente.

Structure    ibridazione
APPREZZIAMO
Stato di
ibridazione
di atomo centrale
Legame
angolo
Lineare  2       sp/sd/pd1800
Progettista
trigonal
3sp2                   1200
Tetraedrico4sd3/sp3109.50
Trigonale
bipiramidale
 5sp3g/dsp3900 (assiale),
1200(equatoriale)
Ottaedrico     6sp3d2/ D2sp3900
pentagonale
bipiramidale
7sp3d3/d3sp3900, 720
Tabella di ibridazione
  • Possiamo calcolare l'ibridazione con la formula della convenzione, H = 0.5(V+M-C+A),
  • Quindi, l'ibridazione di O centrale è, ½(6+2+0+0) = 3 (sp3)
  • Un orbitale s e tre orbitali p di O sono coinvolti nell'ibridazione.
  • Anche le coppie solitarie di O sono incluse nell'ibridazione.

10. È Na2Oh un solido?

Quando una molecola ha una forte interazione tra i suoi atomi ed è trattenuta da una forza forte, allora esiste come una forma solida con bassa entropia. Vediamo se Na2O è solido o no.

Na2O è una molecola solida cristallina bianca. È trattenuto da una forte forza ionica in modo che gli atomi siano strettamente imballati in una struttura reticolare di antifluorite. A temperatura ambiente, ogni atomo di Na è circondato in modo coordinato dai quattro atomi di O e ogni O è circondato cubicamente da otto atomo di Na nel reticolo.

Perché e come Na2O è solido?

Na2O è solido perché gli atomi sono presenti molto vicini e trattenuti da una forte forza ionica. C'è una forte forza di interazione di van der Waal. N / a2O è un cristallo solido bianco. Il colore della molecola è per l'interazione degli atomi nel cristallo del reticolo e a temperatura ambiente esiste come un solido.

11. È Na2O solubile in acqua?

La solubilità dell'acqua dipende dalla temperatura e dalla natura del soluto che è polare o non polare. Vediamo se Na2O è solubile in acqua o meno.

Na2L'O non è solubile in acqua ma reagisce con l'acqua con esplosione e forma il NaOH come prodotto. Quando un ossido reagisce con l'acqua e forma una base, è noto come ossido basico e Na2O fa lo stesso e quindi è ossido di base. Per questo motivo rimane insolubile in qualsiasi condizione fisica.

Perché e come Na2O non è solubile in acqua?

Na2O è insolubile in acqua perché quando si dissolve in acqua reagisce con l'acqua e forma NaOH come prodotto. Questa reazione si è verificata tramite esplosione perché il metallo Li reagisce in modo esplosivo con l'acqua. Quindi, non è in grado di dire che non può essere solubile in acqua, ma reagisce con l'acqua.

12. È Na2O un composto molecolare?

Quando si mescolano due o più atomi in un rapporto fisso, il mantenimento della valenza mediante una reazione chimica è noto come composto. Vediamo se Na2O è un composto molecolare oppure no.

Na2O è un composto molecolare. La valenza di Na e O è completamente soddisfatta e il rapporto di miscelazione di due atomi è sempre fisso. Perché se il rapporto verrà modificato, la molecola non sarà più Na2O e diventerà NaO. Questa è una molecola diversa con caratteri diversi.

Perché e come Na2O è un composto molecolare?

Na2O è un composto molecolare solido perché la bivalenza degli atomi di O e la monovalenza degli atomi di Na sono qui pienamente soddisfatte. Inoltre, il rapporto tra Na e O è sempre 2:1 ed è fisso per Na2o molecola. Quindi, per questo motivo, è un composto molecolare trattenuto dalla forza ionica.

13. È Na2O un acido o una base?

L'acidità o basicità di una molecola dipende dalla capacità di donare H+ o OH- in una soluzione acquosa secondo la teoria di Arrheneius. Vediamo se Na2O è acido o base.

Na2O non è né acido né base, ma è un ossido basico. Nel Na2O, l'anione ossido è molto forte e reagisce prontamente con l'atomo di protone H per formare OH forte- e costituisce una base solida. Quando Na2o reagisce con l'acqua quindi l'ossido di Na2O reagisce con il protone dell'acqua e forma una base forte come NaOH.

quando reagisce con l'acqua o qualsiasi specie contenente protoni, allora l'anione ossido di Na2O reagisce vigorosamente con quel protone e crea una base forte.

14. È Na2Oh un elettrolita?

Gli elettroliti sono quelle sostanze che possono essere ionizzate quando si dissolvono in acqua e trasportano elettricità per soluzione. Vediamo se Na2O è un elettrolita oppure no.

Na2O agisce come un elettrolita quando si dissolve in acqua. Dopo disciolto nell'acqua si verificherà una separazione ionica tra Na+ E O2-. Sebbene questo processo sia molto esplosivo, quindi non possiamo prevedere il meccanismo.

Na2O è un elettrolita forte perché quando si scioglie in acqua e rompe il legame per generare Na+ e questo catione ha una maggiore mobilità. Quindi, può condurre l'elettricità attraverso la soluzione in modo molto più veloce.

15. È Na2Oh un sale?

La definizione di sale sta formando cationi diversi da H+ e anioni diversi da OH- e legato da interazioni ioniche quando ionizzato. Verifichiamo se Na2O è sale o no.

Na2o è un sale anzi è un ossido e più particolarmente un ossido basico che può formare una base che reagisce con l'acqua. C'è l'assenza di H+ e OH- ma la presenza di altri cationi e anioni, che è segno di essere sale. Inoltre, sono presenti interazioni ioniche tra due ioni.

16. È Na2O polare o non polare?

La polarità di una molecola dipende dalla presenza di momenti di dipolo e differenze di elettronegatività tra due atomi. Esploriamo la polarità di Na2O.

Na2O è una molecola polare perché è presente un momento di dipolo risultante. Il legame presente tra Na e O è di carattere più polare. Inoltre, c'è un'enorme differenza di elettronegatività tra Na+ E O2-. La forma della molecola è asimmetrica, quindi non c'è possibilità di annullare il momento di dipolo.

Il momento di dipolo scorrerà dal Na elettropositivo all'atomo O elettronegativo.

17. È Na2O ionico o covalente?

Secondo la regola di Fajan, nessuna molecola non può essere ionica al 100%, ha qualche carattere di covalente e viceversa. Vediamo se Na2O è covalente o ionico.

Na2O è una molecola ionica e il motivo principale è che Na e o sono trattenuti dalla forza ionica. Inoltre, la densità di carica di Na+ è molto alto e le sue dimensioni sono piccole, quindi può facilmente polarizzare l'anione ossido. Quindi ha la maggior parte del carattere ionico.

Perché e come Na2O è ionico?

Na2O è ionico perché il legame è formato tra loro dalla donazione totale di Na e accettato dall'atomo di O. Non c'è quota di elettroni quando si forma un legame. Anche in questo caso, secondo la regola di Fajan, il potenziale ionico superiore Na+ polarizza facilmente l'anione ossido e rende la molecola di natura ionica.

Conclusione

Na2O è un ossido basico alcalino. Reagisce con l'acqua per formare una base forte, NaOH. È una molecola cristallina solida ionica pura. Adotta la struttura anti fluorite nella forma reticolare.

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