Struttura e caratteristiche di Na2O2 (15 fatti completi)

Na₂O₂ è la formula chimica del Perossido di sodio composto. La struttura di Na₂O₂ è spiegato in dettaglio di seguito.

Na₂O₂ è un composto ionico. È composto da specie metalliche e non metalliche. L'elemento di sodio è un metallo e l'atomo di ossigeno è di natura non metallica. Quindi produce un composto ionico. Ha due atomi di sodio e due di ossigeno nella sua struttura.

Nel Na₂O₂ struttura, entrambi gli atomi di sodio donano i loro elettroni uno a due atomi di ossigeno. Quindi ha una carica +1 su ogni atomo di Na. Allo stesso modo, due atomi di O accettano un elettrone da Na metallo e quindi ha una carica -1 su ciascun atomo di O. Discutiamo maggiori dettagli su elettroni di valenza, ottetto, coppie solitarie, forma e altre caratteristiche di Na₂O₂ con fatti dettagliati.

Come disegnare Na₂O₂ struttura?

Una spiegazione dettagliata che disegna il Na₂O₂ struttura è descritta di seguito.

I Na₂O₂ composto mostra una struttura esagonale. È un composto ionico. I 2 O atomi sono uniti tra loro avendo un unico legame covalente in esso e formando perossido (O₂^2-) ioni. Ogni 2 Na⁺ è collegato con un legame ionico con ogni ione perossido poiché dona 1 elettrone di valenza a O₂^2- ioni.

La descrizione graduale del Na₂O₂ La struttura è dato sotto.

• Na₂O₂ struttura ha una disposizione esagonale di 2 Na⁺ E O₂^2- ioni nella sua struttura cristallina.
• Poi un₂O₂ composto cristallizza in un reticolo spaziale esagonale con uno ione O2- (perossido).
• Si trova parallela all'asse C dell'esagono e a ciascuna O₂^2- Lo ione (perossido) è presente agli angoli dell'esagono e due O₂^2- sono all'interno dell'esagono.
• Quindi, ogni O₂^2- (perossido) lo ione è circondato da nove 2 Na⁺ cationi (sodio).
• I due O₂^2- gli ioni sono collegati tra loro da un legame molecolare anionico sub-reticolo con il 2 Na⁺ matrice di ioni.

Na₂O₂ elettroni di valenza

L'elettrone esterno in un atomo o elemento sul suo guscio esterno o orbitale è noto come elettroni di valenza. Discutiamo a Na₂O₂ elettroni di valenza della molecola.

I Na₂O₂ il composto contiene 14 elettroni di valenza totali. L'atomo di sodio ha 1 elettrone di valenza poiché rientra nel 1° gruppo della tavola periodica. L'atomo di ossigeno appartiene al 16° gruppo della tavola periodica e su di esso sono presenti sei elettroni di valenza.

L'elettrone di valenza presente nella molecola Na2O2 è spiegato nei passaggi indicati di seguito.

• Elettroni di valenza dell'atomo di sodio di Na₂O₂ è = 1 x 2 (Na) = 2
• Elettroni di valenza sull'atomo di ossigeno di Na₂O₂ è = 6 x 2 (O) = 12
• Gli elettroni di valenza complessivi su Na₂O₂ composto è = 2 + 12 = 14
• Le coppie di elettroni netti presenti su Na₂O₂ la molecola si calcola dividendo i suoi elettroni di valenza per 2 = 14 / 2 = 7
• Pertanto, il Na₂O₂ la molecola ha un totale di 14 elettroni di valenza e 7 coppie di elettroni presenti su di essa.

Na₂O₂ struttura delle coppie solitarie

L'elettrone non condiviso residuo netto disponibile su un atomo o una molecola è chiamato elettroni di coppia solitaria. N / a₂O₂ La spiegazione dei dettagli dell'elettrone a coppia solitaria è discussa di seguito.

I Na₂O₂ la struttura ha 4 elettroni a coppie solitarie presenti al suo interno. Ha una rete di 14 elettroni di valenza. Sei elettroni di valenza sono elettroni di legame poiché formano un legame covalente O –O e due legami ionici Na – O. I restanti 8 elettroni di valenza non condivisi sono 4 elettroni a coppie solitarie sul Na₂O₂ molecola.

Il calcolo di Na₂O₂ gli elettroni della coppia solitaria sono forniti nei passaggi seguenti.

• Elettroni a coppia solitaria su Na₂O₂ is = elettroni di valenza di Na₂O₂ (V. E) – Numero di obbligazioni / 2
• Elettroni a coppie solitarie su ciascun atomo di Na di Na₂O₂ è = 1 (V. E) – 1 / 2 = 0
• Elettroni a coppie solitarie su ciascun O atomo di Na₂O₂ è = 7 (V. E) – 3 / 2 = 4 / 2 = 2
• Elettroni a coppia solitaria su Na₂O₂ struttura è = 0 (Na) + 2 x 2 (O) = 4
• Quindi, il Na₂O₂ la struttura ha quattro coppie di elettroni solitari netti accesi.

Na₂O₂ carico formale della struttura

La carica netta minima negativa o positiva su un atomo o composto è chiamata carica formale. Di seguito discuteremo i dettagli sul Na₂O₂ carico formale della struttura.

Accusa formale di Na₂O₂ la struttura è = (elettroni di valenza – elettroni di non legame – ½ elettroni di legame)

Il calcolo dettagliato e la spiegazione del Na₂O₂ l'addebito formale è riportato nella tabella seguente.

Na₂O₂ forma della struttura

L'imballaggio e la disposizione degli atomi di una molecola in un modo definito è chiamato forma. Stiamo discutendo qui i dettagli del Na₂O₂ forma della struttura.

I Na₂O₂ la struttura mostra una forma esagonale del suo cristallo. La teoria molecolare VSEPR non si applica a Na₂O₂ molecole.

Na₂O₂ ibridazione

Il processo di miscelazione degli orbitali degli atomi e la formazione di un nuovo orbitale ibrido con la stessa energia è noto come ibridazione. Dai un'occhiata alla spiegazione qui sotto per Na₂O₂ ibridazione.

I Na₂O₂ composto ha sp³ ibridazione. I due atomi di ossigeno del Na₂O₂ molecola sono sp³ ibridato. Ogni atomo di ossigeno ha un orbitale ibridato e produce un legame covalente sigma tra entrambi gli atomi di O. Inoltre, ogni atomo di O ha 3 coppie di elettroni solitari.

Quindi ogni atomo di O ha una carica -1 ed è un O₂^-2 anione. Questo anione si lega con due Na⁺ cationi con legame ionico. Qui, la miscelazione e la sovrapposizione di gusci 1 's' e 3 'p' o orbitali di due atomi di ossigeno producono un nuovo 'sp³' orbitale ibrido di uguale energia.

Na₂O₂ angolo della struttura

Lo spazio e l'angolo tra due legami alternativi in ​​​​una molecola sono chiamati angolo di legame di quella molecola. Discutiamo i dettagli sul Na₂O₂ angolo di legame della struttura.

I Na₂O₂ struttura ha angoli di legame di 90 gradi e 120 gradi. Ha una struttura cristallina esagonale. Così l'O₂^2- l'anione ha un angolo di legame di 90 gradi e ha anche un angolo di legame O - Na - O di 120 gradi.

Na₂O₂ solubilità

La capacità di un soluto di dissolversi al massimo in un solvente è chiamata solubilità di quel soluto o composto. Di seguito stiamo discutendo la solubilità del Na₂O₂ composto.

Na₂O₂ è solubile nei seguenti composti elencati di seguito:

• Acqua fredda
• Acqua calda
• Acidi diluiti
• etanolo

Come Na₂O₂ è solubile?

Na₂O₂ è solubile in solventi polari come l'acqua. Viene ionizzato nell'acqua come Na⁺ E O₂^2- ioni. Così il Na⁺ catione attrae l'OH^- anione dell'acqua e l'O₂^2- l'anione attrae l'H⁺ catione di una molecola d'acqua. Quindi, il legame idrogeno si forma tra i due ioni opposti di Na₂O₂ e H₂O.

La reazione di Na₂O₂ con acqua calda e fredda è riportato di seguito.

• Perossido di sodio + acqua calda → idrossido di sodio + ossigeno
• Na₂O₂ + H₂O → 2 NaOH + O₂
• Perossido di sodio + acqua fredda → idrossido di sodio + perossido di idrogeno
• Na₂O₂ + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂O₂

è Na₂O₂ solido o liquido?

La disposizione di atomi o molecole in un composto con imballaggio chiuso o lasco forma una sostanza solida o liquida o gassosa. Vediamo se Na₂O₂ è solido o liquido.

Na₂O₂ è un composto solido. Ha una struttura cristallina di imballaggio chiuso esagonale. Tutti i 2 Na⁺ E O₂^2- gli ioni sono disposti strettamente in un esagono regolare. Quindi c'è una formazione di Na cristallino solido granulare di colore giallo₂O₂ composto.

è Na₂O₂ polare o non polare?

La distribuzione elettronica e la differenza di elettronegatività degli atomi nello stesso composto mostrano la sua natura polare o non polare. Di seguito stiamo discutendo il Na₂O₂ natura polare o non polare.

Na₂O₂ è una molecola polare. Ha già una carica +1 sull'atomo di Na a causa della perdita del suo 1 elettrone. Ha una carica -1 sull'atomo di O poiché accetta 1 elettrone dall'atomo di Na.

Quindi la densità elettronica generata sull'atomo O più elettronegativo rende il Na₂O₂ un composto polare.

è Na₂O₂ acido o basico?

Il composto acido e basico dipende dalla sua perdita o guadagno di protoni o elettroni con altri composti. Dai un'occhiata alla discussione dettagliata sul fatto che Na₂O₂ è acido o base.

Na₂O₂ è un composto di base. In quanto può reagire con acidi, agenti riducenti, acqua, ecc., e produrre acqua ossigenata. Quindi agisce come una base forte e la reazione è una reazione esotermica mentre reagisce con tali composti.

Di seguito è riportata la reazione del perossido di sodio con l'acido cloridrico.

Na₂O₂ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O₂

è Na₂O₂ elettrolita?

I composti elettrolitici sono quelli che vengono ionizzati aggiungendo alla soluzione acquosa e conducono elettricità. Vediamo se Na₂O₂ è un elettrolita o no.

Na₂O₂ è un composto elettrolitico. Aggiungendo Na₂O₂ all'acqua, può dissolversi in acqua e può dissociarsi in Na⁺ E O₂^2- ioni. Questi ioni possono muoversi liberamente e, sotto l'applicazione di un campo elettrico esterno, è in grado di condurre elettricità.

è Na₂O₂ ionico o covalente?

I composti con legami ionici sono deboli e si rompono in ioni, mentre un legame covalente è forte e non può rompersi. Vediamo se il Na₂O₂ è un composto ionico o covalente.

Na₂O₂ è un composto ionico. Ha la composizione di ioni metallici e non metallici. Il sodio metallico dona il suo 1 elettrone agli atomi di ossigeno. Pertanto, a causa della perdita e del guadagno di elettroni tra gli atomi di Na e O, la carica positiva si sviluppa su Na e la carica negativa si sviluppa sull'atomo di O.

A causa della combinazione di 2 Na⁺ cationi e O₂^2- l'anione che è trattenuto con la forte forza elettrostatica di attrazione crea un forte legame ionico tra 2 Na⁺ E O₂^2- ioni, facendo il Na₂O₂ di natura ionica composta.

è Na₂O₂ un perossido?

Il composto con due atomi di ossigeno ha un unico legame covalente tra loro con la formula ROOR (R = atomi di metallo / non metallici). Vediamo se Na₂O₂ è perossido o no.

Na₂O₂ è perossido come viene chiamato perossido di sodio. Contiene due atomi di ossigeno che si tengono l'un l'altro con un unico legame covalente. Inoltre, l'atomo di ossigeno ha uno stato di ossidazione -1 come perossidi indicati nelle regole degli stati di ossidazione. N / a₂O₂ è un perossido di metallo.

è Na₂O₂ anfotero?

I composti anfoteri mostrano un carattere sia acido che basico in quanto possono reagire sia con l'acido che con la base. Discutiamo se Na₂O₂ è anfotero o no.

Na₂O₂ non è di natura anfotera perché è una base forte. Può reagire con acidi forti come acido cloridrico, acido solforico, ecc. Forma quindi sale e perossidi.

è Na₂O₂ stabile?

I composti stabili sono quelli che non possono decomporsi facilmente e non possono trasformarsi in altre forme di composti. Dai un'occhiata alla descrizione di Na₂O₂ composto è stabile o meno.

Na₂O₂ è un composto stabile. Soddisfa la valenza e il legame tra tutti gli atomi di Na e O. N / a₂O₂ ha una dimensione strutturale maggiore e mostra il legame di 2 Na⁺ ioni con 2 O^- ioni con la forte forza elettrostatica di attrazione.

I composti ionici come Na₂O₂ con la forte forza di attrazione elettrostatica sono generalmente di natura stabile.

Conclusione:

Na₂O₂ ha una struttura cristallina esagonale. Ha 14 elettroni di valenza e 4 elettroni di coppia solitaria. Ha sp³ ibridazione con angoli di legame di 90 e 120 gradi. È solubile in acqua e altri solventi polari. È un elettrolita polare ionico. È un perossido basico stabile.

Dott.ssa Shruti Ramteke

Ciao a tutti, sono il dottor Shruti M Ramteke, ho conseguito il dottorato di ricerca. in chimica. Sono appassionato di scrittura e mi piace condividere le mie conoscenze con gli altri. Sentitevi liberi di contattarmi su linkedin