Na2S lewis Struttura e caratteristiche: 17 fatti completi


Na2S struttura legislativa o il solfuro di sodio è un composto inorganico con una posizione importante nella chimica organica. Discutiamo tutti i suoi aspetti in una forma dettagliata.

 La struttura di lewis di Na2S è costituita da Na metallico e S non metallico. A causa delle enormi differenze, formano la struttura di lewis di Na2S attraverso il trasferimento di elettroni che si traduce in un legame ionico. Essendo Na un metallo dona elettroni e S essendo un non metallo accetta quegli elettroni risultanti nel composto ionico 

La struttura di lewis di Na2S esiste nella sua forma idrata che è Na2S.9H2O. È un solido solubile in acqua incolore e una soluzione fortemente alcalina. Essendo solido opta per una struttura antifluorite e una struttura in CaF2. Discutiamo varie proprietà come angolo, ibridazione, forma, associate alla struttura di lewis di Na2S.

Come disegnare la struttura lewis Na2S?

Na2S la formazione della struttura lewis utilizzando i simboli del punto di elettroni comporta il trasferimento di elettroni. Scopriamolo in modo graduale.

Passaggio 1: conteggio del numero totale di elettroni di valenza

Il primo passo è sommare gli elettroni di valenza. Il numero totale di elettroni di valenza nella struttura di lewis Na2S è 8. Na ha 1 e S ha 6 elettroni di valenza. Quindi la somma totale è 1(2) + 6 = 8. Quindi il totale di 8 elettroni di valenza è coinvolto nel legame.

Passaggio 2: cercare l'atomo centrale

La parte successiva è trovare l'atomo centrale. Qui l'atomo centrale è S. Non è il meno elettronegativo ma ha un'enorme differenza di elettronegatività con Na poiché quest'ultimo è metallo e il primo è il non metallo.

Passaggio 3: soddisfare i criteri dell'ottetto

Il completamento dei criteri di stabilità dell'ottetto è il passo successivo. Qui Na è metallo e S è un non metallo. Quindi ci sarà un trasferimento di elettroni. Na perderà un elettrone ciascuno che sarà accettato dall'atomo S a causa della sua elevata densità di elettroni. Ciò si tradurrà in cationi Na+ e anione S1-.

Step4: Confermare la stabilità con un addebito formale

L'ultimo passaggio della struttura lewis è il calcolo dell'onere formale per la conferma della stabilità della struttura. Per quanto riguarda la struttura di lewis di Na2S, la carica formale sia di Na che di S è 0, il che conferma la stabilità e l'identità della molecola come struttura esistente.

Na2S struttura lewis
Na2S struttura lewis

Risonanza della struttura di lewis Na2S

La risonanza o il mesomerismo come fenomeno si osserva in molte strutture lewis. Cerchiamo di capire se la struttura di lewis Na2S mostra lo stesso o meno.

La struttura di lewis di Na2S non mostra risonanza. La risonanza si osserva solitamente nei composti organici con coppie solitarie in cui è possibile la delocalizzazione. La struttura di lewis di Na2S è un composto ionico senza condivisione, quindi non si osservano strutture canoniche.

Si formano strutture di risonanza dove una singola struttura non è in grado di spiegare tutte le proprietà associate e si formano varie strutture ibride. La risonanza si osserva solo nei composti covalenti. La risonanza dovrebbe anche soddisfare i criteri di stabilità dell'ottetto.

Na2S forma della struttura lewis

La forma della molecola è una caratteristica che mostra la sua disposizione o struttura. Diamo un'occhiata alla forma della struttura di lewis di Na2S.

La forma della struttura lewis Na2S è piegata. Il concetto di forma non è molto valido nei composti ionici in quanto vi è la formazione di ioni in essi. Quindi la forma nella struttura lewis di Na2S, sebbene di natura piegata, non implica la formazione di legami o la tenuta come struttura.

Nei composti ionici, il concetto di forma non è molto prevalente in quanto è assente la covalenza che tiene insieme la molecola come struttura. Tale situazione non si osserva nei composti ionici in cui vi è formazione di ioni ed esiste elettrovalenza.

Rappresentazione 2D della struttura di lewis Na3S

Carica formale della struttura di lewis di Na2S

Il calcolo formale della carica è il fattore di identificazione relativo alla stabilità della molecola. Calcoliamo la carica formale del Na2S struttura legislativa.

La carica formale dell'atomo = Numero di elettroni di valenza – Numero di elettroni non leganti – Numero di elettroni di legame/2

Usando la formula precedente calcoliamo la carica formale per Na e S nella struttura lewis di Na2S.

  • Carica formale di Na nella struttura di lewis di Na2S = 1 – 0 – 2/2 = 0
  • Accusa formale di S in Na2S struttura legislativa = 6 – 4 – 4/2 = 0
  • Quindi la carica formale della struttura di lewis di Na2S è 0 che conferma l'esistenza della molecola.

Angolo della struttura lewis Na2S

L'angolo di legame nella struttura di Lewis è l'angolo formato tra 2 atomi che sono legati. Discutiamo gli angoli di legame nella struttura di lewis di Na2S.

Non c'è angolo di legame nella struttura lewis Na2S. Questo perché non esiste una geometria molecolare concreta della struttura lewis di Na2S. Il legame è ionico che coinvolge gli ioni e la tenuta insieme della molecola è dovuta alle differenze di densità degli elettroni.

Proprio come la forma, il concetto di angolo di legame è più valido nei composti covalenti. Nel caso della struttura di lewis Na2S, una struttura è assente perché c'è trasferimento di elettroni invece di condivisione e il legame è ionico.

Na2S regola dell'ottetto della struttura di lewis

La regola dell'ottetto è un criterio di stabilità che può essere soddisfatto dalla condivisione o dal trasferimento di elettroni. Diamo un'occhiata allo stesso scenario nella struttura lewis di Na2S.

La struttura di Na2S lewis soddisfa i criteri dell'ottetto che è la presenza di 8 elettroni in tutti gli atomi dopo il legame. Na ha 1 elettrone di valenza e S ha 6 elettroni di valenza. L'accettazione di 2 elettroni da parte di S e la donazione di 1 elettrone ciascuno da parte di 2 Na soddisferanno i criteri dell'ottetto per entrambi.

La struttura di lewis di Na2S è un composto ionico, quindi qui ci saranno guadagni e perdite di elettroni che si tradurranno in cationi Na+ e anioni S2-. Questo non solo soddisfa i criteri dell'ottetto, ma crea anche un forte legame elettrovalente nella struttura di lewis Na2S.

Na2S lewis struttura coppie solitarie

Le coppie solitarie di elettroni sono gli elettroni extra che non partecipano al legame. Scopriamo il solitario coppie nella struttura di lewis Na2S.

La coppia solitaria di elettroni nella struttura di lewis Na2S è 4. Ci sono un totale di 8 elettroni di valenza nella struttura. Na ha una valenza di 1 che implica che 2 atomi di Na possono trasferire 2 elettroni a un atomo di S. Quindi in totale 4 elettroni sono legati e gli altri 4 sono coppie solitarie.

La coppia solitaria non ha alcun ruolo nella condivisione o nello spostamento degli elettroni. Ma hanno un ruolo significativo nel decidere le posizioni dell'intera struttura molecolare. Influiscono sui cambiamenti angolari, sui momenti di dipolo, sul posizionamento stereogenico, ecc. 

Elettroni di valenza della struttura di lewis Na2S

Gli elettroni di valenza sono gli elettroni più esterni che a causa della minore attrazione nucleare possono partecipare al legame chimico. Calcoliamo lo stesso nella struttura lewis di Na2S.

Ci sono un totale di 8 elettroni di valenza nella struttura di lewis Na2S. Questo può essere calcolato sommando gli elettroni di valenza nei singoli atomi di sodio e zolfo nella struttura di lewis di Na2S.

Calcoliamo il numero totale di elettroni di valenza nella struttura di lewis Na2S.

  • Elettroni di valenza in Na in Na2S struttura lewis = 1
  • Elettroni di valenza in S in Na2S struttura lewis = 6
  • Numero totale di elettroni di valenza nella struttura di lewis Na2S = 1(2) + 6 = 8
  • Quindi il numero totale di elettroni di valenza nella struttura di lewis Na2S è 8

Ibridazione della struttura di lewis con Na2S

L'ibridazione è la mescolanza degli orbitali ibridi atomici per formare nuovi orbitali. Scopriamo l'ibridazione nella struttura di lewis Na2S.

Na2S struttura legislativa non mostra ibridazione perché è un composto ionico che non mostra condivisione, quindi non c'è mescolanza e solo la densità elettronica è coinvolta nel legame.

Un altro aspetto su cui si basa il concetto di ibridazione è il regola di piegato. Se una molecola soddisfa le condizioni della regola piegata, non si verifica ibridazione nella molecola e Na2S struttura legislativa segue lo stesso.

La struttura lewis di Na2S è solida?

Qualsiasi composto chimico appartiene ai tre stati della materia secondo lo spazio o la forza di attrazione. Scopriamo lo stesso nella struttura lewis di Na2S.

Na2S la struttura lewis è un solido ed esiste sotto forma di una polvere gialla. Essendo un solido mostra le proprietà della struttura cristallina del solido ed esiste come un antifluorito struttura.

Perché la struttura lewis di Na2S è solida? .

Na2S struttura legislativa è solido a causa della percentuale in peso specificata nei campioni commerciali. A parte questo nella sua forma reale, esiste nella sua versione idratata come Na2S.9H2O. I sali idrati e anidri sono solidi incolori. 

La struttura lewis di Na2S è solubile in acqua?

Essendo un composto ionico la solubilità della struttura di lewis Na2S è significativa. Discutiamo della solubilità in acqua nella struttura di lewis di Na2S.

Na2S struttura legislativa è solubile in acqua. A parte questo, forma una soluzione fortemente alcalina con acqua che all'esposizione all'umidità ha un odore simile a quello di un uovo marcio simile all'H2S.

Perché la struttura lewis di Na2S è solubile in acqua?

Na2S struttura legislativa come mostrato dalle sue proprietà di legame è un composto ionico. I composti ionici sono solubili in acqua a causa della natura polare dell'acqua che facilita la dissociazione del composto. Ciò aumenta la solubilità della molecola.

La struttura di lewis di Na2S è polare o non polare?

La polarità della molecola si basa sulle differenze nelle cariche degli atomi coinvolti nella molecola. Scopriamo la polarità della struttura di lewis di Na2S.

Na2S struttura legislativa è polare. Ciò è dovuto all'enorme differenza di elettronegatività tra l'atomo di sodio e quello di zolfo. A causa di ciò, viene creato un dipolo.

Perché la struttura di lewis di Na2S è di natura polare?

La struttura di lewis di Na2S è un composto polare perché gli atomi coinvolti nel legame hanno un'enorme differenza nelle loro elettronegatività. Na è un catione e S è un anione con cariche positive e negative dovute rispettivamente alla perdita e al guadagno di elettroni. 

La struttura di lewis di Na2S è un composto molecolare?

La terminologia composto molecolare e composto covalente sono sinonimi l'uno dell'altro. Scopriamo se il Na2S struttura legislativa è molecolare o no.

La struttura di lewis di Na2S non è un composto molecolare. Non mostra i tratti e le caratteristiche del composto molecolare. Invece, è un composto ionico per le sue proprietà.

Perché la struttura di lewis di Na2S non è un composto molecolare?

La struttura di lewis di Na2S non è molecolare perché gli atomi coinvolti nel legame sono opposti e sono agli antipodi. Na è metallo e S è un non metallo che sono opposti nelle proprietà periodiche. Quindi non possono essere legati attraverso la condivisione.

Affinché un composto sia molecolare, dovrebbe mostrare condivisione e il legame è covalente che non è un legame forte. La molecolarità è esibita nei composti in cui sono coinvolti non metalli o metalloidi. Tali condizioni non sono prevalenti nel Na2S struttura legislativa.

Na2S Lewis Structure è un acido o una base?

Le proprietà acide o basiche possono essere giudicate attraverso varie reazioni. Scopriamo se la struttura di lewis di Na2S è un acido o una base.

Na2S la struttura di Lewis è un sale basico perché qui la base è dominante rispetto all'acido. Ma la sua reazione è una reazione di formazione di sale in cui l'acido reagisce con la base.

Perché Na2S la struttura lewis nonostante sia un sale considerato di base?

Na2S struttura legislativa è sale ma è basico a causa degli ioni OH- addizionali formati dall'idrolisi di un anione. Quindi è considerato un sale di base.

Un altro motivo per il suo dominio di base è la sua capacità di formare una forte soluzione alcalina quando disciolta in acqua. Inoltre, la reazione di formazione della struttura di lewis di Na2S coinvolge una forte base NaOH che può essere un'altra ragione alla base della sua natura basica o alcalina.

Na2S Lewis Structure è un elettrolita?

Gli elettroliti sono quei composti che possono dissociarsi nel mezzo acquoso. Vediamo se la struttura di lewis di Na2S è un elettrolita o meno.

Na2S lewis la struttura è un forte elettrolita. Significa che mostra completo dissociazione in un mezzo acquoso o in acqua che è a causa delle sue caratteristiche di composto ionico.

Perché la struttura di lewis Na2S è un elettrolita?

Na2S la struttura lewis è un elettrolita perché è un composto ionico. Essere ionici significa un maggiore elettronegatività differenza. In presenza di acqua o di un mezzo acquoso, può dissociarsi nei rispettivi ioni Na+ e S2-. 

Na2S Lewis Structure è un sale?

Il sale è una miscela di un acido e una base ed è considerato un composto neutro. Scopriamo se la struttura di lewis di Na2S può essere classificata come sale o meno.

La struttura di lewis di Na2S è un sale. Si chiama sale solfuro nella sua forma anidra. Come sale, può esistere anche in forma pentaidrata e non aidrata. Può essere designato con 2 nomi che sono sale di solfuro e sale di sodio inorganico.

Perché Na2S Lewis Structure è un sale?

Na2S la struttura di Lewis è un sale perché è formato dalla reazione tra un acido e una base. Na2S la struttura di Lewis è un prodotto della reazione tra H2S che è un acido debole e NaOH che è una base forte.

La struttura di lewis di Na2S è un composto ionico o covalente?

Il legame può essere di 3 tipi a seconda della regolazione degli elettroni nel composto. Scopriamo il legame nella struttura lewis di Na2S.

La struttura di lewis Na2S mostra un legame ionico ed è designata come un composto ionico. È composto da ioni Na+ e S2- e ha forti forze elettrostatiche tra di loro.

Perché la struttura lewis di Na2S è un composto ionico?

La struttura di lewis Na2S è un composto ionico perché qui c'è il trasferimento di elettroni completamente tra i due atomi coinvolti che si traduce nella formazione di ioni. Inoltre, il legame tra loro è piuttosto forte.

Conclusione

Quindi in poche parole Na2S, la struttura di lewis è un composto ionico che mostra tutte le caratteristiche in relazione ad esso sono le proprietà strutturali, elettroniche o periodiche. È un sale basico solubile in acqua e può anche agire come un forte elettrolita grazie alla sua natura polare e ionica.

Mansi Sharma

Ciao, sono Mansi Sharma, ho completato il mio master in Chimica. Personalmente credo che l'apprendimento sia più entusiasta se appreso con creatività. Sono un esperto in materia di chimica. Connettiamoci tramite LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22

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