Struttura e caratteristiche di Na2SO3 Lewis (13 fatti utili)

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Na2SO3 oppure il solfito di sodio è un composto inorganico solido bianco con massa molare 126.043 g/mol. Discutiamo la struttura e alcune importanti caratteristiche di Na2SO3 brevemente.

Na2SO3 è un composto ionico con struttura cristallina esagonale monoclina. Il Na anidro2SO3 ha densità 2.633 g/cm3 mentre l'eptaidrato Na2SO3 possiede una densità di 1.561 g/cm3. Sebbene abbia un punto di fusione acuto 33.40C (eptaidrato Na2SO3) e 5000 C (anidro) ma non ha punto di ebollizione effettivo.

Esploriamo la struttura di Lewis, l'ibridazione, l'angolo di legame, la polarità con alcuni altri argomenti rilevanti su Na2SO3 in dettaglio.

Come disegnare Na2SO3 struttura lewis?

La struttura di Lewis fornisce un'idea generale della posizione di ciascuno degli atomi costituenti in una molecola. Parliamo di questo in dettaglio.

Assegnazione degli elettroni del guscio di valenza:

Gli atomi costituenti di Na2SO3, sodio (Na), zolfo (S) e ossigeno (O) hanno uno, sei e sei elettroni nel rispettivo guscio più esterno.

Determinazione degli elettroni di legame:

Ci sono quattro legami covalenti presenti nella SO32- porzione. Pertanto, (4×2) = 8 elettroni di SO32- sono coinvolti nella formazione del legame. Due Na+ gli atomi donano i loro due elettroni di valenza a SO32- e generare un'interazione ionica.

Scoprire gli elettroni non leganti:

Lo zolfo ne ha due, l'atomo di ossigeno caricato negativamente ne ha sei e l'ossigeno neutro ha quattro elettroni non leganti rimasti nel loro guscio di valenza.

na2so3 struttura lewis
Na2SO3 Struttura di Lewis

Na2SO3 Forma della struttura di Lewis

La forma della struttura di Lewis della molecola è determinata per avere un'idea del suo riarrangiamento tridimensionale degli atomi. Determiniamo la sua struttura.

La forma del Na2SO3 il cristallo è monoclino esagonale. È un composto ionico, quindi non possiamo determinare la forma della struttura lewis dell'intero Na2SO3 molecola. COSÌ32- la parte contiene un gruppo di atomi che sono attaccati attraverso legami covalenti. Quindi, la forma di SO32- è piramidale trigonale.

La forma di SO32- può essere previsto dalla teoria VSEPR (valence shell electron pair repulsion). Poiché l'atomo centrale di SO32-, lo zolfo ha coppie solitarie e affronta la repulsione dalle coppie solitarie di ossigeno, la forma di SO32- è distorto dalla sua geometria molecolare (tetraedrica) e mostra una forma piramidale trigonale.

Na2SO3 Carica formale della struttura di Lewis

Carica formale è noto come carica falsa o carica teorica, che viene trasportata dal singolo atomo nella molecola. Calcoliamo la carica formale degli atomi di Na2SO3.

Il calcolo dell'addebito formale di Na2SO3, un composto ionico non è possibile. Possiamo solo calcolare l'addebito formale di SO32- (Gruppo di atomi legato in modo covalente) usando la formula = {Numero totale di elettroni di valance – numero di elettroni non leganti– (numero di elettroni di legame /2)}.

  • Carica formale di zolfo = 6 – 2 – (8/2) = 0
  • Carica formale dell'ossigeno legato tramite legame singolo con zolfo = 6 – 6 – (2/2) = -1
  • Carica formale dell'atomo di ossigeno legato tramite doppio legame con zolfo = 6 – 4 – (4/2) = 0
  • Pertanto, l'onere totale di SO32-= {2× (-1)} = -2.

Na2SO3 Angolo della struttura di Lewis

L'angolo di legame è l'angolo creato tra due legami covalenti e un atomo in una molecola. Scopriamo l'angolo di legame in Na2SO3.

L'angolo di legame di Na2SO3 non può essere determinato in quanto è un composto ionico. Non è presente alcun legame covalente tra Na+ e così32-. Ma possiamo prevedere l'angolo di legame in SO32- che è 107.50 dall'ibridazione (sp3) di esso.

A causa della presenza della coppia solitaria nell'atomo centrale, lo zolfo, l'interferenza di questa coppia solitaria (repulsione con la coppia solitaria dell'atomo di ossigeno) provoca una distorsione dell'angolo di legame dall'angolo di legame ideale (109.50). Pertanto, mostra un angolo di legame leggermente inferiore rispetto al caso ideale.

Na2SO3 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

La regola dell'ottetto, una regola della chimica, descrive che qualsiasi atomo in una molecola tende a guadagnare otto elettroni nel suo guscio di valenza come il gas inerte più vicino. Commentiamolo.

Na2SO3 obbedisce alla regola dell'ottetto poiché tutti i suoi atomi costituenti (tranne lo zolfo) soddisfano la regola dell'ottetto. Na contiene 11 elettroni di valenza e dopo aver donato un elettrone, raggiunge 8 elettroni nel suo guscio di valenza (2s2 2p6) e corrisponde alla configurazione elettronica del suo gas nobile più vicino, il neon.

Lo zolfo ha sei elettroni del guscio esterno e quando forma 4 legami covalenti con 3 atomi di ossigeno (3 sigma e un pi), non può ottenere otto elettroni nel suo guscio di valenza. L'ossigeno ha sei elettroni di valenza e quando forma un legame con l'atomo di zolfo, raggiunge 8 configurazioni di elettroni del guscio di valenza e la regola dell'ottetto è soddisfatta.

Na2SO3 Le coppie solitarie della struttura di Lewis

Le coppie solitarie indicano quegli elettroni del guscio di valenza che non sono coinvolti nella formazione del legame con gli atomi sostituenti in una molecola. Commentiamo questo.

Na2SO3 ha un totale di 18 elettroni non leganti o 9 coppie solitarie che sono possedute dal SO32-. Il numero di coppie solitarie viene calcolato utilizzando questa formula = (Numero totale di elettroni nel guscio di valenza – numero di elettroni di legame).

  • Elettroni di non legame di ciascuno degli atomi di Na = 1 – 1 = 0
  • Elettroni di non legame dello zolfo = 6 – 4 = 2
  • Elettroni di non legame di ciascuno degli atomi di ossigeno (attaccati tramite legame singolo con zolfo) = 6 – 0 = 6
  • Elettroni non leganti dell'ossigeno legati con doppio legame covalente = 6 – 2 = 4.
  • Pertanto, il numero totale di elettroni non leganti in Na2SO3 = {2 + (6×2) + 4} = 18 o 9 coppie solitarie.

Na2SO3 Elettroni di valenza

La maggior parte degli elettroni del guscio esterno di qualsiasi atomo sono considerati elettroni del guscio di valenza e contribuiscono al legame grazie alla maggiore reattività. Discutiamo di questo.

Il numero totale di elettroni del guscio di valenza nel solfito di sodio (Na2SO3) è 25. Questi elettroni di valenza sono calcolati dalla somma degli atomi costituenti della molecola. Il sodio (Na), lo zolfo (S) e l'ossigeno (O) hanno rispettivamente uno, sei e sei elettroni nel loro guscio più esterno.

Gli elettroni di valenza vengono contati dalla configurazione elettronica di ciascun atomo. Na, S e O hanno configurazioni elettroniche del guscio di valenza3s1, Anni '32 3p4, Anni '22 2p4 rispettivamente. Pertanto, il numero totale di elettroni di valenza in Na2SO3 è = {1 + 6 + (3×6)} = 25.

Na2SO3 ibridazione

Ibridazione orbitale è definito come la miscelazione di due orbitali atomici per generare un nuovo orbitale ibrido e il nuovo è completamente diverso dai suoi orbitali atomici. Esploriamo questo.

L'ibridazione di Na2SO3 non può essere determinato in quanto è un composto ionico. Il termine "ibridazione" è applicabile solo per molecole legate in modo covalente. Ad esempio, in Na2SO3, l'ibridazione di SO32- può essere determinato in quanto è una parte ionica covalente. L'ibridazione di SO32- sp3.

L'ibridazione di qualsiasi molecola può essere determinata dal calcolo del numero sterico e la formula è = (Numero di coppie solitarie nell'atomo centrale - Numero di atomi legati con l'atomo centrale). Pertanto, il numero sterico di SO32- = 1 + 3 = 4 e l'ibridazione è sp3.

Na2SO3 solubilità

solubilità è definita come la capacità di una molecola di soluto di formare una soluzione con una molecola di solvente. Determiniamo questo.

Na2SO3 diventa solubile nei seguenti solventi-

  • Acqua (solubilità 27 g/100 ml a 200 C e 30.7 g/100 g a 250 C).
  • Glicerolo.

Na2SO3 è sostanzialmente solubile nei due solventi polari di cui sopra a causa della natura simile. Solo le molecole polari si dissolvono nel solvente polare perché saranno in grado di rompere il legame idrogeno presente nella molecola d'acqua a causa dell'interazione stabilizzatrice dell'estremità positiva-negativa tra il soluto e la molecola del solvente.

 è Na2SO3 solido o gas?

Lo stato fisico o lo stato solido, liquido e gassoso dipende dal punto di ebollizione e di fusione di quella molecola. Commentiamo questo.

Na2SO3 è un composto solido cristallino bianco in quanto è un composto ionico. I composti ionici sono attaccati attraverso una forza di attrazione elettrostatica molto forte che agisce tra due ioni di carica opposta. In Na2SO3, questa forte forza columbica sta lavorando tra Na+ e così32-.

è Na2SO3 polare o non polare?

La polarità o non polarità può essere definita dalla presenza o assenza di separazione della carica elettrica. Parliamo di questo in dettaglio.

Na2SO3 è sicuramente una molecola polare in quanto è un composto ionico e i composti ionici sono sempre polari. La polarità nasce per la presenza di due cariche opposte, Na+ e così32- che sono tenuti insieme da una forte forza di attrazione elettrostatica in Na2SO3.

è Na2SO3 acido o basico?

Un acido o una base è l'assenza o la presenza di una densità elettronica in eccesso che può essere donata o accettata da altri atomi. Determiniamolo.

Na2SO3 è di natura basilare. Questo sale è formato dalla reazione di base forte, idrossido di sodio e acido solforoso debole. Pertanto, il pH della soluzione acquosa è sempre maggiore di 7.

Subisce idrolisi per reazione con H2O. La reazione è – SO32- + H2O = HSO3- + OH-. A causa della produzione di OH- ione, Na2SO3 mostra la basicità in acqua.

è Na2SO3 elettrolita?

Elettroliti sono dissociati in ioni di carica opposta in soluzione acquosa o qualsiasi altro solvente. Parliamo di questo in breve.

Na2SO3 è un elettrolita forte in quanto è un composto ionico. È dissociato in Na+ e così32- in soluzione acquosa. Dopo la dissoluzione in acqua, si dissocia in ioni sodio, solfato e idrossido.

è Na2SO3 ionico o covalente?

Il carattere ionico o la covalenza è determinato a seconda del tipo di interazione presente nella molecola. Determiniamolo.

Na2SO3 è sicuramente un composto ionico perché due diverse cariche sono attaccate attraverso una forte forza di attrazione coloumbica. Due atomi di sodio trasferiscono i loro ultimi elettroni di valenza a SO3 completamente e diventa Na+ e così3 diventa così32-. Il completo trasferimento di elettroni rende Na2SO3 un composto ionico.

Conclusione

Na2SO3 ha usi diversi in vari campi come la fotografia, nello sbiancamento della lana, conservanti di alimenti e medicinali. Funziona anche come antiossidante nella produzione di pasta per carta e prodotti in legno.

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