Na2so4 Struttura e caratteristiche di Lewis: 17 fatti completi

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Il sale sodico dell'acido solforico è noto come solfato di sodio. Studiamo alcuni fatti sul Na2so4 struttura lewis.

Na2SO4 è la formula chimica del solfato di sodio. Il peso molecolare di Na2SO4 anidro è 322 g/mole e quello della molecola decaidrato è 142 g/mole. Le salamoie naturali e i depositi cristallini trovati in Texas e California vengono utilizzati per produrre solfato di sodio naturale.

Na2SO4 può essere prodotto utilizzando la procedura di Mannheim e la reazione è la seguente: H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl. Discutiamo del fatti e caratteristiche della struttura lewis di na2so4 qua sotto.

Come disegnare la struttura lewis di na2so4?

La struttura di lewis di Na2so4 può essere disegnata come una semplice rappresentazione elettronica di legami, coppie di elettroni ed elettroni di valenza. Ecco i passaggi da seguire.

Contando gli elettroni di valenza totali

Conta tutti gli elettroni più esterni negli orbitali del guscio di valenza degli atomi presenti in Na2So4. Na ha 1, S ha 6 e O ha sei elettroni di valenza. Elettroni di valenza totali nel na2so4 struttura legislativa sono 32.

Scegliere l'atomo centrale

Zolfo occupa il centro perché è meno elettronegativo. L'atomo di ossigeno è circondato da zolfo. Gli ioni nella struttura lewis na2so4 sono SO4-2 e Na2+. 

Formare la struttura scheletrica

Prima che la struttura di Lewis sia finalmente costruita, la molecola è rappresentata elettronicamente dal suo sistema scheletrico. Due elettroni da Na a SO4-2 gli ioni vengono trasferiti. Disegni di Na e SO4-2 insieme ai rispettivi dintorni di elettroni di valenza.

Disegnare la struttura a punti lewis finale

Na2So4 la struttura di Lewis ha una struttura ionica oltre che covalente. Quindi Na2+ e SO4-2 sono legami anionici ed elettrovalenti formati da legami covalenti. L'ottetto è soddisfatto per Na2+ e SO4-2. Di seguito è riportata la struttura Na2so4 Lewis Dot.

na2so4 struttura lewis
 Na2so4 struttura lewis

Elettroni di valenza Na2so4

Gli elettroni più esterni che sono vagamente legati ai nuclei e prendono parte alla formazione di legami sono noti come elettroni di valenza. Determiniamo gli elettroni di valenza Na2so4.

  • La struttura na2so4 lewis contiene un totale di 32 elettroni di valenza. 
  • Ogni atomo di sodio ha un elettrone.
  • Ogni atomo di ossigeno ne comprende sei, cioè quattro ossigeno fornisce 24 elettroni.
  • E l'atomo di zolfo ha sei elettroni di valenza.
  • Elettrone di valenza totale =1*2+6*4+6 =32.

Na2so4 regola dell'ottetto della struttura lewis

La regola dell'ottetto spiega che ogni atomo deve soddisfare gli 8 elettroni nel suo guscio di valenza per ottenere la stabilità core-shell. Vediamo se Na2So4 segue la regola dell'ottetto.

La struttura di lewis Na2So4 ha soddisfatto la regola dell'ottetto. Ciò è dovuto alla configurazione elettronica dello zolfo S= [Ne] 3s2,3p4. Quando lo espandiamo, otteniamo: S= [Ne]3s2, 3px2,3py1, 3pz1 e 3d0. Se dividiamo, otteniamo che gli orbitali d vengono lasciati non ibridati, portando agli orbitali estesi.

Carica formale della struttura di lewis Na2so4

La carica formale è la carica che avrebbe una molecola se gli elettroni fossero distribuiti uniformemente in ogni atomo. Scopriamo l'accusa formale di Na2so4.

Una carica formale di Na2SO4 = (Numero di elettroni di valenza in un atomo libero dell'elemento) – (Numero di elettroni non condivisi sull'atomo) –½ (Numero di legami con l'atomo). Utilizzando la formula precedente, determinare l'addebito formale.

  • L'addebito formale su Na =1-0-1 =0
  • L'addebito formale su S =6-0-6 =0
  • L'addebito formale su 2O =6-0-6 =0
  • L'addebito formale complessivo è zero su na2so4, una struttura più stabilizzata.

Risonanza della struttura di lewis Na2so4

La struttura di risonanza mostra tipicamente una delocalizzazione di una nuvola di elettroni in un sistema. Analizziamo la struttura di risonanza di Na2so4.

Ci sono sei strutture risonanti in Na2so4. Na2+ e SO4-2 gli ioni sono presenti in Na2so4, e SO4-2 presenta sei configurazioni risonanti. Il metallo (Na+2) dona i suoi elettroni all'anione solfato. Il SO4-2 si forma una struttura di risonanza stabilizzata. L'immagine sotto è la struttura di risonanza Na2So4.

na2so4 struttura lewis
Na2SO4 struttura di risonanza lewis

Angolo di legame della struttura di lewis Na2so4

Gli angoli di legame molecolare differiscono a seconda dell'angolo formato tra gli atomi che li circondano. Definiamo l'angolo di legame Na2so4.

L'angolo di legame di Na2So4 è 109.5°. La struttura na2so4 lewis è composta da due unità ioniche: Na+2 e SO4-2, con lo ione solfato che definisce l'angolo.

Na2so4 forma della struttura lewis

Una molecola è strutturata, quindi i suoi atomi circostanti non respingono il suo atomo centrale. Diamo un'occhiata più alla forma di Na2So4.

La forma di Na2so4 è tetraedrica perché gli ioni solfato (SO4-2) sono presenti. In Na2SO4, SO4-2  ha una forma tetraedrica con un angolo di 109.5° per ridurre al minimo le loro forze repulsive. Allo stesso modo, gli ioni [Na(OH2)6]+ nei cristalli decaidrati hanno una geometria molecolare ottaedrica. 

È essenziale sottolineare che otto delle dieci molecole d'acqua attaccate a questi ottaedri sono legate al sodio, mentre altre due, interstiziali al solfato, sono legate all'idrogeno.

Na2so4 lewis struttura coppie solitarie

I Struttura a punti di Lewis descrive coppie solitarie che non partecipano al legame durante l'ibridazione. Calcoliamo la coppia solitaria di Na2SO4.

Nella struttura di lewis Na2So4 le coppie solitarie totali = 32-12 = 20 ie; 10 paia. Queste coppie solitarie sono presenti sull'atomo di ossigeno degli ioni solfato (SO4-2). Tuttavia, nessuno degli elettroni di valenza è localizzato ed è tutto impegnato nella formazione di legami parziali.

Ibridazione Na2so4

L'ibridazione è la formazione di nuovi orbitali ibridi mescolando gli orbitali all'interno dello stesso livello di energia in una molecola. Esaminiamo l'ibridazione del na2so4.

Non c'è ibridazione di Na2so4 a causa della sua natura ionica. Ma è sp3 a causa del suo SO4-2 ioni. La formula che viene utilizzata per determinare l'ibridazione è riportata di seguito.

  • H=1/2[V+X-DO+LA].
  • Numero totale di elettroni di valenza sull'atomo centrale zolfo(V) =6
  • Numero di atomi monovalenti Sodio(X) =2
  • Carica sul catione Na+2(C) =+2
  • Carica sull'anione SO4-2(A) =-2
  • H = 1/2[6 +2+2+(-2)].
  • Ibridazione(H) = 4, che indica l'ibridazione sp3 dovuta a SO4-2.

na2so4 è un solido?

Uno stato solido è descritto quando tutte le molecole in una sostanza sono strettamente imballate e hanno una forma regolare. Esaminiamo ulteriori dettagli.

Na2SO4 è un solido bianco a forma di cristallo. La chimica inorganica, comunemente nota come solfato di sodio, è collegata a diversi idrati. La tenardite minerale è anche conosciuta come solfato anidro e il decaidrato Na2SO4.10H2O è anche indicato come sale di Glauber o mirabilis.

Come è solido na2so4?

Un componente essenziale del sodio è il solfato di sodio. Discutiamo perché Na2so4 è in forma solida.

Na2so4 è un solido igroscopico bianco per il prodotto chimico in polvere secca. Ha cristalli bipiramidali ortorombici come sua struttura cristallina. Le particelle sono come polvere cristallina e sono essenzialmente cristalli incolori o bianchi.

na2so4 è solubile in acqua?

Il grado di impaccamento ionico influisce sull'energia di idratazione o sul tasso di solubilità. Spieghiamo più in dettaglio.

Na2so4 è più solubile in acqua e solidi bianchi in tutte le forme.

  • A 0 ℃, la solubilità in acqua è 4.76 g/100 g di acqua.
  • A 25 ℃, la solubilità in acqua è di 28.1 g/100 g di acqua. 

Perché Na2so4 è solubile in acqua?

In generale, gli ioni di metalli alcalini e i sali solfati sono solubili in acqua. Vediamo se Na2so4 è solubile o meno.

Na2SO4 è altamente solubile in acqua perché na2sO4 include ioni Na+ e ioni solfato. Na+ è ioni di metalli alcalini solubili in acqua e anche ioni solfato sono solubili in acqua. In acqua, Na2so4 si dissocia in ioni e forma una soluzione acquosa.

na2so4 è molecolare?

Il carattere ionico o molecolare può essere determinato utilizzando la struttura e gli schemi di condivisione. Vediamo se Na2so4 è molecolare o meno al di sotto.

Essendo un composto ionico, na2so4 non è molecolare. Perché sodio (Na+) e solfato (SO4-2) gli ioni si combinano per generare solfato di sodio. Saranno necessari due ioni sodio +1 per bilanciare uno ione (SO4-2). Di conseguenza, la formula del solfato di sodio diventerà Na2SO4.

Perché Na2so4 non è molecolare?

A seconda degli ioni o degli atomi che contengono, le molecole possono essere ioniche o molecolari. Cerchiamo di capire il motivo.

Il Na2so4 non è molecolare ma ionico per la presenza di ioni di carica opposti. Ma l'anione solfato viene creato tramite l'interazione covalente tra ossigeno e zolfo. Questi legami SO sono legami covalenti polari perché hanno una polarità di legame. 

I cationi Na+ sono attratti da SO42- da una forza ionica. Il solfato è ioni poliatomici che richiedono cariche opposte come Na+ che sono entrambe equivalenti per formare un legame.

na2so4 è polare o non polare?

La polarità e la non polarità delle molecole sono determinate dalla loro geometria e dagli schemi strutturali. Scopriamo che tipo di natura possiede Na2so4.

Il na2so4 struttura legislativa è polare. Questo perché Na2so4 è costituito da due ioni: positivo (Na+) e negativo (SO4-2), attratti l'uno verso l'altro e creando un legame ionico.

Perché na2so4 è polare?

Una molecola sviluppa un momento di dipolo elettrico dovuto alla polarità, che è la separazione della carica elettrica chiamata polarità. Troviamo il motivo per cui na2so4 è polare.

Il na2so4 è polare a causa dell'attrazione di carica opposta. La combinazione di metallo con un non metallo genererà un legame ionico e questa attrazione ionica crea polarità. La polarità tra Na+ e SO4-2 è più alto.

na2so4 è un acido o una base?

Nel caso in cui un acido o una base siano disciolti in acqua, viene creata una base o un acido coniugato. Esaminiamo più in dettaglio la struttura di lewis di Na2so4.

Na2so4 non è né acido né base perché mostra a reazione di neutralizzazione tra acido e base, come l'acido solforico e la base di idrossido di sodio.

Perché na2so4 si comporta in modo neutrale?

Una reazione di neutralizzazione viene prodotta quando un acido forte reagisce con una base forte. Capiamolo nel caso di na2so4.

Na2so4 la struttura lewis si comporta come neutra. Questo perché lo ione solfato è tecnicamente ottenuto dall'acido forte, l'acido solforico; la neutralizzazione di tali soluzioni segue questo aspetto.

na2so4 è un elettrolita?

I composti sono conosciuti come elettroliti; quando ionizzano completamente o parzialmente quando disciolti in acqua. Cerchiamo di capire se Na2so4 è un elettrolita o meno.

Na2so4 è un elettrolita forte perché quando viene disciolto in acqua perde Na+ e SO4-2 ioni nella soluzione acquosa.

Perché na2so4 è un elettrolita forte?

Quando viene fornita una corrente elettrica tra gli elettrodi in soluzione, i cationi e gli anioni migrano in direzioni opposte. Cerchiamo di trovare il motivo dietro.

Il Na2so4 è un elettrolita forte perché genera elettricità in una soluzione quando disciolto in acqua. Il numero di ioni generati in equilibrio determina il grado di dissociazione di Na2so4 in soluzione. A causa dell'elettricità, si rompe in ioni.

na2so4 è un sale?

Il sale è una sostanza composta da cationi e anioni con una carica netta uguale. Entriamo più nel dettaglio.

Na2so4 è un sale neutro prodotto quando H2SO4 e NaOH reagiscono con l'acqua come sottoprodotto. Questa reazione è chiamata neutralizzazione. È una reazione salina metallo-non metallico neutra.

Come Na2so4 è diventato un sale?

Il solfato di sodio è fondamentalmente un sale neutro inorganico. Esaminiamo perché Na2so4 è un sale.

Na2so4 è un sale perché si crea quando un acido forte e una base forte reagiscono. Seguirà due passaggi, come mostrato di seguito.

  • H2SO4 (acido forte) + NaOH (base forte) → Na2SO4 (sale neutro) + H2O (acqua)
  • Questa soluzione salina neutra ha un valore di pH di 7.

na2so4 è ionico o covalente?

Le interazioni elettrostatiche legano gli ioni insieme per formare una molecola ionica. Entriamo più nel dettaglio.

Na2so4 è un composto ionico contenente Na+ e SO4-2  ioni nei loro reticoli cristallini. Na+ trasferisce i suoi elettroni a SO4-2  ioni per rendersi stabile. COSÌ4-2 sono costituiti da S, che ha un orbitale d vuoto ed espande il suo ottetto, contenente così più di otto elettroni e stabilizzando la struttura.

Perché na2so4 è ionico?

L'unità della formula per i composti ionici è Na2SO4. Diamo un'occhiata in dettaglio.

Na2so4 è un carattere ionico perché gli ioni nel solfato di sodio sono legati elettrostaticamente. Lo ione Na+ in Na2so4 ha una sola carica. In questo caso, l'elettroneutralità si ottiene sostituendo ogni SO4-2 ione con due ioni Na+.

Conclusione

Na2SO4 può essere prodotto utilizzando la procedura di Mannheim. In acqua, Na2so4 si dissocia in ioni e forma una soluzione acquosa. La polvere secca di Na2so4 ha cristalli bipiramidali ortorombici come sua struttura cristallina.

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