La rappresentazione schematica degli elettroni di valenza di una molecola in forma linea (legami) e punto (elettroni) è la struttura di Lewis. Questo editoriale mostra uno sguardo approfondito su di esso di seguito.
La struttura di lewis di NaCl coinvolgeva principalmente 2 elementi, ovvero l'atomo di metallo di sodio (Na) e cloro (Cl). È una combinazione di metallo (Na) e non metallo (Cl). È un sale composto da due soli atomi. Quindi è una molecola biatomica. Nella sua struttura lewis Na è legato a Cl con legame ionico.
Nella struttura di lewis di NaCl, il metallo Na dona il suo 1 elettrone all'atomo di Cl per formare un legame ionico. Pertanto, a causa della perdita di elettroni, si crea una carica positiva e negativa sull'atomo di Na e Cl. Entrambi questi atomi di Na e Cl vengono messi in una parentesi quadra a causa delle cariche presenti su di esso. Facciamo una breve discussione sulla struttura di lewis di NaCl, le sue varie caratteristiche e alcuni fatti.
Come disegnare la struttura di lewis di NaCl?
La previsione degli elettroni del guscio di valenza della molecola sotto forma di diagramma con linee che mostrano e punti che mostrano gli elettroni sono una struttura di Lewis. I dettagli a riguardo sono riportati di seguito.
Elettroni di valenza:
Contare gli elettroni di valenza della struttura di lewis NaCl aggiungendo gli elettroni di valenza sia degli atomi di sodio che di cloro. Qui, non esiste una selezione dell'atomo centrale con l'elettronegatività più bassa poiché è una molecola biatomica contenente solo due atomi.
Elettroni a coppie solitarie e regola dell'ottetto:
Crea un legame con un singolo legame covalente (σ) tra Na e Cl e gli elettroni di valenza rimasti dovrebbero andare all'atomo di Cl. Quindi, a causa della donazione di 1 elettrone da parte di Na, gli elettroni a coppia solitaria sono presenti solo sull'atomo di Cl. Quindi applica la regola dell'ottetto controlla se gli atomi di Na e Cl hanno ottetti completi o incompleti.
Valutazione della carica formale e forma di NaCl:
Calcola la carica formale presente sulla struttura di lewis di NaCl con la formula data. Prevedi anche la geometria e la forma con il suo angolo di legame e l'ibridazione di esso.
Elettroni di valenza NaCl
Gli elettroni presenti sul guscio più esterno di qualsiasi atomo sono noti come elettroni di valenza di quell'atomo. Di seguito è riportata la breve discussione sull'elettrone di valenza della struttura di lewis di NaCl.
La struttura di NaCl lewis ha complessivamente otto elettroni di valenza disponibili su di essa. Na ha 1 elettrone di valenza e l'atomo Cl ha 7 elettroni di valenza. Sia Na che Cl appartengono a 1st A e 7th Un gruppo nella tavola periodica. Pertanto, gli atomi di Na e Cl mostrano la configurazione elettronica del guscio di valenza come 3s1 (Na) e 3s2, 3p5 (CI).
Il calcolo per gli elettroni di valenza della struttura di lewis NaCl è spiegato di seguito.
- Gli atomi di sodio metallico e cloro ottengono elettroni di valenza = 1 + 7 = 8
- Elettroni di valenza totali sulla struttura di lewis di NaCl = 08
- Dividi gli elettroni di valenza NaCl per due per conoscere le coppie di elettroni totali su di esso = 8 / 2 = 4.
- Pertanto, in NaCl struttura legislativa ci sono 8 elettroni di valenza e sono presenti 4 coppie di elettroni.
NaCl lewis struttura coppie solitarie
Gli elettroni esterni non leganti sull'accoppiamento come 2 elettroni sono considerati elettroni a coppie solitarie disponibili su qualsiasi atomo. Di seguito è riportata la descrizione degli elettroni a coppie solitarie NaCl.
Quattro elettroni a coppie solitarie presenti sulla struttura di lewis di NaCl. Ha un totale di 8 elettroni di valenza. Al di fuori di essi, nessun elettrone è una coppia di elettroni di legame poiché forma solo ioni all'interno di Na e Cl (Na+ Cl-). Rimanenti 8 elettroni così com'è come elettroni non leganti presenti sull'atomo di Cl.
Questi 8 elettroni non leganti sono le 4 coppie di elettroni solitari presenti su NaCl struttura legislativa. Quindi, ci sono 04 (EP) – 00 (I. P) = 04 (LP) presenti sulla struttura lewis di NaCl. (Qui, EP è una coppia di elettroni, BP è una coppia di legami ionici e LP è una coppia solitaria)
Regola dell'ottetto della struttura di lewis di NaCl
La presenza di otto elettroni su un atomo di un elemento considera un atomo stabile dice la regola dell'ottetto. Ecco la spiegazione dettagliata della regola dell'ottetto della struttura di lewis di NaCl.
Nel NaCl lewis struttura solo l'atomo di cloro mostra completo ottetto. Perché l'atomo di cloro contiene 8 elettroni poiché guadagna un elettrone dal sodio metallico. L'atomo di sodio non è idoneo per l'applicazione della regola dell'ottetto o ha un ottetto incompleto o assente.
L'atomo di cloro contiene 8 elettroni attorno ad esso. Non ha elettroni di legame poiché Na-Cl è un composto ionico. Quindi, ci sono 8 elettroni non leganti. Quindi l'atomo Cl ha una nuvola di elettroni di 8 elettroni che mostra il suo ottetto completo. Piuttosto il metallo di sodio lasciato con zero elettroni, quindi la regola dell'ottetto non si applica su di esso.
Carica formale della struttura di lewis di NaCl
La carica formale è la carica (positiva o negativa) presente su qualsiasi atomo o molecola o struttura legislativa. Facciamo un po' di discussione su NaCl struttura legislativa carica formale.
Accusa formale di NaCl struttura legislativa is = (elettroni di valenza – elettroni di non legame – ½ elettroni di legame)
La valutazione e la descrizione dell'addebito formale della struttura di lewis di NaCl sono riportate nella tabella seguente.
| Atomi di NaCl struttura di Lewis | Elettroni di valenza su Na e Cl | Elettroni non leganti su Na e Cl | Elettroni di legame su Na e Cl | Accusa formale su Na e Cl |
| Sodio metallico (Na) | 01 | 00 | 00 | ( 1 – 0 – 0 / 2 ) = +1 |
| Atomo di cloro (Cl) | 07 | 08 | 00 | (7 – 8 – 0 / 2) = – 1 |
Risonanza della struttura di lewis di NaCl
Varie forme di struttura isomerica dello stesso composto hanno la stessa posizione atomica sono le strutture di risonanza. Più in basso vedere la descrizione delle strutture di risonanza di NaCl.
La struttura di NaCl lewis non ha strutture di risonanza a causa della mancanza di proprietà di risonanza. Poiché NaCl è un composto ionico, non esiste alcun legame covalente o sono presenti legami multipli nella struttura di lewis di NaCl. Inoltre non ha movimento elettronico poiché Na non ha elettroni.
NaCl la forma della struttura di lewis
La disposizione degli atomi in un modo particolare è nota come forma molecolare o geometria delle molecole. Le molecole di NaCl hanno una struttura cristallina. Discutiamone.
La struttura di NaCl lewis non mostra alcuna forma molecolare. La molecola di NaCl ha una struttura cubica centrata sulla faccia (fcc) secondo la teoria cristallina del composto solido. Mostra la forma secondo la struttura del reticolo cristallino mediante cristallografia.
La molecola di NaCl contiene 2 ioni cioè Na+ e Cl-. 1 cellula unitaria di NaCl contiene 8 ioni cioè 4 Na+ e 4 Cl- ioni. Gli ioni Na+ occupano posizioni centrate sul corpo e centrate sugli spigoli e gli ioni Cl- occupano fcc e la posizione d'angolo del reticolo cubico. Ogni ione Na+ è legato con 6 Cl- ioni e viceversa. Quindi ha un valore di coordinamento 6:6 e ha una struttura FCC.
Angolo della struttura di lewis di NaCl
L'angolo all'interno dei due legami di qualsiasi struttura o forma molecolare è noto per essere un angolo di legame. Di seguito diamo un'occhiata a NaCl struttura legislativa angolo di legame.
La struttura di lewis di NaCl mostra 900 angolo di legame. Perché la struttura cristallina del sale NaCl mostra 6 legami ionici su 900 angolo attorno a ciascuno degli ioni Na+ e Cl- della struttura reticolare cubica centrata sulla faccia. Poiché il singolo ione Na+ circonda con 6 Cl- ioni, così lo ione Na+ ha 6 legami Na-Cl.
Allo stesso modo ogni Cl- ione circonda da 6 ioni Na+, quindi ha anche 6 legami Na-Cl. Tutti questi legami Na-Cl hanno 900 angolo all'interno dei legami C-Na-Cl e Na-Cl-Na.
Ibridazione NaCl
La produzione di nuovi orbitali ibridi mediante rifusione e miscelazione di orbitali atomici di molecole equivalenti è nota come ibridazione. Basta dare un'occhiata all'ibridazione NaCl.
Il sale NaCl ha ibridazione sp3. Perché ha numero sterico 4 e le molecole contenenti 4 numero sterico rientrano nell'ibridazione sp3. L'orbitale 1 's' del metallo Na si sovrappone a tre orbitali 'p' dell'atomo di Cl formando nuovi orbitali ibridi sp3 di molecole di NaCl. Quindi, NaCl è ibridato sp3.
NaCl è un solido?
I composti che hanno forma e disposizione definita degli atomi e che hanno anche massa e volume sono composti solidi. Diamo un'occhiata alla natura solida di NaCl.
NaCl è un composto cristallino solido. Ogni cellula unitaria del cristallo di NaCl ha una forma particolare e un legame ionico all'interno della sua struttura. NaCl ha una struttura cubica centrata sulla faccia (fcc). In questa struttura tutti gli ioni Na+ e Cl- vengono impacchettati l'uno con l'altro in una disposizione particolare.
Perché NaCl è un solido?
Il cloruro di sodio (NaCl) svolge un ruolo importante in quanto è un sale comune. Di seguito è riportato brevemente il motivo per cui NaCl è solido.
I composti ionici come NaCl sono di natura solida. A causa della presenza della forza di attrazione elettrostatica forma un forte legame all'interno degli ioni Na+ e Cl-. Il composto NaCl ha due ioni di carica opposti, ovvero ioni Na+ e Cl-. Formano legami ionici tra loro quando si uniscono.
Questi legami ionici NaCl sono molto forti e hanno un'elevata forza di attrazione dovuta alla presenza di ioni Na+ positivi e Cl- negativi. Quindi, questi ioni Na+ e Cl- con carica opposta si impacchettano strettamente l'uno con l'altro e creano una struttura reticolare cristallina di NaCl che è abbastanza difficile da rompere a causa della sua durezza.
Come NaCl è solido?
Il forte legame ionico è il carattere principale della natura solida di NaCl. Guarda sotto com'è.
Il composto NaCl può formare una struttura tridimensionale con cariche opposte specie ioniche Na+ e Cl- ioni. Questi ioni possono formare una struttura ripetitiva di ogni singola cellula unitaria nella struttura NaCl FCC. Queste ciascuna unità di cellule NaCl tenute insieme in modo ripetitivo formando un forte legame.
NaCl è solubile in acqua?
La capacità della sostanza di dissolversi in un solvente alla sua quantità elevata in una data temperatura specificata è la solubilità. Ecco un breve sguardo sulla solubilità in acqua di NaCl.
NaCl è completamente solubile in acqua. NaCl è un sale con ioni Na+ e Cl- caricati in modo opposto collegati tra loro. L'acqua ha praticamente sciolto tutti i sali. NaCl quando viene aggiunto all'acqua si dissocia come ioni nell'acqua e quindi diventa completamente solubile in acqua.
Perché NaCl è solubile in acqua?
Sali come NaCl essendo polari diventano facilmente solubili in solventi polari come l'acqua.
NaCl è solubile in acqua perché con l'aggiunta di NaCl in acqua viene separato come ioni. c'è il formazione di ioni Na+ e Cl- per dissociazione. Questi ioni del sale NaCl si attaccano alle cariche opposte delle molecole d'acqua.
Pertanto, lo ione Na+ viene attratto dagli ioni OH- della molecola d'acqua che formano la base NaOH. Allo stesso modo, gli ioni Cl- di NaCl vengono attratti dagli ioni H+ caricati positivamente delle molecole d'acqua che formano HCl che è un acido. Pertanto, a causa di questi motivi, NaCl diventa solubile in acqua.
NaCl è molecolare?
I composti molecolari sono composti da varie piccole molecole che si legano tra loro nella sua struttura. Diamo un'occhiata a NaCl è molecolare o meno.
NaCl è un composto ionico non molecolare. NaCl può formare ioni facilmente quindi è un composto ionico. Non ci sono legami covalenti che si formano all'interno della struttura NaCl. Anche la sua formula non mostra alcuna rappresentazione di particolari molecole come composti molecolari.
Perché NaCl è ionico?
I composti ionici contengono gli ioni con cariche opposte e se non ci sono forti legami sigma nella sua struttura.
Il sale di NaCl è di natura ionica perché è composto da ioni Na+ e Cl- con carica opposta. Queste cariche positive e negative si sono formate a causa della perdita e del guadagno di 1 elettrone da parte dell'atomo di Na e Cl. Questi ioni sono tenuti l'uno con l'altro dalla forza di attrazione elettrostatica formando un forte legame ionico.
NaCl è polare o non polare?
I composti polari sono quelli che hanno due poli o dipoli caricati elettricamente e opposti per i composti non polari. Diamo una breve occhiata alla polarità di NaCl.
NaCl è un composto polare perché sono ionici. Ha l'alto valore di differenza di elettronegatività di 2.23 tra atomi di Na e Cl. Pertanto, la nuvola di elettroni si genera sull'atomo di Cl. Quindi, c'è la formazione di cariche positive e negative su Na e Cl. I composti ionici come NaCl sono sempre polari.
NaCl è un acido o una base?
L'acido è una specie che dona protoni o ioni idrogeno. La base è una specie che accetta ioni protoni o idrogeno. Di seguito è riportata una discussione su NaCl acido – natura basica.
NaCl non è un composto acido o basico perché è un sale e di natura neutra. Ha un valore di pH di 7 che mostra la sua natura neutra. NaCl è prodotto dalla reazione di neutralizzazione tra acido forte HCl e base forte NaOH. Fornisce H2O e NaCl. Pertanto, il sale si forma da acido forte e la base è neutra.
NaCl è un elettrolita?
Gli elettroliti sono le specie che si ionizzano o si dissociano nell'acqua e possono condurre l'elettricità. Cerchiamo di avere qualche discussione su NaCl è elettrolita o meno.
NaCl è un elettrolita. Perché può dissociarsi completamente quando viene aggiunto all'acqua. NaCl è la combinazione di metallo (Na) e non metallo (Cl). Quindi, quando NaCl aggiunto all'acqua si dissocia completamente in Na+ e Cl- e può condurre elettricità.
NaCl è un sale?
I sali sono i composti prodotti dalla reazione tra composti acidi e basi. Qui, stiamo discutendo su NaCl è un sale o meno.
NaCl è un sale. Perché si forma a causa della reazione tra acido cloridrico (HCl) che è un acido forte e idrossido di sodio (NaOH) che è una base forte. Questa reazione è la reazione di neutralizzazione di acido e base che generalmente producono sali. NaCl è considerato un sale da cucina.
Conclusione:
NaCl (cloruro di sodio) è un composto ionico. Ha 8 elettroni di valenza e 8 elettroni di coppia solitaria. Ha carica formale +1 su Na a causa della perdita di elettroni e carica -1 su atomo di Cl. È polare, solido cristallino, elettrolitico, neutro e di natura salina. Ha una struttura cubica centrata sulla faccia, con 900 angolo di legame e ibridazione sp3.
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