Struttura e caratteristiche di NaClO2 (15 fatti importanti)

NaClO2 la struttura designata come clorito di sodio è un composto ionico con una formazione strutturale unica. Facciamo luce su NaClO2 struttura in modo dettagliato.

NaClO2 o clorito di sodio un composto ionico formato da Na+ ione e ClO2- ione. Qui ClO2- l'anione è formato dalla condivisione di elettroni. Quindi NaClO2 la struttura è una combinazione in cui l'intera struttura è formata dal trasferimento di cariche e lo ione individuale è formato dalla covalenza.

NaClO2 ha molti usi come reagente chimico nelle reazioni organiche e come agente sbiancante nell'industria tessile e della carta. Ha un significato storico come disinfettante durante le crisi pubbliche negli Stati Uniti. Sottolineiamo il legame e le proprietà elettroniche di NaClO2 come forma, ibridazione, solubilità, polarità, ecc.

Come disegnare NaClO2 struttura?

Per disegnare NaClO2 struttura è importante capire che tipo di legame sta rappresentando. Descriviamo i vari passaggi necessari per disegnare la struttura.

Passaggio 1: conteggio del numero totale di elettroni di valenza

Il primo passo in qualsiasi formazione di struttura è cercare gli elettroni di valenza coinvolti nel legame. NaClO2 struttura è formata da 2 ioni. Quindi, Na ha 1 elettrone di valenza e ClO2 ha 19 elettroni di valenza. Quindi gli elettroni totali coinvolti sono 20.

Passaggio 2: controllo degli atomi centrali

Il concetto di atomo centrale non prevale nei composti ionici perché in essi sono coinvolte solo 2 entità ioniche. Nel NaClO2 struttura, non c'è un atomo centrale e coinvolge due specie ioniche con cariche diverse tenute insieme a causa di differenze di elettronegatività.

Step3: Soddisfare i criteri di stabilità

Il terzo passo è assicurarsi che la struttura possa allinearsi con la stabilità dell'ottetto. Na ha 1 elettrone di valenza e ClO2 poiché un anione oxo è instabile a causa della mancanza di 1 elettrone secondo la sua carica formale. Quindi, essendo Na metallo, donerà il suo 1 elettrone che sarà attratto da ClO2, e questo completerà la stabilità.

Fase 4: addebito formale per la conferma della stabilità

Il calcolo formale dell'addebito è il passaggio finale di qualsiasi formazione di struttura per confermarne l'esistenza. La struttura NaClO2 ha 0 cariche formali in totale. N / a+ è uno ione e ha una carica formale +1. ClO2- ha un addebito formale -1. Quindi, l'addebito formale totale diventa 0.

cloruro di sodio
Rappresentazione della struttura di NaClO2

NaClO2 forma della struttura

La forma della struttura si osserva sempre nei composti covalenti. Verifichiamo la forma del NaClO2.

Nel NaClO2, non c'è forma complessiva. Questo perché Na+ è uno ione monovalente. Ma ClO2- lo ione ha una forma perché è formato da un legame covalente. La sua forma è angolare. Di solito, la corretta rappresentazione di NaClO2 la forma della struttura mostra l'attaccamento degli ioni sodio con il biossido di cloro angolare anione oxo.

modello 3d 1
Rappresentazione della forma 2D della struttura NaClO3

NaClO2 carico formale della struttura

Il calcolo formale dell'onere conferma l'esistenza della struttura. Scopriamo lo stesso in NaClO2.

L'accusa formale del NaClO2 è 0. Viene calcolato dalla formula

Carica formale = N. di elettroni di valenza – N. di elettroni non leganti – Elettroni di legame/2

  • Accusa formale di Na in NaClO2 = +1
  • Carica formale di Cl in NaClO2 = 7 – 4 – 6/2 = 0
  • L'accusa formale di O in NaClO2 = -1 per la presenza di 1 elettrone libero
  • Accusa formale complessiva di NaClO2 = +1 + 0-1 = 0

NaClO2 angolo della struttura

Gli angoli di legame sono molto legati alla forma della molecola. Discutiamo degli angoli nel NaClO2 struttura.

NaClO2 la struttura non ha un angolo di legame perché qui la struttura non è tenuta insieme da legami, ma è tenuta insieme dalla nuvola di densità di carica degli elettroni che non ha un angolo definito.

ClO2- ione in NaClO2 la struttura è formata dal legame covalente mediante la condivisione di elettroni. Quindi, il suo angolo di legame è di circa 118 gradi.

NaClO2 regola dell'ottetto della struttura

La regola dell'ottetto è il criterio di stabilità seguito dai principali elementi del gruppo che risultano nella formazione di varie strutture. Discutiamo la regola dell'ottetto nel NaClO2.

NaClO2 segui i criteri della regola dell'ottetto. Na ha 1 elettrone di valenza e ClO2 è formato da covalenza ma la struttura in quanto tale non segue un carico formale. Quindi, Na perde il suo 1 elettrone che viene guadagnato da ClO2 completando così i criteri.

NaClO2 struttura delle coppie solitarie

Le coppie solitarie di elettroni sono molto importanti sebbene non partecipino al legame ma influenzino varie proprietà di legame. Controlliamo le coppie solitarie nel NaClO2.

NaClO2 non ha una coppia solitaria di elettroni a causa del suo tipo di legame. È un composto ionico in cui c'è donazione e accettazione di elettroni secondo i criteri dell'ottetto che si traduce in specie cariche. Quindi il concetto di coppia solitaria non è valido.

NaClO2 elettroni di valenza

Conteggio degli elettroni di valenza in composti come NaClO2 è complesso a causa del coinvolgimento di 2 tipi di legame. Controlliamo lo stesso.

Il numero totale di elettroni di valenza in NaClO2 è 20. Si calcolano sommando gli elettroni in Na ei singoli atomi in ClO2.

  • Elettroni di valenza in Na in NaClO2 = 1
  • Elettroni di valenza in Cl in NaClO2 = 7
  • Elettroni di valenza in O in NaClO2 = 6
  • Numero totale di elettroni di valenza in NaClO2 = 1 + 7 + 2(6)
  • Da qui il numero totale di elettroni di valenza in NaClO2 è 20.

NaClO2 ibridazione

L'ibridazione è la mescolanza degli orbitali per formare orbitali ibridi con diversi insiemi di proprietà. Scopriamo l'ibridazione in NaClO2.

NaClO2 non mostra ibridazione perché è un composto ionico, a differenza dei composti covalenti e di coordinazione. Poiché c'è uno spostamento degli elettroni invece della condivisione, i legami sono tenuti insieme dal carica elettrica.

Ma l'entità anionica di NaClO2, ClO2- mostra l'ibridazione sp3 in quanto è formato da un legame covalente singolo e doppio che richiede 4 orbitali ibridi. Quindi nel complesso NaClO2 non mostra ibridazione, ma il suo anione ha ibridazione.

è NaClO2 solido o liquido?

Lo stato della materia di qualsiasi parte strutturale dipende dalla disposizione del reticolo cristallino dei singoli atomi. Discutiamo lo stato della materia nel caso di NaClO2.

NaClO2 può esistere sia allo stato solido che liquido, ma il solido o anidro la forma si trova comunemente a causa delle sue proprietà di estrema stabilità. NaClO2 è un solido cristallino di colore bianco con una sfumatura giallastra dovuta a tracce di residui di ferro durante la preparazione. Ha anche una consistenza friabile.

è NaClO2 solubile in acqua?

La solubilità di qualsiasi composto in acqua dipende dal suo legame e forze intermolecolari. Discutiamo della solubilità in NaClO2.

NaClO2 è solubile in acqua perché è una specie ionica e carica che può penetrare facilmente nei legami della molecola d'acqua. La sua solubilità in acqua continua ad aumentare con la temperatura. NaClO2 esiste anche in forma anidra che può mostrare stabilità per un lungo periodo.

è NaClO2 polare o non polare?

La polarità si basa sulla separazione delle cariche all'interno dei gruppi chimici che generano il momento di dipolo. Discutiamo della polarità in NaClO2.

NaClO2 è polare perché è costituito da entità ioniche che hanno cariche opposte ovvero Na+ e ClO2-. A causa di ciò, c'è una distribuzione di cariche elettriche attraverso il legame che si traduce in un momento di dipolo netto.

è NaClO2 un composto molecolare?

Molecolarità e covalenza sono sinonimi. Scopriamo se NaClO2 è un composto molecolare oppure no.

NaClO2 non è un composto molecolare perché non è formato dalla condivisione di elettroni e non forma legami covalenti. Qui c'è la donazione e l'accettazione di elettroni da parte di Na e ClO2 rispettivamente.

Sebbene NaClO2 non è molecolare, la formazione del controione del clorito è dovuta alla condivisione covalente degli elettroni. Quindi nel complesso NaClO2 non è molecolare, ma il suo anione ClO2 mostra molecolarità.

è NaClO2 acido o base?

Alcuni composti hanno un approccio fluido alla determinazione del carattere acido e base in cui i cambiamenti nel pH influenzano le strutture. Discutiamo come NaClO2 mostra questo comportamento.

NaClO2 è un sale basico a causa della sua stabilità a livelli di pH più elevati sperimentalmente. A pH 5.0 mostra una lenta decomposizione e al di sopra di pH 7.0 è completamente stabile. A livelli di pH inferiori di 3.5-4, si decompone facilmente in ClO2 e ClO3-. Quindi la stabilità a livelli di pH più elevati è un'indicazione della sua basicità.

è NaClO2 un elettrolita?

Un elettrolita è un mezzo in grado di sostenere gli ioni conduttori e i loro movimenti. Verifichiamo se NaClO2 è un elettrolita o no.

NaClO2 è un elettrolita a causa della sua facile solubilità in acqua. Molti documenti di ricerca hanno mostrato NaClO2 come potenziale elettrolita catalitico nelle reazioni che coinvolgono CeO2, DOVE3, e RuO2 come elettrodi nelle reazioni elettrochimiche per ottenere ClO2 a diverse temperature e concentrazioni.

è NaClO2 un sale?

Il sale è formato dalla reazione di neutralizzazione tra un acido e una base. Scopriamo se NaClO2 sta su questo criterio oppure no.

NaClO2 è un sale perché è formato dalla tipica reazione acido-base. È un sale sodico inorganico bianco che si forma per reazione con il controione clorito. A parte questo ha una consistenza friabile ed è preparato all'80% di concentrazione responsabile della sua estrema reattività.

è NaClO2 ionico o covalente?

Il legame nei composti è correlato alla modalità di trasferimento degli elettroni. Scopriamo lo stesso in NaClO2.

NaClO2 mostra legame ionico perché c'è il trasferimento di elettroni che è governato dalla differenza di densità di carica delle entità ioniche. Na dona 1 elettrone che viene guadagnato da ClO2 dando luogo a legami ionici. Sebbene ClO2 è covalente, la struttura complessiva è ionica.

Conclusione

In poche parole, NaClO2 è una struttura combinata in cui la struttura complessiva è ionica, ma la sua entità anionica ClO2 è formato da legame covalente. Come qualsiasi altro composto ionico, NaClO2 segue la regola dell'ottetto e mostra proprietà fisiche di polarità, elettrolisi, solubilità, ecc.

Maggiori informazioni sulla seguente struttura e caratteristiche

ZnO
Zns
Fe3O4
Litio
Krypton
Neon
Legame peptidico
NaHSO4
KMnO4
ZnSO4
NaH2PO4
FeO
Fe2S3
Acido Ialuronico
Legame disolfuro
aminoacido alanina
Acido glicolico
Eptano
Glycine
Oro
Braceacido amico
Grafite
acido esanoico