Struttura e caratteristiche di NaHCO3 Lewis: 15 fatti completi

by

Il bicarbonato di sodio è un altro nome per il carbonato acido di sodio, spesso noto come bicarbonato di sodio. Studiamo NaHCO3 e i suoi fatti completi.

NaHCO3 o bicarbonato di sodio è un solido cristallino bianco con massa molecolare 84.006 g/mol. È una sostanza inodore con una natura salata. È formato da un catione di sodio e da un anione di bicarbonato.

NaHCO3 è usato come agente di cottura in dolci, articoli pirotecnici, antiacidi e come estintori. Facci sapere di NaHCO3 Struttura di Lewis, ibridazione e altri dettagli nelle sezioni seguenti.

Come disegnare la struttura di Lewis NaHCO3?

Struttura di Lewis è la rappresentazione più semplice della geometria di una molecola. Esaminiamo i passaggi per disegnare la struttura di Lewis NaHCO3.

Conta gli elettroni di valenza totali

Il numero totale di elettroni di valenza nella molecola deve essere determinato in questa fase. Il carbonio ne ha quattro, l'ossigeno ne ha sei, l'idrogeno ne ha uno e il sodio ne ha un elettrone. Quindi in totale 1+4+1+6×3=24 elettroni.

Disegnare una struttura scheletrica

Essendo l'elemento meno elettronegativo in questo sistema, il carbonio funge da atomo principale. Scrivi carbonio circondato da due atomi di ossigeno e un gruppo ossidrile. Crea un unico legame con ciascuno di essi.

Distribuzione di elettroni

Dopo aver creato legami, l'elettrone rimanente è 16. Distribuisci questi elettroni a tutti gli atomi obbedendo alla sua regola dell'ottetto. Tutti gli atomi tranne la valenza del carbonio sono ora soddisfatti.

Creare legami tra atomi

Poiché la valenza di tutti gli atomi tranne il carbonio è soddisfatta. Quindi uno dell'ossigeno dona la sua coppia di elettroni al carbonio per soddisfare la sua valenza. Quindi c'è stato un doppio legame tra carbonio e ossigeno. Il catione di sodio si lega all'anione bicarbonato per formare l'intera struttura di Lewis di NaHCO3.

nahco3 struttura lewis
Struttura di Lewis di NaHCO3

Risonanza della struttura di Lewis NaHCO3

La risonanza può dare luogo a più di una struttura in una molecola. Vediamo se NaHCO3 ha risonanza o meno.

NaHCO3 subisce la risonanza e ha due strutture di risonanza. La risonanza è dovuta allo ione bicarbonato qui presente. L'atomo di ossigeno nello ione bicarbonato coinvolge in risonanza per dare una struttura aggiuntiva a NaHCO3. La struttura di risonanza di NaHCO3 è.

Picart 22 08 19 16 23 16 328 1 1
Risonanza di NaHCO3

NaHCO3 Struttura di Lewis Forma

La forma della molecola indica la posizione più stabile degli atomi presenti in essa. Esaminiamo la forma di NaHCO3.

La forma della struttura di NaHCO3 Lewis è trigonale planare. In questa struttura i due atomi di ossigeno e un gruppo ossidrile sono attaccati al carbonio centrale agli angoli di un triangolo equilatero. Tutti gli atomi qui presenti giacciono su un unico piano. La struttura cristallina di NaHCO3 è monoclina.

Carica formale della struttura di Lewis NaHCO3

Una carica ipotetica data a ciascun atomo in una molecola è nota come carica formale. Esaminiamo l'addebito formale di NaHCO3.

La struttura di Lewis di NaHCO3 non ha alcun onere formale. Qui ci sono in totale tre ossigeno, un carbonio, idrogeno e sodio è presente. Tutti gli atomi hanno carica formale zero. Quindi NaHCO3 è stabile.

L'equazione formale per la determinazione della carica è

  • Carica formale= elettroni di valenza – coppia solitaria di elettroni – N. di legami
  • La carica formale di tutti gli atomi di ossigeno = 6-4-2=0
  • La carica formale del carbonio= 4-0-4=0
  • La carica formale dell'idrogeno = 1-0-1=0
  • La carica formale del sodio=1-0-1=0

NaHCO3 Angolo di legame della struttura di Lewis

L'angolo formato dagli atomi in una molecola è noto come angolo di legame. Esaminiamo l'angolo di legame della struttura di Lewis NaHCO3.

L'angolo di legame di NaHCO3 è 1200. La forma di NaHCO3 è trigonale planare in cui tutti gli atomi sono attaccati al metallo centrale attraverso gli angoli del triangolo equilatero. L'ibridazione in NaHCO3 conferma anche la forma planare trigonale alla molecola.

NaHCO3 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

La regola dell'ottetto è principalmente obbedita dall'elemento del gruppo principale nella tavola periodica. Facci sapere se NaHCO3 obbedisce all'ottetto o meno.

NaHCO3 La struttura di Lewis obbedisce alla regola dell'ottetto. In NaHCO3 tutti gli atomi tranne l'idrogeno obbediscono all'ottetto. Per completare il suo ottetto, il sodio rimuove uno dei suoi elettroni.

Simile al carbonio, dopo aver stabilito legami, l'ossigeno ha otto elettroni nel suo guscio di valenza. L'idrogeno ha bisogno solo di due elettroni per essere in uno stato stabile e viene soddisfatto attraverso la formazione di legami.

NaHCO3 Coppie solitarie della struttura di Lewis

Una coppia solitaria di elettroni non è coinvolta nella creazione di legami. Lasciateci conoscere le coppie solitarie in NaHCO3 Lewis struttura.

NaHCO3 La struttura di Lewis ha sette coppie solitarie in totale. Tutte le coppie solitarie sono associate all'atomo di ossigeno. Un atomo di ossigeno possiede tre coppie solitarie, mentre due atomi di ossigeno ne hanno due ciascuno. Ci sono quindi 7 coppie solitarie e 14 elettroni in totale.

NaHCO3 Elettroni di valenza della struttura di Lewis

Gli elettroni di valenza sono quelli visibili nel guscio più esterno. Vediamo il numero di elettroni di valenza in NaHCO3 Struttura di Lewis.

NaHCO3 La struttura di Lewis ha 24 elettroni di valenza. Sodio e idrogeno con un elettrone, carbonio con quattro e ossigeno con sei. Quindi totale 1+1+4+6×3=24 elettroni.

Ibridazione della struttura di Lewis NaHCO3

Come risultato dell'ibridazione vengono creati nuovi insiemi di orbitali con la stessa energia. Facci sapere dell'ibridazione nella struttura di Lewis NaHCO3.

NaHCO3 La struttura di Lewis subisce l'ibridazione sp2. In realtà lo ione bicarbonato segue l'ibridazione sp2. Il carbonio centrale è ibridato sp2. Uno degli orbitali s e due p del carbonio si sovrappone agli orbitali dell'ossigeno per formare tre legami singoli.

Quindi l'orbitale non ibridato in uno degli ossigeno si sovrappone lateralmente al carbonio per formare un legame pi.

NaHCO3 è solido?

I solidi sono uno stato della materia con forma rigida. Vediamo se NaHCO3 è solido o meno.

NaHCO3 è una sostanza solida di colore bianco. Tutte le particelle sono unite strettamente in modo regolare senza spazio in NaHCO3.

Perché e come NaHCO3 è un solido?

NaHCO3 è un solido perché si forma come risultato dell'attrazione tra sodio positivo e ione bicarbonato negativo. Per questo motivo il loro legame è molto forte e ha un alto punto di ebollizione e di fusione. Quindi hanno tutte le caratteristiche del solido.

NaHCO3 è solubile in acqua?

L'interazione del soluto e del solvente determina la solubilità. Facci sapere la solubilità di NaHCO3.

NaHCO3 è solubile in acqua. Si scioglie facilmente in acqua per produrre idrossido di sodio e acido carbonico. È leggermente solubile in metanolo e acetone e non in etanolo.

Perché e come NaHCO3 è solubile in acqua?

NaHCO3 è solubile in acqua perché entrambe queste sostanze sono polari. Il catione di sodio e l'anione bicarbonato si combinano per generare la composizione ionica NaHCO3. Allo stesso modo l'acqua ha anche un protone e un anione idrossile. Quindi sono composti nello stesso stato quindi diventano facilmente miscibili tra loro.

NaHCO3 è un composto molecolare?

Il composto molecolare o covalente è costituito dalla condivisione comune di elettroni. Vediamo se NaHCO3 è molecolare o meno.

NaHCO3 è una sostanza ionica invece di essere una sostanza molecolare. Qui vengono caricati gli ioni bicarbonato e sodio.

Perché e come NaHCO3 è ionico?

NaHCO3 è un composto molecolare perché in NaHCO3 lo ione bicarbonato ha carica negativa e il sodio con carica positiva. Quindi le cariche opposte si attraggono come fanno i composti ionici. Hanno tutte le caratteristiche del legame ionico.

NaHCO3 è un acido o una base?

L'acidità e la basicità possono essere conosciute misurando il pH della soluzione. Vediamo se NaHCO3 è acido o base.

NaHCO3 è una base debole. Il suo pH è leggermente superiore a 7 nell'acqua. Quindi non una base forte. Ma quando si aggiunge una base forte a NaHCO3, inizia a donare protoni come l'acido. Quindi agisce come un acido. Quindi può agire sia acido che base a seconda della condizione, ma generalmente è considerato una base.

Perché e come NaHCO3 è una base?

La sostanza basica fornisce ioni ossidrile nella soluzione. Discutiamo della natura di base di NaHCO3.

NaHCO3 è basico perché quando disciolto in acqua si dissocia per formare gli ioni. Lo ione bicarbonato formato può facilmente fornire ioni OH nella soluzione. Quindi può fungere da base.

NaHCO3 è un elettrolita?

Gli elettroliti possono essere basi forti, acidi e sali forti. Vediamo se NaHCO3 è un elettrolita o meno.

NaHCO3 è un elettrolita. NaHCO3 risulta essere un elettrolita debole in natura perché si dissocia solo parzialmente.

Perché e come NaHCO3 è un elettrolita?

NaHCO3 è un elettrolita perché si dissocia nell'acqua e quindi conduce l'elettricità come un elettrolita. Quando sciolti o disciolti in acqua, gli elettroliti possono trasportare elettricità. Tuttavia, non sono in grado di separarsi completamente. Quindi la potenza elettrolitica è bassa.

Quali sono le somiglianze e le differenze tra le strutture di Lewis e le caratteristiche di NaNO3 e NaHCO3?

I struttura e caratteristiche di nano3 lewis di NaNO3 e NaHCO3 presentano somiglianze e differenze. Entrambi i composti contengono atomi di sodio (Na), ma NaNO3 è costituito da uno ione nitrato (NO3-) e NaHCO3 contiene uno ione bicarbonato (HCO3-). In termini di strutture di Lewis, NaNO3 ha tre legami singoli e un doppio legame, mentre NaHCO3 ha un legame singolo e due doppi legami, risultando in diverse strutture complessive e disposizioni degli atomi.

NaHCO3 è un sale?

Il sale è una sostanza neutra. Vediamo se NaHCO3 è un sale o meno.

NaHCO3 è un sale. La reazione di neutralizzazione tra NaOH e H2CO3 ne provoca la formazione. Una base forte e un acido debole si unirono insieme per formare un sale insieme all'acqua.

Perché e come NaHCO3 è un sale?

NaHCO3 è un sale perché è un prodotto risultante della reazione di neutralizzazione. Il sale e l'acqua si creano quando un acido e una base reagiscono. Il sale con una base forte e un acido debole è chiamato sale basico. Poiché una base forte come NaOH e un acido debole come H2CO3 si combinano per formare NaHCO3. Quindi è un sale di base.

NaHCO3 è polare o non polare?

Le molecole polari sono di forma asimmetrica. Vediamo se NaHCO3 è polare o meno.

NaHCO3 è un composto polare. NaHCO3 è un composto ionico. Tutti i composti ionici sono di natura polare. Il momento di dipolo di NaHCO3 è 7 Debye.

Perché e come NaHCO3 è polare?

Uno dei fattori utilizzati per determinare la polarità di un composto è la differenza di elettronegatività. Esploriamolo di seguito.

NaHCO3 è un composto polare perché si dissocia in ioni sodio e bicarbonato nell'acqua. C'è un'enorme differenza di elettronegatività tra gli atomi coinvolti qui. Quindi è una molecola polare. Anche l'orientamento degli atomi non è affatto simmetrico.

Conclusione

NaHCO3 è una sostanza chimica che ha alcune proprietà distinte. Gli ioni bicarbonato presenti in esso emanano anidride carbonica che conferisce natura soffice alle torte.

Per saperne di più, leggi Struttura e caratteristiche dell'elio
XeO2 Struttura e caratteristiche di Lewis
NCl2+ Struttura e caratteristiche di Lewis
Ncl4+ Struttura e caratteristiche di Lewis

Leggi anche: