Struttura e caratteristiche di NaHSO4 (13 fatti completi)

NaHSO4 è la formula chimica di Bisolfuro di sodio. Qui, in questo articolo, stiamo imparando i dettagli su NaHSO4 struttura.

NaHSO4 struttura è composta da elementi metallici e non metallici. Il sodio è un atomo di metallo mentre idrogeno, zolfo e ossigeno sono atomi non metallici. A causa della presenza di atomi metallici e non metallici, è una parte ionica. N / a+ è un catione in questa struttura in quanto dona un elettrone all'HSO4 gruppo.

L'HSO4 è un anione poliatomico e tutti gli atomi in questo ione sono legati in modo covalente tra loro. A questo punto, stiamo imparando e discutendo alcuni dettagli in più su NaHSO4 elettroni di valenza, coppia solitaria, forma, ecc. Con vari altri fatti su NaHSO4 struttura.

Come disegnare NaHSO4 struttura?

NaHSO4 non presenta una struttura cristallina specifica, ha una struttura ionica semplice ma si presenta sotto forma di polvere cristallina bianca. Discutiamo la struttura molecolare di NaHSO4.

NaHSO4 La struttura contiene un catione caricato positivamente cioè Na+ ione. Questo Na+ lo ione è attaccato all'anione poliatomico cioè HSO4- ione. Sia il Na+ catione e HSO4- anione tenuto insieme a causa della forza elettrostatica di attrazione tra e formano un forte legame ionico.

Di seguito stiamo discutendo i dettagli per disegnare il NaHSO4 struttura:

  • Il sodio metallico funge da donatore di elettroni poiché ha perso il suo elettrone di valenza e genera una carica positiva su di esso.
  • HSO4 il gruppo agisce come un accettore di elettroni in quanto guadagna un elettrone da Na metallo e genera una carica negativa su di esso.
  • Il bisolfato (HSO4) l'anione poliatomico ha un atomo S centrale attaccato con 2 O atomi.
  • Due atomi di O hanno doppi legami tra atomi S e O (S = O) e due atomi di O hanno legami covalenti singoli tra atomi S e O (S – O).
  • Poi un+ lo ione è legato avendo un legame ionico con un atomo di O e un singolo legame covalente S – O.
  • Gli atomi di H sono attaccati avendo un legame covalente con altri atomi di O che hanno un singolo legame S – O covalente.
NaHSO4
Struttura NaHSO4

NaHSO4 elettroni di valenza

Gli elettroni del guscio esterno di un atomo che possono donare o accettare da altri atomi o molecole sono gli elettroni di valenza. Stiamo discutendo qui del NaHSO4 elettroni di valenza.

Gli atomi di Na e H hanno 1 elettrone in quanto entrambi rientrano nel 1° gruppo della tavola periodica. Gli atomi di zolfo e ossigeno hanno 6 elettroni di valenza a causa della loro presenza nel 16° gruppo. Dobbiamo sommare tutti gli elettroni di valenza degli atomi di Na, H, S e O per conoscere gli elettroni di valenza netti su NaHSO4.

Il NaHSO4 il calcolo degli elettroni di valenza viene fornito nei passaggi seguenti.

  • Gli elettroni di valenza sull'atomo di Na di NaHSO4 è = 01 x 01 (Na) = 01
  • Gli elettroni di valenza sull'atomo H di NaHSO4 è = 01 x 01 (H) = 01
  • Gli elettroni di valenza sugli atomi S di NaHSO4 è = 06 x 01 (S) = 06
  • Gli elettroni di valenza sugli atomi di O di NaHSO4 è = 06 x 04 (O) = 24
  • Gli elettroni di valenza su NaHSO4 la molecola è = 1 (Na) + 1 (H) + 6 (S) + 24 (O) = 32
  • Le coppie di elettroni complessive o nette su NaHSO4 si valuta dividendo i suoi elettroni di valenza per 2 = 32 / 2 = 16
  • Pertanto, il NaHSO4 composto ha una rete di 32 elettroni di valenza e ha coppie di elettroni di 16.

NaHSO4 struttura delle coppie solitarie

L'eccesso netto di elettroni non condivisi che rimane su qualsiasi molecola dopo il legame è chiamato elettroni a coppia solitaria. Basta vedere sotto la spiegazione dettagliata di NaHSO4 elettroni a coppie solitarie.

Il NaHSO4 struttura contiene sei coppie solitarie di elettroni. Contiene 32 elettroni di valenza. 16 elettroni stanno legando coppie di elettroni poiché formano legami covalenti tra atomi S, O e H mentre 2 elettroni stanno creando legami ionici. 12 elettroni non vengono condivisi su tutti e 4 gli atomi di O.

NaHSO4 gli elettroni della coppia solitaria della struttura sono calcolati nei passaggi seguenti:

  • Elettroni a coppia solitaria su NaHSO4 is = elettroni di valenza di NaHSO4  (V. E) – Numero di obbligazioni
  • Na atomo di NaHSO4 contiene elettroni di coppia solitaria è = 1 (V. E) – 1 legame = 0
  • Gli atomi O con legami S – O singoli hanno coppie solitarie in NaHSO4 è = 6 (V. E) – 2 legami = 4
  • O atomi con doppi legami S = O hanno coppie solitarie in NaHSO4 è = 6 (V. E) – 2 legami = 4
  • Atomo di S di NaHSO4 contiene elettroni di coppia solitaria è = 6 (V. E) – 6 legami = 0
  • Atomo H di NaHSO4 contiene elettroni di coppia solitaria è = 1 (V. E) – 1 legame = 0
  • Pertanto, il NaHSO4 la struttura ha un totale di 6 elettroni a coppie solitarie, 2 su atomi di O a legame singolo e 1 su atomi a doppio legame ciascuno.

NaHSO4 carico formale della struttura

La carica minima creata su qualsiasi atomo, ione o molecola a causa della perdita o del guadagno dell'elettrone è una carica formale. Qui stiamo discutendo su NaHSO4 carico formale della struttura.

Accusa formale di NaHSO4 la struttura è = (elettroni di valenza – elettroni di non legame – ½ elettroni di legame)

Il NaHSO4 il calcolo dell'onere formale della struttura è spiegato nella tabella seguente.

Atomi di
NaHSO4 La struttura
elettroni di valenza
su Na, H, S e O
Elettroni non leganti
su Na, H, S e O
Elettroni di legame
su Na, H, S e O
L'accusa formale su
Na, H, S e O
Atomo di sodio (Na).010000( 1 – 0 – 0 / 2 ) = + 1
Atomo di idrogeno (H).010002(1 – 0 – 2 / 2) = 0
Atomo di zolfo (S).060012(6 – 0 – 12 / 2) = 0
Atomi di ossigeno (O) con doppio legame060404(6 – 4 – 4 / 2) = 0
Atomi di ossigeno (O) con legame singolo O –H060404(6 – 4 – 4 / 2) = 0
Atomi di ossigeno (O) con un guadagno di un elettrone da Na060602(6 – 6 – 2 / 2) = – 1
La carica formale sulla struttura NaHSO4, Na = + 1, H = 0, S = 0, O = 0, O = 0, O = – 1

NaHSO4 forma della struttura

Discutiamo alcuni fatti dettagli sulla NaHSO4 forma della struttura.

Il NaHSO4 la forma della struttura è tetraedrica. La forma tetraedrica di NaHSO4 è dovuto alla forma tetraedrica dell'HSO4- ione. L'atomo S posizionato centralmente dell'HSO4- lo ione è unito a 4 atomi di O legati.

Questo è disposto ai punti d'angolo di un tetraedro regolare e produce una forma e una geometria tetraedrica dell'intero NaHSO4 struttura.

NaHSO4 ibridazione

Gli atomi o la molecola subiscono la miscelazione di orbitali atomici e producono un nuovo orbitale ibrido è l'ibridazione. Qui stiamo discutendo l'ibridazione del NaHSO4 composto.

Il NaHSO4 composto ha sp3 ibridazione. I suoi atomi di zolfo centrali hanno numero sterico 4. C'è la coincidenza di uno 's' e tre 'p' orbitali dell'atomo S posizionato centralmente che formano un 'sp3' orbitale ibrido con energia corrispondente. Inoltre, la sua geometria tetraedrica conferma che è sp3 ibridato.

NaHSO4 angolo della struttura

I legami immediati tra due atomi in un composto chimico sono considerati un angolo di legame. Discutiamo in dettaglio l'angolo di legame tra il NaHSO4 strutture.

Il NaHSO4 struttura ha un angolo di legame di 109.5 gradi. Secondo la teoria VSEPR, le strutture molecolari con un atomo centrale avente 4 atomi di legame con zero coppie di elettroni solitari mostrano forma e geometria tetraedrica. Quindi segue l'AX4 formula generica e ha un angolo di legame O – S – O di 109.5 gradi.

NaHSO4 solubilità

L'efficienza di un soluto a dissolversi in un solvente liquido è chiamata solubilità. Diamo uno sguardo approfondito alla solubilità del NaHSO4 composto.

Di seguito è riportato l'elenco dei solventi in cui il NaHSO4 è solubile e insolubile.

NaHSO4 è solubile in:

  • Water
  • etanolo
  • Metanolo

NaHSO4 è insolubile in:

  • Soluzione di ammoniaca

Come NaHSO4 è solubile in acqua?

NaHSO4 è solubile in acqua perché è un composto ionico polare. Viene ionizzato in due ioni di carica opposta come Na+, e HSO4- ioni. Questo ione si combina con gruppi opposti di molecole d'acqua, ad esempio H+ e OH- ioni. Pertanto, può formare un legame idrogeno con l'acqua grazie al quale diventa solubile in acqua.

La reazione di solubilità in acqua del NaHSO4 composto è riportato di seguito.

  • Bisolfato di sodio + acqua → Idrossido di sodio + acido solforico
  • NaHSO4 + H2O → NaOH+H2SO4
  • Bisolfato di sodio + acqua → Ione idronio + solfato di sodio
  • NaHSO4 + H2O→H3O+ +NaSO4-

è NaHSO4 solido o liquido?

La disposizione atomica fitta forma specie solide e la struttura atomica sciolta nella molecola forma composti gassosi o liquidi. Vediamo se NaHSO4 è solido o liquido.

NaHSO4 è un composto solido perché ha la composizione di ioni metallici e non metallici. È un sale anidro solido igroscopico informe di acido solforico formato come prodotto di una reazione acido-base. Poiché è un composto ionico, è un composto solido cristallino.

è NaHSO4 polare o non polare?

La polarità di qualsiasi composto è rafforzata dalla sua divisione elettronica e dai dipoli netti formati sul composto. Dai un'occhiata a una breve descrizione di NaHSO4 natura polare o non polare.

NaHSO4 è una frazione polare. È un composto altamente ionico a causa della sua elevata differenza di elettronegatività di 2.51 tra atomi di Na e O. Quindi ha già ioni con carica opposta e ha un dipolo netto sul NaHSO4 molecola. Qui, l'intera densità elettronica è su HSO4- ione.

è NaHSO4 acido o basico?

Le parti che donano ioni H+ sono acide mentre quelle che accettano protoni sono di natura basica. Vediamo sotto la discussione se NaHSO4 è un composto acido o basico.

NaHSO4 è un composto acido piuttosto può agire come un acido debole. Sull'aggiunta di NaHSO4 in soluzione acquosa si scioglie in essa e si dissocia come Na+ e HSO4- ioni. L'HSO4- lo ione può dissociarsi ulteriormente come H+ e così4- ioni in acqua.

Così come NaHSO4 può rilasciare protoni in acqua a bassa concentrazione può agire come un acido debole.

è NaHSO4 elettrolita?

I composti che possono condurre elettricità aggiungendo all'acqua e ionizzare per muoversi liberamente nell'acqua sono elettroliti. Qui, stiamo discutendo su NaHSO4 è un elettrolita o no.

NaHSO4 è un elettrolita. Può essere dissociato in ioni quando viene aggiunto all'acqua o a una soluzione acquosa e questi ioni possono muoversi liberamente nell'acqua. Pertanto sull'applicazione di corrente esterna o esterna a NaHSO acquoso4 soluzione può condurre elettricità e comportarsi come un elettrolita.

è NaHSO4 ionico o covalente?

La forza elettrostatica di attrazione può caratterizzare i composti ionici e i legami sigma caratterizzano i composti covalenti. Vediamo se NaHSO4 è ionico o covalente.

NaHSO4 è un composto ionico a temperatura ambiente. Contiene Na+ e HSO4- ioni che sono tenuti tra loro a causa della forza elettrostatica di attrazione tra di loro. Quindi produce un forte legame ionico tra il Na+ e HSO4- ioni.

È un legame debole che può rompersi facilmente e separare il NaHSO4 in due ioni diversi.

Conclusione:

NaHSO4 è un sale cristallino informe. Contiene 32 elettroni di valenza e 6 elettroni a coppie solitarie. Mostra una forma tetraedrica a causa di HSO4- ione con sp3 ibridazione e un angolo di legame di 109.5 gradi. È solubile in acqua. È un composto elettrolitico acido polare solido ionico.

Maggiori informazioni sulla seguente struttura e caratteristiche

ZnO
Zns
Fe3O4
NaClO2
Litio
Krypton
Neon
Legame peptidico
KMnO4
ZnSO4
NaH2PO4
FeO
Fe2S3
Acido Ialuronico
Legame disolfuro
aminoacido alanina
Acido glicolico
Eptano
Glycine
Oro
Braceacido amico
Grafite
acido esanoico