NaI o ioduro di sodio è un sale inorganico di un metallo alcalino terroso avente un peso molecolare di 149.89 g/mol. Impareremo di più su NaI in questo articolo.
NaI è una molecola ionica e il legame tra Na e I è formato dalla donazione di un elettrone dallo ioduro poiché contiene una carica negativa e quell'elettrone sarà accettato dall'atomo di Na per formare la molecola. È un composto 1:1 con una proporzione stechiometrica fissa.
Nella forma cristallina, è costituito da una struttura reticolare di alite in cui ogni atomo di Na è circondato da quattro ioduri e ogni iodio è circondato da quattro atomi di Na. Ora discutiamo la struttura, l'ibridazione, la polarità, la natura ionica e la solubilità di NaI nella parte seguente con una spiegazione adeguata.
1. Come disegnare la struttura di NaI lewis
La struttura di Lewis per una molecola covalente può darci un'idea della natura del legame e degli elettroni coinvolti nel legame. Proviamo a disegnare la struttura lewis di NaI.
Contando gli elettroni di valenza totali
Per disegnare una struttura di Lewis di una molecola dovremmo contare gli elettroni di valenza totali della molecola contando gli elettroni di valenza di ciascun atomo. Il numero totale degli elettroni di valenza di NaI sarà 8, che è la somma degli elettroni di valenza di Na e I sommati separatamente.
Scegliere l'atomo centrale
I 2 paesind il passaggio per disegnare la struttura di Lewis è scegliere l'atomo centrale tra tutti gli atomi. L'atomo centrale viene scelto in base alle dimensioni maggiori e all'elettronegatività. Lo iodio è scelto come atomo centrale qui perché ha dimensioni maggiori e ha una maggiore elettronegatività e Na è l'atomo terminale qui.
Soddisfare la regola dell'ottetto
Ogni atomo dovrebbe seguire l'ottetto durante la formazione del legame completando i loro elettroni di valenza con elettroni adatti. Sia io che Na stiamo completando il loro guscio di valenza condividendo gli elettroni nella formazione del legame. Gli elettroni richiesti per l'ottetto sono 2+8 = 10, che possono essere condivisi dalla formazione del legame.
Soddisfare la valenza
Gli elettroni richiesti per il completamento di un ottetto sono 10 e gli elettroni di valenza disponibili per il NaI sono 8, quindi ci saranno 10-8 = 2 elettroni rimasti e questi elettroni necessitano di 2/2 = 1 legame. Quindi, ci sarà un minimo di un legame richiesto nel NaI per soddisfare la valenza. Na e io siamo entrambi monovalenti.
Assegna le coppie solitarie
Na è privo di coppie solitarie perché ha un solo elettrone di valenza che è soddisfatto dalla sua valenza. Lo iodio ha sette elettroni, dopo aver soddisfatto la monovalenza dello iodio rimanenti sei elettroni esistono come tre coppie di coppie solitarie sull'atomo di iodio e non sono coinvolti nella formazione del legame.
2. Elettroni di valenza NaI
Ionico o covalente, ogni molecola ha elettroni di valenza che sono il contributo del loro atomo costituente. contiamo gli elettroni di valenza totali per NaI.
Il numero totale di elettroni di valenza per il NaI è 8, quegli elettroni esistono come guscio di valenza di ciascun atomo e partecipano alla formazione del legame. Contiamo semplicemente gli elettroni di valenza di ciascun atomo e poi li addizioniamo moltiplicando la loro proporzione stechiometrica nella molecola.
- Gli elettroni di valenza presenti sull'atomo di Na sono 1 (poiché ha 1 elettrone nel suo orbitale di valenza s)
- Gli elettroni di valenza presenti sull'atomo di iodio sono 7 (poiché ha 7 elettroni nel suo orbitale di valenza 5s e 5p)
- Quindi, il numero totale di elettroni di valenza presenti sulla molecola di NaI è 1+7 = 8
3. NaI lewis struttura coppie solitarie
Le coppie solitarie su una molecola sono quegli elettroni di valenza che non sono coinvolti nella formazione del legame ma coinvolgono nella reazione. Contiamo le coppie solitarie totali di NaI.
Le coppie solitarie totali presenti sulla molecola di NaI sono 6 elettroni, il che significa che ci sono tre coppie di coppie solitarie presenti sulla molecola. Tutte le coppie solitarie vengono fornite dal sito di iodio perché Na ha zero coppie solitarie e io ho elettroni in eccesso rispetto alla sua valenza stabile per mostrare coppie solitarie.
- La formula da calcolare per le coppie solitarie è, coppie solitarie = elettroni presenti nell'orbitale di valenza - elettroni coinvolti nella formazione del legame
- Le coppie solitarie presenti sull'atomo di Na sono 1-1 = 0
- Le coppie solitarie presenti sull'atomo I sono 7-1 = 6
- Quindi, le coppie solitarie totali presenti sulla molecola di NaI sono 6 elettroni o tre coppie di coppie solitarie.
4. Regola dell'ottetto della struttura di lewis di NaI
L'ottetto serve alla formazione del legame completando gli elettroni di valenza di ciascun tom di un numero adeguato di elettroni. Vediamo l'ottetto di NaI.
NaI segue l'ottetto perché ha elettroni minori nell'orbitale di valenza rispetto agli elettroni richiesti per l'ottetto. Ha bisogno di 10 elettroni nella formazione dell'ottetto (due per l'elemento di blocco s e 8 per l'elemento di blocco p). Gli elettroni alesatori sono soddisfatti dal numero adeguato di legami.
Gli elettroni alesatori saranno 10 – 8 = 2 che possono essere soddisfatti dal legame 2/2 = 1. Nel NaI, ci sarà un minimo di 1 legame presente tra Na e iodio e, se necessario, si formerà un legame extra secondo la valenza. Ma tramite 1 legame Na e Iodio completano entrambi il loro orbitale di valenza e anche l'ottetto.
5. Forma della struttura di NaI lewis
La forma molecolare della molecola ionica dalla sua struttura reticolare e per la molecola covalente dalla teoria VSEPR. Prevediamo la forma del NaI.
La forma molecolare del NaI è lineare secondo la teoria VSEPR che può essere discussa nella tabella seguente.
| Molecolare Formula | No. di coppie di legami | No. di coppie solitarie | Forma | Geometria |
| AX | 1 | 0 | Lineare | Lineare |
| AX2 | 2 | 0 | Lineare | Lineare |
| AXE | 1 | 1 | Lineare | Lineare |
| AX3 | 3 | 0 | Trigonale planare | Trigonale Planar |
| AX2E | 2 | 1 | piegato | Trigonale Planar |
| AXE2 | 1 | 2 | Lineare | Trigonale Planar |
| AX4 | 4 | 0 | Tetraedrico | Tetraedrico |
| AX3E | 3 | 1 | Trigonale piramidale | Tetraedrico |
| AX2E2 | 2 | 2 | piegato | Tetraedrico |
| AXE3 | 1 | 3 | Lineare | Tetraedrico |
| AX5 | 5 | 0 | trigonal bipiramidale | trigonal bipiramidale |
| AX4E | 4 | 1 | altalena | trigonal bipiramidale |
| AX3E2 | 3 | 2 | a forma di t | trigonal bipiramidale |
| AX2E3 | 2 | 3 | lineare | trigonal bipiramidale |
| AX6 | 6 | 0 | ottaedrico | ottaedrico |
| AX5E | 5 | 1 | quadrato piramidale | ottaedrico |
| AX4E2 | 4 | 2 | quadrato piramidale | ottaedrico |
Secondo la teoria VSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion), la geometria molecolare sarà tetraedrica in quanto è un AX4 tipo di molecola che significa tetra coordinata ma sono presenti 3 coppie solitarie quindi cambia la sua migliore geometria in lineare e per questo motivo l'ibridazione verrà modificata.
6. Angolo della struttura di NaI lewis
L'angolo di legame di una molecola ionica dipende dalla disposizione del cristallo reticolare e dal covalente dall'ibridazione. Calcoliamo l'angolo di legame per NaI.
L'angolo di legame per la molecola NaI è 1800, che indica chiaramente che la molecola ha una geometria lineare e solo per la geometria lineare l'angolo dovrebbe essere 1800. C'è solo un legame presente tra Na e iodio e non sono presenti altri elementi, quindi il possibile angolo di legame formato da due atomi è 1800.
- Ora uniamo l'angolo di legame teorico con il valore dell'angolo di legame calcolato dal valore di ibridazione.
- La formula dell'angolo di legame secondo la regola di Bent è COSθ = s/(s-1).
- Lo iodio è sp3 ibridato ma a causa della geometria lineare, adotta l'ibridazione sp.
- L'atomo centrale di iodio è sp ibridato, quindi il carattere s qui è 1/2th
- Quindi, l'angolo di legame è, COSθ = {(1/2)} / {(1/2)-1} =-( 1)
- Θ = COS-1(-1/2) = 1800
- Quindi, il valore dell'angolo di legame è valore calcolato e il valore teorico è uguale.
7. NaI la struttura di lewis formale carica
La carica formale presente su ciascun atomo viene calcolata assumendo la stessa elettronegatività di tutti gli atomi. Calcoliamo la carica formale di NaI.
La carica formale su NaI è zero perché la carica presente su ciascun atomo può essere neutralizzata dello stesso valore di magnitudine ma di segno opposto. Nel NaI, gli atomi di Na hanno rilasciato un elettrone per formare Na+ e lo iodio prende quell'elettrone per formare I-. Ma la carica è annullata perché la molecola è neutra.
- La molecola è neutra nel calcolo della carica formale mediante la formula, carica formale = Nv - Nlp -1/2 nbp
- L'accusa formale presente sulla Na+ ione è 1-0-(0/2) = +1
- La carica formale presente sullo ione ioduro è 7-8-(0/2) = -1
- Quindi, l'accusa formale di Na+ e io- +1 e -1 rispettivamente, quindi il valore è lo stesso ma di segno opposto, quindi si neutralizzano a vicenda e rendono la molecola neutra.
8. NaI ibridazione
Ibridazione per la molecola covalente per il corretto legame di diversi orbitali atomici contenenti energia. Vediamo l'ibridazione dello iodio in NaI.
Lo iodio centrale è sp3 ibridato qui ed è può essere confermato dalla tabella seguente.
| Structure | ibridazione APPREZZIAMO | Stato di ibridazione di atomo centrale | Angolo di legame |
| 1.Lineare | 2 | sp/sd/pd | 1800 |
| 2. Pianificatore trigonal | 3 | sp2 | 1200 |
| 3.Tetraedrico | 4 | sd3/sp3 | 109.50 |
| 4.Trigonale bipiramidale | 5 | sp3g/dsp3 | 900 (assiale), 1200(equatoriale) |
| 5.Ottaedrico | 6 | sp3d2/ D2sp3 | 900 |
| 6.Pentagonale bipiramidale | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900, 720 |
- Possiamo calcolare l'ibridazione con la formula della convenzione, H = 0.5(V+M-C+A),
- Quindi, l'ibridazione dello iodio centrale è, ½(7+1+0+0) = 4 (sp3)
- Un orbitale s e tre orbitali p di N sono coinvolti nell'ibridazione.
- Le coppie solitarie sopra lo iodio sono coinvolte nell'ibridazione.
9. Solubilità di NaI
La solubilità per un composto ionico è rompere il legame tra due tom e diventare solubile nel particolare solvente. Vediamo se NaI è solubile in acqua o meno.
Il NaI è solubile in acqua perché è una molecola ionica e i composti ionici sono polari, quindi solubili nei solventi polari. Inoltre, l'idratazione dell'energia di NaI è superiore alla sua entalpia di legame, quindi quando si rompe in ioni, la molecola d'acqua viene attratta dagli ioni Na+ poiché ha un potenziale ionico più elevato.
Oltre all'acqua, NaI può essere solubile in altri solventi polari come,
- CCl4
- CHCl3
- DMSO
- Metanolo
- etanolo
- toluene
10. Il NaI è solido o gassoso?
La maggior parte dei composti ionici sono di natura solida a causa della forte interazione internucleare tra gli atomi costituenti. Vediamo se NaI è solido o meno.
NaI è una molecola cristallina solida. Esiste sotto forma di polvere cristallina bianca perché è costituito da un reticolo di alite e per questo motivo la struttura del reticolo e dell'interazione ionica nella molecola è molto alta e tutti gli atomi costituenti sono presenti molto vicini tra loro ed esistono come forma solida .
La natura del cristallo è molto dura e richiede un'energia molto grande per rompere il cristallo di NaI.
11. NaI è polare o non polare?
Tutti i composti ionici sono polari perché la natura del legame presente tra gli atomi è altamente polare a causa dell'interazione ionica. Vediamo se NaI è polare o meno.
NaI è una molecola polare in quanto è un composto ionico, quindi la natura del legame tra Na-I è un carattere polare. A causa della struttura lineare, il momento di dipolo scorre dal Na elettropositivo all'atomo di iodio elettronegativo e non c'è nessun altro momento di dipolo che funzionerà. Quindi, c'è un valore del momento di dipolo risultante.
Inoltre, c'è un'enorme differenza di elettronegatività osservata tra Na e iodio perché uno è più elettropositivo e l'altro è alogeno così altamente elettronegativo.
12. Il NaI è acido o basico?
La maggior parte dei composti ionici sono di natura salina perché non hanno proprietà come acido o base. Vediamo se NaI è acido, basico o neutro.
NaI non è né acido né base, piuttosto è un sale inorganico ionico. NaI è formato dalla reazione di idrossido di sodio a base forte con acido ioduro di acido forte. Quindi, formano sale insieme all'acqua e NaI è sale e la sua natura è molto forte e può essere ionizzata facilmente per formare una particella carica forte.
13. Il NaI è un elettrolito?
I composti ionici sono elettroliti dovuti alla ionizzazione nella soluzione acquosa e la maggior parte del sale è di natura ionica. Discutiamo se NaI è un elettrolita o meno.
NaI è un elettrolita forte perché può essere ionizzato in Na+ e io-, quegli ioni hanno una maggiore mobilità e una maggiore densità di carica in modo che possano facilmente trasportare elettricità attraverso la soluzione quando vengono disciolti in una soluzione. Inoltre, è un sale ionico, quindi può trasportare elettricità.
14. NaI è ionico o covalente?
La maggior parte del sale è di natura ionica e forma legami mediante la completa ionizzazione e donazione di elettroni e i legami sono polari. Vediamo se NaI è ionico o meno.
NaI è una molecola ionica pura perché è formata dalla donazione di un elettrone da parte dello ione ioduro al Na+ atomo. Quindi, il legame formato tra loro dall'interazione ionica e dal potenziale ionico di Na+ è molto alto, quindi può facilmente polarizzare facilmente lo ioduro anionico polarizzabile più grande e mostrare un carattere ionico.
Conclusione
NaI è un sale inorganico ionico forte. Può essere usato come elettroliti forti. Inoltre, può essere utilizzato in chimica organica per la trasformazione di alchil cloruro in alchil ioduro, perché è una buona fonte di iodio.
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