Struttura e caratteristiche di NaNO3 Lewis: 15 fatti completi


Nitro di sodio, nitro cubico sono alcuni degli altri nomi di nitrato di sodio. Esaminiamo NaNO3 e i suoi fatti completi.

NaNO3 o nitrato di sodio è un solido cristallino formato da un metallo come sodio e non metallo. La sua massa molecolare è di 84.99 g/mol con punto di ebollizione 3800C e punto di fusione 3080C. Viene utilizzato per la produzione di fertilizzanti, vetri, smalti per ceramiche e conservanti alimentari.

Vediamo di più su NaNO3 come la sua struttura di Lewis, gli elettroni di valenza, la solubilità e così via nelle sezioni seguenti.

Come disegnare la struttura di NaNO3 Lewis?

Il modo più semplice per visualizzare la forma di una molecola è attraverso la sua struttura di Lewis. Esaminiamo le procedure per abbozzare la struttura di Lewis di NaNO3.

Contando gli elettroni di valenza totali

In questa fase deve essere calcolato il numero totale di elettroni di valenza nella molecola. L'azoto ne ha cinque, l'ossigeno sei e il sodio ha un elettrone. Quindi in totale 5+1+6×3=24 elettroni.

Disegnare una struttura scheletrica

L'atomo principale è l'azoto, che è l'elemento meno elettronegativo in questo sistema. Scrivi tre atomi di ossigeno attorno a un atomo di azoto. Crea connessioni esclusive con ciascuno di loro.

Distribuzione di elettroni

Il numero di elettroni rimanenti dopo il legame è 16. Segui la sua regola dell'ottetto per distribuire questi elettroni tra tutti gli atomi. Fatta eccezione per l'azoto, la valenza di ogni atomo è ora soddisfatta.

Creazione di legami tra gli atomi

Poiché tutti gli atomi, tranne l'azoto, hanno valenze soddisfacenti. Per soddisfare la valenza dell'azoto, uno dell'ossigeno dona la sua coppia di elettroni. Di conseguenza, azoto e ossigeno formano un doppio legame. L'intera struttura di Lewis di NaNO3 è formata dal catione di sodio che unisce le forze con l'anione nitrato.

struttura lewis nano3
Struttura di Lewis di NaNO3

Risonanza della struttura di Lewis NaNO3

La risonanza è la delocalizzazione degli elettroni in una molecola. Controlliamo per determinare se NaNO3 ha risonanza.

NaNO3 lewis Structure ha risonanza con due tipi di strutture di risonanza. La presenza del nitrato lo ione provoca risonanza. NaNO3 acquisisce una struttura extra grazie alla risonanza tra l'atomo di ossigeno e lo ione nitrato. La struttura di Lewis di NaNO3 è la sua struttura di risonanza.

Risonanza in NaNO3

NaNO3 Struttura di Lewis Forma

La forma della molecola rivela la posizione dei suoi atomi che è la più stabile. Esaminiamo la forma di NaNO3.

La forma della struttura di NaNO3 Lewis ha una forma planare trigonale. I tre atomi di ossigeno in questa struttura sono uniti all'atomo di azoto al centro agli angoli di un triangolo equilatero. Qui, ogni atomo è contenuto all'interno di un singolo piano. La struttura cristallina di NaNO3 è romboedrica e trigonale.

Carica formale della struttura di Lewis NaNO3

La migliore struttura di Lewis di una molecola viene scelta considerando che l'atomo con carica formale è uguale a zero. Indaghiamo la carica formale di NaNO3.

L'accusa formale di NaNO3 Struttura di Lewis non è zero per tutti gli atomi. Qui sono presenti tre molecole di ossigeno, una molecola di azoto e sodio. Anche se tutti gli atomi non hanno carica formale nulla, NaNO3 è stabile.

L'equazione formale per la determinazione della carica è

  • Carica formale= elettroni di valenza – coppia solitaria di elettroni – N. di legami
  • La carica formale di due atomi di ossigeno = 6-4-2=0
  • La carica formale dell'ossigeno formava un legame singolo con l'azoto=6-1-6=-1
  • La carica formale dell'azoto= 5-4=1
  • La carica formale del sodio=1-0-1=0

Angolo della struttura di Lewis NaNO3

L'angolo formato dagli atomi in una molecola è noto come angolo di legame. Esaminiamo la struttura di Lewis dell'angolo di legame di NaNO3.

angolo di legame di NaNO3 Struttura di Lewis è 1200. Tutti gli atomi di NaNO3 sono collegati al nucleo metallico attraverso gli angoli di un triangolo equilatero, conferendogli una forma planare triangolare. L'ibridazione in NaNO3 approva anche la forma planare trigonale alla molecola.

NaNO3 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

I principali elementi del gruppo della tavola periodica aderiscono principalmente alla regola dell'ottetto. Studiamo se NaNO3 obbedisce o meno alla regola dell'ottetto.

NaNO3 obbedisce alla regola dell'ottetto. Il sodio prende uno dei suoi elettroni per completare il suo ottetto. L'azoto ha solo sei elettroni nel guscio di valenza dopo aver creato legami singoli con l'ossigeno. Quindi, una delle molecole di ossigeno dona la sua coppia di elettroni. Otto elettroni costituiscono l'intero guscio di valenza dell'ossigeno.

Coppie solitarie della struttura di Lewis NaNO3

La formazione del legame non include una coppia solitaria di elettroni. Diamo un'occhiata alle coppie solitarie nella struttura di Lewis di NaNO3.

La struttura di Lewis di NaNO3 ha sette coppie solitarie in totale. Ogni coppia solitaria è collegata a un atomo di ossigeno. Due atomi di ossigeno hanno ciascuno due coppie solitarie, rispetto ai tre di un atomo di ossigeno. Pertanto, ci sono 7 coppie solitarie, o un totale di 14 elettroni.

Elettroni di valenza NaNO3

Gli elettroni visibili nel guscio più esterno sono elettroni di valenza. Contiamo gli elettroni di valenza nella struttura di Lewis di NaNO3.

NaNO3 La struttura di Lewis ha 24 elettroni di valenza. Sodio con uno, azoto con cinque e ossigeno con sei. Quindi totale 1+5+6×3=24 elettroni.

Ibridazione NaNO3

L'ibridazione è il processo di sovrapposizione degli orbitali atomici. Vediamo di più sull'ibridazione nella struttura di NaNO3 Lewis.

 La struttura di Lewis di NaNO3 obbedisce a Sp2 ibridazione. In realtà, l'ibridazione sp2 è seguita dallo ione nitrato. Un ibrido sp2 si è sviluppato sull'azoto centrale. Si creano tre legami singoli quando uno degli orbitali dell'azoto e due dei suoi p si sovrappongono a quelli dell'ossigeno.

Quindi, per creare un legame pi, l'orbitale non ibridato in uno degli ossigeno si sovrappone lateralmente con l'azoto.

NaNO3 è un solido?

Uno stato della materia con volume e forma definiti è chiamato solido. Verifichiamo se NaNO3 è solido.

NaNO3 è una sostanza solida di colore bianco che è di natura cristallina. In NaNO3, tutte le particelle sono strettamente e regolarmente collegate, senza lasciare spazio vuoto.

Perché e come NaNO3 è un solido?

NaNO3 è un solido perché l'attrazione tra il catione di sodio positivo e gli effetti negativi dell'anione nitrato nella creazione di NaNO3. Poiché hanno un forte legame tra loro a causa del legame ionico, hanno un alto punto di fusione e di ebollizione. Sono rigidi quanto solidi.

NaNO3 è solubile in acqua?

Il soluto prelevato può essere solido, liquido o gassoso ma il solvente deve essere sempre solido o liquido. Facci sapere la solubilità di NaNO3.

NaNO3 è solubile in acqua. Si dissolve facilmente in acqua per creare acido nitrico e idrossido di sodio. La temperatura influisce sulla sua solubilità. Quando la temperatura aumenta, si dissolve facilmente in acqua. Nella piridina è poco solubile, ma non nell'acetone.

Perché e come NaNO3 è solubile in acqua?

NaNO3 è solubile in acqua perché è polare. Il composto ionico NaNO3 viene creato quando il catione di sodio e l'anione nitrato interagiscono. Anche l'acqua è un composto polare. A causa della stessa natura dell'acqua e del NaNO3 si dissolvono facilmente per formare una soluzione uniforme.

NaNO3 è un composto molecolare?

Condividendo elettroni tra atomi privi di carica, si creano composti molecolari o covalenti. Vediamo se NaNO3 è molecolare o meno.

NaNO3 non è una sostanza molecolare. Qui vengono caricati gli ioni nitrato e sodio, quindi sono ionici.

Perché e come NaNO3 non è molecolare?

NaNO3 non è molecolare perché lo ione sodio ha una carica positiva mentre lo ione nitrato ha una carica negativa in NaNO3. Di conseguenza, le cariche opposte sono attratte l'una dall'altra come fanno i composti ionici.

NaNO3 è un acido o una base?

L'acidità e la basicità di una soluzione possono essere spiegate utilizzando una varietà di concetti. Verifichiamo se NaNO3 è un acido o una base.

NaNO3 non è né un acido né una base. Come risultato della reazione di neutralizzazione, viene creato che non ha natura acida e basica.

Perché e come NaNO3 non è un acido o una base?

NaNO3 non è un acido o una base perché si forma quando l'idrossido di sodio si combina con l'acido nitrico. È un prodotto risultante della reazione tra una base forte e un acido forte. Quindi è un sale.

NaNO3 è un elettrolita?

Gli elettroliti possono essere basi forti, acidi forti o sali che possono trasferire elettricità quando sciolti o disciolti in acqua. Verifichiamo se NaNO3 è un elettrolita.

NaNO3 è un elettrolita. NaNO3 risulta essere un forte elettrolita in natura perché viene completamente ionizzato in acqua in modo vigoroso.

Perché e come NaNO3 è un elettrolita?

NaNO3 è un elettrolita perché si dissocia nell'acqua e quindi conduce facilmente l'elettricità. Poiché è formato da NaOH e HNO3, è un elettrolita forte.

NaNO3 è un sale?

Un acido e una base reagiscono per produrre sale, un materiale neutro. Scopriamo se NaNO3 è un sale oppure no.

NaNO3 è un sale. Si forma come risultato della reazione di neutralizzazione tra NaOH e HNO3. Un sale e acqua vengono creati quando una base forte come NaOH e un acido forte come HNO3 si mescolano. Quando questi due si combinano, lo ione idrossile della base si combina con il protone dell'acido per produrre NaNO3 e acqua.

NaNO3 è polare o non polare?

Le molecole polari sono sempre di natura ionica. Vediamo se NaNO3 è polare o meno.

NaNO3 è un composto polare. Perché essendo un composto ionico mostra al loro interno caratteristiche polari. La natura di tutti i composti ionici è polare.

Perché e come NaNO3 è polare?

NaNO3 è polare perché si dissocia in ioni sodio e nitrato nell'acqua. Gli atomi in questa situazione hanno valori di elettronegatività molto diversi. È quindi una molecola polare. Inoltre, gli atomi non sono orientati in modo simmetrico.

Conclusione

NaNO3 è una sostanza chimica di natura deliquescente. Fornisce ioni nitrato in buona quantità. È solubile in ammoniaca e idrazina oltre che in acqua e utilizzato in vari campi.

Aparna Dev

Ciao... sono Aparna Dev, una laureata in chimica con una buona comprensione dei concetti di chimica. Lavoro in Kerala Minerals and Metals Limited Kollam con esperienza nello sviluppo di elettrocatalizzatori come parte di tesi post-laurea. Connettiamoci tramite LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9

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