9 Fatti su NaOH + HCl: con reazione a più elementi

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In questo articolo, vengono discussi brevemente "naoh + hcl" il prodotto, il tipo di reazione e il processo per bilanciare questa reazione con alcuni argomenti rilevanti.

NaOH o idrossido di sodio è una base forte e HCl o acido cloridrico è un acido forte che reagisce tra loro per formare cloruro di sodio (NaCl) e acqua (H2O). È fondamentalmente una reazione acido-base che non forma alcun precipitato dopo il completamento di questa reazione.

Concentriamoci sulle seguenti discussioni sulla reazione tra NaOH e HCl.

Cosa succede quando NaOH reagisce con HCl?

NaOH è una base forte che si dissocia quasi al 100% in mezzo acquoso e forma catione di sodio e anione idrossile.

NaOH (aq) = Na+ (acq)+OH- (Aq)

Anche l'HCl è un acido forte e si dissocia completamente in mezzo acquoso per formare catione di idrogeno e anione cloruro.

HCl (acquoso) = H+ (aq)+Cl- (Aq)

Ora, quando NaOH viene aggiunto nel bicchiere contenente acido cloridrico, a causa della completa dissociazione, Na+ lo ione di NaOH si combina con il Cl- ione dell'HCl e formano il sale di cloruro di sodio. Dall'altra parte, H+ ione di HCl e OH- lo ione di NaOH forma acqua.

NaOH (aq) + HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O(l).

È un esempio di reazione a doppio spostamento perché entrambi gli ioni da ciascuno dei reagenti (NaOH e HCl) vengono spostati con un altro reagente.

Che tipo di reazione è NaOH + HCl?

Questa è una reazione acido-base. In modo molto specifico è definita come la reazione di neutralizzazione in cui i composti acidi sono completamente neutralizzati dal composto basico.

Poiché entrambi i reagenti sono forti (acido forte e base forte), quindi non H+ o OH- gli ioni rimangono non reagiti che possono influenzare il Ph della soluzione risultante. Questo è un reazione di neutralizzazione completa tra un acido forte e una base forte. Poiché la soluzione contiene solo NaCl e H2O, il pH della soluzione sarà 7 (pH neutro). Questo tipo di reazione è spontanea verso la direzione in avanti a causa della formazione di acqua stabile (H2O) molecola.

naoh + hcl
Reazione di neutralizzazione tra un acido e una base.
Immagine di credito: Wikimedia Commons

Per saperne di più, leggi Fatti su Cr2O3 + HCl

Come bilanciare NaOH + HCl?

Per bilanciare qualsiasi reazione acido-base, la reazione totale è divisa nei suoi due costituenti acido e parte base.

  • Parte acida: HCl (aq) = H+ (aq) + Cl- (aq) ——————- 1 nessuna equazione
  • Parte base: NaOH (aq) = Na+ (acq) + OH- (aq) ————– 2 nessuna equazione

Ora entrambe le equazioni verranno moltiplicate per 1 e si ottiene l'equazione bilanciata-

 HCl (aq) + NaOH (aq) = NaCl (aq) + H2O(l)

Non è necessario moltiplicare con nessun altro intero poiché tutti gli atomi sia nel reagente che nel lato prodotto diventano gli stessi dopo il bilanciamento.

NaOH + HCl è una reazione completa?

Sì, sarà una reazione completa solo se entrambi i reagenti si presentano nella stessa concentrazione. Perché nella reazione di neutralizzazione tutto il Na+ ione formato a causa della dissociazione di NaOH si combina con il Cl- ione, proveniente da HCl.

Nessun H in più+, OH-, N / A+ e Cl- gli ioni vengono lasciati nel mezzo di reazione dopo il completamento della reazione. Oltre a ciò, nessun reagente come HCl e NaOH rimane come condizione non dissociata perché entrambi sono completamente dissociato in mezzo acquoso.

NaOH + HCl forma un precipitato?

I reazione tra HCl e NaOH è una reazione di neutralizzazione che coinvolge un acido forte e una base forte. È anche nota come reazione a doppio spostamento dovuta allo scambio di entrambi gli ioni di un reagente con un altro.

I prodotti che si ottengono dopo il completamento della reazione sono cloruro di sodio sale e acqua. NaCl è completamente solubile in acqua. Pertanto, non vi è alcuna possibilità di formazione di precipitato dopo il completamento della reazione. Il precipitato può essere formato solo se il composto risultante non è solubile nel solvente.

Titolazione di NaOH e HCl

Per una titolazione acido-base, l'acido viene fondamentalmente preso in un becher e la base viene presa nella buretta e un indicatore viene aggiunto con acido per rilevare il punto finale o il punto di equivalenza. Questi indicatori sono noti come indicatori acido-base o indicatori di pH. In questa titolazione viene utilizzata la fenolftaleina il cui pH è compreso tra 8.2 e 10.

NaOH (titolante) viene aggiunto goccia a goccia dalla buretta nella soluzione acida mista dell'indicatore. Quando tutti gli H+ lo ione è neutralizzato da OH- ione di NaOH, il colore della soluzione risultante diventa rosa chiaro perché il colore di base dell'indicatore è rosa chiaro e incolore per l'acido. Il punto in cui è stata aggiunta esattamente una quantità sufficiente di titolante (NaOH) per reagire con tutto l'analita (HCl) è chiamato punto di equivalenza o punto finale.

Fino al punto di equivalenza la soluzione è acida per la presenza di H+ ione in grande quantità in eccesso. Dopo il punto di equivalenza la soluzione risultante diventerà di natura basica a causa dell'eccesso di OH- ione.

Grafico di titolazione jpeg
Curva di titolazione di NaOH e HCl.
Immagine di credito: Wikimedia Commons

Conclusione

Nel sopra reazione di NaOH e HCl, i prodotti ottenuti sono sale di cloruro di sodio (NaCl) e acqua (H2O). Questa è una reazione di neutralizzazione con il pH della soluzione risultante sarà 7.

Per saperne di più, leggi 15 Fatti su HCl + CH3COONa.