Struttura e caratteristiche di NaOH Lewis: 17 fatti completi

NaOH è una forte base inorganica con 40 g/mol di massa molare. Discutiamo di più NaOH nel seguente articolo.

NaOH è una base di metallo alcalino, quindi la natura della base è molto forte. È una molecola ionica piuttosto che una covalente perché il legame formato dalla molecola è il trasferimento totale di elettroni. O è sp³ qui ibridato con due paia di coppie solitarie. La H è attaccata all'atomo O e ne aumenta la basicità.

Poiché è una base forte, può neutralizzare acidi forti come H2SO4 o HCl per formare sale e acqua. In questo articolo, possiamo esplorare di più sulla modalità di legame, la struttura, la basicità e altro di NaOH fatti importanti in dettaglio.

1. Come disegnare la struttura di lewis di NaOH?

Struttura di Lewis di una molecola covalente può dare una breve idea delle proprietà molecolari. Nella sezione seguente, disegniamo il struttura legislativa di NaOH in pochi passaggi.

Contando gli elettroni di valenza

Prima di tutto, il totale degli elettroni di valenza di NaOH dovrebbe essere contatore che è 8. Questi sono il valore totale degli elettroni di valenza di ciascun atomo presente nel NaOH. O ha sei e Na e H hanno 1 elettrone nel loro orbitale di valenza. Aggiungiamo semplicemente quegli elettroni per ottenere il valore totale degli elettroni di valenza di NaOH.

Scegliere l'atomo centrale

Nella seconda fase, abbiamo identificato l'atomo centrale tra tre atomi. L'atomo centrale dovrebbe essere selezionato in base all'elettronegatività e alle dimensioni. Tra Na, H e O, O è il più elettronegativo e la dimensione dell'O è maggiore degli altri due. Quindi, O è selezionato come atomo centrale qui.

Soddisfacente l'ottetto

Affinché ogni elemento del blocco s obbedisca all'ottetto, hanno bisogno di due elettroni nel loro orbitale di valenza; per p elementi di blocco, hanno bisogno di otto elettroni. O è un elemento di blocco ap quindi ha bisogno di otto e per H e Na hanno bisogno di due elettroni. Quindi, per soddisfare l'ottetto, il numero totale di elettroni richiesti sarà 8+2+2=12.

Soddisfare la valenza

Per soddisfare la valenza di ogni atomo dovremmo aggiungere i legami che provengono da quegli elettroni rimanenti dagli elettroni dell'ottetto richiesti e gli elettroni di valenza totali presenti. Quindi, il legame richiesto qui è ½(12-8) =2. Un legame è presente tra O e Na e l'altro è tra O e H per soddisfare la valenza.

Assegna le coppie solitarie

Dopo aver soddisfatto sia l'ottetto che la valenza, dovremmo verificare la presenza di elettroni extra non legati dell'orbitale di valenza di ciascun atomo. Solo O ha quattro elettroni extra non legati presenti dopo aver formato due legami. Quegli elettroni sono gli elettroni non legati per O e si assegnano come due coppie di coppie solitarie.

2. Elettroni di valenza NaOH

Gli elettroni di valenza sono quegli elettroni presenti nell'orbitale più esterno di ciascun atomo e sono coinvolti nella formazione del legame. Discutiamo gli elettroni di valenza di NaOH.

Gli elettroni di valenza totali di NaOH sono 8. Questa è la somma degli elettroni di valenza degli atomi O, Na e H. Questi numeri provengono dalla rispettiva configurazione elettronica più esterna. Il numero di elettroni di valenza presenti nel guscio di valenza è confermato dalla configurazione elettronica di ciascun atomo.

Calcoliamo il numero di elettroni di valenza totali per NaOH.

Il numero di elettroni di valenza per O è 6
Il numero di elettroni di valenza per Na è 1
Il numero di elettroni di valenza per H è 1
Quindi, il numero totale di elettroni di valenza per NaOH è 6+1+1+ = 8.

3. Forma della struttura lewis di NaOH

La forma della molecola covalente secondo la teoria VSEPR e per un composto ionico è responsabile della struttura reticolare. Ora esplora la forma della molecola.

La forma della molecola di NaOH è piegata con due coppie di coppie solitarie. Questa geometria è deviata dalla geometria effettiva della molecola di coordinate tetra secondo la teoria VSEPR (Valence Shell Electrons Pairs Repulsion). Qui due coppie di coppie solitarie sono pensate come due atomi insieme ad altre due coppie di legami.

La geometria della molecola sebbene tetraedrica ma di forma è piegata come una molecola d'acqua. Le coppie solitarie della molecola sono responsabili della forma piegata. A causa delle coppie solitarie - repulsione delle coppie di legame, la forma viene modificata per piegarsi proprio come una molecola d'acqua.

4. NaOH lewis struttura coppie solitarie

Gli elettroni non legati sono presenti nel guscio di valenza di ciascun rispettivo atomo e non sono coinvolti nelle coppie di legami. Discutiamo di più coppie solitarie di NaOH.

Vedi anche Struttura di HSCN Lewis, caratteristiche: 13 fatti in breve

Solo O contiene le coppie solitarie nella molecola di NaOH. Perché ha sei elettroni nel suo orbitale più esterno come un gruppo 16^th elemento, dopo aver formato due coppie di legami, ha quattro elettroni non legati che esistono come coppie solitarie. Na e H sono entrambi elementi del gruppo IA quindi hanno un solo elettrone e mancano di coppie solitarie.

Calcoliamo le coppie solitarie di ogni atomo in NaOH con la formula, coppie solitarie = elettroni di valenza – elettrone legato.
Le coppie solitarie presenti sul Na sono 1-1 = 0
Le coppie solitarie presenti sulla H sono 1-1 = 0
Le coppie solitarie presenti sulla O sono 6-2 = 4
Quindi, O ha 4 elettroni non legati, il che significa che ha due coppie di coppie solitarie.

5. Angolo della struttura di lewis di NaOH

Struttura di Lewis o angolo di legame è l'angolo particolare che forma gli atomi in una molecola dalla loro disposizione assoluta. Troviamo l'angolo di legame di NaOH.

Il valore dell'angolo di legame per NaOH è vicino a circa 104⁰. Il valore è inferiore a un valore dell'angolo tetraedrico, ma a causa della repulsione delle coppie solitarie, la forma viene modificata così come anche l'angolo di legame. Questo angolo è abbastanza simile a una molecola d'acqua poiché una molecola d'acqua ha una forma piegata a causa della repulsione delle coppie solitarie.

Per ridurre al minimo le coppie solitarie, la repulsione delle coppie di legami NaOH diminuisce il suo angolo di legame da 109.5⁰ che è il vero valore per la molecola tetraedrica. A causa della repulsione delle coppie solitarie, la forma della molecola viene modificata e, per questo motivo, l'angolo di legame viene modificato in 104⁰.

6. Regola dell'ottetto della struttura di lewis NaOH

Ogni atomo in una particolare molecola cerca di completare il suo ottetto soddisfacendo gli orbitali di valenza. Cerchiamo di capire l'ottetto di NaOH nella sezione seguente.

Per completare l'ottetto O ha formato due singoli legami rispettivamente con atomi di H e Na. In questo modo ha condiviso quattro elettroni e ha già quattro elettroni nel suo orbitale più esterno. Anche in questo caso, Na e H condividono entrambi un unico legame per completare il loro ottetto. I bisogni degli elettroni sono solo due qui.

Otto elettroni vengono accumulati dall'elemento del blocco p come da ottetto. La configurazione elettronica dell'elemento del blocco p O è [He]2s²2p⁴. Ci sono un massimo di sei elettroni che possono essere mentiti nell'orbitale p, quindi sono necessari solo due elettroni. Per s elementi a blocchi come Na e H, hanno bisogno di un solo elettrone.

7. Carica formale della struttura di lewis di NaOH

La quantità di carica presente su cui l'atomo può essere prevista con l'aiuto del concetto di carica formale. Calcoliamo la carica formale di NaOH.

Il valore della carica formale di NaOH è zero. Perché è una molecola neutra e tutta la carica e la valenza della molecola sono pienamente soddisfatte. La divalenza elettronegativa di O è soddisfatta dai due atomi monovalenti di Na e H elettropositivi. Non è quindi possibile presentare alcun tipo di addebito.

Dobbiamo assumere la stessa elettronegatività per tutti gli atomi. Ora calcola la carica formale di ciascun atomo separatamente con la formula FC = Nv – Nl.p. -1/2 Nb.p.
La carica formale sull'atomo O è,6-4-(4/2)=0
La carica formale sull'atomo di Na è,1-0-(2/2)=0
La carica formale sull'atomo H è,1-0-(2/2)=0

8. Risonanza della struttura di lewis di NaOH

La risonanza è il concetto ipotetico mediante il quale le nubi di elettroni vengono delocalizzate tra le diverse forme scheletriche della molecola. Cerchiamo di capire la risonanza di NaOH.

Non c'è risonanza osservata nella molecola di NaOH. Perché c'è l'assenza di abbastanza nubi di elettroni che possono essere delocalizzate tra le molecole. Quindi, non è stata osservata alcuna forma scheletrica. O ha coppie solitarie essendo un atomo elettronegativo che non potrebbe donare densità elettronica ad altri atomi.

La densità elettronica scorre dal Na e H all'atomo elettronegativo O. In un'altra parola, O estrae la densità elettronica dagli atomi elettropositivi di Na e H tramite i legami sigma. Quindi, solo la densità elettronica sigma viene trascinata via dagli atomi elettropositivi solo al sito O.

9. Ibridazione NaOH

Mescolando gli orbitali atomici di energia diversa per ottenere un orbitale ibrido di energia equivalente si chiama ibridazione. Ora discutere l'ibridazione di NaOH in dettaglio.

Vedi anche SO lewis struttura: disegni, ibridazione, forma, oneri, coppia e fatti dettagliati

Dalla seguente tabella di ibridazione, si prevede che NaOH sia sp³ ibridato.

Structure	Valore di ibridazione	Stato di ibridazione	Angolo di legame
1.Lineare	2	sp/sd/pd	180⁰
2. Planner trigonale	3	sp²	120⁰
3.Tetraedrico	4	sd³/sp³	109.5⁰
4. Bipiramidale trigonale	5	sp³g/dsp³	90⁰ (assiale), 120⁰(equatoriale)
5.Ottaedrico	6	sp³d²/ D²sp³	90⁰
6. Bipiramidale pentagonale	7	sp³d³/d³sp³	90⁰, 72⁰

Tabella di ibridazione

L'ibridazione dell'O centrale nel NaOH è calcolata dalla seguente formula, H = 0.5(V+M-C+A), dove H= valore di ibridazione, V è il numero di elettroni di valenza nell'atomo centrale e M = atomi monovalenti circondati. Dalla formula sopra, il valore di ibridazione di O centrale è sp³ in NaOH.

10. NaOH è un solido?

Quando una molecola è trattenuta da una forte forza di attrazione come la forza di Van der Waal o la forza dipolo-dipolo, allora viene chiamata solida. Vediamo se NaOH è solido o meno.

NaOH è una molecola solida perché è trattenuta dalla forte forza di attrazione di Van Der Waal. Oltre a questo, è anche trattenuto dalla forza di dispersione di Londra e, a causa della sua natura ionica, si osserva anche un'interazione ionica tra Na+ e OH- che è abbastanza forte. Ha un punto di fusione più alto, quindi NaOH è solido.

Perché e come NaOH è solido?

L'energia reticolare più forte di NaOH rende la molecola solida a temperatura ambiente. La molecola ha un punto di ebollizione più alto perché a causa della maggiore forza di attrazione di van der Waal, richiedeva più energia per rompere il legame. Quindi, NaOH ha un punto di ebollizione più alto che indica la sua natura solida.

11. NaOH è solubile in acqua?

Qualsiasi molecola polare o ionica è solubile in acqua per ionizzazione tramite legame H con la molecola d'acqua. Vediamo se NaOH è solubile in acqua o meno nella parte successiva.

NaOH è solubile in acqua a causa della sua polarità e natura ionica. Può essere facilmente ionizzato in Na⁺ e OH^- e diventa solubile in acqua. Quegli ioni di piccole dimensioni si dissolvono in acqua molto rapidamente. Inoltre, la sua energia di idratazione è molto alta rispetto alla sua energia reticolare, quindi aiuta a solubilizzarsi rapidamente e velocemente in acqua.

Perché e come NaOH è solubile in acqua?

Poiché NaOH è polare, ha una solubilità in solventi polari come l'acqua. We sapere come disciolto in questo modo significa molecola polare sempre solubile in un solvente polare. Inoltre, quando è ionizzato, allora OH^- lo ione può formare legami H con molecole d'acqua che sono più favorevoli per la solubilità in acqua.

12. NaOH è un composto molecolare

Un composto molecolare è una miscela di atomi con un rapporto fisso per mantenere la valenza e tenuti insieme da un legame. Vediamo se NaOH è un composto molecolare o meno.

NaOH è un composto molecolare perché segue tutti i criteri di un composto. La valenza di Na, H e O è completamente soddisfatta e sono legati con un'interazione ionica e un legame ionico. Il rapporto di ogni atomo è sempre fisso perché se il rapporto viene modificato per qualsiasi atomo, allora non sarà più una molecola.

Perché e come NaOH è un composto molecolare?

Ogni atomo nel NaOH è attaccato dal legame ionico o dalla forza di attrazione di van der Waal. Viene sempre mantenuto il rapporto tra Na, O e H che è 1 per la molecola. Qui la bivalenza di O è soddisfatta dai due legami sigma e anche la monovalenza di H e Na è soddisfatta anche dalla formazione di un legame.

13. NaOH è polare o non polare?

La presenza del momento di dipolo permanente e anche la differenza di elettronegatività osservata rendono una molecola polare. Vediamo se NaOH è polare o meno nella parte successiva.

NaOH è una molecola polare perché ha un momento di dipolo risultante. Inoltre, c'è la presenza di atomi di O elettronegativi, quindi si osserva anche la differenza di elettronegatività tra O e atomi di Na e H elettropositivi. A causa della natura ionica del legame, c'è qualche carattere polare nel legame Na-OH.

Perché e come NaOH è polare?

In NaOH il momento di dipolo scorre dall'O elettronegativo agli atomi di Na e H elettropositivi. Sebbene l'entità del momento di dipolo sia uguale a causa della forma asimmetrica, è presente un valore di momento di dipolo permanente. Anche in questo caso, la sua solubilità nelle molecole d'acqua indica anche la natura di polarità della molecola.

14. NaOH è un acido o una base?

Nella soluzione acquosa liberazione di OH^- ione è noto come base e rilascio di H⁺ è noto come acido secondo la teoria di Arrhenius. Vediamo se NaOH è acido o base.

Vedi anche 5 semplici passaggi per la struttura di Cl2O Lewis, ibridazione (risolto)

NaOH è una base forte perché può rilasciare molto facilmente lo ione OH- quando si dissolve nella soluzione acquosa. Dal valore di pkb possiamo dire che la natura di questa base è molto forte, può neutralizzare acidi forti come H2SO4, HCl, ecc. Grazie alla disponibilità di OH- può accettare facilmente protoni acidi.

Perché e come NaOH è a base?

Quando NaOH viene ionizzato nella soluzione acquosa, può formare Na+ e OH-. L'OH- può accettare un protone dalla molecola acida e può neutralizzare quella specie acida. Inoltre, è un idrossido alcalino di natura basica a causa della presenza di ioni di metalli alcalini. Inoltre, il valore del pH di NaOH è molto alto.

15. NaOH è an elettrolito?

Una specie viene dissolta in una soluzione acquosa per ionizzare negli ioni e trasportare elettricità è nota come elettrolita. Vediamo se NaOH è un elettrolita o meno.

NaOH è un elettrolito perché ha ionizzato Na⁺ e OH^- quando si dissolve nella soluzione acquosa e trasporta elettricità. A causa della presenza di una particella carica, può facilmente condurre elettricità dalla soluzione e comportarsi come un elettrolita. Il metodo di ionizzazione rende la soluzione carica.

Perché e come NaOH è un elettrolita forte?

A causa della ionizzazione NaOH viene ionizzato a Na⁺ e OH^-. Questi ioni hanno dimensioni ridotte e una maggiore densità di carica e anche una maggiore mobilità. Per questi motivi, la soluzione ionizzata diventa più addebitabile. NaOH è ionizzato nella soluzione acquosa in un modo molto più veloce che lo rende un forte elettrolita.

16. NaOH è un sale?

Una molecola ha un catione e un anione attaccato dall'interazione ionica è chiamato sale, ma il catione e l'anione non dovrebbero essere H+ e OH-. Ora vedi se NaOH è sale o no.

NaOH non è sale perché ha l'anione di base OH^-. Sebbene abbia un catione Na⁺ è il controione dell'anione idrossido. Il sale si forma a causa della reazione tra le molecole di acido e di base. Ma lo stesso NaOH è una base forte e reagisce con la molecola acida per formare un sale.

Perché e come NaOH non è un sale?

NaOH ha due ioni uno è Na⁺ catione e l'altro è OH^- anione. Sebbene abbia un catione diverso da H⁺ha l'anione OH^-. Quindi, NaOH non è formato dalla reazione con molecole di acido e base, a differenza del sale. NaOH può anche neutralizzare le molecole acide mediante idrossido e si forma tramite interazione ionica ma non sale.

17. NaOH è ionico o covalente?

Nessuna molecola è ionica pura o covalente, ogni molecola ionica ha un carattere covalente o viceversa – La regola di Fajan. Discutiamo se NaOH è covalente o ionico.

NaOH è una molecola ionica perché la presenza del legame tra Na e OH è formata dall'elettrone totale condiviso da Na. ancora, la densità di carica del Na⁺ lo ione è molto alto e anche la dimensione è piccola, quindi il suo potenziale ionico è alto e anche OH^- è un anione più grande che può essere facilmente polarizzato dal catione

Perché e come NaOH è ionico?

Secondo la regola di polarizzabilità di Fajan, il catione è anione polarizzato molto facilmente. Inoltre, il legame presente tra due ioni è di natura altamente ionica, quindi possiamo dire che gli atomi sono trattenuti dall'interazione ionica tra di loro. Anche in questo caso, la sua energia reticolare e l'energia di idratazione sono elevate come le molecole ioniche.

Conclusione

NaOH è un idrossido di metallo alcalino e una forte base monoacida. È presente uno ione idrossido sostituibile in modo che possa neutralizzare l'acido monobasico di una molecola. È un composto altamente ionico e solubile in acqua con una polarità maggiore.

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Biswarup Chandra Dey

Ciao……Sono Biswarup Chandra Dey, ho completato il mio Master in Chimica presso l'Università Centrale del Punjab. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica. La chimica non è solo leggere riga per riga e memorizzare, è un concetto da comprendere in modo semplice e qui condivido con voi il concetto di chimica che imparo perché vale la pena condividere la conoscenza.