Tribromuro di azoto (NBr₃) presenta un atomo di azoto (N) con cinque elettroni di valenza, legati a tre atomi di bromo (Br), ciascuno dei quali contribuisce con sette elettroni di valenza. La struttura di Lewis raffigura tre singoli legami N-Br e una coppia solitaria sull'azoto, per un totale di otto elettroni attorno a N. Ciò si traduce in una geometria molecolare piramidale con angoli di legame leggermente inferiori a 109.5 ° a causa della repulsione delle coppie solitarie-legame. Ogni atomo di Br ha anche tre coppie solitarie. L'aspetto notevole di NBr₃ è la sua elevata reattività, influenzata dalla coppia solitaria sull'azoto e dai legami polari N-Br (elettronegatività del Br: 2.96).
L'idrolisi può verificarsi nell'acqua a causa della sua instabilità. Descriviamo la forma, l'ibridazione, l'angolo e molti altri della lewis nbr3 struttura e le sue caratteristiche qua sotto.
Come disegnare la struttura di lewis nbr3?
Un diagramma elettrone-punto mostra come gli atomi delle molecole interagiscono con potenziali coppie elettrone-lone. Diamo un'occhiata al metodo per disegnare la struttura lewis nbr3.
Determina l'elettrone di valenza
La molecola Nbr3 ha un conteggio complessivo di elettroni di valenza pari a 26. La struttura di Nbr3 lewis è costituita dall'azoto nel gruppo 15 della tavola periodica, mentre il bromo è nel gruppo 17. Pertanto, sebbene il bromo abbia sette elettroni di valenza, l'azoto ne ha cinque.
Scopri l'atomo centrale
L'atomo meno elettronegativo deve essere posizionato nel mezzo. Assumiamo che l'atomo centrale sia azoto poiché ha un valore elettronegativo inferiore rispetto al bromo. Metti i bromi su entrambi i lati e l'azoto al centro.
Crea una struttura scheletrica ruvida
Nello scheletro della molecola Nbr3, l'azoto è presente al centro. Per lo sviluppo di uno scheletro di base sono necessari 6 elettroni su 26. E tre atomi di bromo sono attaccati all'atomo centrale attraverso un unico legame.
Completa l'ottetto di ogni atomo presente in Nbr3
L'atomo di bromo più esterno dovrebbe ricevere l'elettrone di valenza 24 per soddisfare il suo ottetto e l'elettrone rimanente (26-24 = 2) dovrebbe essere assegnato all'atomo centrale. Il completamento degli ottetti di tutti gli atomi attraverso la semplice costruzione dello scheletro e la disposizione degli elettroni rimanenti.
Struttura lewis finale
Il legame solido o singolo è rappresentato da ciascuna coppia di elettroni (:) nell'nbr3 Struttura a punti di Lewis. Pertanto, la struttura a punti lewis nbr3 sopra descritta può essere illustrata anche nella figura seguente.
Nbr3 addebito formale della struttura lewis
La stabilità della struttura può essere determinata con l'uso di un concetto di carica formale. Determiniamo prima l'addebito formale di Nbr3.
L'accusa formale sulla Nbr3 struttura legislativa è zero. Calcola la carica formale usando questa formula, carica formale = elettroni di valenza – elettroni non di legame – ½ (elettroni di legame).
- La carica formale sull'atomo centrale Azoto(N) =5 – 2 – ½ (6) = 0
- La carica formale su tre atomi di bromo (B)= 7 – 6 – ½ (2) = 0
- Addebito formale totale = 0.
Elettroni di valenza Nbr3
Gli elettroni di valenza che circondano il guscio più esterno di un nucleo atomico includono il guscio esterno s e p. Scopriamo l'elettrone di valenza in Nbr3.
N°3 struttura legislativa ha 26 elettroni di valenza in totale. L'elettrone di valenza nella molecola Nbr3 è calcolato di seguito.
- Elettroni di valenza dell'atomo di azoto = 5 (appartiene al gruppo 15)
- Ogni atomo di bromo contribuisce con elettroni di valenza= 7(7*3=21)(appartiene alla famiglia degli alogeni)
- Numero totale di elettroni di valenza nella struttura lewis di NBr3 = 5 + 21 = 26.
Nbr3 regola dell'ottetto della struttura di lewis
La regola dell'ottetto è l'idea che gli atomi legati soddisfino i loro otto elettroni esterni. Vediamo se nbr3 soddisfa o meno la regola dell'ottetto.
La regola dell'ottetto è stata soddisfatta dalla struttura di Nbr3 Lewis. Poiché il bromo è un elemento con un periodo di quattro, il suo guscio più esterno (Br=Ar[4s23d104p5]) ha spazio per più di otto elettroni. Il guscio più esterno dell'elemento azoto(N=1s22s22p3) dal periodo due può contenere fino a otto elettroni.
L'atomo di bromo ha sette elettroni totali, quindi è necessario un elettrone in più per completare il suo ottetto. Quindi condividi un elettrone con l'azoto. Allo stesso modo, il bromo condivide tre elettroni e l'azoto ha bisogno di tre elettroni per completare il suo ottetto.
Nbr3 lewis struttura coppie solitarie
Una coppia solitaria è la coppia di elettroni di valenza di un atomo che non è condivisa con un altro atomo e non partecipa alla formazione di legami. Scopriamo quante coppie solitarie ci sono in Nbr3.
La molecola Nbr3 è costituita da una coppia solitaria all'azoto e tre coppie solitarie su ciascun atomo di bromo. Pertanto, nella struttura di Lewis di Nbr3, c'è solo una coppia solitaria sull'atomo centrale.
Risonanza della struttura di lewis Nbr3
La struttura di risonanza mostra spesso la delocalizzazione della nuvola di elettroni di un sistema. Esaminiamo la struttura di risonanza di Nbr3.
La risonanza non è presente nella struttura di Nbr3 Lewis. Succede come risultato della struttura di Lewis di Nbr3 priva di delocalizzazione elettronica.
Nbr3 forma della struttura lewis
La forma è definita come lo stato di equilibrio della molecola, dove ha l'energia più bassa nel sistema. Diamo un'occhiata alla forma della molecola Nbr3.
La forma dell'nbr3 struttura legislativa è piramidale trigonale. A causa della presenza di tre atomi di bromo e quattro angoli con una coppia solitaria di elettroni. Questo sarebbe ulteriormente calcolato utilizzando la formula AX3E di Grafici VSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion).
Quindi, secondo la molecola di tipo AX3E1, l'nbr3 ha una geometria molecolare trigonale piramidale e la geometria dell'elettrone è tetraedrica (Segue VSEPR). Questo può essere mostrato di seguito nelle immagini.
Angolo della struttura lewis Nbr3
L'angolo medio tra gli orbitali attorno all'atomo principale di una molecola che contiene coppie di elettroni di legame. Discutiamo l'angolo di legame di Nbr3.
L'angolo delle molecole Nbr3 è 109.5°. La struttura lewis nbr3 ha una geometria piramidale trigonale e idealmente ha un angolo di 109.5°. Ma sperimentalmente ha sperimentato un angolo inferiore a 109.5°.
Ibridazione Nbr3
Il numero sterico viene utilizzato per calcolare l'ibridazione delle molecole. Osserviamo come si è ibridata la struttura di Nbr3 Lewis.
L'ibridazione della struttura lewis nbr3 è sp3. La seguente formula viene utilizzata per calcolare l'ibridazione; SN = Numero di atomi legati all'atomo centrale Azoto(N) + Numero di elettroni non legati all'atomo centrale(N).
- Numero di atomi legati all'atomo centrale Azoto(N)= 3
- Numero di elettroni non legati all'atomo centrale (N) = 1
- SN=[3+1]= 4, che indica l'ibridazione sp3.
- La forma che massimizza le separazioni tra le coppie di elettroni del guscio di valenza è ciò che determina la disposizione delle coppie di elettroni.
nbr3 è un solido?
Quando tutte le molecole in una sostanza sono strettamente imballate e hanno una forma regolare, la sostanza si dice solida. Verifichiamo se Nbr3 è solido o meno.
Nbr3 è solido con un colore rosso intenso volatile. È una molecola non metallica artificiale, estremamente instabile.
Perché Nbr3 è solido?
Nbr3 è un solido inorganico di colore rosso intenso. La disposizione fitta delle sue molecole è ciò che gli conferisce la sua natura solida.
nbr3 è solubile in acqua?
Lo stato e la qualità della solubilità in acqua di una molecola determinano la sua solubilità. Vediamo se nbr3 è solubile in acqua o meno.
Nbr3 è leggermente solubile in acqua. Perché è un composto altamente instabile. Di conseguenza sono estremamente instabili poiché non sono in grado di rimanere legati all'atomo di azoto.
Perché Nbr3 è solubile in acqua?
La struttura di Nbr3 lewis è solubile in acqua a causa della presenza di coppie solitarie di elettroni. D'altra parte, l'azoto è significativamente più piccolo degli alogeni molto più grandi.
nbr3 è molecolare?
Le molecole sono gruppi legati chimicamente di due o più atomi che sono chiamati molecolari. Scopriamo se nbr3 è molecolare o meno.
Nbr3 è un composto molecolare. Perché un atomo domina la sommità della piramide e tre atomi dominano la base della piramide trigonale delle molecole nbr3.
Perché Nbr3 è molecolare?
La struttura di Nbr3 lewis è molecolare perché il nucleo di un atomo è circondato da elettroni che sono caricati negativamente. Questi elettroni sono posizionati in gusci con varie entalpie. Il guscio elettronico esterno di un atomo deve essere riempito per renderlo più stabile.
nbr3 è polare o non polare?
La geometria e gli schemi strutturali delle molecole governano la loro polarità e non polarità. Esaminiamo la natura che contiene Nbr3.
Nbr3 non è una molecola non polare ma piuttosto polare. Perché il loro nucleo ha una singola coppia di elettroni che respinge gli elettroni nelle coppie di elettroni vicine. La curvatura della coppia solitaria nella molecola Nbr3 ha una forma asimmetrica, che la rende polare. L'immagine sotto raffigura la natura polare.
Perché nbr3 è polare?
La polarità o divisione della carica elettrica fa sì che una molecola formi un momento di dipolo elettrico. Verrà ora esaminata la polarità di ciascun collegamento.
Nbr3 è una molecola polare costituita da un atomo di azoto legato a tre atomi di bromo. Due fattori che influenzano la polarità della molecola nbr3 sono la differenza di elettronegatività e la geometria molecolare.
Come nbr3 è polare?
A seconda della differenza nei valori di elettronegatività tra i due atomi, i legami chimici possono essere non polari o polari. Chiariamo il motivo.
- La molecola Nbr3 è polare a causa della differenza di elettronegatività.
- La differenza di elettronegatività per il legame N-Br è 3.04 – 2.96 = 0.08 che è inferiore a 0.4.
- Questo valore indica che il legame tra N e Br non è polare.
- Ma d'altra parte, l'atomo di azoto ha una coppia solitaria. La coppia solitaria dell'atomo di azoto fa sì che la sua forma molecolare diventi asimmetrica.
- Di conseguenza, l'intera molecola Nbr3 ha poli di carica positivi e negativi. E il risultato di una molecola polare.
nbr3 è un acido o una base?
Le basi e le basi di Lewis possono dare una singola coppia di elettroni. Per una migliore comprensione, diamo un'occhiata a Nbr3.
N°3 struttura legislativa è base anziché acido. Perché le basi lewis devono essere in grado di donare il loro singolo elettrone o regalare elettroni. Lungo il gruppo, la forza di base cresce.
Perché Nbr3 è di base?
Le basi prendono H+/danno OH- e trasferiscono elettroni, mentre gli acidi forniscono H+ mentre accettano coppie di elettroni. Entriamo più nel dettaglio su questo.
Nbr3 non è acido ma piuttosto una molecola di base. La natura di base è dovuta alla forte relazione tra la singola coppia e il numero di atomi liberi. Tra gli elettroni disponibili per la donazione agli atomi di azoto ci sono due coppie solitarie.
nbr3 è un elettrolita?
Quasi tutta la ionizzazione di un elettrolita si verifica quando viene disciolto in acqua. Determiniamo se Nbr3 è o meno un elettrolita.
Nbr3 dovrebbe essere un elettrolita a causa della bassa polarità del legame NX.
Perché Nbr3 è un elettrolita?
Nbr3 deve essere un elettrolita a causa della sua natura instabile. Nbr3 è instabile a causa della differenza di dimensioni tra gli atomi di alogeno e azoto
Quali sono le strutture e le caratteristiche di Lewis di HBrO e NBr3?
I Caratteristiche della struttura di hbro lewis rivelano che è costituito da un atomo centrale di bromo legato a ossigeno e idrogeno. È una molecola polare a causa della presenza di una coppia solitaria sull'atomo di ossigeno. D'altra parte, NBr3 ha una struttura piramidale trigonale in cui un atomo di azoto centrale è legato a tre atomi di bromo. Questa molecola è anche polare a causa della distribuzione ineguale della carica.
nbr3 è un sale?
Il sale viene creato quando un acido forte e una base si combinano. Diamo un'occhiata un po' di più alla struttura di lewis nbr3.
Nbr3 non è un sale ma piuttosto una molecola covalente. La definizione di sale richiede la completa dissociazione ionica. Tuttavia, non c'è quasi nessuna variazione nell'elettronegatività degli atomi in Nbr3.
Perché nbr3 non è sale?
Nbr3 non è un sale, a causa dell'assenza di generazione di ioni o separazione di carica. Una molecola non può essere sale a meno che non contenga ioni positivi e negativi.
nbr3 è ionico o covalente?
Quando gli ioni interagiscono elettrostaticamente, formano ioni e, poiché gli elettroni condividono, formano molecole. Diamo un'occhiata più a se nbr3 è ionico o covalente.
Nbr3 deve essere una molecola covalente. Perché l'azoto e il bromo non sono in grado di formare un legame ionico. Poiché entrambi gli atomi devono acquisire elettroni e sono composti non metallici. È formato da due non metalli (azoto e bromo) condividendo elettroni.
Perché nbr3 è covalente?
I legami covalenti si creano quando due atomi condividono gli elettroni. Esaminiamo l'idea che nbr3 sia covalente.
Nbr3 deve essere covalente per la presenza di due atomi non metallici. Poiché sia N che Br produrrebbero ioni caricati negativamente, ci sono tre legami. Che, invece di creare una forza elettrica di attrazione, si respingerebbero a vicenda. Di conseguenza, si sarebbe formata una forma trigonale-piramidale.
Conclusione
Nbr3 è un composto inorganico non metallico. Il tribromuro di azoto ha una struttura leggermente polare simile al monossido di carbonio. Questa struttura di Lewis nbr3 ha una coppia solitaria e tre coppie legate ed è a geometria piramidale tetraedrica e trigonale.
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Ciao….sono Monica. Ho fatto Master in Chimica. Sono un esperto in materia di chimica. Direi che sono uno scrittore molto appassionato. L’obiettivo principale della mia scrittura è presentare nuove prospettive. Voglio scoprire cose nuove che posso applicare a ciò che mi circonda.
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