Ncl4+ Struttura e caratteristiche di Lewis: 19 fatti completi


Ncl4+ è una frazione inorganica con una massa molecolare di 155.8 g/mol. Vediamo come l'azoto è legato agli atomi di cloro come indicato di seguito.

L'azoto è collegato a ciascun cloro tramite un singolo legame e ha anche coinvolto le sue coppie solitarie nel legame. Il segno positivo sulla struttura indicava che non è rimasta alcuna coppia solitaria con l'azoto stesso.

Gli altri aspetti importanti della ncl4+, come la norma relativa alla sua struttura legislativa, forma e ibridazione sono spiegati nelle sezioni seguenti dell'articolo.

Come disegnare la struttura lewis ncl4+

Ncl4 è una molecola inorganica che comprende quattro atomi di cloro. Le seguenti regole date possono essere utilizzate per disegnare il struttura legislativa per nc4+.

1.    Conteggio totale degli elettroni di valenza

Il ncl4 coinvolge un totale di 33 elettroni di valenza. L'azoto fornisce 5 elettroni e ogni atomo di cloro dona 7 elettroni. Quindi, 5 + 7*4 -1 = 32 elettroni. L'1 viene sottratto dal totale per rappresentare il segno + sull'atomo centrale.

2.    Posizionamento dell'atomo centrale

Nella ncl4+ struttura legislativa, l'azoto occupa la posizione centrale e il resto degli atomi si posizionerà attorno all'azoto. Questo perché secondo la regola, l'atomo con meno carattere elettronegativo si collocherà al centro.

3.    Disposizione delle coppie di legami

In questo passaggio, tutte le coppie di elettroni di valenza sotto forma di un unico legame si posizioneranno tra gli atomi di azoto e cloro. Questo perché ogni atomo è un donatore sigma. Pertanto, in primo luogo si posizionerà solo un legame sigma e quindi opterà per un doppio legame.

                                                              

Ncl4+ risonanza della struttura di lewis

Il fenomeno della risonanza coinvolge il movimento degli elettroni all'interno della molecola. In questo modo la risonanza aggiunge flessibilità al sistema. Cerchiamo ncl4+.

La risonanza non può essere possibile per ncl4+. Ciò è dovuto al fatto che non ci sono orbitali liberi disponibili per il movimento degli elettroni. Nessuna delocalizzazione, quindi.

Ncl4+ forma della struttura lewis

 La forma di qualsiasi molecola è solitamente determinata dalla posizione dei suoi elettroni di valenza. La forma per la struttura lewis ncl4+ è riportata di seguito.

La forma strutturale per ncl4+ è tetraedrica. Questo perché la formazione di ncl4 coinvolge orbitali 1 se 3p. Pertanto, la forma perfetta per una tale disposizione orbitale è tetraedrica.

Ncl4+ addebito formale della struttura lewis

La carica totale associata a uno ione o a una molecola dopo il suo legame è chiamata carica formale. Di seguito è descritto il calcolo dell'addebito formale per ncl4.

L'addebito formale per ncl4+ è +1. La formula usata per il calcolo del formale è carica formale = elettroni di valenza – elettroni non legati -1/2 elettroni legati.

Di seguito è riportato il calcolo della carica formale per gli atomi di azoto e cloro.

Atomi coinvoltielettroni di valenzaConteggio di elettroni non legatiElettroni legatiCarica formale
1. Atomo di azoto 5085-0+8/2 = 1
2. Atomo di cloro 7627-6-2/2 =0
Calcolo delle spese individualmente

Ncl4+ angolo della struttura lewis

L'ampiezza dell'angolo per qualsiasi molecola dipende dal tipo di forma raggiunta da quella particolare molecola. Cerchiamo l'angolo per ncl4+.

L'angolo strutturale per ncl4+ è 109.50.Questo valore è raggiunto perché ncl4 ha adottato una forma tetraedrica. Nella struttura, due atomi occupavano le posizioni planari e gli altri due rispettivamente a cuneo e trattino insieme dando un perfetto aspetto di angolo tetraedrico.

Ncl4+ angolo strutturale

Ncl4+ regola dell'ottetto della struttura lewis

Secondo la regola dell'ottetto, ogni atomo deve avere 8 elettroni o una configurazione elettronica stabile dopo la formazione della molecola. Scopriamolo per ncl4+.

Ncl4+ obbedisce alla regola dell'ottetto. Questo perché l'azoto contiene 8 elettroni nel suo nucleo più esterno e anche ogni atomo di cloro si riempie completamente dopo il legame. Quindi in questo modo, entrambi gli atomi hanno 8 elettroni nel loro sub-shell.

Ncl4+ lewis struttura coppie solitarie

Le coppie solitarie o le coppie di spettatori sono quelle che non partecipano direttamente al legame. Ora, contiamo le coppie solitarie per ncl4+.

 Ncl4+ ha un totale di 18 coppie solitarie. Le coppie solitarie totali presenti sull'azoto sono zero. Tuttavia, ogni atomo di cloro è associato a 6 coppie solitarie con esso. In ncl4+, la coppia solitaria di azoto è coinvolta nel legame e quindi porta con sé un segno positivo.

Elettroni di valenza Ncl4+

Gli elettroni di valenza sono quelli che sono in grado di partecipare alla formazione del legame. Contiamo il conteggio degli elettroni di valenza per ncl4+.

  • Gli elettroni di valenza totali associati a ncl4+ sono 32.
  • L'azoto appartiene al gruppo 15th del gruppo periodico e quindi ha configurazione elettronica =  [Lui] 2s22p3 cioè. 5 elettroni nel subshell.
  • Il cloro appartiene alla famiglia degli alogeni e ha configurazione elettronica = [Ne] 3s²3p⁵ cioè. 7 elettroni di valenza.
  • Calcolo totale della valenza = 5 + 7*4 = 33-1 =32.

Ibridazione Ncl4+

La miscelazione degli orbitali di cloro e azoto per formare ncl4+ è chiamata ibridazione. Ulteriori dettagli sull'ibridazione ncl4+ sono forniti di seguito.

L'ibridazione per ncl4+ è sp3. Poiché l'azoto forma quattro legami di legame. Ciò indica che l'azoto ha bisogno di 4 orbitali ibridi. Per la formazione di ncl4+, tutti e quattro gli orbitali coinvolti indicavano il 25% del carattere s e il resto del 75% attribuito al carattere p nella molecola.

ncl4+ è un solido?

Solido si riferisce allo stato di una sostanza solo quando la sostanza prevista ha una forma, un volume e un peso definiti. Cerchiamo ncl4+.

Ncl4+ è solido. Ciò è dovuto alla maggiore dimensione degli atomi di cloro. A causa delle dimensioni, le forze intermolecolari sono favorevoli allo stato solido.

ncl4+ è solubile in acqua?

Il fattore di solubilità di qualsiasi molecola indica quale tipo di solvente è adatto per il dato composto. Verifichiamo se ncl4+ è solubile in acqua o meno.

L'ncl4+ non è solubile in acqua. Questo perché non ci sono elettroni spaiati disponibili nella molecola per interagire con la molecola d'acqua.

Perché e come ncl4+ non è solubile in acqua?

L'ncl4+ non si scioglie in acqua. Ciò è accaduto perché è necessaria la formazione di un legame idrogeno con ncl4+. Tuttavia, l'orbitale p pieno di azoto non lascia spazio per accettare elettroni provenienti dalla molecola d'acqua.

ncl4+ è polare o non polare?

La natura polare e non polare è determinata dalla sua struttura molecolare. I dettagli sugli attributi di polarità di ncl4+ sono riportati di seguito.

L'ncl4+ è non polare. Questo perché ncl4 ha optato per una geometria tetraedrica e quindi il momento magnetico netto risulta zero.

Perché e come ncl4+ non è polare?

Ncl4+ non è polare perché, nella disposizione tetraedrica di ncl4+, ogni atomo è posto in modo tale da annullare il momento magnetico reciproco.

ncl4+ è un composto molecolare?

 Un composto molecolare contiene più di un tipo di atomi diversi all'interno della molecola. Esaminiamo la composizione molecolare di ncl4+.

Ncl4+ è un composto molecolare perché ha riempito completamente la definizione di entrambe le molecole e dei composti. In questo modo, comprende un totale di 5 atomi di due diversi tipi.

ncl4+ è un acido o una base?

L'acido è qualsiasi sostanza che accetta o cede il suo protone mentre la base dona la coppia di elettroni. Cerchiamo ncl4+.

Ncl4+ è un acido. Questo perché l'azoto cede la sua parte cationica quando si dissolve nella soluzione data. In questo modo soddisfaceva la condizione dell'acido.

ncl4+ è un elettrolita?

Se la sostanza data genera ioni nella soluzione acquosa, l'ulteriore responsabile della fornitura di corrente viene chiamato elettrolita. Osserviamo per ncl4+.

Ncl4+ da solo non può essere considerato un elettrolita. Tuttavia, quando è legato con un controione di ione opposto come il n3-  quindi diventa un'entità ionica e può facilmente dissociarsi per dare ioni.

ncl4+ è un sale?

Il sale è una sostanza che comprende parti anioniche e cationiche. Discutiamo se ncl4 soddisfacesse la definizione di sale o meno.

Ncl4+ è considerato un sale solo quando è accompagnato da un controione. Poiché ncl4+ è uno ione cationico, un sit porta un segno positivo e non può essere mantenuto indipendente e sempre presente con un controione di segno opposto. In questo modo, completa il requisito di essere un'entità salina.

ncl4+ è ionico o covalente?

Legami covalenti sono formati dalla condivisione reciproca di elettroni mentre i legami ionici si formano dando elettroni o donando. Osserviamo per ncl4+.

Ncl4+ è costituito da legami sia ionici che covalenti. Nella struttura ncl4+, l'azoto è attaccato ai tre atomi di cloro tramite un legame covalente e un legame ionico viene stabilito con il cloro rimanente.

Qual è lo stato di ossidazione dell'azoto in ncl4+?

Lo stato di ossidazione si riferisce alla valenza dell'atomo. Scopriamo lo stato di ossidazione dell'atomo di azoto in ncl4+.

Lo stato di ossidazione dell'azoto è +5. Lo stato di ossidazione dell'azoto è calcolato con il metodo indicato di seguito.

  • La carica totale sulla molecola = +1
  • La carica totale sul cloro = -1
  • Stato di ossidazione di ncl4+ = +1 = 1+4 = +5

Conclusione

Ncl4+ ha un stato di ossidazione di +5 e covalente in natura con ibridazione sp3 insieme a un angolo tetraedrico perfetto di 109.50

Pomila Sharma

Ciao... Io stesso sono Pomila Sharma. Ho fatto il mio master in Chimica con una specializzazione in chimica organica sintetica. Ho pubblicato 4 articoli di ricerca. Sono molto appassionato del mondo della chimica. Credo che sia tutta una questione di chimica, quindi esploriamola insieme. Link LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/pomila008

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