Neon appartiene ai 18th gruppo e rientra nella famiglia dei gas nobili. È un gas monoatomico senza colore né odore. Impariamo di più sulla natura del neon come indicato di seguito.
Il neon esiste come gas nell'atmosfera ed è rappresentato dal simbolo chimico Ne con un numero atomico 10. È un gas inerte in natura ed è stato scoperto insieme allo xeno e al cripton nel 1898. Il neon rientra anche nella categoria dei gas inerti rari .
L'altro importante caratteristiche strutturali simili al neon composizione, angolo di legame, cariche formali e usi sono spiegati in questo articolo.
Come disegnare una struttura al neon?
Il neon è un nobile con un elettrone completamente pieno nel suo nucleo più esterno. È possibile seguire i seguenti passaggi per generare una struttura per il neon.
1. Annota la configurazione elettronica del neon.
La disposizione elettronica dell'atomo di neon è 1s2 2s2 2p6 poiché ha un numero atomico pari a 10. È chiaro da la configurazione elettronica secondo cui 4 elettroni appartengono agli orbitali s e 6 elettroni all'orbitale p.
2. Conta il numero di elettroni presenti per il legame
Il conteggio di valenza di Ne è 8. Questo perché gli elettroni appartenenti agli orbitali esterni possono partecipare alle reazioni chimiche poiché sentono meno attrazione dal nucleo.
3. Rappresentazione pittorica della struttura lewis del neon
Il neon è monoatomico e rappresentato da Ne come simbolo elementare. Nella rappresentazione strutturale del neon, Ne è posto al centro e gli elettroni di valenza ad esso associati rappresentano sotto forma di punti chiamati strutture lewis come mostrato nell'immagine data.
Risonanza della struttura al neon
La risonanza si riferisce alla delocalizzazione degli elettroni all'interno della molecola per aggiungere stabilità attraverso l'aumento dell'entropia del sistema. Cerchiamo la risonanza nel neon.
La risonanza non è possibile per il neon. Questo perché gli orbitali sono già tutti disposti stabilmente e non lasciano spazio per il movimento degli elettroni.
Forma della struttura al neon
Un'entità strutturale è importante per qualsiasi struttura esistente. Il paragrafo seguente descrive la forma strutturale del neon.
Il neon in natura esiste come gas, ma la struttura a stato solido del neon adotta una disposizione cubica centrata sulla faccia come mostrato in figura.
Carica formale struttura neon
L'intera spesa sostenuta da qualsiasi entità chimica viene definita tassa formale. Facci sapere la carica formale dell'atomo di neon come indicato di seguito.
L'addebito formale è zero per i neon. e quindi un'entità neutrale. Questo perché il neon è imparentato con la famiglia dei gas nobili e ogni gas nobile ha zero oneri formali su di esso.
Angolo della struttura al neon
L'angolo della struttura fornisce informazioni sulla distanza e la repulsione tra gli atomi all'interno della molecola. Osserviamo per neon.
Tre angoli, vale a dire alfa e beta gamma, sono presenti nella struttura FCC (Face centered cubic) del neon. Tutti e tre questi angoli sono uguali tra loro e hanno il valore di 900
La regola dell'ottetto della struttura al neon
Secondo la regola dell'ottetto, ogni atomo deve avere un 8 o il numero stabile di elettroni nella sua subshell più esterna. I dettagli sulla regola dell'ottetto per la struttura del neon sono riportati di seguito.
Il neon è considerato un buon esempio della regola dell'ottetto in quanto ha 8 elettroni insieme nei suoi orbitali esterni. I 2 comprendono il totale 2 mentre 2p ha rispettivamente 6 elettroni.
Coppie solitarie della struttura al neon
Le coppie solitarie non partecipano alle reazioni ma influenzano la geometria delle molecole interessate. Contiamo il numero di coppie solitarie associate all'atomo neon.
Neon ha un numero zero di coppie solitarie. Questo perché il neon è un elemento ed è anch'esso monoatomico. Il numero di coppie solitarie può essere considerato solo quando reagiscono con altri atomi per formarsi molecole Ad esempio Ne.Essere2O2.Ne.
Elettroni di valenza neon
Gli elettroni di valenza sono quegli elettroni che hanno avviato l'intero processo chimico a livello atomico. Cerchiamo il numero di elettroni di valenza disponibili per il neon.
Il neon ha 8 elettroni di valenza in totale. Poiché ha una configurazione elettronica di 2s2 2p6. Quindi, complessivamente sono otto.
Ibridazione al neon
La procedura di ibridazione ci dice come si formano le molecole esistenti. L'idea alla base dell'ibridazione al neon è descritta di seguito.
I composti al neon esistenti piacciono I2Ne2, I2Ne3, E io2Ne4 indicare Tipo di ibridazione SP che è caratterizzato dal Immaginazione dell'esplosione di Coulombg tecnica. L'ibridazione del neon dipende direttamente dal tipo di ligando o atomo ad esso collegato.
Solubilità al neon
La solubilità rappresenta la quantità di una data sostanza in un particolare solvente. Vediamo il grado di solubilità per neon come indicato di seguito.
Il fattore di solubilità per neon è ancora oggetto di indagine sperimentale. Ciò accade perché il neon è un gas inerte e interagisce con i solventi noti.
Usi al neon
A causa della natura non reattiva del neon, ha ampie applicazioni in diversi campi. Gli usi del neon sono riportati di seguito.
- È utilizzato anche in elettronica come stabilizzatori di tensione, misuratori d'onda e tubi televisivi.
- Viene utilizzato per la conduzione lam in quanto emette luce arancione-rossastra nel suo stato eccitato.
- Viene anche utilizzato come refrigerante criogenico.
Il neon è solubile in acqua?
Neon in miscelazione con acqua se forma una soluzione omogenea. Significa che l'acqua è un buon solvente per i neon. Cerchiamo la solubilità del neon in acqua.
Il neon non è completamente solubile in acqua. Tuttavia, in alcune condizioni, è solubile in una certa misura di 10.510.5 cm3/kg a 293K.
Come e perché il neon non è completamente solubile in acqua?
Il neon è parzialmente disciolto nell'acqua perché il neon non interagisce con le molecole d'acqua e quindi non ha luogo alcuna reazione.
Il neon è un elettrolita forte?
Un elettrolita forte è una sostanza chimica che si dissocia completamente in ioni e genera elettricità. Cerchiamo il neon.
Il neon non appartiene alla classe degli elettroliti forti perché è un gas con una configurazione elettronica stabile e quindi non reagisce a temperatura normale.
Perché e come il neon non è un elettrolita forte?
Il neon non può agire come un elettrolita forte perché non può esistere come composto ionico che si rompe facilmente all'interno della soluzione per generare il flusso di corrente.
Il neon è acido o basico?
L'acidità e la basicità di ogni molecola dipende dal fatto che se la molecola desiderata è in grado di fornire protoni o ioni ossidrile. Cerchiamo il neon.
Il neon non è né acido né basico. Questo perché non aumenta la concentrazione di idrogeno. Allo stesso modo, il neon non influenza l’OH- concentrazione della soluzione data.
Il neon è polare o non polare?
La disposizione strutturale delle molecole indica se è apolare o polare. Di seguito viene fornita la spiegazione dell'attributo polare o non polare del neon.
Il neon non è polare poiché è un gas inerte e la maggior parte dei gas sono di natura non polare.
Come e perché il neon non è polare?
La non polarità del neon è dovuta alla sua disposizione simmetrica degli elettroni negli orbitali del neon.
Il neon è un acido o una base di Lewis?
Secondo lewis acido e base definizione, l'acido è una sostanza che accetta coppie di elettroni mentre la base dona coppie di elettroni. Cerchiamo il neon.
Il neon non è considerato né un acido di Lewis né una base di Lewis. Ciò accade perché il neon non ha orbitali liberi per accettare gli elettroni. Inoltre, il neon non contribuisce con la sua coppia solitaria all'altro atomo e quindi non può essere considerato una base.
Perché e come il neon non si comporta né come l'acido di Lewis né come la base di Lewis?
Il neon non può agire come acido e base di Lewis perché non ha orbitali d vuoti per accogliere le coppie di elettroni in arrivo e la disposizione elettronica in modo tale da richiedere molta energia per donare la sua coppia di elettroni per agire come base.
Il neon è lineare?
La molecola è considerata lineare solo quando l'angolo strutturale di quella particolare molecola risulta essere 1800. Di seguito viene fornita la spiegazione della linearità del neon.
Il neon può essere definito lineare solo quando si lega con un'altra molecola in forma lineare. Per esempio CF4Ne e CCl4Ne. Queste sono molecole di neon di van der Waal che sono considerate lineari.
Come e perché il neon è lineare?
La linearità del neon dipende dal fatto che il neon è legato a quale tipo di legante. Solitamente il neon non forma molecole ma in condizioni standard forma strutture lineari con i rispettivi ligandi.
Il neon è magnetico?
Se la data molecola risponde al campo magnetico terrestre, viene considerata come una molecola magnetica. Vediamo se il neon è magnetico o meno.
Il neon è diamagnetico vale a dire non magnetico poiché tutti gli elettroni sono accoppiati e si annullano a vicenda il campo magnetico. Pertanto, il neon non produce un proprio campo magnetico efficace.
Perché e come il neon non è magnetico?
Il neon non è magnetico perché per il neon non è disponibile alcun elettrone libero. Come il magnetismo sorge quando gli elettroni liberi si muovono durante il loro giro e producono il loro campo magnetico che risponde al campo magnetico terrestre.
Il neon è un conduttore?
Un conduttore permette al flusso di elettroni di attraversarlo. Di seguito viene fornita la spiegazione alla base della natura conduttiva o non conduttiva del neon.
Il neon non è conduttore e non genera elettricità in condizioni ambientali. Tuttavia, in presenza di una pressione estremamente bassa e con un'elevata intensità di tensione, produce elettricità in una certa misura.
Perché e come il neon conduce l'elettricità se sottoposto a bassa pressione?
Il neon conduce l'elettricità perché viene ionizzato a bassa pressione e gli ioni risultanti producono ulteriormente elettricità.
Il neon è metallico o non metallico?
A seconda del determinato insieme di proprietà, alcuni elementi considerano metalli e non metalli. Osserviamo a quale categoria è correlata neon.
Il neon è un non metallico in quanto soddisfa tutte le proprietà caratteristiche di un non metallo ed è quindi posto sotto i non metalli nella tavola periodica.
Il neon è una miscela?
Quando due sostanze chimiche reagiscono tra loro per formare una soluzione omogenea si chiama miscela. Cerchiamo per neon.
Il neon non è una miscela. Ciò è dovuto al fatto che il neon stesso è un elemento ed esiste anche come monoatomico e difficilmente interagisce con altre molecole.
Il neon è fragile?
La fragilità è una delle proprietà dei metalli che indica che un metallo può essere fragile. Esaminiamo la possibilità che il neon sia fragile o meno, come indicato di seguito.
- Il neon non è fragile per i due motivi seguenti.
- Il neon è un gas
- Gli elettroni nel subshell del neon sono resistenti agli atomi interagenti nell'ambiente circostante.
Il neon è cristallino o amorfo?
I termini cristallino e amorfo sono usati per definire la struttura perfetta o imperfetta di un solido. Di seguito viene fornita la spiegazione del modo in cui il neon è correlato a questi termini.
Il neon non deve essere né cristallino né amorfo come esistono come gas e i gas non hanno forme.
Il neon è duro?
La durezza mostra il grado di tolleranza superficiale di un metallo. Il paragrafo seguente spiega come questo fattore sia correlabile al neon.
Il neon non è duro perché la durezza è l'attributo dello stato solido ma il neon è il gas.
Il neon è piombo?
Il piombo è un altro elemento importante con un'ampia gamma di applicazioni. Il paragrafo seguente spiega se il neon è piombo o meno.
Il neon non è piombo poiché il piombo è un altro elemento individuale nella tavola periodica e rappresentato da Pb con numero atomico 82 e anche un metallo mentre il neon non è metallo.
Il neon è più leggero dell'acciaio?
L'elemento con peso più leggero ha applicazioni più ampie e quindi una caratteristica importante di qualsiasi elemento. Vediamo se il neon può essere considerato più leggero o meno come indicato di seguito.
Il neon è più leggero dell'acciaio perché il neon è il secondo gas più leggero mentre l'acciaio è solido metallo pesante.
Perché e come il neon è più leggero?
Il neon è un elemento più leggero in quanto esiste sotto forma di gas e i gas hanno una superficie più ampia con più forze intermolecolari all'interno. Pertanto, sono più leggeri.
Il neon è malleabile?
Malleabile si riferisce alla proprietà di una sostanza cambiando la sua forma senza che si creino crepe sulla sua superficie. Vediamo se il neon è malleabile o meno.
Il neon non è malleabile in quanto si presenta allo stato gassoso e i gas possono essere compressi ma i gas non hanno forme fisse.
Perché e come il neon non è malleabile?
Il neon non è malleabile perché è un non metallo e la malleabilità è proprietà dei metalli.
Il neon è radioattivo?
Se la sostanza in questione a livelli atomici continua a disintegrarsi ed emette onde radio, allora il composto previsto prende in considerazione radioattivo. Cerchiamo neon.
Il neon non è radioattivo poiché la disposizione degli elettroni nei suoi orbitali è tale che l'intero sistema diventa stabile e quindi non è necessario che il nucleo si disintegra per convertirsi in forme più stabili.
Perché e come il neon non è radioattivo?
Il neon non è radioattivo perché il neon è stabile nella sua forma elementare e quindi non è necessario che il nucleo del neon subisca ulteriori reazioni chimiche per raggiungere la stabilità.
Conclusione
Il neon è un gas nobile monoatomico con una configurazione elettronica stabile e una carica formale nulla.
Maggiori informazioni sulla seguente struttura e caratteristiche
| ZnO Zns Fe3O4 NaClO2 Litio Krypton Legame peptidico NaHSO4 KMnO4 ZnSO4 | NaH2PO4 FeO Fe2S3 Acido Ialuronico Legame disolfuro aminoacido alanina Acido glicolico Eptano Glycine Oro | Braceacido amico Grafite acido esanoico |
Ciao...Io sono Pomila Sharma. Ho conseguito la laurea magistrale in Chimica con specializzazione in chimica organica di sintesi. Ho pubblicato 4 articoli di ricerca. Sono molto appassionato del mondo della chimica. Credo che sia tutta una questione di chimica, quindi esploriamola insieme.
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