5 Esempio di ossido neutro: fatti che dovresti sapere

Esempio di ossido neutro contiene questo articolo. Gli ossidi non sono né acidi né basici noti come ossidi neutri. In questo articolo parliamo di maggiori dettagli sull'esempio degli ossidi neutri.

Gli ossidi sono il composto binario dell'ossigeno di qualsiasi altro atomo. Può essere binario o terziario o qualsiasi altro a seconda della valenza dell'altro atomo. Generalmente, gli ossidi sono di due tipi, uno è ossido metallico e l'altro è ossidi non metallici. Gli ossidi si formano con ioni metallici sono chiamati ossidi metallici e si formano con specie non metalliche chiamate ossidi non metallici. Ma ci sono altre categorie di ossidi che sono ossidi acidi, ossidi basici, ossidi neutri e ossidi anfoteri.

Ossidi acidi – Gli ossidi che reagiscono con l'acqua per produrre acido sono chiamati ossidi acidi. Generalmente, gli ossidi non metallici sono ossidi acidi.

es. CO₂. H₂0+CO₂ = H₂CO₃

Ossidi basici – Gli ossidi che si formano in base alla reazione con l'acqua sono chiamati ossidi basici. Ossidi metallici sono un esempio di ossidi basici.

es. CaO, CaO + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

Ossidi anfoteri – Gli ossidi anfoteri sono quelli che possono produrre acido e una base possono reagire sia con l'acido che con la base per produrre acqua e sale.

es. Al₂O₃ , Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

                   Al₂O₃ +2NaOH+3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

Ossidi neutri - Gli ossidi neutri non sono né acidi né basici o non possono reagire con acidi o basi detti ossidi neutri.

es. CO, NO, ecc.

In questo articolo, discutiamo solo di ossido neutro esempi e fatti dettagliati.

L'elenco di esempi di ossido neutro sono,

• Monossido di carbonio (CO)
• Ossido nitrico (NO)
• Protossido di azoto (N₂O)
• Acqua (H.₂O)
• Diossido di manganese (MnO₂)

1. Monossido di carbonio (CO)

Il monossido di carbonio è un esempio di ossido neutro. È un monoossido di carbonio. La combustione incompleta del carbonio in presenza di ossigeno produce monossido di carbonio. È molto tossico per un essere vivente, può formare legami con Fe(II) nell'emoglobina e produrre tossicità.

A parte questo, il monossido di carbonio è un ligando di campo molto forte nella chimica organometallica. Nel monossido di carbonio, viene mostrato un carattere di triplo legame parziale, quindi la densità elettronica del carbonio viene trascinata via da esso al sito dell'ossigeno. Quindi, può comportarsi come un buon elettrofilo. Può formare un legame con metallo con elettroni d in eccesso o metallo con un basso stato di ossidazione.

Durante la legatura, l'HOMO di CO contenente una coppia di elettroni dona densità di elettroni all'opportunamente d_z² orbitale del metallo (donazione sigma). Inoltre, il vacante π^* (LUMO di CO) è coinvolto nell'accettazione di π da d opportunamente riempito_xz o d_yz del metallo. È dovuto alla donazione sigma e alla π-accettazione che si verificano tra il metallo e C nei complessi carbonilici del metallo, spiegando così la loro stabilizzazione.

E' dovuto alla donazione Ϭ da CO si sviluppa una carica netta positiva al centro C e questo favorisce l'accettazione π. Inoltre, è dovuto all'accettazione di π che si sviluppa una densità di carica positiva al centro del metallo e questo stagista favorisce la donazione di Ϭ. Pertanto, la donazione π e l'accettazione π si rafforzano a vicenda e questo fenomeno si riferisce a come l'effetto sinergico.

2. Ossido nitrico (NO)

L'ossido nitrico è un altro esempio di ossido neutro. È un monoossido di azoto. È meno tossico del monossido di carbonio. L'ossido nitrico può anche legarsi con il metallo con elettroni d più elevati e si comporta come un forte ligando di campo.

Nella chimica organometallica, può comportarsi come un ligando forte e può legarsi con metallo con un eccesso di elettroni d o uno stato di ossidazione basso. La modalità di rilegatura di NO è di due tipi. Quando si lega con il metallo sotto forma di NO⁺ quindi può comportarsi come un sistema donatore di 3 elettroni. NO⁺ è più forte di CO e forma un legame π più forte con il centro del metallo. Quando si lega come NO⁺ quindi si lega a geometria lineare con il metallo.

Quando si lega come NO- allora sarà un sistema donatore di elettroni e si legherà a geometria piegata, perché non ci sarà doppio legame si verifica la formazione e il singolo legame può essere ruotato. A causa di due diversi tipi di modalità di rilegatura, può essere chiamato ligando non innocente redox.

Nota- Se No si comporta come NO⁺ in un complesso è un caso di nitrosile lineare poiché NO⁺ è isoelettronico con CO e CN^- e quindi formerà un tipo simile di complesso.

Quando NO si comporta come un NO^- è solo un ligando donatore Ϭ e quindi il legame MN è un legame singolo. In questa condizione, l'MNO sarà di circa 180⁰. Dal momento che questo processo non sarà entropicamente favorito. Se il nitrosile è sostanzialmente piegato, sarà in grado di assumere un numero maggiore di conferme, stabilizzando così la struttura.

3. Protossido di azoto (N₂O)

Anche il protossido di azoto è un esempio di ossido neutro. È usato come gas esilarante e ha un odore leggermente dolce. La geometria del protossido di azoto è lineare con un angolo di legame NNO sarà 180⁰.

La chimica di coordinazione del protossido di azoto è molto limitata ed è un legante molto povero e può legare solo alcuni metalli selettivi. Nel protossido di azoto, il centro N funge da centro donatore perché l'intera densità elettronica è presente su di esso.

4. Acqua (H₂O)

L'acqua è il miglior esempio di ossido neutro. In realtà può reagire sia con un acido che con una base ma non può comportarsi come acido o basico perché è una molecola neutra. Le coppie solitarie su O sono il centro di reazione qui. Le coppie solitarie possono essere coordinate con un centro metallico e possono anche comportarsi come un legante.

Nella chimica di coordinazione, l'acqua può comportarsi come un ligando di campo debole. Le coppie solitarie sopra il centro O possono essere coordinate con il centro metallico. È un donatore ϭ e un ligando donatore π. Quindi, può formare un legame con il centro metallico che ha elettroni d inferiori.

5. Diossido di manganese (MnO₂)

Il biossido di manganese è un altro esempio di ossido neutro. Lo stato di ossidazione di Mn in MnO₂ è +4. Quindi, il numero di ossidazione è più basso, quindi qui MnO₂ è un ossido neutro. Se lo stato di ossidazione di Mn è maggiore in qualsiasi ossido, allora può comportarsi come ossido acido.

Non esiste una tale chimica di coordinamento su MnO₂. Mno₂ è un ossido neutro di un ossido di metallo. In generale, gli ossidi metallici sono di natura basica. Viene utilizzato in diversi processi di titolazione. Viene utilizzato nella titolazione di KCl per stimare il valore quantitativo.

Conclusione

Dalla discussione sopra dell'esempio di ossido neutro, possiamo dire che non possono partecipare alla reazione acido-base ma possono essere usati anche come ligando o nella titolazione per stimare un altro elemento principalmente sono ossidi stabili quindi non devono reagire con nessun'altra specie.

Biswarup Chandra Dey

Ciao……Sono Biswarup Chandra Dey, ho completato il mio Master in Chimica presso l'Università Centrale del Punjab. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica. La chimica non è solo leggere riga per riga e memorizzare, è un concetto da comprendere in modo semplice e qui condivido con voi il concetto di chimica che imparo perché vale la pena condividere la conoscenza.