NF4+ La struttura di Lewis si riferisce alla struttura interna del sale NF4+. La transizione elettronica dopo il legame tra gli elementi sarà ampiamente discussa in questo articolo.
La struttura di NF4+ Lewis è una rappresentazione sistematica della strutturazione dello ione. È ovvio dalla notazione simbolica di NF4+ che questo composto è un composto contenente ioni positivi. La formazione della sua struttura di Lewis rivela i fatti elettronici su questo composto.
Concentriamoci sui diversi fatti come forma, angolo, ibridazione e altre formazioni interne di NF4+ in tutto l'articolo.
Come disegnare la struttura di Lewis NF4+
disegno Struttura di Lewis dello ione è seguito da alcuni semplici passaggi, che vengono comunemente sottratti in caso di qualsiasi composto. Di seguito viene fornito uno studio sui passaggi.
Passaggio 1: calcolo del numero di elettroni di valenza
Il conteggio totale degli elettroni di valenza nel composto è importante da identificare prima di iniziare il disegno. Questa informazione viene calcolata scoprendo l'elettrone di valenza in ciascun atomo. Questo passaggio è considerato fondamentale poiché il conteggio degli elettroni di valenza notifica in modo rilevante l'impulso di elettroni negli atomi.
Passaggio 2: trovare la carenza di elettroni negli elementi
La carenza di elettroni negli atomi di azoto e fluoro li spinge a creare legami tra loro. Pertanto, trovare la carenza di elettroni negli atomi è significativo prima di attaccare gli elementi con legami nella struttura. Questo fattore fornisce anche il conteggio corretto delle obbligazioni.
Passaggio 3: riconoscimento dell'atomo centrale in NF4+
L'atomo centrale viene riconosciuto dopo aver riscontrato la carenza di elettroni. L'atomo centrale in NF4+ è l'azoto in quanto è più grande del fluoro e ha una maggiore capacità di legame. Un singolo atomo di azoto partecipa alla formazione di NF4+, quindi qui ha la priorità come atomo centrale.
Passaggio 4: identificare i legami creati dagli elementi
Il legame è la caratteristica più preziosa dei composti, che crea lo scheletro del struttura di Lewis. Dopo aver trovato il numero di elettroni necessari per stabilizzare gli elementi nella tavola periodica, nel disegno viene eseguito l'impegno degli elementi con l'atomo centrale mediante legami.
Step 5: Calcolo della carica formale del sale
Il calcolo formale della carica è un fattore significativo per il composto e i sali ionici. Poiché NF4+ mantiene una carica positiva, è importante trovare il motivo per mantenere questa carica sull'atomo centrale dopo aver disegnato lo scheletro. Calcolo formale dell'addebito completa la struttura caricando in NF4+.
NF4+ Risonanza della struttura di Lewis
La risonanza si riferisce al processo di creazione di strutture alternative di elementi. Cerchiamo di trovare i fatti se preziosi per lo ione NF4+ o meno.
La risonanza NF4+ non è giustificata in quanto contiene uno ione positivo e nessun legame pi al suo interno. L'assenza di legami Pi e di ioni negativi in NF4+ rende impossibile per NF4+ generare una struttura alternativa del composto. Invece dello ione negativo, N ha una carenza di elettroni che non supporta il processo di risonanza.
Entrambi gli ioni negativi impongono la tendenza a creare nuovi legami soddisfacendo la carenza di elettroni nei ligandi o le rotture del legame pi e dando l'elettrone all'atomo centrale. Questi fatti supportano il processo di risonanza, che sono irrilevanti per NF4+.
Forma della struttura NF4+ Lewis
La forma del composto è fondamentalmente identificata dal Struttura di Lewis di elementi. Scopriamo qui la forma del Tretrafluronitrogen (NF4+).
NF4+ Struttura di Lewis indica che è uno ione tetraedrico. Nei composti si nota l'effetto twining, che impone disordine al composto. Tuttavia, questa forma di NF4+ è stata riconosciuta dopo aver rotto il composto NF4BF4 in cui tutti i sali solidi di NF4+ hanno trovato una forma tetraedrica sul foglio a raggi X.
Dopo aver analizzato la struttura di diversi cristalli, contenenti lo ione NF4+, non è stato possibile identificare la forma esatta del sale. Ma a bassa temperatura 19È stato esaminato l'isomero F del fluoro che ha fornito una prova adeguata di molecole tetraedriche NF4+ all'interno di NF4BF4 cristallino.
NF4+ Carica formale della struttura di Lewis
Il calcolo formale della carica è l'ultimo fattore che fornisce una conclusione sulla struttura interna dei composti. Calcoliamo di seguito la carica formale dello ione NF4+.
Esiste una formula comune per il calcolo delle cariche formali del composto. La formula è Carica formale = numero di elettroni di valenza – numero di legami covalenti – numero di coppie solitarie o di elettroni accoppiati di atomi.
Dalla tabella sotto riportata possiamo valutare in modo sistematico il calcolo dell'addebito formale-
| Elementi e CompostoNumero di elettroni di valenzaNumero di legami covalentiNumero di coppie solitarie accoppiate di elettroni di atomiCarica formale N540(5-4-0) = +1F1716(7-1-6) =0F2716(7-1-6) =0F3716(7-1-6) =0F4716(7-1-6) =0NF4+ +1 Calcolo formale dell'addebito di NF4+ Struttura di Lewis NF4+ Regola dell'ottetto della struttura di LewisLa regola dell'ottetto definisce la teoria seguita da elementi periodici mentre condividono elettroni e creano legami tra loro. Dimostriamo la regola per NF4+ come un fatto prezioso. NF4+ Struttura di Lewis segue la regola dell'ottetto per creare legami in modo stabile. Secondo la regola dell'ottetto, un elemento deve possedere otto elettroni ione il suo ultimo guscio di elettroni per ottenere la stabilità finale come il gas nobile più vicino. In accordo con questo fattore, tutti gli N condividono i suoi quattro elettroni con quattro atomi F. Quattro elettroni di N riempiono lo stato dell'ottetto degli atomi di fluoro poiché ogni atomo F necessita di una carenza di 1 elettrone per raggiungere otto elettroni. N non può ottenere soddisfazione per quanto riguarda la regola dell'ottetto, condivide un elettrone in più che crea una carenza di elettroni in N e rende il composto complessivo caricato positivamente. NF4+ Le coppie solitarie della struttura di LewisIl numero e le caratteristiche delle coppie solitarie nel composto sono necessari per identificare la forma corretta e l'angolo di legame dei composti. Questo fatto è descritto di seguito. La struttura di NF4+ Lewis contiene in totale 12 coppie solitarie e 1 singolo elettrone. L'azoto condivide 4 elettroni da 5 in cui un singolo elettrone rimane solo nella struttura. Dopo aver creato condividendo un elettrone, ciascuno dei quattro atomi F deve contenere 3 coppie solitarie. Pertanto, il numero totale di coppie solitarie diventa (4*3) = 12 Teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). incoraggia il calcolo delle coppie solitarie nei composti dopo aver creato legami. Questa teoria dice che la coppia solitaria può influenzare l'angolo di legame del composto, quindi è necessario analizzare il numero e la posizione delle coppie solitarie nei composti. Elettroni di valenza NF4+Il calcolo dell'elettrone di valenza attiva la comprensione dell'estensione o della carenza di elettroni negli elementi. Abbiamo bisogno di calcolare il numero totale di elettroni di valenza in NF4+ qui.
Gli elettroni di valenza notificano i requisiti degli elettroni negli elementi per soddisfare il loro stato di ottetto. Sulla base di questa informazione, l'elemento subisce il processo di incollaggio. Pertanto, è considerato il fattore più significativo negli elementi della chimica della tavola periodica. Angolo di legame NF4+L'angolo di legame è un'informazione importante per soddisfare il profilo fisico dei composti. Identifichiamo l'angolo di legame di NF4+ Struttura di Lewis. L'angolo di legame NF4+ è stato identificato come 109.5°. Questa è la geometria tetraedrica dell'angolo di legame ideale. Significa che l'angolo tra ciascun legame creato dall'atomo di fluoro con l'atomo centrale, l'azoto in NF4+ è 109.5°, che non è influenzato da alcun effetto esterno o interno sul composto. La teoria VSEPR valuta che la presenza di coppia solitaria-coppia solitaria e la repulsione della coppia di legami solitari fanno la differenza negli angoli di legame. Nel caso dello ione NF4+, questa repulsione non può influenzare il cambiamento degli angoli poiché ha una semplice forma tetraedrica. Ibridazione NF4+La struttura di ibridazione degli atomi può essere identificata studiando la struttura di Lewis dei composti. Questo fatto è dimostrato di seguito con informazioni specifiche su NF4+. L'ibridazione NF4+ è sp3. Queste informazioni sono idealmente raccolte studiando la forma tetraedrica del composto. La forma tetraedrica denota l'ibridazione ideale come sp3. Questo fatto è abbastanza simile all'ibridazione di NH4+ e in entrambi i composti N hanno ibridazione sp3. Il primo elettrone del primo atomo di fluoro si sposta nel punto vuoto dell'orbitale p in esso. Altri elettroni dall'orbitale d per gli atomi di fluoro si spostano verso il singolo elettrone di 2 p orbitali nell'azoto per formare coppie. Il terzo orbitale p contiene un singolo elettrone. L'ibridazione complessiva avviene come sp3. NF4+ è solubile in acqua?La solubilità in acqua del composto dipende dalla forza di adesione interna tra gli elementi. Troviamo il fatto sulla solubilità di NF4+ in acqua. NF4+ dovrebbe essere solubile in acqua. In presenza di acqua polare, l'azoto viene influenzato a rompere i legami. Poiché l'acqua è polare, attira facilmente gli elettroni. Nel caso di NF4+, la carenza di elettroni rende il composto debole e diventa facile per la molecola d'acqua rompere il legame NF. Perché e come NF4+ è solubile in acqua?NF4+ è solubile in acqua a causa della debole forza di legame interna dell'azoto con il quarto atomo di fluoro. L'azoto vuole rompere il legame ed essere stabile cancellando la carenza di un elettrone. NF4+ è un composto molecolare?I composti molecolari si riferiscono a quel composto che contiene solo molecole. Scopriamo che NF4+ è molecolare o meno. NF4+ non può essere considerato un composto molecolare. Questo composto contiene sicuramente molecole ma contiene anche ioni. Poiché i composti molecolari non vengono utilizzati per trattenere cationi o anioni, NF4+ non può essere considerato molecolare in chimica. Perché NF4+ non è molecolare?NF4+ non è molecolare perché non contiene molecole solo nella sua struttura interna. La presenza di ioni sull'atomo centrale o su qualsiasi ligando di un composto non supporta il criterio dell'essere molecolare. Lo ione può essere considerato parzialmente molecolare. Il composto molecolare contiene solo non metalli. In tal caso, NF4+ potrebbe essere considerato come una carica molecolare, ma positiva sull'azoto discrimina NF4+ dall'essere molecolare. In che modo NF4+ non è molecolare?NF4+ non è completamente molecolare poiché riempie il modo di creare legami covalenti. Un legame ionico si riferisce alla pura natura molecolare dei composti. Quando ioni diversi soddisfano a vicenda i valori ionici opposti, una formazione neutra di composto lo rende molecolare in modo ideale. L'azoto crea legami con gli atomi di fluoro fornendo quasi tutti gli elettroni di valenza. Dopo il legame, deve mantenere una carica positiva poiché perde un elettrone di valenza in più per ottenere stabilità. NF4+ è un acido o una base?NF4+ è uno ione e la sua acidità o basicità si riferisce alla proprietà elettronica internamente detenuta da esso. Descriviamo il fatto a fondo. NF4+ dovrebbe essere considerato come a Base di Lewis. Questo composto è piuttosto affascinante con caratteristiche eccezionali dentro. Sta tenendo radicalmente diversi attributi chimici. Pertanto, la sua acidità deve essere analizzata con una descrizione della covata sulla sua formazione e composizione chimica. Perché NF4+ è di base?Una base di Lewis è definita dalla capacità di donare una o più coppie di elettroni. Troviamo il motivo per chiamare NF4+ una base di Lewis. NF4+ è di base poiché l'elettrone in più sull'azoto viene facilmente donato da esso. Questa caratteristica della donazione è di supporto alla proprietà di essere la base di Lewis. Il composto non ha spazio per adottare l'elettrone poiché è riempito con un totale di 32 elettroni di valenza, quindi non può essere comunque un acido. Com'è NF4+ di base?NF4+ è la base donando elettroni agli ioni bisognosi. La formazione di questo ione è preceduta dall'aumento del potere ossidante del Fluoro con l'aiuto dell'acido di Lewis forte. Questo fattore si riferisce alla basicità di NF4+. NF4+ è un elettrolita?Elettrolita sta per il termine che definisce la capacità di trattenere +ve o -ve carica da parte dei composti allo stato fuso. Concentriamoci sulla capacità elettrolitica di NF4+. NF4+ è un elettrolita. Il composto mantiene una carica positiva in modo stabile. La formazione stabile di NF4+ perdendo un elettrone definisce la sua capacità di mantenere una carica positiva nell'atomo centrale. Perché NF4+ è un elettrolita?NF4+ è un elettrolita in quanto contiene uno ione positivo sull'atomo centrale. Il composto è in grado di influenzare il movimento degli elettroni in soluzione acquosa. Tuttavia, descrivendo la sua solubilità è stato identificato che lo ione può rompersi in acqua che supporta anche la sua natura elettrolitica. Come NF4+ è l'elettrolito?NF4+ è un elettrolita che contiene più protoni di quegli elettroni. Questo è il modo di considerare che è una carica positiva del catione uno. La formazione cationica del composto è la forza trainante del trattamento della soluzione elettrolitica in acqua per NF4+. NF4+ è un sale?Il sale è formato dalla coniugazione ionica tra ioni positivi e negativi emettendo un composto neutro. Ora questa sezione definirebbe se NF4+ fosse un sale o meno. NF4+ non può essere considerato sale per natura. Contiene due diversi non metalli e una carica positiva. Il legame tra atomi di azoto e fluoro non attiva la formazione di alcun composto neutro. Perché e come NF4+ non è un sale?NF4+ non è un sale in quanto crea legami condividendo parzialmente gli elettroni. Il processo di condivisione parziale di elettroni si riferisce alla formazione di legame covalente. I sali sono formati da legami ionici e neutralizzazione di due ioni opposti. Lo stesso NF4+ è uno ione che può formare un composto neutro legandosi con gli anioni. NF4+ è ionico o covalente?Il fattore ionico o covalente è determinato studiando la formazione di legami tra gli elementi. Riconosciamo la formazione del tipo di ione tetrafluronitrogen. NF4+ è un composto covalente. Apparentemente, il composto sembra un composto ionico poiché contiene una carica positiva. La reazione elettronica tra Azoto e Fluoro dà un'idea della sua formazione riflettendo la natura covalente. Perché NF4+ è covalente?I legami covalenti si riferiscono alla formazione di composti da due diverse molecole. Esaminiamo il motivo per cui NF4+ è un composto covalente. NF4+ è un composto covalente poiché il legame tra due molecole influenza la sua formazione. Il legame ionico definisce la formazione di un composto neutro da due diversi ioni. Dopo aver stabilito il legame con gli atomi di fluoro, l'azoto deve iniziare a perdere un elettrone e trattenere uno ione positivo invece di neutralizzarsi. In che modo NF4+ è covalente?NF4+ ottiene covalenza attraverso la quota parziale di elettroni tra atomi di azoto e fluoro. Il composto è formato per soddisfare la valenza dell'ottetto. Il processo di soddisfazione di valenza rende NF4+ un composto covalente anche dopo aver tenuto uno ione al centro. ConclusioneQuesto articolo ha descritto diversi fatti su Tetrefluronitrogen. Questo sale appare come un catione che è stato giustificato con le sue caratteristiche eccezionali in questo articolo. Tuttavia, l'articolo condiviso fatti chimici e fisici, che sono volutamente indicati disegnando la struttura di Lewis NF4+.
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 Ciao…..sono Sarnali Mukherjee, laureato all'Università di Calcutta. Amo insegnare e condividere conoscenze sulla chimica. Ho gradualmente acquisito interesse per la scrittura di articoli da un anno fa. Mi piacerebbe acquisire più conoscenze sulla mia materia in futuro. |