NH2- Struttura e caratteristiche di Lewis (13 fatti completi)

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NH2- è la formula dell'anione azanide o ammide. Esploriamo alcuni fatti importanti al riguardo.

Nella struttura di Lewis di NH2-, l'atomo centrale è l'azoto. È circondato da due atomi di idrogeno. L'atomo di azoto forma un legame covalente con gli atomi di idrogeno. Ci sono 2 coppie non legate sull'atomo centrale.

Esploriamo NH2- Struttura di Lewis e sue caratteristiche di seguito.

Come disegnare NH2- Struttura di Lewis?

La struttura di Lewis è un diagramma a punti di elettroni. Impariamo a disegnarlo per NH2-.

Passaggio 1: trovare gli elettroni di valenza

L'azoto appartiene al gruppo 15 quindi ha 5 elettroni di valenza. L'idrogeno appartiene al gruppo 1 quindi ha 1 elettrone di valenza. Un elettrone aggiuntivo che sta dando la carica negativa su NH2-. Quindi, elettroni di valenza totali in NH2- ione = 5 + 2*1 + 1 = 8 elettroni

Passaggio 2: seleziona l'atomo centrale

Il meno elettronegativo forma l'atomo centrale nella struttura di Lewis L'idrogeno è meno elettronegativo dell'azoto ma non può formare più di un legame e ha un solo elettrone. Pertanto, l'azoto costituisce l'atomo centrale in NH2-.

Passaggio 3: completare il dulet di atomi di idrogeno esterni

L'idrogeno, essendo un'eccezione alla regola dell'ottetto, cerca di raggiungere la configurazione nobile come l'elio. Su 8, quattro elettroni vengono utilizzati per formare 2 legami singoli tra N e H. Mantieni i restanti 4 elettroni sull'azoto. Pertanto, l'azoto ha due coppie solitarie.

Passaggio 4: verifica l'addebito formale

La carica formale sull'atomo di azoto centrale è -1 e 0 su ciascun atomo di idrogeno. Quindi, addebito netto su NH2- è -1.

nh2- struttura lewis
Struttura di Lewis di NH2-

NH2- Forma della struttura di Lewis

Possiamo decidere la forma di una molecola usando la teoria VSEPR. Discutiamone.

NH2- anione ha piegato forma molecolare e geometria elettronica tetraedrica. La notazione VSEPR per NH2- è AX2E2, dove A è l'atomo centrale, X rappresenta gli atomi legati all'atomo centrale, E rappresenta la coppia non legata sull'atomo centrale. Questa notazione corrisponde a forma molecolare piegata.

NH2- Carica formale della struttura di Lewis

La carica formale ci aiuta a scegliere la migliore struttura di Lewis per una molecola. Discutiamone.

L'addebito formale netto su NH2 è -1. La carica formale è la carica che si ottiene sottraendo elettroni di legame e non di legame dagli elettroni di valenza di una molecola. La formula per calcolare la carica formale è: carica formale = elettroni di valenza – ½ *(elettroni di legame) – elettroni non di legame.

La carica formale sull'azoto e ciascuno dei due atomi di idrogeno nella struttura di Lewis dell'NH2- è come segue-

  • Su ogni idrogeno = 1 – 0.5*2 – 0 = 0
  • Sull'atomo di azoto centrale = 5 – 0.5*4 – 4 = -1
  • Addebito formale netto su NH2 = -1.

NH2- Angolo della struttura di Lewis

L'angolo di legame nella molecola è influenzato dalla repulsione tra le coppie solitarie, la coppia di legami solitari e la coppia di legami di legami presenti sull'atomo centrale. Discutiamo.

L'angolo di legame di NH2- è 104.5 gradi. L'angolo di legame è inferiore ai normali 109.5 gradi a causa della repulsione tra le due coppie solitarie presenti sull'atomo di azoto centrale.

NH2- regola dell'ottetto della struttura

La regola dell'ottetto è la regola che parla della preferenza degli atomi ad avere otto elettroni nel loro ultimo guscio. Esploriamolo.

Nel NH2-, Hydrogen completa il suo duple in quanto è un'eccezione alla regola dell'ottetto. L'idrogeno ha raggiunto la configurazione del gas nobile dell'elio. L'azoto ha otto elettroni che lo circondano. Pertanto, l'azoto ha un ottetto di elettroni.

NH2- Le coppie solitarie della struttura di Lewis

Le coppie solitarie sono le coppie di elettroni non condivise. Sono presenti nel guscio più esterno di un atomo. Discutiamone.

Ci sono 2 coppie solitarie in NH2-. L'atomo centrale N ha 2 coppie solitarie su di esso. Gli atomi di idrogeno esterni hanno 0 coppie solitarie. La formula per calcolare le coppie solitarie è, coppie solitarie = ½*(elettroni di valenza dell'atomo centrale – Numero di atomi legati all'atomo centrale)

NH2- elettroni di valenza

Gli elettroni di valenza sono gli elettroni che occupano il guscio più esterno di un atomo. Discutiamone.

Elettroni di valenza in NH2- l'anione è 8. Ci sono due coppie solitarie sull'atomo di azoto centrale ed è legato a due atomi di idrogeno da un singolo legame.  

Gli elettroni in NH2-è come segue-

  • Due coppie solitarie su azoto = 4 elettroni
  • Due legami singoli tra N e H = 4 elettroni
  • Quindi, elettroni di valenza totali in NH2- = 8 elettroni

NH2- ibridazione

L'ibridazione è il processo necessario affinché l'atomo centrale formi orbitali equivalenti per la formazione del legame. Discutiamone.

L'atomo centrale di azoto in NH2- subisce sp3 ibridazione. La formula per scoprire l'ibridazione è ibridazione = ½*(elettroni di valenza + atomi monovalenti – carica cationica + carica anionica)

  • Numero di elettroni di valenza in N = 5
  • Numero di atomi monoatomici attaccati a N = 2
  • Carica cationica = 0
  • Carica anionica = 1
  • Pertanto, ibridazione = ½*(5 + 2 – 0 + 1) = 4 (sp3).

NH2- solubilità

La solubilità è la quantità massima di sostanza solubile in un determinato solvente. Esploriamolo.

NH2- è una molecola polare quindi può formare legami idrogeno con l'acqua e C2H5OH e così è solubile in loro. È solubile nei seguenti solventi:

  • Water
  • C2H5OH
  • etere
  • benzene

Is NH2- polare o non polare?

Le molecole polari hanno legami con estremità positive e negative parziali mentre le molecole non polari no. Scopriamolo per NH2-.

NH2- è un anione polare perché N e H hanno una differenza di elettronegatività di 0.84. Pertanto, le cariche parziali si sviluppano ad entrambe le estremità. Questo produce una rete momento dipolo nell'anione.

è NH2- acido o basico?

L'acido di Bronsted-Lowry è quello che dà un H+ mentre la base Bronsted-Lowry è quella che lo prende. Discutiamone.

NH2- è un Base Bronsted-Lowry poiché può richiedere un H+ da un acido di Bronsted-Lowry per formare ammoniaca, NH2- + H+ =NH3. Quindi, NH2- è una base forte.

Quali sono le somiglianze tra N2F2 e NH2- in termini di struttura e caratteristiche di Lewis?

I Struttura e caratteristiche di n2f2 lewis assomigliano molto a quelli di NH2-. Entrambe le molecole presentano una struttura non lineare dovuta alla presenza di coppie solitarie sull'atomo centrale. Inoltre, possiedono valori di elettronegatività simili, risultanti in legami covalenti polari. Queste somiglianze influiscono sulla loro reattività chimica e sulle proprietà fisiche in modi comparabili.

Is NH2- elettrolita?

Gli elettroliti possono condurre l'elettricità attraverso gli ioni. Scopriamo se NH2-è un elettrolita o no.

NH2- gli anioni mostrano una conduttività ionica veloce. NH2- può condurre elettricità. Quindi, NH2- è un elettrolita.

Is NH2- ionico o covalente?

I composti covalenti sono costituiti da un legame tra non metalli mentre un composto ionico è costituito da un legame tra un metallo e un non metallo. Cerchiamo di capirlo.

NH2- è un composto covalente perché sia ​​l'azoto che l'idrogeno sono non metalli e c'è condivisione di elettroni nel legame formato tra N e H.

Conclusione

In breve, NH2- lo ione ha 8 elettroni di valenza. L'atomo centrale di azoto è sp3 ibridato. La forma molecolare di NH2- è piegato e la forma elettronica è tetraedrica. È di natura polare.

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