NH2O- Struttura e caratteristiche di Lewis (13 fatti utili)

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NH2O- è una molecola simile all'idrossilammina con un protone perso e ha un peso molecolare di 32 g/mol. Discutiamo di fatti più rilevanti su NH2O-.

NH2O- è un solido cristallino bianco ampiamente utilizzato nella sintesi organica come base debole per molte reazioni di conversione dell'aldeide. È ampiamente usato nella sintesi dei polimeri come il Nylon-6. Può essere prodotto da NH2OH quando si dissolve in una soluzione altamente acida.

NH2O- si trova a svolgere un ruolo importante nella nitrificazione. Studiamo maggiori dettagli su NH2O- come gli elettroni di valenza, la struttura di Lewis, le coppie solitarie e altre caratteristiche.

Come disegnare NH2O- struttura lewis?

La struttura di Lewis è un metodo semplice per rappresentare la struttura elettronica scheletrica di una molecola che tiene conto degli elettroni di valenza. Impariamo come disegnare i passaggi.

Contando gli elettroni di valenza totali

È importante conoscere la configurazione elettronica dello stato fondamentale degli atomi partecipanti per contare gli elettroni di valenza totali. Lo stato più esterno di H, N e O sono 1s1, Anni '222p3 e 2s22p4. Due atomi H danno 2 elettroni di valenza, N e O danno un totale di 11 elettroni di valenza.

Quindi, un totale di 13 più un elettrone in più dovuto alla carica negativa sono gli elettroni di valenza disponibili per attirare NH2O- struttura legislativa.

Selezione dell'atomo centrale

N viene scelto come atomo centrale poiché ha un'elettronegatività inferiore a O. H non viene scelto come atomo centrale come se avesse una bassa elettronegatività, può formare solo legami, quindi anche la covalenza è un fattore decisivo nella selezione dell'atomo centrale. N può formare almeno 3 legami covalenti.

L'elettronegatività degli atomi partecipanti N, H e O sono 3.04, 2.2 e 3.44 di cui N è più adatto per essere l'atomo centrale.

Disegnare e formare legami

Tra l'atomo centrale e qualsiasi altro atomo attaccato allo stesso, viene inserita una coppia di elettroni. Pertanto, vengono assegnate 3 coppie di legame tra NH, NO, NH. Vengono utilizzati 6 elettroni di valenza su un totale di 14. Gli 8 elettroni di valenza a riposo rimarranno come coppia di elettroni non leganti.

Assegnazione dei restanti elettroni di valenza

I restanti 8 elettroni di valenza sono assegnati come coppie solitarie di elettroni su atomi N e O. N a parte 3 coppie di legame richiede altri 2 elettroni per completare il suo ottetto. E anche O richiede 6 elettroni per completare il suo ottetto. Quindi, quegli elettroni risiedono come coppie solitarie di elettroni su O e N.

NH2O- struttura lewis
Costruzione di NH2O- struttura legislativa

NH2O- forma della struttura lewis

La forma di una molecola è la struttura complessiva occupata da una molecola che dipende solo dalle coppie di legame totali coinvolte. Discutiamo la forma di NH2O- in dettaglio.

La forma di NH2O- è piramidale trigonale. La sua geometria molecolare prevede 4 coppie di legame ma la forma coinvolge solo 3 coppie di legame che sono disposte in modo piramidale per prevenire la repulsione tra le coppie solitarie e di legame. La coppia solitaria su N non contribuisce alla forma generale.

Se un atomo fosse collegato a N al posto di una coppia solitaria, la forma sarebbe stata tetraedrica.

FORMA DEL LOGO NH20
Forma piramidale trigonale di NH2O-

NH2O- carica formale della struttura di lewis

La carica formale è l'ipotetica carica elettrica assegnata a ogni atomo legato in modo covalente a condizione che gli elettroni dei legami siano condivisi equamente. Studiamo in dettaglio.

L'accusa formale di NH2O- è 0 che è stato calcolato con la formula 'Carica formale = (Numero di elettroni di valenza in un atomo libero dell'elemento) – (Numero di elettroni non condivisi sull'atomo) – (Numero di legami con l'atomo)'.

  • Addebito formale di N = 5-2-3= 0
  • Addebito formale di H = 1-0-1 = 0
  • Addebito formale di O = 6-6-1 = -1
  • La carica elettrica del NH complessivo2O- la molecola è -1.
  • È una molecola carica e non neutra.

NH2O- regola dell'ottetto della struttura di lewis

La regola dell'ottetto afferma che ogni atomo cerca di adottare una configurazione di guscio inerte per ottenere stabilità prendendo 8 elettroni nel suo guscio. Vediamo se NH2O- segue la regola dell'ottetto.

NH2O- segue la regola dell'ottetto. Ogni atomo in questa molecola ha una configurazione completa di guscio inerte. N ha esattamente 8 elettroni nella sua subshell, comprese le 3 coppie di elettroni di legame e 1 di non legame. O ha esattamente 8 elettroni nel suo ambiente con 1 legame e 3 coppie di elettroni non leganti.

H non ha 8 elettroni ma il suo ottetto è completo in quanto può prendere un massimo di 2 elettroni che si ottiene formando un unico legame covalente.

NH2O- lewis struttura coppie solitarie

Le coppie solitarie sono quelle coppie di elettroni che non partecipano ad alcuna formazione di legami chimici. Ora studieremo come calcolare le coppie solitarie.

NH2O- la struttura di Lewis ha un totale di 4 coppie solitarie di elettroni. N ha una coppia solitaria di elettroni. O ha un totale di 3 coppie solitarie di elettroni. Queste coppie solitarie non subiscono delocalizzazione e rimangono localizzate sui rispettivi atomi. Queste 4 coppie solitarie non sono di natura vincolante.

Coppie solitarie totali o elettroni non leganti in NH2O- può essere facilmente trovato sottraendo gli elettroni di legame totali dagli elettroni di valenza totali che sono 14-6 = 8.

NH2O- elettroni di valenza

Gli elettroni di valenza sono gli elettroni del guscio più esterni debolmente delimitati che vengono utilizzati per formare qualsiasi legame chimico covalente o ionico. Studiamo più in dettaglio di seguito.

NH2O- ha un totale di 14 elettroni di valenza. Gli elettroni di valenza possono essere facilmente calcolati utilizzando la configurazione elettronica dello stato fondamentale dei singoli atomi. N, O e H hanno lo stato elettronico del guscio esterno come 2s22p3, Anni '222p4 e 1s1.

Gli elettroni debolmente legati ai nuclei in 2s, 2p, 3s, 3p e 1s sono gli elettroni di valenza di cui N ha 5, O ha 6 e ciascuno dei due atomi di H ha 1 elettrone di valenza.

NH2O- ibridazione

ibridazione è un fenomeno nella teoria del legame di valenza in cui gli orbitali atomici di tutti gli atomi partecipanti si sovrappongono efficacemente. Studiamo più fatti di seguito.

NH2O- ha sp3 ibridazione. La geometria molecolare grazie alla sua sp3 l'ibridazione è tetraedrica, il che significa che ha 4 coppie di elettroni. L'ibridazione tiene conto sia delle coppie di legame che di quelle non leganti. I quattro subshell di N (2pz, 2px, 2py, 2s) subiscono ibridazione con gli orbitali atomici di H e O.

è NH2O- polare o non polare?

La polarità di qualsiasi molecola dipende dalla sua elettronegatività, dalla distanza tra gli atomi collegati e dalla carica. Scopriamo se NH2O- è polare o no.

NH2O- è una molecola polare. La polarità nasce a causa della sua struttura piramidale trigonale che dà origine alla distribuzione asimmetrica delle nuvole elettroniche. I vettori momento di dipolo di due legami NH più la coppia N-lone sono più piccoli di NO- momento di dipolo di legame. Questi rendono l'annullamento netto maggiore di 0.

L'elettronegatività di O è maggiore di N e della coppia solitaria, quindi attira la densità elettronica della coppia solitaria così come N verso se stessa sviluppando una carica negativa parziale.

La formazione di legami positivi e negativi parziali determina la formazione di interazioni dipolo dipolo permanenti con altre molecole polari.

è NH2O- acido o basico?

L'acido ha la tendenza ad accettare elettroni o a donare protoni e la base rilascia ioni idrossile o dona elettroni. Controlliamo se NH2O- è acido o base.

NH2O- è una base nel senso che ha coppie solitarie di elettroni su un atomo di O e un atomo di N che possono donare elettroni a un acido. È una base debole con un valore pKa molto basso. Non si dissocia completamente nei suoi rispettivi ioni.

è NH2O- elettrolita?

Un elettrolita è una sostanza chimica composta da radicali positivi e negativi che richiamano cationi e anioni. Scopriamo se NH2O- è un elettrolita o no.

NH2O- non è un elettrolita. Il suo acido coniugato, NH2OH è un elettrolita. Non si dissolve nei suoi singoli cationi o anioni in soluzione a causa della sua bassa energia di dissociazione.

NH2O- solubilità

solubilità di un composto dipende da quanto strettamente gli ioni sono impacchettati insieme, dalla sua energia di idratazione e dall'energia del reticolo. Ora studieremo come i solventi influiscono sull'NH2O- solubilità.

NH2O- è solubile in pochi solventi polari come

  • etere
  • Water
  • Acido cloridrico

NH2O- si dissolve facilmente nei solventi polari a causa della natura polare che possiede. L'energia di idratazione di NH2O- è sufficiente per scomporre la struttura reticolare. I dipoli positivi, negativi e la carica extra negativa attirano le molecole polari e sviluppano forti interazioni dipolo-dipolo.

Questi dipoli finiscono per attrarre le molecole polari e circondarle con esse che lo rendono stabile in soluzione.

è NH2O- ionico o covalente?

A covalente la molecola si forma tra non metalli con una differenza di elettronegatività molto bassa mentre i composti ionici hanno un'elevata differenza di elettronegatività. Discutiamo di seguito.

NH2O- è una molecola covalente formata tra non metalli come N, O e H. Anche la differenza di elettronegatività tra NH, NO è inferiore a 1.5, il che conferisce un carattere covalente. Inoltre, avviene la condivisione di elettroni invece del trasferimento di elettroni tra NH o NO.

Conclusione

NH2O- è una molecola polare che mostra carattere covalente a causa dei suoi atomi non metallici. È una molecola piramidale trigonale che si dissolve in solventi polari.

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