7 fatti su Nh3 + Hcl: con reazione a più elementi

Lo scopo di questo articolo è spiegare come il nh3+hcl avviene la reazione, come si forma il prodotto, come si ottiene il bilanciamento e come procedere con la titolazione di date miscele.

La reazione tra ammoniaca (NH₃) e acido cloridrico (HCl) in presenza di acqua è il seguente: NH₃ +HCl→NH₄⁺ + Cl^-, questo è in soluzione o reazione a base d'acqua. Se ci pensiamo in fase gassosa produce NH₃ +HCl→NH₄Cl (fumi di cloruri di ammonio).

Cosa succede quando Nh3 reagisce con HCl?

Quando l'ammoniaca reagisce con acido cloridrico producono fumi di cloruro di ammonio. La reazione è la seguente: NH_{3 (g)} + HCl_(G) → NH₄Cl_(S) (quando permette di depositarsi nel becher).

Che tipo di reazione è nh3 + hcl?

NH₃ +HCl→NH₄Cl è una reazione combinata (reazione di sintesi), ammoniaca (NH₃) reagisce con acido cloridrico (HCl) o possiamo dire che l'acido cloridrico fornisce il prodotto come cloruro di ammonio (NH₄Cl) che è in forma di fumi in fase gassosa.

Nella fase risolutiva, NH₃ +HCl→NH₄⁺ + Cl^-. Questa è una reazione acido-base che segue la teoria dei concetti di reazione acido-base di Bronsted-Lowry, quindi secondo la teoria di Bronsted-Lowry, un acido forte ha una base coniugata e viceversa.

Così, HCl ha gli ioni Cloro come coniugato acido-base, e l'ammoniaca ha gli ioni ammonio come coniugato acido-base. Il trasferimento di ioni idrogeno dall'acido (HCl) alla base (NH₃) è noto come il reazione acido-base. 

Quindi possiamo dire che si comporta come un reazione acido-basee reazione di combinazione, reazione di neutralizzazione.

Come bilanciare nh3 + hcl?

Quando si bilanciano le equazioni chimiche, il conteggio di ciascun reagente e di atomi del prodotto deve essere abbinato. L'acido cloridrico (HCl), uno degli acidi più forti, reagisce con l'ammoniaca (NH3), una delle basi più deboli. Quella che segue è l'equazione della reazione:

                                                 NH_{3 (g)} + HCl_(G) → NH₄Cl_(S) 

Passaggio:1 Annotare l'equazione chimica sbilanciata:

NH₃ +HCL→NH₄Cl (equazione sbilanciata).

Passaggio:2 Crea un tavolo:

Conta gli elementi che sono presenti su entrambi i lati (reagente e lato prodotto) creando una tabella.

NH₃ + HCl(lato reagente), NH₄Cl(lato prodotto).

Passaggio: 3 Abbina i lati del reagente e del prodotto:

Come possiamo vedere attraverso la tabella c'è Reactant element= e un elemento Product, questo mostra che la reazione è bilanciata.

Quindi, il risultato è Reagente = Prodotto avere un coefficiente è 1:1:1.

Passaggio:4 Equazione di equilibrio:

Quindi la reazione equilibrata è la seguente:

NH₃ + HCl  → NH₄Cl

nh3 + hcl è una reazione completa?

Sì, è un reazione completa, e si verifica quando due diversi atomi o molecole si uniscono per formare un nuovo composto o molecola. Il più delle volte, le reazioni di sintesi sono esotermiche, il che significa che l'energia viene rilasciata.

NH₃ + HCl  → NH₄Cl

Nh3+hcl=nh4cl

NH₃ (Ammoniaca)+ HCl(cloruro di idrogeno) → NH₄Cl (cloruro di ammonio) è una reazione combinata (reazione di sintesi). Generalmente, le reazioni di sintesi sono esotermiche e rilasciano energia.

A. Che tipo di reazione fa Nh3+hcl?

Nh3+hcl è una reazione combinata, mostra anche una reazione acido-base. Nella fase di soluzione, questa è una reazione acido-base che segue la teoria Bronsted-Lowry dei concetti di reazione acido-base. 

Un acido forte ha una base coniugata e viceversa, secondo la teoria di Bronsted-Lowry. NH₃ +HCl→NH₄⁺ + Cl^-

B. Qual è il prodotto della reazione nh3 + hcl?

NH₃ + HCl  → NH₄Cl, l'ammoniaca (stato gassoso) reagisce con acido cloridrico (stato gassoso) dando il prodotto come cloruro di ammonio che è solido.

C. Passaggi per bilanciare un'equazione chimica

Di seguito sono riportati i passaggi per bilanciare il (nh3 + hcl)miscela di reazione:

• Annota l'equazione chimica sbilanciata: NH₃ + HCl → NH₄Cl
• Crea un tavolo:

• Conta gli elementi che sono presenti su entrambi i lati (reagente e lato prodotto) creando una tabella.
• NH3 + HCl (lato reagente), NH4Cl (lato prodotto).
• Come possiamo vedere attraverso la tabella c'è Reactant element= e un elemento Product, questo mostra che la reazione è bilanciata. Quindi, il coefficiente risultante è 1:1:1.
• Quindi la reazione bilanciata è la seguente, NH₃ + HCl  → NH₄Cl.

Titolazione Nh3 + HCl

Il metodo di titolazione acido-base prevede la neutralizzazione di acido o base con una concentrazione nota di base o acido per determinarne la concentrazione (molarità sconosciuta).

Prendiamo un esempio di titolazione Nh3 vs HCL, qui la propria concentrazione è nota e altri lo scoprono. Per prima cosa scrivi l'equazione chimica bilanciata: NH₃ + HCl  → NH₄Cl.

Apparecchio utilizzato 

Becher (250ml-1, 100ml- 3), pipetta, morsetto per buretta, tubo di gomma con una siringa attaccata alla pipetta, supporto per grasso con matita, bicchieri asciutti e puliti, matraccio da 250 ml.

Indicatore di titolazione Nh3+hcl

Il rosso metilico è l'indicatore utilizzato per titolare l'ammoniaca base debole con acido cloridrico acido forte. Quindi questa miscela ha ph< 7, il che mostra che l'indicatore rosso metile dà un buon risultato.

Procedura:

1. Preparare un lotto di soluzione di acido cloridrico in un pallone da 250 ml.
2. Con 100 ml di acqua distillata, diluire la soluzione.
3. Unire al composto un paio di gocce della soluzione di rosso metile.
4. Il colore dovrebbe cambiare per la prima volta una volta titolata la soluzione di ammonio.
5. Ottieni una lettura ripetendo l'esperimento 3-4 volte.

Tampone Nh3+hcl

Come suggerisce il nome, le soluzioni tampone sono miscele di acidi deboli e loro sali, o basi deboli e loro sali. Resistono al cambiamento di pH causato dall'aggiunta di una piccola quantità di acido o base.

R. NH3 e NH4Cl sono una soluzione tampone?

L'aggiunta di acido debole e il suo sale a una soluzione crea una soluzione tampone. Sì, NH3 e NH4Cl sono soluzioni tamponate. Un sistema tampone può essere scritto come sale/acido o base/acido coniugato in generale, come NH₃/ NH₄⁺

B. Equazione del buffer Nh3 e HCl

Le soluzioni tampone vengono prodotte mescolando cloruro di sodio con un debole acido in quantità uguali o viceversa. NH₃ e NH₄Cl è una soluzione tampone, quando NH₃(acq) reagisce con HCl(aq) dà NH₄Soluzione Cl(aq). 

Equazione tampone:

Abbiamo una soluzione stechiometrica di ammoniaca; aggiungiamo subito l'acido cloridrico, che fa protonare l'ammoniaca, e ora hai un sistema tampone sia con ammoniaca che con cloruro di ammonio. 

                                           NH₃(aq)+HCl(aq)→NH₄Cl(acq)

                                              NH₃+H₂O⇋ NH₄⁺ + OH^-

                                                 NH₄Cl→NH₄⁺ + Cl^-

Quando si eseguono queste titolazioni base debole/acido forte o acido forte/base debole e si traccia una curva, la prima regione della titolazione viene spesso definita regione tampone.

Nh3 +hcl fumi bianchi

L'ammoniaca è una base debole che forma cloruro di ammonio quando reagisce con l'HCl. Tuttavia, l'umidità è necessaria per dare vita a questa reazione. Di conseguenza, se esposti all'aria, si combinano per formare densi fumi di cloruro di ammonio.

Nh3+cl2=ncl3+cl

Quando l'ammoniaca reagisce con il cloro si formano tricloruro di azoto (NCl3) e vapori di acido cloridrico. L'equazione di reazione come segue: NH₃ + 3 Cl₂= NCl₃ +3 HCXNUMX.

A. Che tipo di reazione è nh3+cl2?

Questa è una reazione redox, NH₃ + 3 Cl₂= NCl₃ +3 HC2. quando il gas cloro (Cl4) reagisce con l'ammoniaca presente in eccesso porta a cloruro di ammonio (NHXNUMXCl) e gas azoto. La reazione è spiegata di seguito:- 

3 Cl₂ +8 NH₃ = 6NH₄Cl+N₂(G). 

Tuttavia, se reagiamo con un eccesso di un acido forte, il tricloruro di azoto (NCl₃) e si formano vapore di acido cloridrico (HCl). La reazione è la seguente:-

Il cloro viene ridotto e ossidato in questa reazione. Di conseguenza, abbiamo a reazione di sproporzione.

B. Qual è il prodotto di questa reazione?

NH₃ + 3 Cl₂= NCl₃ +3 HCl, quando una quantità eccessiva di cloro reagisce con l'ammoniaca dà tricloruro di azoto e vapore di acido cloridrico.

Il tricloruro di azoto (NCl3) è un potente accelerante in questa situazione. 

C. Elenco dei passaggi per bilanciare 

Di seguito sono riportati i passaggi per bilanciare l'equazione:

1. Annota l'equazione sbilanciata, NH₃ + Cl₂= NCl₃ + HCl
2. Separare lo stesso elemento nel reagente e prodotto dai lati sinistro e destro dell'equazione, come Reactant= NH₃ + Cl₂, e Prodotto= NCl₃ +HCl.
3. Crea un grafico o una tabella per separare gli elementi.

Nh3(aq) + HCl(aq) → nh4cl(aq) entalpia

L'ammoniaca è una base debole, il che significa che si ionizza solo parzialmente nell'acqua. L'acido cloridrico è un acido forte che ionizza completamente. L'ammoniaca deve reagire con questa reazione di neutralizzazione acido-base in una soluzione acquosa.

Di seguito la procedura:

A. Che tipo di reazione nh3(aq) + HCl(aq)?

L'ammoniaca è una base debole, il che significa che si ionizza solo parzialmente nell'acqua. L'acido cloridrico è un acido forte e si ionizza completamente. È necessaria una soluzione acquosa affinché l'ammoniaca reagisca con questa reazione di neutralizzazione acido-base.

NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) è una reazione di neutralizzazione acido-base.

B. Qual è il prodotto di questa reazione?

NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq), Quando l'ammoniaca come soluzione acquosa reagisce con l'acido cloridrico nella formazione acquosa di cloruro di ammonio come sotto forma di precipitato sul fondo dei bicchieri che è sotto forma di sale.

Quindi il prodotto è sale e cioè cloruro di ammonio avente la formula chimica NH4Cl(aq).

C. Elenco dei passaggi per bilanciare

Di seguito sono riportati i passaggi per bilanciare l'equazione:

• Annotare l'equazione sbilanciata in forma acquosa, NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq).
• Separare lo stesso elemento nel reagente e prodotto dai lati sinistro e destro dell'equazione, come Reactant= NH3(aq) + HCl(aq) e Product= NH4Cl(aq).
• Crea un grafico o una tabella per separare gli elementi.

• Dalla tabella, possiamo vedere che Reactant= Product, quindi l'equazione è bilanciata, quindi non è necessario modificare l'equazione.

Nh3(g)+hcl(g)→nh4cl(i)

NH_{3 (g)}+HCl_(G)è una reazione combinata, quindi, quando l'ammoniaca (NH3) reagisce con l'acido cloridrico (HCl), si forma il sale. In questa reazione, NH3 è una base debole che accetta un protone da HCl per produrre ioni ammonio e Cl.

Il cloruro di ammonio è il sale che si forma quando questi due ioni si combinano.

A. Qual è il prodotto della reazione Nh3(g)+hcl(g)?

Nh_{3 (g)}+HCl_(G)→ NH₄Cl_(S), L'ammoniaca (stato gassoso) reagisce con acido cloridrico (stato gassoso) dà al prodotto cloruro di ammonio che è solido.

B. Passaggi per bilanciare un'equazione chimica

Di seguito sono riportati i passaggi per bilanciare il Nh_{3 (g)}+HCl_(G) miscela di reazione:

• Annota l'equazione chimica sbilanciata: NH_{3 (g)}+HCl_(G)→ NH₄Cl_(S)
• Crea un tavolo:

• Contare gli elementi che sono presenti su entrambi i lati (reagente e lato prodotto) realizzando una tabella.Nh_{3 (g)}+HCl_(G) (Lato reagente), NH₄Cl_(S) (Lato prodotto).
• Come possiamo vedere attraverso la tabella c'è Reactant element= e a Elemento prodotto, questo mostra che la reazione è equilibrata. Quindi, il coefficiente risultante è 1:1:1.
• Quindi la reazione bilanciata è la seguente: NH_{3 (g)}+HCl_(G)→ NH₄Cl_(S).

Conclusione

In presenza di acqua, la reazione tra ammoniaca (NH3) e acido cloridrico (HCl) è la seguente:

NH3 + HCl = NH4⁺ + Cl^-.

La teoria di Bronsted-Lowry è usata per spiegare questa reazione acido-base.

Monica Saini

Ciao….sono Monica. Ho fatto Master in Chimica. Sono un esperto in materia di chimica. Direi che sono uno scrittore molto appassionato. L’obiettivo principale della mia scrittura è presentare nuove prospettive. Voglio scoprire cose nuove che posso applicare a ciò che mi circonda.
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