Struttura di NH3 Lewis: 5 semplici passaggi per disegnare, ibridazione!

Recensito da Manjula Shivapuri

NH3 Struttura di Lewis: NH3 (ammoniaca) ha una struttura piramidale trigonale: l'atomo centrale di N con 5 elettroni di valenza forma 3 legami singoli NH, utilizzando atomi 3H (1 elettrone ciascuno) e 1 doppietto solitario su N. Angolo di legame: 107.8°, dovuto alla repulsione delle coppie solitarie. La teoria della repulsione delle coppie di elettroni del guscio di valenza (VSEPR) spiega la forma; geometria dell'elettrone: tetraedrica.

Come disegnare la struttura di Lewis NH3

Disegnare la struttura di Lewis dell'NH3 (ammoniaca) richiede pochi semplici passaggi. Questo ti aiuterà a comprendere la struttura elettronica e il legame della molecola. Analizziamolo:

NH3 Passi della struttura di Lewis

Contare gli elettroni di valenza: L'azoto (N) è nel gruppo 15 della tavola periodica, il che significa che ha 5 elettroni di valenza. L'idrogeno (H) appartiene al Gruppo 1 e ha 1 elettrone di valenza. Poiché NH3 ha un atomo di azoto e tre atomi di idrogeno, il numero totale di elettroni di valenza è 5 + (3 * 1) = 8.

Abbozza la struttura dello scheletro: Posiziona l'atomo di azoto al centro perché l'idrogeno non può essere un atomo centrale. Disegna i singoli legami tra l'atomo di azoto e ciascun atomo di idrogeno. Ciò utilizzerà 3 coppie di elettroni (6 elettroni in totale).

Struttura di Lewis NH3: viene identificato l'atomo centrale e tra di loro vengono inseriti 2 punti

Ottetti completi per gli atomi esterni: Nel caso di NH3, gli atomi di idrogeno seguono la regola del duetto anziché quella dell'ottetto (hanno bisogno solo di 2 elettroni per essere stabili). I singoli legami che hai tracciato soddisfano già questo requisito per ciascun atomo di idrogeno.

Posiziona gli elettroni rimanenti sull'atomo centrale: Dopo aver legato gli idrogeni, ti restano 2 elettroni. Questi sono posizionati sull'atomo di azoto come una coppia solitaria.

NH3 Struttura di Lewis: una coppia solitaria di elettroni viene aggiunta a N

Controlla la regola dell'ottetto: L'azoto ora ha tre legami singoli (ciascun legame consiste di 2 elettroni) più una coppia solitaria, per un totale di 8 elettroni attorno ad esso, il che soddisfa la regola dell'ottetto.

NH3 Struttura di Lewis: N ottetto completo e H duplet

Considera le spese formali (Facoltativo per NH3 ma buona pratica): per garantire la struttura più stabile, calcolare la carica formale per ciascun atomo, che nel caso di NH3 mostrerà che tutti gli atomi hanno una carica formale pari a zero, indicando una struttura stabile.

La struttura di Lewis risultante per NH3 mostra l'atomo di azoto al centro con tre atomi di idrogeno legati ad esso in una geometria piramidale trigonale e una coppia solitaria di elettroni sull'azoto. Questa coppia solitaria contribuisce alla forma e alle proprietà della molecola, come la sua basicità e la sua natura polare.

Struttura di Lewis dell'NH3

NH3 Forma della struttura di Lewis

La forma dell'ammoniaca può essere determinata dopo disegnando la struttura di NH3 Lewis. Denota la geometria interna della formazione del composto.

Geometria e forma molecolare dell'NH3

NH3 tiene la geometria molecolare piramidale trigonale o tetraedrica distorta in termini di forma. Questa forma è identificata dal Struttura di Lewis poiché indica la presenza di una coppia solitaria nell'atomo di azoto, che è l'atomo centrale nel composto.

NH3 Struttura di Lewis addebiti formali

Una formula fondamentale aiuta a identificare le cariche formali detenute dagli atomi in qualsiasi composto. Questa è una caratteristica significativa, che è molto rilevante nel caso di disegnando la struttura di Lewis di qualsiasi composto.

La formula per trovare le accuse formali è (elettroni di mantovana – elettroni di non legame – ½ elettroni di legame).

Pertanto, la carica formale dell'atomo di azoto è (5-2 + (1/2)6) = 0

Carica formale di ciascuno degli atomi di idrogeno (1-0+ (1/2)2) = 0

Sommando le singole cariche formali degli atomi presenti nell'ammoniaca si stima che l'intera carica del composto sia zero.

NH3 Lewis struttura coppie solitarie

La presenza di una coppia solitaria è anche indicata da Strutture di Lewis dei composti. Poiché le coppie solitarie influenzano la forma dei composti, è importante identificare il numero di coppie solitarie in quei composti.

L'ammoniaca ha due coppie solitarie trattenute dall'atomo di azoto poiché gli atomi di idrogeno contengono solo due elettroni, che partecipano alla formazione di coppie di legami. Inoltre, questo effetto di coppie solitarie sulla polarità del composto complessivo.

Ibridazione NH3

L'ibridazione dei composti è incontrata anche dal Struttura di Lewis, che indica la struttura interna dei composti, influenza anche la forma dei composti.

Ibridazione NH3

NH3 ha ibridazione sp3 nella forma piramidale o tetraedrica distorta. L'ibridazione dell'atomo di azoto denota l'ibridazione complessiva dell'ammoniaca. La combinazione di orbitali 2s e 2p si trova nel composto.

NH3 Risonanza della struttura di Lewis

Nel caso di risonanza in posa, i composti devono detenere uno o più legami π. Solo i legami sigma non possono mostrare caratteristiche risonanti nei composti.

NH3 non possiede alcun legame π nella struttura molecolare, che manca di caratteristiche risonanti nell'ammoniaca. Senza la presenza di doppi legami non c'è possibilità di trasferire i legami e la struttura mantenendo la stessa formula.

NH3 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

La regola dell'ottetto dice che l'ultimo livello di energia dei composti conferisce estrema stabilità agli atomi spingendo gli atomi a precedere il processo di condivisione degli elettroni. È probabile che gli elementi adottino la configurazione elettronica simile ai gas nobili più vicini soddisfacendo il loro ultimo guscio di elettroni di stato di ottetto.

Al fine di mantenere questa regola dell'ottetto N e H, entrambi gli atomi subiscono il metodo di condivisione delle elezioni condividendo tra loro i loro elettroni di mantovana. L'idrogeno ha bisogno di un elettrone per riempire l'ottetto e l'azoto ha bisogno di tre elettroni per lo stesso.

Ogni atomo di idrogeno adotta parzialmente un elettrone dall'ultimo guscio elettronico di azoto. L'azoto condivide i suoi elettroni con tre atomi di idrogeno per adottare parzialmente anche tre elettroni da quegli atomi di idrogeno.

NH3 polare o non polare

La differenza tra l'elettronegatività degli atomi partecipa alla formazione di qualsiasi composto è uno dei fattori importanti per trovare la polarità o la quantità di momento di dipolo nei composti.

Momento di dipolo NH3

NH3 è un composto polare, che è imposto dall'esistenza del momento di dipolo nel composto. L'enorme differenza di elettronegatività dell'azoto e dell'idrogeno dà origine a questa natura polare. La forma piramidale non simmetrica con le coppie solitarie nel composto è responsabile di conferire un'elevata polarità all'ammoniaca.

NH3 Angolo di legame della struttura di Lewis

L'angolo di legame può anche essere trovato da Struttura di Lewis. L'angolo di legame dei composti dipende molto dalla forma dei composti e dalla posizione delle coppie solitarie.

Geometria molecolare NH3 e angolo di legame

L'angolo di legame di NH3 è 107o, che è leggermente inferiore agli angoli di legame standard dei composti. Questo angolo di legame è il risultato della repulsione coppia solitaria-legame e coppia solitaria-coppia solitaria, espressi dalla geometria molecolare.

NH3 Geometria elettronica della struttura di Lewis

La geometria elettronica si riferisce alla geometria molecolare dei composti, che è fondamentalmente ottenuta dal Struttura di Lewis dei composti.

La geometria molecolare dell'ammoniaca denota la sua forma tetraedrica distorta o piramidale con angolo di legame leggermente inferiore a quello standard. Ciò accade a causa della presenza di pareggi di coppie solitarie. La repulsione coppia solitaria-coppia solitaria conferisce una struttura leggermente piegata alla geometria elettronica dell'ammoniaca.

Elettroni di valenza NH3

Gli elettroni di mantovana si riferiscono a quegli elettroni, che sono presenti nell'ultimo guscio elettronico degli elementi. Il numero di valance electrum definisce la capacità di adottare gli elettroni divisori degli elementi periodici per soddisfare l'ottetto.

In NH3, il numero di elettroni di mantovana sull'azoto è cinque e ciascuno dei tre atomi di idrogeno contiene un elettrone di mantovana.

NH3 utilizza

L'ammoniaca è utilizzata in diverse produzioni industriali. Ha una forte domanda in agricoltura come potente fertilizzante per la coltivazione delle colture.

Gli usi sono:

Domanda 1: qual è la differenza tra NH4+ e ammoniaca?

Risposta: NH3 possiede zero cariche al suo interno. È un composto completamente neutro in cui NH4+ rappresenta lo ione ammonio che ha un atomo di idrogeno in più oltre la sua capacità.

Domanda 2: Cos'è l'ammoniaca acquosa?

Risposta: Lo stato disciolto del gas di ammoniaca nell'acqua è chiamato ammoniaca acquosa o ammoniaca liquida.  

Domanda 3: L'ammoniaca è acida o basica?

Risposta: L'ammoniaca è un composto basico con un pH compreso tra 11 e 12.

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