NH3BF3 Struttura e caratteristiche (13 fatti utili)

Ammoniaca Trifluoroborano o NH₃BF₃  sono un composto chimico. Studiamo il fatto su NH₃BF₃ più in dettaglio.

Trifluoroborano di ammoniaca(NH₃BF₃) appartiene alla famiglia borano-azoto-idruro. Il peso molecolare di NH₃BF₃ è 84.84 g/mol. Azaniumyl(trifluoro)boranuide è il nome IUPAC per NH₃BF₃.

Discutiamo alcuni altri fatti come l'ibridazione, gli elettroni di valenza, la struttura, la polarità e la struttura di Lewis di NH₃BF₃ più in dettaglio di seguito.

Come disegnare NH₃BF₃ struttura?

Le strutture di Lewis utilizzano il simbolo chimico di ciascun atomo per mostrare dove si trova all'interno della struttura della molecola. Tracciamo il passo della struttura lewis di NH₃BF₃.

Conta l'elettrone di valenza in NH₃BF₃:

In totale, NH₃BF₃ ha 32 elettroni di valenza. Il boro ha 3 elettroni di valenza (1s²2s¹), il fluoro ha 7 elettroni di valenza (2s²2p⁵), l'azoto ha 5 elettroni di valenza (2s²2p³), e H ha 1 (1s¹). La somma degli elettroni di valenza è 32 (5 + 3 + 3 + 21).

Seleziona l'atomo centrale in NH₃BF₃:

In NH sono presenti due atomi centrali, uno ciascuno di azoto e boro₃BF₃. Gli atomi nei dintorni includono idrogeno e fluoro. Di conseguenza, questa molecola è stabile per legame dativo.

Completa l'ottetto di NH₃BF₃:

Nell'NH₃BF_3, NH3, N ha 3 legami singoli con H e 1 coppia di elettroni, riempiendo il suo ottetto. In BF3, F completa i suoi ottetti formando 3 singoli legami con B, mentre B non è in grado di completare il suo ottetto. Pertanto, B ha bisogno di 2 elettroni in più per completare l'ottetto. Gli atomi di boro seguono una regola del sestetto.

Disegna l'ultimo NH₃BF₃ struttura lewis:

Le strutture di Lewis non sono molto brave a descrivere composti e ioni contenenti boro. Un modo molto migliore per considerare tali organismi è attraverso il punto di vista della teoria degli orbitali molecolari. Tuttavia, la struttura di Lewis per NH₃BF₃ può essere mostrato come segue:

NH₃BF₃ carico formale della struttura

In una molecola, la carica formale si basa sull'idea che tutti i legami chimici hanno elettroni distribuiti uniformemente negli atomi. Calcoliamo NH₃BF₃ carica formale.

L'accusa formale su NH in generale₃BF₃  è 0. Utilizzando la formula è possibile calcolare FC. Accusa formale in NH₃BF₃ = Numero di elettroni di valenza in NH₃BF₃ – elettroni non leganti in NH₃BF₃ -1/2 elettroni di legame in NH₃BF₃.

Una tabella di addebito formale per NH₃BF₃ è il seguente:

NH₃BF₃ elettroni di valenza

In valenza l'elettrone è uno dei gusci esterni di un atomo creato durante la sintesi del legame chimico. Calcoliamo gli elettroni di valenza in NH₃BF₃.

NH₃BF₃ ha complessivamente 32 elettroni di valenza presenti. La tavola periodica colloca l'idrogeno nel gruppo 1 e l'azoto nel gruppo 15. Nella tavola periodica, il fluoro e il boro cadono rispettivamente nei gruppi 13 e 17.

La tabella seguente descrive in dettaglio l'elettrone di valenza:

NH₃BF₃ struttura delle coppie solitarie

Una coppia solitaria di elettroni manca di un legame covalente ed è indicata come una coppia di elettroni. Ora vediamo quante coppie solitarie ci sono in NH₃BF₃.

Nell'NH₃BF₃ c'è una coppia solitaria presente su NH₃. Questo perché queste coppie solitarie sono condivise tramite una connessione di coordinate per creare l'addotto con BF₃. Il legame tra B e N viene creato utilizzando la singola coppia di N, completando l'ottetto di B. 

NH₃BF₃ ibridazione

Le molecole contengono orbitali ibridi che distribuiscono l'energia orbitale di un atomo. Verifichiamo l'ibridazione in NH₃BF₃.

NH₃BF₃ ha sp³ ibridazione sia su azoto che su boro. Questo perché l'atomo di boro in BF₃  ha tre coppie di elettroni di legame e nessuna coppia solitaria. È stato sp² ibridato. L'atomo di azoto in NH₃ ha sp³ ibridato, d'altra parte.

• L'atomo di boro in NH₃BF₃ possiede 4 coppie di elettroni di legame e zero elettroni di non legame. 
• BF₃ è ibridato con Sp³.  
• Di conseguenza, l'ibridazione del boro cambia da Sp² alla sp³ a seguito dello sviluppo della molecola (NH₃BF₃)complesso.

NH₃BF₃ forma della struttura

La forma della molecola influisce sulle proprietà chimiche e fisiche, inclusi il colore, la reattività e l'attività biologica. Diamo un'occhiata alla forma di NH₃BF₃.

NH₃BF₃ ha una forma tetraedrica. Perché ogni idrogeno creerà un singolo legame covalente con l'azoto in NH₃, che contiene 5 elettroni di valenza. Ha 4 legami perché ha 3 coppie di legame e 1 coppia solitaria, che si traduce in una struttura tetraedrica.

La geometria del boro si sposta da trigonale planare a tetraedrica a causa di un cambiamento nel processo di ibridazione (Sp² alla sp³).

NH₃BF₃ angolo della struttura

Gli angoli tra linee vicine che formano legami sono noti come angoli di legame. Scopriamo l'angolo tra NH₃BF₃. 

NH₃BF₃ la struttura ha angoli di legame di 109.5° perché gli atomi B e N hanno ciascuno quattro legami singoli. Ciò potrebbe essere dovuto alle loro ibridazioni Sp3, che hanno angoli di legame di 109° rispettivamente per HNH, NBF e FBF.

NH₃BF₃ solubilità

La quantità massima di un componente che si dissolverà a una temperatura specifica in un dato volume di solvente. Verifichiamo la solubilità di NH₃BF₃.

NH₃BF₃ è solubile in acqua e altri solventi organici di coordinamento polare come NH₃BH₃. La solubilità di NH₃BH₃ o NH₃BF₃ è dipendente dalla temperatura. Ecco una tabella con l'elenco dei solventi in cui l'ammoniaca-borano è solubile a temperatura ambiente.

è NH₃BF₃ solido o liquido?

Non esiste una disposizione regolare dei liquidi uno accanto all'altro, ma i solidi sono regolarmente disposti e confezionati in modo ravvicinato. Verifichiamo se NH₃BF₃ è solido o no.

NH₃BF₃ è un solido cristallino bianco o incolore. È perché la struttura solida suggerisce che i centri NH e BH sono strettamente correlati. Rispetto alla distanza di legame BF di 131.1 pm, la distanza BF più vicina è 136.7 pm. L'immagine è mostrata di seguito:

è NH₃BF₃ polare o non polare?

Determina se le molecole sono polari o non polari osservando le elettronegatività degli atomi associati. Scopriamo se NH₃BF₃ è polare o no.

NH₃BF₃ ha proprietà polari relativamente elevate. È perché sono coerenti con questa differenza. Sebbene il legame BF in BF₃ è polare, per simmetria si dispongono in una geometria planare trigonale e quindi si annullano a vicenda. Di conseguenza non c'è momento di dipolo netto.

• Mentre la molecola di NH₃ ha un momento di dipolo netto a causa della sua struttura piramidale trigonale e della mancanza di simmetria.
• L'addotto trifluroammina boro (III) è il prodotto di questa reazione, che avviene ad una temperatura inferiore a 0°C. 
• La relazione tra questi atomi è un legame covalente o dativo.
• L'immagine della reazione è mostrata di seguito:

è NH₃BF₃ acido o basico?

L'acidità è indicata con l'ausilio di valori di pH inferiori a 7, mentre la basicità è dimostrata con l'ausilio di valori di pH superiori a 7. Scopriamo se NH₃BF₃ è acido o no.

NH₃BF₃ è una molecola “addotta” perché c'è il verificarsi di una reazione tra BF₃(specie carenti di elettroni) e NH₃(specie ricca di elettroni). Nonostante la mancanza di un protone, BF₃ si comporta come un acido e interagisce con NH₃ assumendo la sua singola coppia di elettroni. 

L'equazione per la risposta è la seguente: BF₃ +:NH3 → BF₃: NH₃

è NH₃BF₃ elettrolita?

Sostanza chimica che si dissocia in ioni, che sono particelle cariche positivamente e negativamente, e di conseguenza conduce corrente elettrica. Scopriamo se NH₃BF₃ è un elettrolita o no.

NH₃BF₃  si comporta come un elettrolita perché diverse sostanze chimiche con identità e proprietà uniche sono BF₃ e NH₃. UN legame dativo o coordinata il legame covalente collega l'N di NH₃ al B povero di elettroni di BF₃. Può quindi essere facilmente suddiviso nei suoi componenti costitutivi.

è NH₃BF₃ ionico o covalente?

Un legame in cui entrambi gli elettroni sono coordinati e legati o legami covalenti. Scopriamo se NH₃BF₃ è ionico o covalente.

NH₃BF₃ non è né ionico né covalente ma mostra un legame "coordinato" o dativo. Questo perché l'ammoniaca è ricca di elettroni e contiene una coppia solitaria mentre BF₃ è carente di elettroni. Formando un legame di coordinamento, NH₃ può dare BF₃ la sua coppia di elettroni perché ha un orbitale vuoto.

• Un singolo legame tra N e H, insieme a una coppia di elettroni, riempie l'ottetto in NH₃. Questa molecola è stabile di conseguenza.
• Un solo legame tra B e F, ma l'ottetto di boro non è completato. Quindi, affinché B completi il ​​suo ottetto, richiede 2 elettroni in più.  
• Ha acquisito 6 elettroni effettuando solo 3 semplici connessioni a F. Ma l'ottetto F può essere completato da 3 singoli legami.
• Per creare NH₃BF₃, BF₃ si lega in modo covalente con NH₃ e accetta la sua singola coppia di elettroni.

Conclusione

NH₃BF₃ è noto come addotto trifluroamina boro (III). Un legame covalente o dativo è stato creato dall'unione degli atomi di boro e azoto. Un legame covalente coordinato è un altro nome per il legame che esiste tra questi atomi. L'ibridazione è Sp³ sia su N che su B.

Monica Saini

Ciao….sono Monica. Ho fatto Master in Chimica. Sono un esperto in materia di chimica. Direi che sono uno scrittore molto appassionato. L’obiettivo principale della mia scrittura è presentare nuove prospettive. Voglio scoprire cose nuove che posso applicare a ciò che mi circonda.
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