NI3 La struttura di Lewis si riferisce allo scheletro elettronico del composto, NI3. Qui gli elettroni sono rappresentati da punti. Facciamo una breve idea sulla struttura di NI3 Lewis.
La struttura di NI3 Lewis è affidabile nell'imporre una struttura elettronica ben definita del composto. Può valutare il numero di elettroni impegnati dal lato sia dell'azoto che dello iodio nella formazione di NI3 o triioduro di azoto. Il processo di legame interno è anche descritto dalla struttura di Lewis.
NI3 La struttura di Lewis rappresenta diversi fatti sulla forma, il legame interno, l'angolo, la regola dietro la reazione elettronica e altri. Descriviamo l'interessante fatti con prodotti chimici giustificazioni in questo articolo.
Come disegnare la struttura di NI3 Lewis?
Il disegno della struttura di NI3 Lewis può essere preceduto da alcuni passaggi comuni. Questi passaggi, chimicamente correlati alla creazione del legame, vengono discussi di seguito.
Passaggio 1: calcolo dell'elettrone di valenza
Calcolo del numero di elettroni di valenza, il passaggio più fondamentale e significativo per il disegno. Poiché la struttura di Lewis riguarda l'espressione elettronica di un composto, è necessario calcolare il numero esatto di elettroni presenti all'interno del composto.
Passaggio 2: conteggio degli elettroni richiesti negli atomi di azoto e iodio
Ogni elemento nella tavola periodica deve riempire lo stato dell'ottetto per ottenere la massima stabilità. Dopo aver calcolato gli elettroni di valenza, possiamo identificare la carenza o l'ampiezza degli elettroni negli elementi. A seconda dei requisiti, nella seconda fase viene scoperta la quota di trasferimento di elettroni.
Passaggio 3: centra la selezione dell'atomo
La selezione di un atomo centrale adatto è un fattore molto necessario per abbozzare la struttura di Lewis. L'atomo meno elettronegativo ha sempre la priorità di essere al centro del progetto. In NI3, lo iodio è quindi più elettronegativo dell'azoto; L'azoto raggiunge la posizione centrale nel composto.
Passaggio 4: rappresentazione del punto elettronico per fare riferimento ai legami
La rappresentazione di punti di elettroni è un fattore prezioso per analizzare i legami tra due atomi diversi. Mettere due punti come due elettroni tra gli elementi si riferisce alla connessione tra elementi con legame sigma.
Passaggio 5: verifica della stabilità dell'elettrone finale di NI3
Dopo aver espresso i legami nei composti, l'ultima funzione sarebbe il controllo di stabilità. Per qualsiasi composto, è importante controllare la struttura complessiva che se ha seguito le regole prima di essere coinvolto nel processo di condivisione di elettroni. Queste informazioni confermano la stabilità del NI3 anche.
NI3 Risonanza della struttura di Lewis
La risonanza avviene per la presenza di legami π o di carica negativa. Incorpora un tipo simile di struttura alternativa dei composti. Scopriamo se funziona per NI3 o meno.
NI3 La struttura di Lewis non ha risonanza a causa di un fattore insignificante. Come in NI3, non ci sono legami π nella struttura interna o non possiede anche alcuna carica positiva o negativa. Avere una struttura di risonanza alternativa è impossibile per NI3.
NI3 Forma della struttura di Lewis
La forma è la caratteristica più esterna che offre una prospettiva adeguata di un composto. La struttura di Lewis tiene per scoprire la forma dei composti. Troviamo di seguito la forma di NI3.
NI3 La struttura di Lewis ha la forma di Piramidale trigonale. Le presenze di una coppia solitaria sull'azoto, l'atomo centrale danno una forma piegata al composto. Un design asimmetrico di NI3 può essere trovato dalla struttura di Lewis di NI3. La geometria elettronica di NI3 è tetraedrica.
Secondo VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), la teoria mostra l'idea dell'effetto delle coppie solitarie sulla forma dei composti. Una tensione esterna è creata dalla coppia solitaria di azoto in NI3 che influisce sulla forma ideale del composto.
NI3 Carica formale della struttura di Lewis
La carica formale mostra il fatto del contributo degli elettroni sul legame di ciascun elemento. Calcoliamo l'addebito formale di NI3 calcolando lo stesso per gli individui.
Esiste una formula specifica per calcolare la carica formale dei composti. La formula è Carica formale = Numero di elettroni di valenza – Numero di elettroni di valenza non leganti – (Elettroni di legame/2)
Il calcolo è ampiamente delineato attraverso la tabella seguente:
| Elementi & Compound | Numero di valenza elettroni | Numero di non vincolante Elettroni di valenza | Contributo nel legame (elettroni di legame/2) | Formale Ricarica |
| 1. N | 5 | 2 | 3/2 | (5-2-3/2) = 0.5 |
| 2. io1 | 7 | 6 | 1/2 | (7-6-1/2) = 0.5 |
| 3. io2 | 7 | 6 | 1/2 | (7-6-1/2) = 0.5 |
| 4. io3 | 7 | 6 | 1/2 | (7-6-1/2) = 0.5 |
| 5.NI3 | [0.5-(0.5-0.5-0.5)] = 0 |
NI3 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis
La regola dell'ottetto afferma che ogni elemento nella tavola periodica vuole riempire lo stato dell'ottetto per ottenere stabilità come i gas nobili. Cerchiamo di identificare come NI3 soddisfa la regola dell'ottetto.
NI3 Struttura di Lewis regola dell'ottetto spinge sia N che I a riempire il loro ultimo guscio con 8 elettroni. Aiuta gli atomi a soddisfare lo stato di ottetto con elevata stabilità nella tavola periodica. I gas nobili più vicini degli atomi N e I sono l'elio e lo xeno, entrambi gli elementi tendono a creare la stessa configurazione elettronica di loro.
Nel caso di stabilizzazione della posizione nella tavola periodica Sia l'azoto che lo iodio condividevano l'elettrone creando otto elettroni nell'ultimo livello di energia. L'azoto condivide tre elettroni con tre atomi di iodio simili prendendo in prestito un elettrone da ciascuno degli atomi di iodio e crea legami tra loro.
NI3 Le coppie solitarie della struttura di Lewis
Il rilevamento di coppie solitarie nei composti è un fattore significativo che aiuta a identificare la tensione interna all'interno dei composti. Calcoliamo quante coppie solitarie ci sono in NI3.
NI3 La struttura di Lewis contiene un totale di 10 coppie solitarie. Dopo aver stretto legami, Nitrogen rimane con una coppia solitaria. Ciascuno degli atomi di iodio contiene tre coppie solitarie, il che aggiunge un totale di 9 coppie solitarie nella struttura di Lewis. Le coppie solitarie giocano un ruolo enorme nel design interno delle mescole.
Secondo la teoria VSEPR, la repulsione coppia solitaria-coppia solitaria è uno dei maggiori fattori nel corpo interno dei composti, che implementa effetti sulla forma e sull'angolo di legame.
Elettroni di valenza NI3
Il numero di elettroni di valenza è l'informazione più preziosa sugli elementi che attivano lo schizzo dei composti. Calcoliamo il numero di elettroni di valenza in NI3.
- Il numero di elettroni di valenza nell'azoto = 5
- Il numero di elettroni di valenza in ciascun atomo di iodio = 7
- Il numero totale di elettroni di valenza in 3 atomi di iodio = (3*7) = 21
- Numero totale di elettroni di valenza in NI3 = (5+21) = 26
Angolo di legame NI3
L'angolo di legame è il fatto che è necessario identificare per farsi un'idea sulla capacità di detenere obbligazioni negli elementi. Riconosciamo l'angolo di legame di NI3.
L'angolo di legame NI3 è 107.1º. Questo non è l'angolo di legame ideale del triioduro di azoto in base alla sua forma, geometria molecolare e ibridazione. L'angolo di legame ideale dovrebbe essere 109.5º. Pertanto, si può identificare che il composto è leggermente deviato dall'angolo ideale.
Questa deviazione sopra menzionata si verifica a causa della presenza di una coppia solitaria sull'azoto. Questa coppia solitaria crea repulsione tra le coppie di elettroni, che generalmente dà una forma piegata al composto e riduce il suo angolo di legame da quello ideale.
Ibridazione NI3
L'ibridazione si riferisce alla miscelazione di orbitali per elementi diversi dopo aver stabilito legami tra loro. Segnaliamo la struttura orbitale mista di NI3.
NI3 è una molecola ibridata sp3. I numeri sterici di composti aiutano a individuare la struttura di ibridazione. Il numero sterico di NI3 si trova come quattro che denota l'ibridazione come sp3. Tuttavia, secondo il grafico VSEPR, l'ibridazione ideale della geometria elettronica tetraedrica è sp3.
Il numero sterico di NI3 viene calcolato sommando il numero di atomi legati sull'azoto e la coppia solitaria sullo stesso. Il numero se l'atomo legato qui è tre e la coppia solitaria è uno. Questi rendono il numero sterico 4 in totale e indicano una coppia di elettroni nell'orbitale s e altri su tre orbitali p.
NI3 è solido?
Il solido è lo stato comune di molti composti in chimica. Prendiamo un'identificazione giustificata sullo stato del triioduro di azoto in questa sezione.
NI3 è un composto solido. Questo composto si presenta naturalmente allo stato solido con colore scuro. Questo composto piramidale è formato da una reazione tra iodio e ammoniaca ed entrambi i reagenti sono allo stato solido. Questi elementi emettono un composto rosso scuro chiamato triioduro di azoto.
Perché e come NI3 è solido?
NI3 è solido a causa della forte forza elettrostatica all'interno dei composti. Generalmente, i composti ottengono lo stato solido per effetto della forza interna. La geometria d'impatto di NI3 dimostra il suo stato solido con il colore scuro. Tuttavia, dopo l'esplosione, quel composto produce vapore di iodio viola scuro.
NI3 è solubile in acqua?
La solubilità è il fattore che varia da composto a composto dagli effetti interni degli elementi sui legami. Sarebbe divertente verificare la solubilità di NI3.
NI3 è insolubile in acqua. Questa insolubilità si riferisce al suo stato solido. Questa molecola è un composto eccezionale nella serie di NF3, NCl3, NBr3 e NI3. L'insolubilità di NI3 è confermata dal fatto ciò dice che questo composto non si decompone facilmente in acqua.
Perché e come NI3 è insolubile in acqua?
NI3 è insolubile in acqua a causa della collisione non necessaria tra atomi di iodio e ostacolo sterico. In generale, si nota che le molecole di alogenuro sono solubili in acqua. NI3 è un'eccezione a questo fatto. NI3 è insolubile in acqua per repulsione interna tra atomi di iodio non legati.
NI3 è polare o non polare?
Polarità e non polarità è il fatto che definisce le funzioni ottimistiche interne dei composti. Identifichiamo se NI3 è polare o non polare.
NI3 è un composto polare. La sua polarità deriva da una standardizzazione asimmetrica della struttura. La forma piegata del composto funziona dietro la creazione di un momento di dipolo specifico attorno ai terminali del triioduro di azoto.
Perché NI3 è polare?
NI3 è polare a causa dell'effetto interno creato dalla coppia solitaria di azoto. La forma piegata di NI3 distanzia il composto dall'essere una notazione simmetrica in chimica. Una distribuzione disuguale della carica tra gli elementi è dovuta alla coppia solitaria, che non consente al composto di annullare il suo momento di dipolo.
Come funziona NI3 polare?
NI3 è polare per effetto di tre diversi fattori. I fattori sono l'elettronegatività, la forma e il momento di dipolo. Sebbene la differenza tra l'elettronegatività tra N e I atomi sia piccola e crei legami non polari, la coppia solitaria su N rende polare il composto complessivo.
NI3 è un composto molecolare?
L'aspetto molecolare dipende dalla neutralità dei composti in cui non contengono alcuna carica negativa o positiva. Scopriamo se NI3 è molecolare o meno al di sotto.
NI3 è un composto molecolare. La geometria molecolare specifica del triioduro di azoto si riferisce alla sua formazione neutra. NI3 è naturalmente molecolare che segue le regole definite di formare una molecola in chimica.
Perché e come NI3 è una molecola?
NI3 è una molecola perché si presenta come un composto neutro. Non tiene la mancanza di eccesso di elettroni nel lato. Il modo in cui può essere chiamato molecola è definito come la reazione elettronica tra due diversi tipi di atomi che compongono la molecola.
NI3 è un acido o una base?
Secondo Lewis, l'acidità si riferisce alla capacità di accettazione di elettroni e la basicità dipende dalla capacità di donazione di elettroni. Scopriamo per quale fattore Ni3 è capace.
NI3 può essere considerato un acido e meno basico. Questo fatto è stato identificato scoprendo le corrispondenze tra la definizione ideale di acidità o basicità di Lewis e la capacità di Ni3 di accettare o donare elettroni.
Perché NI3 è un acido?
NI3 è un acido a causa della sua elevata capacità di accettare elettroni. Gli atomi di iodio sono in grado di accettare gli elettroni come una parte importante di NI3. Il composto non è in grado di cedere elettroni a meno che non sia forzato da qualche effetto esterno. Questo fattore rende il composto complessivo meno elementare.
Come NI3 è un acido?
NI3 è un acido per la capacità di accettare gli elettroni dello iodio. Lo iodio ha uno spazio vuoto nei suoi d orbitali dove può facilmente cedere il posto agli elettroni. In questo modo, il composto complessivo soddisfa la condizione di essere un acido di Lewis.
NI3 è un elettrolita?
Gli elettroliti sono in grado di condurre elettricità allo stato fuso o di rompersi prontamente in ioni. Cerchiamo di identificare se NI3 segue uno di questi criteri di seguito.
NI3 è un elettrolita forte. Dopo aver avuto diverse, eccezionalità questo composto può mostrare natura elettrolitica senza seguire gli aspetti che un elettrolita dovrebbe possedere. Il motivo per chiamare NI3 un elettrolita è riportato di seguito.
Perché e come NI3 è un elettrolita forte?
NI3 è un elettrolita forte a causa della sua natura esplosiva. Anche dopo essere stato insolubile in acqua, ha un'elevata capacità di rompersi in ioni. Essendo un'enorme differenza di dimensioni tra gli atomi N e I, il legame NI in Ni3 è debole e si rompe prontamente in ioni ioduro. Quindi, mostra proprietà elettrolitiche in esso.
NI3 è un sale?
Il sale possiede alcune caratteristiche speciali per essere chiamato sale come l'elevata solubilità in acqua. Identifichiamo se NI3 possiede tali caratteristiche e viene chiamato sale oppure no.
NI3 non può essere chiamato sale. Un sale dovrebbe essere sempre cristallino o sotto forma di polvere cristallina di colore bianco. Inoltre, il sale dovrebbe essere solubile in acqua. Il più delle volte i sali si trovano sotto forma di cristalli incolori come cubetti di ghiaccio o in un design trasparente.
Perché e come NI3 non è un sale?
NI3 non è un sale perché è chiaro che il composto non è solubile in acqua. Rimane sicuramente di natura neutra, ma il cristallo di NI3 è di colore rosso scuro e non trasparente. La tossicità e la formazione da esplosione nucleare del triioduro di azoto lo distingue dai sali.
NI3 è ionico o covalente?
La natura ionica o covalente dei composti abbrevia il processo di formazione dei legami tra gli elementi. Scopriamo che tipo di legame possiede NI3 con una panoramica chimica.
NI3 è covalente. NI3 è formato dalla cooperazione tra gli elettroni di valenza degli atomi di azoto e di iodio. La covalenza è il fattore chiave che funziona dietro il legame tra atomi di azoto e iodio. Le caratteristiche di covalenza conferiscono forza di legame agli elementi adottando la stabilità chimica.
Perché e come NI3 è covalente?
NI3 è covalente a causa della natura di supporto dell'azoto e dello iodio. Entrambi gli elementi hanno carenza di elettroni in relazione allo stato di ottetto. Entrambi gli elementi riempiono l'ottetto e ottengono stabilità condividendo gli elettroni di valenza tra loro. In questo modo creano legami covalenti.
NI3 è stabile?
La stabilità di NI3 è un fatto importante che fornisce informazioni sull'esistenza di NI3 come materia esplosiva in natura. Scopriamo se NI3 è stabile o meno.
NI3 è un composto instabile. Come sappiamo questo è altamente esplosivo, che può essere definito dalla struttura e dalla categoria di formazione con un'ampia descrizione. La dimensione degli elementi partecipativi in una formazione composta ha sempre un effetto sulla stabilità dei composti. Questo fattore è importante nel caso di instabilità di NI3.
Perché e come NI3 è instabile?
NI3 è instabile perché la differenza di dimensioni tra gli atomi di azoto e iodio è piuttosto elevata. L'azoto è un minuscolo atomo che ottiene la posizione centrale in NI3 e sopporta il peso di tre grandi atomi di iodio che creano ceppo sterico. Diventa difficile NI3 gestire l'effetto sterico che lo rende instabile.
Conclusione
Questo articolo ha descritto le caratteristiche eccezionali di NI3, che vengono scoperte dalla struttura di NI3 Lewis. Questa struttura elettronica ha prodotto in modo significativo informazioni sulla forma piegata e sulla deviazione dall'angolo di legame ideale del composto valutandone la specialità.
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Ciao…..sono Sarnali Mukherjee, laureato all'Università di Calcutta. Amo insegnare e condividere conoscenze sulla chimica. Ho gradualmente acquisito interesse per la scrittura di articoli da un anno fa. Mi piacerebbe acquisire più conoscenze sulla mia materia in futuro.
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