L'acido nitrico è un acido forte composto da idrogeno, azoto e ossigeno. Parliamo delle proprietà chimiche dell'acido nitrico.
L'acido nitrico è una soluzione inorganica e di natura altamente corrosiva. L'acido nitrico viene utilizzato nella preparazione del nitrato di ammonio ed è il componente principale di vari fertilizzanti. Se la soluzione contiene più dell'86% di acido nitrico, allora è noto come acido nitrico fumante.
Questo editoriale discute il numero CAS, la massa molare, il nome IUPAC, il punto di fusione, il punto di ebollizione, lo stato di ossidazione e molte altre proprietà della soluzione di acido nitrico.
Nome IUPAC dell'acido nitrico
Il nome IUPAC dell'acido nitrico è l'acido nitrico stesso.
Formula chimica dell'acido nitrico
La formula chimica dell'acido nitrico è HNO3, che contiene un atomo centrale di azoto, 1 atomo di ossigeno si collega a N con un doppio legame, un altro atomo di O e il gruppo OH è attaccato a N con a unico legame.
Numero CAS dell'acido nitrico
Il numero CAS per HNO3 is 7697-37-2.
Acido nitrico ChemSpider ID
L'ID ChemSpider di HNO3 è 919.
Classificazione chimica dell'acido nitrico
HNO3 è classificato come una soluzione acida. L'acido nitrico cambia la cartina di tornasole rossa in blu a conferma della sua natura acida.
Massa molare dell'acido nitrico
I HNO3 ha una massa molare di 63.01 g/mole.
Colore dell'acido nitrico
HNO3 è una soluzione liquida trasparente incolore, ma se si conserva a lungo mostra un colore giallastro dovuto alla decomposizione in ossidi di azoto.
Viscosità dell'acido nitrico
La viscosità di HNO3 è 1.092 mPa.s a 0 gradi Celsius, 0.746 mPa.s a 25 gradi Celsius; 0.617 mPa.s a 40 gradi Celsius.
Densità molare dell'acido nitrico
La densità molare di HNO3 è 1.413 g/ml a 25°C.
Punto di fusione dell'acido nitrico
Il valore del punto di fusione di HNO3 è -42 ° C (231 K, -44 ° F).
Punto di ebollizione dell'acido nitrico
Il valore del punto di ebollizione di HNO3 è 83 ° C (356 K, 181 ° F) e la soluzione di acido nitrico al 68% bolle a 121 ° C (394 K, 250 ° F).
Stato di acido nitrico a temperatura ambiente
HNO3 è un composto in soluzione liquida a temperatura ambiente.
Legame covalente dell'acido nitrico
HNO3 è composto da forti legami covalenti. Tutti gli elementi N, H e O di HNO3 sono collegati tra loro da 2 legami covalenti singoli e 1 doppio. Il legame covalente è un legame forte dovuto al legame sigma.
Stato di ossidazione dell'acido nitrico
Lo stato di ossidazione dell'atomo di azoto di HNO3 nel gruppo dei nitrati è +5.
Acidità dell'acido nitrico/alcalino
HNO3 è un acido forte in natura. È un acido monoprotico e alla ionizzazione, può ionizzare completamente in acqua. Ha un valore di pH di circa 3 che conferma il suo carattere acido.
L'acido nitrico è inodore?
HNO3 ha un odore pungente quindi non è inodore.
L'acido nitrico è paramagnetico?
HNO3 è un diamagnetico composto. Ha un valore di suscettività magnetica di −1.99 × 10-5 cm3/mol. Il valore negativo della suscettività magnetica dell'acido nitrico ne conferma la natura diamagnetica.
Idrati di acido nitrico
HNO3 idrato mostra due o più idrati. Il nitrato idrato con formula chimica H3NO4 è un monoidrato di acido nitrico e acido nitrico idrato con formula H4N2O7 è un altro idrato di acido nitrico.
Struttura cristallina dell'acido nitrico
HNO3 l'acido nitrico non può formare a struttura di cristallo in quanto è un composto liquido covalente e non un composto ionico solido.
Polarità e conducibilità dell'acido nitrico
- HNO3 è un composto polare a causa della maggiore elettronegatività tra i suoi atomi.
- La conducibilità di HNO3 è 862.0 a 25 gradi Celsius.
Reazione dell'acido nitrico con l'acido
HNO3 può essere miscelato con acidi come acido solforico e acido cloridrico. Quando l'acido nitrico viene aggiunto a H2SO4 reagisce vigorosamente e forma fumi marrone scuro della miscela nitrante. Inoltre, l'acido nitrico reagisce con HCl e produce cloruro di nitrosile con cloro gassoso e acqua.
HNO3 + 2 H2SO4 ↔ H3O+ + NO2+ + 2 HSO4
HNO3 + 3 HCXNUMX → NOCl+Cl2 + 2 H2O
Reazione dell'acido nitrico con la base
HNO3 reagisce con una base come l'idrossido di sodio (NaOH) subisce una reazione di neutralizzazione e forma nitrito di sodio e acqua. Qui, gli ioni sodio di NaOH si uniscono con gli ioni nitrato di HNO3e ioni idrogeno di HNO3 si uniscono con gli ioni idrossido di NaOH.
NaOH+HNO3 → NaNO3 + H2O
Reazione dell'acido nitrico con l'ossido
HNO3 può reagire con ossidi metallici. Quando l'acido nitrico reagisce con ossidi metallici come l'ossido di rame (CuO) produce nitrato di rame Cu (NO3)2 e acqua.
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
Reazione dell'acido nitrico con il metallo
HNO3 reagisce con metalli e forme sali metallici con ossido di azoto e acqua. Ad eccezione di manganese e magnesio che reagiscono con HNO diluito3 e formare sale e idrogeno. Le reazioni dell'acido nitrico con rame metallico e metallo di magnesio sono riportati di seguito.
3 Cu + 8 HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2 NA + 4 H2O
Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2
Conclusione:
L'acido nitrico è un solvente inorganico incolore o di colore giallo pallido. La formula chimica dell'acido nitrico è HNO3 e ha il numero CAS 7697-37-2. La massa molare di HNO3 è 63.01 g/mole. Può reagire con acidi, basi, ossidi metallici ed elementi metallici.
