L'azoto è l'elemento gassoso non metallico presente nella tavola periodica. Qui, stiamo discutendo le proprietà chimiche dell'elemento azoto.
L'azoto è un biatomico elemento gassoso rappresentato da N2. Non ha colore, odore o sapore. È un gas inerte a temperatura ambiente. N2 il gas copre circa il 78% dell'atmosfera terrestre. Svolge un ruolo fondamentale in varie industrie chimiche e viene utilizzato come fertilizzante e nella produzione di nylon, acido nitrico, ecc.
In questo articolo, stiamo discutendo del simbolo, dell'elettronegatività, del peso atomico, del gruppo, dell'energia di ionizzazione, dell'energia di van der Waal e di molte altre proprietà chimiche dell'azoto.
Simbolo di azoto
La notazione simbolica chimica dell'elemento azoto è 'N' mentre il simbolo chimico del gas azoto biatomico molecolare è 'N2'.
Gruppo azoto nella tavola periodica
L'elemento azoto ha occupato un posto nel 15th gruppo del tavola periodica.
Periodo di azoto nella tavola periodica
L'elemento azoto ha occupato il posto nel 2nd periodo della tavola periodica.
Blocco di azoto nella tavola periodica
L'elemento azoto rientra nel p-block elementi della tavola periodica.
Numero atomico di azoto
L'elemento azoto ha il numero atomico 7, cioè c'è a totale di 7 protoni nel suo nucleo.
Peso atomico dell'azoto
L'elemento azoto ha un peso atomico di 14.0067 u.
Elettronegatività dell'azoto secondo Pauling
L'atomo di azoto ha un valore di elettronegatività di 3.04.
Densità atomica di azoto
L'elemento azoto ha una densità atomica di 0.001145 g/cm3.
Punto di fusione dell'azoto
L'elemento di azoto ha il valore della temperatura del punto di fusione di -210.0 ° C (63.2 K, -346.0 ° F).
Punto di ebollizione dell'azoto
L'elemento di azoto viene bollito al punto di ebollizione o alla temperatura di -195.795 ° C (77.355 K, -320.431 ° F).
Raggio di azoto di Vanderwaals
L'elemento azoto ha il raggio di VanderWaals di 155 pm.
Raggio ionico/covalente di azoto
L'elemento azoto ha un raggio covalente di 71 pm e an raggio ionico di 53.9 pm.
Isotopi dell'azoto
Gli atomi dello stesso elemento hanno numeri di neutroni diversi ma numeri di protoni simili sono chiamati isotopi. Discutiamo degli isotopi degli elementi azotati.
L'azoto naturale 7N ha due stabili isotopi e vari isotopi instabili. Discutiamo i vari isotopi degli elementi azotati spiegati nella tabella seguente.
| Isotopi dell'elemento azoto | Caratteristiche |
| Azoto 13 – 13N | Isotopo di azoto con un periodo di emivita di 4 minuti. |
| Azoto 14 – 14N | Isotopo più stabile dell'elemento azoto |
| Azoto 15 – 15N | Isotopo più stabile dell'elemento azoto. |
| Azoto 10 – 10N | Isotopo di azoto con un valore di emivita di 36 anni |
| Azoto 16 – 16 N | Isotopo di azoto con un valore di emivita di 2 secondi |
| Azoto 17 – 17N | Isotopo di azoto con un valore di emivita di 4 secondi |
| Azoto 18 – 18N | Isotopo di azoto con un valore di emivita di 1.9 microsecondi |
| Azoto 19 – 19N | Isotopo di azoto con un valore di emivita di 3 secondi |
Guscio elettronico di azoto
La presenza di elettroni negli orbitali o gusci di atomi in modo sequenziale è chiamata guscio elettronico. Il guscio elettronico dell'elemento azoto è discusso di seguito.
L'elemento azoto ha il guscio elettronico di 2, 5.
Energia dell'azoto di prima ionizzazione
L'azoto metallico ha il primo valore di energia di ionizzazione di 1402.328 kJ mol-1.
Energia di azoto di seconda ionizzazione
L'azoto metallico ha il secondo valore di energia di ionizzazione di 2856.092 kJ mol-1.
Energia di azoto di terza ionizzazione
L'azoto metallico ha il terzo valore di energia di ionizzazione di 4578.156 kJ mol-1.
Stati di ossidazione dell'azoto
Lo stato di ossidazione per l'atomo di azoto è -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, ecc.
Configurazioni elettroniche dell'azoto
L'atomo di azoto ha una configurazione elettronica come di seguito:
- 1s2, 2s2, 2p3 o
- [Lui] 2s2 2p3
Numero CAS dell'azoto
L'atomo di azoto ha il numero CAS 7727-37-9.
ID ChemSpider di azoto
L'atomo di azoto ha l'ID ChemSpider 20473555
Forme allotropiche dell'azoto
Gli atomi di elementi simili che mostrano forme strutturali diverse sono chiamati i allotropi di quell'elemento. Vediamo le forme allotropiche degli elementi azotati.
L'atomo di azoto mostra una sola forma allotropica. La forma allotropica dell'azoto è il diazoto. È rappresentato come N2 e noto come gas azoto. Il gas diazoto si trova nell'atmosfera terrestre.
Classificazione chimica dell'azoto
L'elemento azoto viene classificato come elemento non metallico.
Stato di azoto a temperatura ambiente
L'elemento azoto mostra lo stato gassoso a temperatura ambiente.
L'azoto è paramagnetico?
La presenza di elettroni accoppiati mostra la natura diamagnetica di un elemento. Vediamo che l'elemento azoto è diamagnetico or paramagnetica in natura.
Azoto è di natura diamagnetica e non paramagnetica. Non contiene elettroni spaiati. Ha l'elettrone accoppiato nella sua orbita esterna e applicando un campo magnetico esterno si respinge a vicenda e mostra un carattere diamagnetico.
Conclusione:
L'elemento azoto ha un simbolo N e si presenta come un gas nella sua forma biatomica come N2. Appartiene al 15° gruppo e 2° periodo. Ha numero atomico 7 ed elettronegatività di 3.04. È di natura diamagnetica e un elemento p-block.
Ciao a tutti, sono il dottor Shruti M Ramteke, ho conseguito il dottorato di ricerca. in chimica. Sono appassionato di scrittura e mi piace condividere le mie conoscenze con gli altri. Sentitevi liberi di contattarmi su linkedin