NO Struttura di Lewis: disegni, ibridazione, forma, cariche, coppie e fatti dettagliati

Questo articolo discute NESSUNA struttura lewis e la sua ibridazione, forma, angolo di legame e spiegazioni dettagliate.

NO è una molecola covalente. L'atomo N centrale in NO è sp² ibridato. La molecola è di forma lineare con un angolo di legame di 180⁰. C'è un carattere di triplo legame parziale tra N e O. Nella struttura NO lewis possiamo vedere la distribuzione degli elettroni così come le coppie solitarie.

Alcuni fatti sull'ossido nitrico

Il peso molecolare dell'ossido nitrico è 30.006 g/mol. La densità di N₂O è 1.3402 g/L. Il punto di fusione e il punto di ebollizione del protossido di azoto sono rispettivamente 109 K e 121 K.

In laboratorio, Nitric L'ossido viene preparato per riduzione di acido nitrico con rame.

8 HNO₃ + 3 Cu → 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO

Questo è il metodo più comune per sintetizzare l'ossido nitrico.

L'NO è un ligando depositato forte e può legarsi fortemente con il metallo avente un basso valore ossidazione stato. È molto tossico e può legarsi al ferro nell'emoglobina e aumentare la tossicità nel corpo umano provocando la morte.

Metodo per disegnare la struttura di Lewis per NO

Innanzitutto, dovremmo contare il numero totale di elettroni di mantovana disegnare la struttura di lewis di protossido di azoto.

In questa struttura del protossido di azoto, possiamo vedere che sono presenti un atomo di N e uno di O. Ora l'atomo centrale è deciso dal minimo elettronegatività. N è meno elettronegativo di O, quindi qui N è l'atomo centrale. O è legato covalentemente con N e elettroni di valenza stanno mostrando per completare il loro ottetto. Per soddisfare l'ottetto dopo aver messo tutti gli elettroni di valenza dovremmo usare a doppio legame o triplo legame di conseguenza.

Vedi anche SBr4 Struttura di Lewis: disegni, ibridazione, forma, addebiti, coppia e fatti dettagliati

NESSUNA struttura lewis

Una coppia solitaria su N atomo e due coppie solitarie su O atomo. C'è un singolo elettrone sull'atomo N poiché N contiene cinque elettroni nel guscio di valenza, per ottenere stabilità l'elettrone libero su N forma un legame con O e ci sarà un triplo carattere parziale osservato in questa molecola.

NESSUN elettrone di valenza

Nell'ossido nitrico, l'atomo N è legato dall'atomo O. Il configurazione elettronica di N è 1s22s22p3 e la configurazione elettronica di O è 1s22s22p4. Quindi, prendendo in considerazione l'elettrone del guscio di valenza di N è cinque, tra questi, due elettroni formano il legame O e due rimangono come una coppia solitaria e un elettrone libero.

Quindi, il numero totale di elettroni di valenza di N₂O è 5 + 6 = 11.

NESSUN addebito formale alla struttura lewis

L'addebito formale è calcolato utilizzando la seguente formula,

FC = N_v - N_lp -1/2 n_bp

N_v= numero di elettroni nel guscio di valenza dell'atomo libero

N_lp= numero di elettroni in coppia solitaria

N_bp= numero di elettroni coinvolti nella formazione del legame.

Dalla risonanza è la struttura che contribuisce maggiormente all'ossido nitrico

FC di N = 5-3-(4/2) = 0

FC di O = 6-4-(4/2) = 0

Numero di coppie solitarie in NO struttura lewis

Il numero totale di coppie solitarie è calcolato dalla somma della coppia solitaria di un singolo atomo dopo la formazione del legame.

Quindi, è chiaro che dopo aver formato un doppio legame sono disponibili un totale di tre [(1+2)=3] coppie di coppie solitarie. Due di loro su O e uno su N.

Ibridazione di NO

No è una molecola biatomica con un elettrone dispari. Dai dati della lunghezza del legame tra N e O che è pari a 1.15 Å, si è pensato che l'ibridazione fosse sp² poiché la lunghezza del legame è compresa tra doppi e tripli legami. Ma possiamo vedere che n non può soddisfare il suo ottetto.

Vedi anche 7 Semplici passaggi sulla struttura di Lewis PBr3, ibridazione (risolto!)

Se consideriamo O completo nel suo ottetto, l'ibridazione è sp² secondo la formula,

H = 0.5(V+M-C+A), dove H= valore di ibridazione, M = atomi monovalenti, C=catione, A=anione.

Ma questa non è la soluzione definitiva però c'è qualche controversia sull'ibridazione dell'ossido nitrico.

Structure	stato di ibridazione dell'atomo centrale	Angolo di legame
Lineare	sp/sd/pd	180⁰
Planner trigonale	sp²	120⁰
Tetraedrico	sd³/sp³	109.5⁰
Bipiramidale trigonale	sp³g/dsp³	90⁰ (assiale), 120⁰(equatoriale)
Ottaedrico	sp³d²/ D²sp³	90⁰
Bipiramidale pentagonale	sp³d³/d³sp³	90⁰, 72⁰

Da questa tabella si dice che l'angolo di legame di NO è 180⁰, quindi è sp ibridato.

NESSUN angolo di legame

L'angolo di legame tra N e O è 180⁰. Questo dato è confermato anche dall'ibridazione di questa molecola. La molecola è ibridata sp quindi la struttura della molecola è lineare.

La lunghezza del legame è 1.15 Å, questo valore è compreso tra il doppio legame e il triplo legame. Quindi la geometria è lineare e l'angolo di legame sarà 180⁰.

NESSUNA regola dell'ottetto

Nel protossido d'azoto N non può soddisfare il suo ottetto. Poiché in questa molecola è presente uno strano elettrone. L'elettrone più esterno per N è cinque poiché N è l'elemento VA.

Quindi, due di questi elettroni creano il legame con O (uno è sigma e un altro è il legame π) e due elettroni risiedono come coppia solitaria dopo di che rimarrà un elettrone dispari. Per ottenere stabilità, N può formare un triplo legame con O donando quell'elettrone dispari. In questo modo il protossido di azoto completa il suo ottetto.

Vedi anche 5 usi del monofluoruro di cloro: fatti che dovresti sapere!

NESSUNA struttura di risonanza

Dalla forma canonica di cui sopra Struttura, II è la struttura che contribuisce maggiormente poiché contiene più numeri legami covalenti e una carica negativa è sull'atomo elettronegativo. La struttura III contribuisce meno perché a differenza della carica è sopra l'atomo elettronegativo.

Usi del n

L'ossido nitrico può dilatare i vasi sanguigni e controllare la pressione alta.

Domande frequenti (FAQ)

Cosa sono i nitrosili metallici?

I nitrosili metallici sono una classe di composti organometallici.

Quando l'ossido nitrico si coordina con il metallo allora viene chiamato nitrosili metallici. Il metallo nitrosile può partecipare a diversi tipi di reazioni.

Qual è l'ordine corretto della forza di legame per No, NO+, NO–?

NO⁺> NO > NO^-

L'ordine obbligazionario di NO⁺, NO, N e O^- sono rispettivamente 3, 2.5 e 2. Maggiore è l'ordine del legame, maggiore sarà la forza del legame e minore sarà la distanza del legame.

Così, la ordine di Bond la lunghezza è solo invertita.

Inoltre, fare clic per sapere Struttura di Lewis XeO2F2 ed Struttura dell'acido stearico.

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Biswarup Chandra Dey

Ciao……Sono Biswarup Chandra Dey, ho completato il mio Master in Chimica presso l'Università Centrale del Punjab. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica. La chimica non è solo leggere riga per riga e memorizzare, è un concetto da comprendere in modo semplice e qui condivido con voi il concetto di chimica che imparo perché vale la pena condividere la conoscenza.