L'ossido nitrico è uno dei più importanti ossidi di azoto. È altamente nocivo se assorbito attraverso la pelle e inalato. Vediamo le diverse proprietà dell'ossido nitrico.
L'ossido nitrico è un gas tossico che si forma mentre l'azoto viene ossidato. Le scintille elettriche e le alte temperature vengono utilizzate per creare ossido nitrico da azoto e ossigeno. Ha un ruolo significativo nella segnalazione chimica sia nell'uomo che in altri animali.
Vediamo in questo articolo la formula chimica, le configurazioni elettroniche, le proprietà paramagnetiche e molte altre proprietà dell'ossido nitrico.
NESSUN nome IUPAC
L'ossido nitrico è il preferito IUPAC nomenclatura. L'ossido nitrico è talvolta specificato come monossido di azoto, monossido di azoto.
NESSUNA formula chimica
L'ossido nitrico ha la formula chimica NO. Un libero è presente nella molecola biatomica dell'ossido nitrico, che è relativamente instabile (cioè un elettrone spaiato). La molecola può guadagnare o perdere un elettrone per formare gli ioni NO- e NO+.
NESSUN numero CAS
I Numero CAS di ossido nitrico è 10102-43-9.
NESSUN ID ChemSpider
I ID ChemSpider di ossido nitrico è 127983.
NESSUNA classificazione chimica
- L'ossido nitrico esiste come radicale libero.
- L'ossido nitrico è classificato come un semplice asfissiante.
NESSUNA massa molare
Una mole di ossido nitrico ha una massa di 30.01 grammi.
NESSUN colore
NO è incolore a causa della presenza di 1 elettrone spaiato.
NESSUNA viscosità
La viscosità dell'ossido nitrico a 0°C di temperatura e 1 atm di pressione è 0.0178 centipoise.
NESSUNA densità molare
La densità molare dell'ossido nitrico è 0.0447 mol/L poiché ha una densità di 1.3402 g/L.
NESSUN punto di fusione
Il punto di fusione dell'ossido nitrico è di circa -164°C.
NESSUN punto di ebollizione
L'ossido nitrico ha un punto di ebollizione di circa -152°C.
NO stato a temperatura ambiente
L'ossido nitrico è un gas ossidante che non è infiammabile e ha un odore sgradevole a temperatura ambiente.
NESSUN legame covalente
Monossido di azoto è un composto covalente non polare è composto da due non metalli: azoto (N) e ossigeno (O).
NESSUN raggio covalente
NO non ha legame covalente poiché hanno doppi legami.
NESSUNA configurazione elettronica
La configurazione elettronica di un elemento descrive come gli elettroni sono distribuiti nei suoi orbitali atomici. Vediamo la configurazione elettronica di NO.
La configurazione elettronica dello stato fondamentale della molecola di ossido nitrico può essere scritta come (σ1s) 2(σ1S*) 2(σ2s)2(σ2S*)2(π2px)2(π2pi)2(σ2px)2(π2px*)1
NESSUNO stato di ossidazione
L'ossido nitrico ha a +2 stato di ossidazione per l'azoto e a -2 stato di ossidazione per ossigeno.
NO acidità/alcalino
L'ossido nitrico non mostra segni di caratteristiche basiche o acide quando reagisce con l'acqua. Pertanto, è ossido neutro.
NON è inodore?
L'ossido nitrico ha un buon odore che diventa rapidamente marrone ad alte concentrazioni nell'atmosfera.
NON è paramagnetico?
Gli elettroni spaiati della sostanza la arricchiscono di proprietà paramagnetiche. Cerchiamo di chiarire se l'ossido nitrico è paramagnetico o meno.
L'ossido nitrico lo è paramagnetica in forma gassosa. Ha undici elettroni di valenza. Tuttavia, allo stato liquido e solido, esiste come dimero simmetrico o asimmetrico ed è quindi diamagnetico.
SENZA idrati
Protossido di azoto (N2O), noto anche come gas esilarante, esiste in forma solida come forma idrata.
NESSUNA struttura
L'ossido nitrico è costituito da un singolo atomo di azoto legato ad un atomo di ossigeno. La doppia barra (=) tra i due simboli chimici rappresenta un doppio legame tra azoto e ossigeno.
NESSUNA polarità e conducibilità
- L'ossido nitrico ha un momento di dipolo netto ed è una molecola polare. Il momento dipolo di ossido nitrico, in unità di Debye, è 0.159.
- La conducibilità termica (Unità: Mille Watt per metro Kelvin) dell'ossido nitrico varia con la temperatura.
| Temperatura(k) | Conducibilità termica (mW/mk) |
|---|---|
| 200 | 17.8 |
| 300 | 25.9 |
| 400 | 33.1 |
| 500 | 39.6 |
| 600 | 46.2 |
NESSUNA reazione con l'acido
L'acido nitroso e il biossido di azoto si formano quando l'ossido nitrico gassoso reagisce con l'acido nitrico sulle superfici di silice in presenza di acqua a temperatura ambiente.
HNO3 +NO (G) → HONO(S) +NO2 (g)
NESSUNA reazione con la base
L'ossido nitrico è un ossido non reattivo, quindi non mostra né proprietà basiche né acide e non formano sali quando reagiscono con acidi o basi.
NESSUNA reazione con l'ossido
Quando l'ossido nitrico (NO) reagisce con l'ossigeno gassoso, si forma biossido di azoto, un gas di colore marrone scuro.
2NO (G) + O2 (g) →2NO2 (g)
NESSUNA reazione con un metallo
I nitrosili metallici si formano quando l'ossido nitrico reagisce con i metalli di transizione. Il cobalto tricarbonil nitrosile viene prodotto come sottoprodotto della nitrosilazione del cobalto carbonile.
Co2 (CO) 8 + 2 NO → 2 CoNO (CO) 3 + 2 CO
Conclusione
L'ossido nitrico è un gas incolore e tossico. Ha un odore forte ma gradevole.Si tratta di un covalente composto non polare. È un ossido non reattivo; non formano sali quando reagiscono con acidi o basi.
Ciao... sono Saina Naushad. Ho completato il mio Master in Scienze con specializzazione in Chimica. Ho lavorato con tecniche di ricerca avanzate durante i miei studi scientifici e possedevo una profonda conoscenza e competenza in diversi argomenti di chimica. Voglio aiutare gli studenti a comprendere meglio i concetti avanzati di chimica condividendo le mie conoscenze e competenze. per favore contattami su LinkedIn.