La rappresentazione degli elettroni di valenza di qualsiasi molecola sotto forma di struttura schematica con linea e punti è nota come struttura di Lewis. Diamo un'occhiata qui sotto.
NO2F struttura lewis composta principalmente da tre elementi ovvero un atomo di azoto, due di ossigeno e uno di fluoro. NO2F è noto come fluoruro di nitrile. Tutti e tre gli elementi in questa struttura lewis non sono metalli. L'azoto occupa la posizione centrale nella struttura a causa della sua elevata elettronegatività.
In NO2F struttura legislativa, 2 atomi di ossigeno e 1 atomo di fluoro legati all'atomo di azoto centrale con tre forti legami covalenti sigma. Gli elettroni di valenza rimanenti sono posti su 2 O atomi esterni e 1 F atomo che sono mostrati come punti. Discutiamo in breve della struttura lewis di NO2F, la sua caratteristiche e alcuni fatti importanti su di esso.
Come disegnare la struttura lewis di NO2F?
Per disegnare la struttura di lewis dobbiamo seguire alcuni passaggi e regole. Diamo un'occhiata ai passaggi per disegnare la struttura di lewis indicata di seguito.
Contare gli elettroni di valenza e selezionare l'atomo centrale:
Somma gli elettroni di valenza degli atomi di azoto, ossigeno e fluoro conoscere gli elettroni di valenza totale della struttura di lewis di NO2F. Quindi selezionare l'atomo centrale che ha una bassa elettronegatività. Pertanto, l'atomo di azoto assume la posizione centrale nella struttura di lewis di NO2F.
Segna gli elettroni della coppia solitaria e applica la regola dell'ottetto:
Crea tre singoli legami all'interno di tutti gli atomi N, O e F della struttura lewis NO2F. Gli elettroni di valenza extra devono essere posizionati su uno esterno di fluoro e due atomi di ossigeno e contarli. Applica la regola dell'ottetto su tutti gli atomi e controlla se gli atomi hanno ottetti completi o incompleti.
Calcola l'addebito formale e prevedi la forma.
Valutare la carica formale di tutti gli atomi N, O e F nella struttura lewis NO2F con l'aiuto della formula data. Quindi, con l'aiuto della teoria VSEPR, prevedi la forma, l'ibridazione e l'angolo di legame della struttura lewis di NO2F.
Elettroni di valenza NO2F
L'atomo di qualsiasi elemento contiene elettroni nel suo guscio più esterno dell'orbitale atomico è noto come elettroni di valenza. Di seguito è riportata la descrizione degli elettroni di mantovana NO2F.
NO2F la struttura di Lewis contiene un totale di 24 elettroni di valenza presenti su di essa. L'azoto contiene 5 elettroni di valenza in quanto è inferiore a 15th gruppo. L'ossigeno contiene 6 elettroni di valenza in quanto appartiene a 16th gruppo. Il fluoro ha 7 elettroni di valenza come rappresentato dai 17th gruppo tavola periodica.
Il calcolo passo passo per gli elettroni di valenza della struttura lewis NO2F è spiegato di seguito.
- Somma degli elettroni di valenza degli atomi N, O2 e F = ( 5 N + (6 x 2) O + 7 F ) = 24
- Gli elettroni di valenza totali sulla struttura lewis di NO2F sono = 24
- Per calcolare le coppie di elettroni sulla struttura lewis di NO2F, dividi i suoi elettroni di valenza per 2 = 24 / 2 = 12
- Pertanto, le coppie di elettroni totali su NO2F = 12
- Quindi, la struttura di lewis NO2F contiene 24 elettroni di valenza e 12 coppie di elettroni.
NO2F lewis struttura coppie solitarie
Gli elettroni extra non leganti che non vengono condivisi nella struttura sono noti per essere elettroni a coppia solitaria. Qui, alcune descrizioni sugli elettroni di coppie solitarie NO2F fornite di seguito.
La struttura NO2F di Lewis contiene 9 elettroni a coppie solitarie totali. È composto da 24 elettroni di valenza. Da loro 6 elettroni di valenza possono agire come elettroni di coppia di legame a causa della formazione di legami covalenti con atomi N, O e F. Gli elettroni extra 18 rimasti non leganti (valenza) vanno agli atomi O e F esterni.
Ogni atomo di O può prendere più 6 elettroni non leganti e l'atomo F può anche prendere più 6 elettroni non leganti. Quindi, ogni atomo F e O ha 6 elettroni non leganti che vengono accoppiati in 3 coppie di elettroni solitari. Quindi, ogni atomo F e O ha 3 elettroni a coppie solitarie. Pertanto, la struttura NO2F di Lewis ha 9 elettroni a coppie solitarie.
NO2F regola dell'ottetto della struttura lewis
La regola dell'ottetto dice che l'atomo con otto elettroni nel suo guscio di valenza esterno è l'atomo stabile. Facciamo una breve discussione sulla regola dell'ottetto della struttura lewis NO2F.
Nella struttura lewis di NO2F, l'atomo esterno 2 O e 1 F ha ottetti completi ma l'atomo N centrale ha un ottetto incompleto. Gli atomi N centrali contengono 6 elettroni di legame dovuti a tre legami covalenti singoli con 2 O e 1 F atomi. Quindi, l'atomo N centrale ha un ottetto incompleto con solo 6 elettroni.
I tre atomi esterni cioè 1 F e 2 O atomi contengono un totale di 8 elettroni. Ogni atomo esterno ha 2 elettroni di legame e 6 elettroni di non legame. Pertanto, gli atomi O e F esterni hanno 2 ( BE ) + 6 ( NBE ) = 8 elettroni e quindi hanno ottetti completi.
NO2F addebito formale alla struttura lewis
La carica minima positiva/negativa che si crea sull'atomo a causa della perdita o del guadagno di elettroni è nota come carica formale. La parte calcolatrice dell'addebito formale NO2F riportata di seguito.
La carica formale della struttura di lewis di NO2F è = (elettroni di valenza – elettroni di non legame – ½ elettroni di legame)
Sopra è la formula per calcolare l'addebito formale che viene utilizzato per calcolare l'addebito formale della struttura lewis NO2F nella tabella seguente.
| Atomi della struttura di lewis di NO2F | Elettroni di valenza su N, O e F | Elettroni non leganti su N, O e F | Elettroni di legame su N, O e F | Accusa formale su N, O e F |
| Atomo di azoto (N) | 05 | 00 | 06 | ( 5 – 0 – 6 / 2 ) = + 2 |
| Atomo di ossigeno (O) | 06 | 06 | 02 | (6 – 6 – 2 / 2) = – 1 |
| Atomo di fluoro (F) | 07 | 06 | 02 | (7 – 6 – 2 / 2) = 0 |
NO2F risonanza della struttura di lewis
Uno stesso composto con varie forme aventi la stessa posizione atomica ma legame diverso è noto come struttura di risonanza. Discutiamo della struttura di risonanza di NO2F.
NO2F struttura legislativa mostra 2 strutture risonanti. Le strutture di risonanza NO2F si formano a causa del movimento dell'elettrone su entrambi gli atomi di O. 1 elettrone a coppia solitaria sull'atomo di O viene spostato all'interno per formare un doppio legame all'interno degli atomi N e O (N=O) e la carica sull'atomo N viene ridotta al minimo per formare una struttura stabile.
Di seguito è riportata la spiegazione di due strutture di risonanza NO2F.
- NO2 Struttura di risonanza 1= Un elettrone a coppia solitaria viene spostato dall'atomo di ossigeno sul lato destro per formare un doppio legame. La carica formale viene ridotta al minimo su N da + 2 a + 1 e su O destra da – 1 a 0.
- NO2 Struttura di risonanza 2 = Un elettrone a coppia solitaria viene spostato dall'atomo di ossigeno sul lato sinistro per formare un doppio legame. La carica formale viene ridotta al minimo su N da + 2 a + 1 a sinistra O da – 1 a 0.
NO2F forma della struttura lewis
I composti aventi disposizione di atomi formati in un modo particolare secondo la loro valenza e legame formando una forma. Discutiamo della forma NO2F.
La struttura NO2F lewis contiene una forma e una geometria planari trigonali. Secondo il modulo di teoria VSEPR delle strutture molecolari, la molecola NO2F rientra nella formula generica AX3. Qui A è l'atomo centrale e X3 è tre atomi legati ad A. Non c'è un elettrone a coppia solitaria sull'atomo N centrale.
Secondo il modulo VSEPR il composto NO2F non ha elettroni a coppie solitarie e l'atomo N centrale è legato a 3 atomi esterni, cioè 2 atomi di ossigeno posti lateralmente su entrambi i lati dell'atomo N. Mentre l'atomo F posizionato nella parte superiore dell'atomo N.
NO2F angolo della struttura lewis
L'angolo formato all'interno dei due legami immediati all'interno della struttura è l'angolo di legame di quella struttura. Di seguito è riportata la spiegazione sull'angolo di legame NO2F.
NO2F struttura legislativa ha un angolo di legame di 1200. L'atomo N centrale collegato con due atomi O su entrambi i lati formando un angolo di legame O – N – O. L'atomo F posto in alto si lega all'atomo N centrale formando un angolo di legame F – N – O.
Ibridazione NO2F
La formazione di un nuovo orbitale ibrido della stessa energia mescolando e rifondendo l'orbitale atomico è nota come ibridazione. Guarda la descrizione sull'ibridazione NO2F di seguito.
NO2F la struttura di Lewis ha l'ibridazione sp2. Il numero sterico dell'atomo di azoto è (atomi legati N + elettrone lone pair su N) cioè 3 + 0 = 3. Il valore calcolato del numero sterico dell'atomo di azoto centrale è 3. Quindi ha la miscelazione di 3 orbitali atomici dell'atomo di azoto.
Un orbitale "s" e due "p" di atomi di azoto vengono mescolati e rifusi per formare un nuovo orbitale ibrido sp2 ibrido di energia equivalente.
L'NO2F è solubile in acqua?
L'elevata capacità del soluto di dissolversi in un solvente è nota come solubilità. Qui stiamo discutendo sulla solubilità di NO2F in acqua.
NO2F è solubile in acqua. Con l'aggiunta di NO2F nell'acqua si verifica una reazione di idrolisi all'interno della soluzione. Pertanto, quando NO2F reagisce con l'acqua si ha la produzione di due acidi. Si dissocia in acqua sotto forma di ioni NO2+ e F-. Quindi, mostra la sua natura solubile nei confronti di H2O.
Come NO2F è solubile in acqua?
NO2F è solubile in acqua in natura. Come se aggiungiamo una quantità di NO2F in H2O, subisce una reazione di idrolisi e la parte di ioni negativi (F-) di NO2F viene attratta dalla parte ionica positiva (H+) dell'acqua. Allo stesso modo lo ione positivo (NO2+) di NO2F va attratto verso la parte ionica negativa (OH-) dell'acqua.
La reazione degli acidi produttori di NO2F e H2O è indicata come NO2F + H2O → HNO3 + HF.
NO2F è un composto molecolare?
I composti che hanno legami covalenti e contengono piccole molecole sono noti come composti molecolari o covalenti. Vediamo circa, è NO2F molecolare o meno.
Il composto NO2F è di natura molecolare. Ha tre legami covalenti all'interno di tutti i suoi atomi N, O e F. Sono collegati tra loro formando due legami covalenti N – O e un legame covalente N – F. Quindi forma una molecola ed essendo di natura molecolare.
La sua formula mostra il numero molecolare di ossigeno che indica la presenza di due molecole di ossigeno nella molecola di NO2F. Pertanto, NO2F mostra le caratteristiche di essere molecolare avendo legami covalenti e numero molecolare nella sua formula NO2F è un composto molecolare.
NO2F è un acido o una base?
Le specie che sono donatori di protoni o ioni H+ sono acide e le specie che sono protoni o accettori di H+. Dai un'occhiata all'argomento è NO2F acido o base.
NO2F non è un acido o una base. Poiché può comportarsi come un NO2F è un forte agente ossidante. I composti contenenti nitrati sono considerati ossidanti. Pertanto, la molecola di nitrato contenente NO2F è un agente ossidante.
NO2F è un elettrolita?
I composti che vengono ionizzati quando mescolati con acqua e in grado di condurre elettricità sono noti come elettroliti. Facci sapere la natura elettrolitica di NO2F.
NO2F non è un elettrolita. Perché non è un composto ionico e non può formare ioni. NO2F è un composto molecolare contenente 3 legami covalenti al suo interno struttura. Aggiungendo NO2F in acqua non può completamente si dissocia in ioni per condurre elettricità.
NO2F è un sale?
Il prodotto che si forma dalla reazione tra acido e base è noto come sali. Facciamo qualche discussione sulla natura del sale NO2F.
NO2F non è un sale in natura. NO2F è prodotto dalla reazione di ossidazione-riduzione tra biossido di azoto e trifluoruro di cobalto. Inoltre non può ionizzare facilmente come sali a causa della presenza di forti legami covalenti. Pertanto, è un agente ossidante e molecolare ma non ionico e di natura salina.
Conclusione:
NO2F struttura lewis composta da 24 elettroni di valenza e 9 elettroni di coppia solitaria. Ha ottetti completi di atomi O e F ma ottetto incompleto di atomo N centrale. Ha carica formale di +2 su N e -1 su O e F. Ha geometria planare trigonale, ibridazione sp2 e 1200 angolo di legame. È un agente ossidante e solubile in acqua.
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