NOCl Lewis Struttura e caratteristiche: 17 fatti completi

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NOCI, componente dell'acqua regia, è un composto di colore giallo ad alto potere ossidante. Discutiamo in dettaglio la struttura e alcune importanti caratteristiche di NOCl.

La struttura di NOCl è sagomato piegato con angolo di legame 1130 con l'ibridazione dell'atomo centrale sp2. L'azoto è legato all'ossigeno attraverso un doppio legame e il cloro attraverso un singolo legame covalente in questo composto. È un composto polare che si scioglie in acqua.

Spieghiamo il struttura legislativa, ibridazione, angolo di legame, elettroni di valenza del cloruro di nitrosile brevemente.

Come disegnare la struttura NOCl di Lewis?

Struttura di Lewis è una rappresentazione strutturale di qualsiasi molecola. In cui gli elettroni di legame e non di legame sono mostrati chiaramente con i passaggi seguenti.

Determinazione dell'elettrone di valenza:

Gli atomi costituenti di azoto, ossigeno e cloro NOCl hanno cinque, sei e sette elettroni nel rispettivo guscio di valenza.

Scoprire gli elettroni di legame: 

Totale tre legami covalenti (un pi e due sigma) sono presenti nella struttura NOCl lewis. Pertanto, (3×2) = 6 elettroni sono coinvolti nel legame.

Scoprire gli elettroni non leganti:

Gli atomi di NOCl, azoto, ossigeno e cloro hanno rispettivamente due, quattro e sei elettroni non leganti che sono mostrati come punti elettronici nella struttura lewis di NOCl.

Struttura di Lewis NOCl
Struttura di Lewis NOCl

Risonanza della struttura di NOCl Lewis

La risonanza, nota anche come mesomerismo, è un modo per descrivere la delocalizzazione della nuvola di elettroni da un atomo a un altro atomo. Diamo una panoramica su di esso.

Per NOCl è possibile disegnare un totale di due strutture lewis di risonanza. Tra queste due strutture, una è più stabile dell'altra. Pertanto, il contributo delle due strutture di risonanza non è uguale alla sua struttura mesomerica ibrida.

L'azoto ha un doppio legame con l'ossigeno nella struttura contribuente maggiore e il cloro forma un doppio legame con l'azoto nella struttura contribuente minore. Il contributo di quest'ultimo è minore perché contiene carica positiva e negativa nella struttura NOCl.

Struttura di risonanza dell'NOCl
Struttura di risonanza dell'NOCl

Forma della struttura di NOCl Lewis

La forma della struttura di Lewis di qualsiasi molecola può essere determinata dalla disposizione tridimensionale degli atomi e dai legami che collegano gli atomi. Spieghiamolo.

I struttura legislativa la forma di NOCl è angolare o piegata con una distribuzione di carica asimmetrica sull'atomo centrale, l'azoto. Ma la geometria di NOCl è planare trigonale in quanto è una molecola ibridata sp2.

La differenza tra forma molecolare e geometria è osservata a causa della coppia solitaria dell'atomo centrale perché questa coppia solitaria affronta la repulsione della coppia di legami solitari dal legame NO e N-Cl. Se non esiste una coppia solitaria sull'azoto, mostra la sua struttura geometrica effettiva, trigonale planare.

Forma NOCl
Forma di NOCl

Carica formale della struttura di NOCl Lewis

Carica formale è la carica individuale trasportata dagli atomi costituenti in una molecola. Parliamo di questo.

Il calcolo formale della carica di NOCl è = {Numero totale di elettroni di valance – il numero di elettroni rimangono non legati – (numero di elettroni coinvolti nella formazione del legame/2)}. Viene calcolato per la struttura lewis più stabile.

  • Carica formale dell'atomo di azoto = 5 – 2 – (6/2) = 0
  • Carica formale dell'atomo di ossigeno = 6 – 4 – (4/2) = 0
  • Carica formale dell'atomo di cloro = 7 – 6 – (2/2) = 0
  • Pertanto, la carica formale totale di NOCl è zero.

Angolo della struttura di NOCl Lewis

L'angolo della struttura di Lewis è l'angolo che collega due legami covalenti e un atomo. Discutiamolo in dettaglio.

L'angolo struttura legislativa di NOCl è 1130. L'angolo di legame molecolare può essere determinato dall'ibridazione dell'atomo centrale che è sp2 in NOCl. L'angolo di legame di una sp2 la molecola ibridata dovrebbe essere 1200. Ma a causa della repulsione, l'angolo di legame di NOCl è diminuito rispetto al suo angolo di legame ideale.

La coppia solitaria di azoto è coinvolta nella repulsione della coppia di legami solitari del legame NO e N-Cl. Questa repulsione diminuisce l'angolo di legame di NOCl da 1200 e l'angolo di legame effettivo diventa 1130.

 NOCl Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

Regola dell'ottetto è una regola della chimica inorganica che descrive che agli atomi piace avere otto elettroni nel loro guscio di valenza come il gas nobile più vicino. Esploriamo questo.

Tutti gli atomi in NOCl soddisfano struttura legislativa regola dell'ottetto nel modo seguente-

  • L'azoto contiene cinque elettroni del guscio di valenza e in NOCl è legato all'atomo di ossigeno e cloro rispettivamente mediante doppio legame e legame singolo. Dopo il legame raggiunge otto elettroni nel suo guscio di valenza.
  • L'ossigeno soddisfa anche la regola dell'ottetto, guadagna anche otto elettroni dopo il legame con l'azoto poiché ha già sei elettroni nel suo guscio più esterno.
  • La regola dell'ottetto è soddisfatta anche nel cloro perché ottiene otto elettroni dopo la formazione del legame con l'azoto.

NOCl Lewis struttura coppie solitarie

Le coppie solitarie sono quegli elettroni di valenza che non vengono utilizzati nel legame con altri atomi nella molecola. Discutiamone.

Tutti gli atomi azoto, ossigeno e cloro, hanno coppie solitarie nella struttura di NOCl Lewis. Il numero di coppie solitarie può essere determinato utilizzando la seguente formula: Formula di calcolo di elettrone non legato = (Numero totale di elettroni di valance – numero di elettroni legati).

  • Numero di coppie solitarie in azoto = 5 – 3 = 2 = 1 coppia solitaria
  • Numero di coppie solitarie in ossigeno = 6 – 2 = 4 = 2 coppie solitarie
  • Numero di coppie solitarie in cloro = 7 – 1 = 6 = 3 coppie solitarie.
  • Pertanto, numero totale di coppie solitarie = 1+2+3 = 6

Elettroni di valenza NOCl

Gli elettroni di valenza sono quelli che ruotano nel guscio più esterno dell'atomo. Diamo una chiara discussione su di esso.

Gli elettroni di valenza di NOCl sono la somma degli elettroni più esterni del guscio di azoto, ossigeno e cloro. Azoto, ossigeno e cloro hanno cinque, sei e sette elettroni nel rispettivo guscio di valenza. Pertanto, il numero totale di elettroni di valenza in NOCl è = 5+6+7 = 18.

Tutti gli atomi partecipanti di NOCl sono elementi di blocco p. Hanno configurazione elettronica 2s2 2p3 per l'azoto, 2s2 2p4 per ossigeno e 3s2 3p5 nel loro guscio di valenza. Da questa configurazione elettronica, il numero di elettroni di valenza può essere calcolato facilmente.

Ibridazione NOCl

L'ibridazione è il concetto di miscelazione di due orbitali atomici aventi energia simile e simmetria simile per generare un nuovo orbitale ibrido. Parliamo di questo.

L'ibridazione dell'azoto in NOCl è sp2. In questo composto l'azoto è l'atomo centrale e 2s insieme agli orbitali 2p di esso sono coinvolti in sp2 ibridazione. Totale tre orbitali (uno s orbitale e due p orbitali) partecipano per generare il nuovo sp2 orbitale ibrido.

La forma molecolare di NOCl può essere prevista da questo sp2 ibridazione. La forma geometrica dovrebbe essere trigonale planare. Ma a causa del coinvolgimento della repulsione della coppia di legami solitari, NOCl diventa angolare piuttosto che trigonale planare.

NOCl è un solido?

Solido, liquido o gassoso è lo stato fisico di qualsiasi composto, che può essere deciso dal suo punto di ebollizione. Esploriamolo.

NOCl non è un solido ma è un composto gassoso di colore giallo. Il punto di ebollizione del cloruro di nitrosile è -5.550C.

Perché e come NOCl non è un solido?

NOCl è un gas, non un solido perché si forma tra la reazione di composti gassosi come i gas nitrosi (NO e NO2) con cloro elementare (Cl2) o gas acido cloridrico (HCl). Inoltre, il punto di ebollizione di NOCl è molto basso. Pertanto, è presente come gas a temperatura ambiente.

L'NOCl è solubile in acqua?

La solubilità in un particolare solvente dipende dalla natura sia del soluto che del solvente. Diamo una spiegazione a riguardo.

NOCl è decisamente solubile in acqua e reagisce anche con l'acqua per produrre acido nitrico (HNO3), ossido nitrico (NO) e gas HCl. La reazione denota-NOCl + H2O = HNO3 +NO +HCl.

Perché NOCl è solubile in acqua?

NOCl è solubile in acqua in quanto è una molecola altamente polare e anche l'acqua è un solvente polare. Il soluto polare è attratto dall'acqua attraverso il legame idrogeno.

Come NOCl è solubile in acqua?

Le molecole NOCl si dissolvono in acqua poiché le molecole d'acqua sono associate a un forte legame idrogeno intramolecolare e le molecole NOCl competono con il legame idrogeno presente nella molecola d'acqua. Questi legami a idrogeno si rompono e NOCl diventa solubile in acqua.

NOCl è polare o apolare?

Una molecola polare contiene la separazione di due cariche opposte, positiva e negativa in essa che è assente in una molecola non polare. Parliamo di questo.

NOCl è una molecola polare con un momento di dipolo complessivo 1.9 D. L'orientamento dei due legami, NO e N-Cl e la differenza di elettronegatività tra N, Cl e O ne fanno una molecola polare.

Perché e come NOCl è una molecola polare?

NOCl è polare perché il momento del dipolo di legame di due legami NO e N-Cl non viene annullato l'uno dall'altro. Questa cancellazione del momento di legame non si è verificata a causa della forma angolare di NOCl. Oltre a ciò, i legami NO e N-Cl sono sufficientemente polari a causa della differenza di elettronegatività tra gli atomi.

L'NOCl è un acido o una base?

L'acidità o basicità dipende dalla capacità di donare protoni o accettare protoni. Spieghiamolo.

NOCl è un acido di Bronsted-Lowry in quanto può donare protoni a qualsiasi specie ricca di elettroni o Bse di Bronsted-Lowry che è pronta ad accettarlo.

Perché e in che modo NOCl è di natura acida?

NOCl è acido perché si forma a causa della combinazione di acido cloridrico e nitrico. La reazione denota – HNO3 +HCl = 2[Cl] + 2H2O + NOCl. L'azoto in NOCl viene caricato parzialmente positivo che può reagire con qualsiasi specie che abbia una densità elettronica maggiore come un alchene.

L'NOCl è un elettrolita?

Gli elettroliti sono quelli che possono essere dissociati in due ioni di carica opposta. Discutiamone.

NOCl non è un elettrolita perché in soluzione acquosa non può dissociarsi in ioni, ma reagisce con l'acqua.

Perché e come NOCl non è un elettrolita?

NOCl non è un elettrolita in quanto non esiste un atomo che può essere caricato positivamente dopo la dissociazione di NOCl perché tutti gli atomi sono fondamentalmente elettronegativi secondo la scala di pauling. Pertanto, nessuna specie caricata positivamente o negativamente può essere prodotta da NOCl dopo la dissoluzione in acqua.

NOCl è ionico o covalente?

La covalenza o il carattere ionico è definito rispettivamente dalla condivisione o dal trasferimento completo di coppie di elettroni. Discutiamone.

NOCl è un composto covalente come l'azoto in quanto legato attraverso un doppio legame covalente e un singolo legame covalente rispettivamente con ossigeno e azoto.

Perché e come NOCl è un composto covalente?

NOCl è un composto covalente perché tutti gli atomi partecipanti di NOCl sono non metallici e il composto ionico deve avere almeno un metallo. Oltre a ciò, i legami tra l'azoto, l'ossigeno e il cloro, si formano a causa della condivisione di coppie di elettroni a seconda della differenza di elettronegatività di esse.

Conclusione

Il cloruro di nitrosile è un composto covalente solubile in acqua avente una forma piegata con angolo di legame 1130. Ha diversi usi in diversi campi come catalizzatore, agente ossidante, candeggiante per farine e detersivi sintetici.

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