11+ Esempio di ossido non metallico: fatti che dovresti sapere

I non metalli sono composti chimici che non presentano lucentezza metallica, durezza e conduttività elettrica. Ci sono diciassette elementi nella tavola periodica che sono classificati come non metalli. Sei di questi non metalli appartengono alla famiglia dei gas nobili e sono quasi inerti. Pertanto, quando si parla di non metalli, ci concentreremo su idrogeno, carbonio, azoto, ossigeno, fluoro, fosforo, zolfo, cloro, selenio, bromo e iodio.

  • Monossido di carbonio
  • Diossido di carbonio
  • Subossido di carbonio
  • biossido di zolfo
  • Triossido di zolfo
  • Ossido di fosforo (III).
  • Ossido di fosforo (V).
  • Monossido Di Azoto
  • Diossido di azoto
  • Anidride di azoto
  • Biossido di cloro
  • Difluoruro di ossigeno

Monossido di carbonio

È uno degli ossidi non metallici esempi di carbonio. Quando la grafite (un allotropo di carbonio) viene bruciato in una quantità limitata di ossigeno, si ottiene monossido di carbonio. Ha una forma lineare con un triplo legame tra carbonio e ossigeno. Il monossido di carbonio può causare soffocamento ad alte concentrazioni.

Anidride carbonica

È un ossido non metallico incolore e non infiammabile. Si forma quando il carbonio viene bruciato in eccesso di ossigeno. È un gas serra. Intrappola il calore nell'atmosfera. È di forma lineare con carbonio ibridato sp avente doppi legami con atomi di ossigeno. Ha una geometria simmetrica.

Subossido di carbonio

È un gas stimolante le lacrime con la formula chimica C3O2. È un gas instabile prodotto dalla disidratazione dell'acido malonico con anidride fosforica. È una molecola lineare con quattro doppi legami successivi tra atomi di carbonio e ossigeno. È stabile a -78C.

Biossido di zolfo

È un gas tossico con odore soffocante e formula chimica SO2. Brucia lentamente in ossigeno, produce una fiamma blu e reagisce con l'acqua per formare acido solforico. Ha una piega forma con una sp2 ibridata atomo di zolfo. È usato come conservante alimentare e nella vinificazione.

Zolfo triossido

È un solido cristallino bianco con la formula chimica SO3. Si forma quando l'anidride solforosa viene riscaldata con ossigeno; 2SO2 + O2 →2SO3. Ha una forma planare trigonale, e lo zolfo è sp2 ibridato. Il triossido di zolfo è un forte acido di Lewis e accetta una coppia di elettroni da una base di Lewis.

Ossido di fosforo (III).

Il fosforo forma due comuni ossidi non metallici. Ossido di fosforo (III). è un solido cristallino bianco con la formula chimica P406. È un gas velenoso e ha un odore simile all'aglio.

Ossido di fosforo (V).

È un ossido di fosforo non metallico con la formula chimica P4O10. Si forma quando il fosforo viene bruciato in eccesso rispetto all'ossigeno. È usato come essiccante. Quando tetrafosforo o P4 viene bruciato con ossigeno, forma fosforo(V) ossido. È un povero agente ossidante.

Monossido Di Azoto

È uno degli ossidi di azoto con formula NO. È un radicale libero che si dimerizza per formare N2O2. È responsabile delle piogge acide e dell'esaurimento dello strato di ozono. Sebbene sia un inquinante tossico prodotto dai motori delle automobili, svolge un ruolo essenziale come neurotrasmettitore e molecola di segnalazione.

Diossido di azoto

È un esempio di ossido non metallico di azoto e ossigeno con una formula chimica NO2. È un gas bruno-rossastro, pungente e corrosivo utilizzato per produrre acido nitrico ed esplosivi chimici. È formato dalla combustione di combustibili fossili (soprattutto carburanti per auto).

Anidride di azoto

È un ossido di azoto e ossigeno non metallico incolore con la formula chimica N2O5. È formato dall'acido nitrico disidratante con ossido di fosforo (V). Adotta due strutture: esiste come sale allo stato solido e come molecola legata in modo covalente allo stato gassoso.

Biossido di cloro

È un esempio non metallico di cloro e ossigeno con la formula chimica Cl2O. Viene utilizzato per sbiancare la carta, purificare l'acqua e disinfettare i veicoli. È un composto paramagnetico con un numero dispari di elettroni di valenza. È un gas giallo-rossastro che si decompone in cloro e ossigeno in presenza di acidi forti.

Difluoruro di ossigeno

Difluoruro di ossigeno o OF2 è un ossido di fluoro. Viene preparato dalla reazione di idrossido di sodio acquoso e fluoro; 2 F2 + 2 NaOH → DI2 +2NaF+H2O. È un forte agente ossidante e fluorurante. Ha un forte odore ed è velenoso. È usato come ossidante per i sistemi di propulsione a reazione. Ha una struttura piegata con un angolo di legame di 103.2.

Più fatti

I non metalli reagiscono con l'ossigeno per riscaldamento per formare ossidi non metallici. In generale, gli ossidi non metallici sono di natura acida. Gli ossidi non metallici si dissolvono in acqua per formare acidi. Ad esempio, il triossido di zolfo si dissolve in acqua per formare acido solforico. COSÌ3(g) + h2O(l)→H2SO4(aq). Poiché gli ossidi non metallici sono di natura acida, reagiscono con la base e vengono neutralizzati; sale e acqua sono i prodotti.

Ossido non metallico + Base → Sale + Acqua

Conclusione

Questo articolo ha spiegato dodici non metallici esempi di ossido con i loro fatti essenziali. Abbiamo appreso di monossido di carbonio, anidride carbonica, subossido di carbonio, anidride solforosa, triossido di zolfo, ossido di fosforo (III), ossido di fosforo (V), ossido nitrico, biossido di azoto, pentossido di azoto, biossido di cloro e difluoruro di ossigeno.